(通用版)高考化学一轮复习课件第一章化学计量在实验中的应用第1节考点3突破阿伏加德罗常数应用的“六个陷阱” (含解析)

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1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。注：本题及下面各题中的NA或nA均代表阿伏加德罗常数的值。(1)(2017·全国卷Ⅲ，10C)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子(　　)(2)(2016·全国卷Ⅰ，8B)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA(　　)(3)(2016·江苏卷)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个(　　)(4)(2016·四川卷)标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA(　　)
气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态　★★★★★
(5)(2015·广东卷)标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含 nA个原子(　　)(6)(2015·四川卷)常温常压下，4.4 g乙醛所含碳氢共价键数目为0.3NA(　　)(7)标准状况下，22.4 L氨水含有 NA个NH3分子(　　)(8)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)(9)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)(10)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×
抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、乙醇、溴、SO3、己烷、HF、液态烃(戊烷、己烷、苯等)在标准状况下均不为气体]。
2．正误判断(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA(　　)(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数为NA(　　)(3)室温下，1 ml CH4中含有5NA个原子(　　)(4)常温常压下，1 ml CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　)(5)标准状况下，0.5 ml苯所含氢原子数为3NA(　　)【答案】(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√
物质的量或质量与状况　★★★★★
排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关，注意不要形成思维定势，看到“常温常压”或“室温”就排除选项。
3．(1)(2017·全国卷Ⅲ，10A)0.1 ml 的11B中，含有0.6NA个中子(　　)(2)(2016·全国卷Ⅰ，8A)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA(　　)(3)(2016·四川卷)氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA(　　)(4)(2015·全国卷Ⅰ)常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA(　　)(5)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同(　　)(6)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　)
考查物质的组成与结构　★★★★★
(7)31 g白磷中所含共价键数目为NA(　　)(8)30 g SiO2中含有硅氧键个数为 NA(　　)(9)49 g H3PO4和H2SO4的混合物中氧原子数为2NA(　　)(10)30 g甲醛中含有共用电子对数目为4NA(　　)(11)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA(　　)(12)78 g苯中含有3NA碳碳双键(　　)(13)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA(　　)【答案】(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)√　(10)√　(11)√　(12)×　(13)√
记“组成”，突破物质与结构陷阱(1)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(2)特殊物质中所含微粒(分子、原子、质子、电子、中子等)的数目，如Ne、O3、白磷、D2O、18O2、H37Cl、OH－、—CH3等。(3)某些物质的阴、阳离子个数比，如Na2O2、NaHSO4晶体、Na2CO3等。(4)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
电解质溶液中粒子数目的判断　★★★★★
(5)0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　)(6)25 ℃时，pH＝13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　)(7)1 L 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA(　　)(8)100 g质量分数为17%的氨水中含有NH3·H2O数目为NA(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×
审组成、体积因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或弱离子的水解。(2)已知浓度，是否指明了溶液的体积，用好n＝cV。(3)在判断溶液中溶质微粒总数时，是否忽略溶剂水中的H、O原子数目。(4)所给条件是否与电解质的组成有关。如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成无关；0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成有关。
5．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2017·全国卷Ⅲ，10B)密闭容器中1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个P－Cl键(　　)(2)2 ml SO2和1 ml O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(　　)(3)(2015·四川卷)50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　)(4)(2015·全国卷Ⅰ)密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA(　　)
阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”　★★★★★
(5)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(　　)(6)1 ml Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子(　　)(7)60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为NA(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×
6．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2017·海南卷，9B)1 ml甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA(　　)(2)(2016·全国卷Ⅰ，8 C)1 ml Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA(　　)(3)(2015·广东卷)3 ml单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子(　　)(4)(2015·全国卷Ⅱ，10C)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为 NA(　　)(5)0.1 ml Zn与含0.1 ml HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(　　)
氧化还原反应中电子转移数目的判断　★★★★★
(6)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 ml Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA(　　)(7)1 ml Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　)(8)标准状况下，3.36 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.05NA(　　)【答案】(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×
抓“反应”，突破陷阱　(1)明确三步确定电子转移数目：