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    这是一份(通用版)高考化学一轮复习课件第一章化学计量在实验中的应用第1节考点2气体摩尔体积阿伏加德罗定律 (含解析),共24页。PPT课件主要包含了栏目导航,夯实考点,知识梳理,思维深化,考点突破等内容,欢迎下载使用。

    1.影响物质体积大小的因素
    22.4 L·ml-1  
    3.阿伏加德罗定律可总结为“三同”定“一同”,即同温同压下,相同________的任何气体,含有________数目的分子(或气体的物质的量相同)。
    1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。(1)在标准状况下,1 ml O2与1 ml SO3的体积相同(  )(2)在标准状况下,1 ml气体的体积约是22.4 L,在非标准状况下,1 ml气体的体积则一定不是22.4 L(  )(3)在温度和压强一定时,气体的体积主要由物质所含微粒数目决定(  )(4)标准状况下,22.4 L的H2和NH3所含原子数目之比为1∶2(  )(5)44 g CO2的体积为22.4 L(  )(6)常温常压下,1 ml SO2的体积为22.4 L(  )
    (7)NA个CO2分子占有的体积为22.4 L(  )(8)标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体的体积为22.4 L,质量为28 g(  )(9)同温同压下,等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等(  )(10)在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同,原子个数也相同(  )【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)√
    2.现将0.65 g金属锌放入一定量的盐酸中,它们恰好反应,请完成下面表格:【答案】0.01 0.02 0.01 0.01 0.73 1.36 0.224
    1.(2018·四川绵阳测试)一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子构成。下列有关说法中不正确的是(  )A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下,该纯净物若为气态,其体积约是22.4 LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态,则1 ml O2在该条件下的体积也为30 L
    气体摩尔体积概念的理解与应用及,相关计算 ★★
    【答案】A【解析】若为标准状况,6.02×1023个气态分子的体积应为22.4 L,不是30 L。
    3.(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为________。(2)标准状况下,14 g N2和CO的混合气体,其体积为________,质子数为________(设阿伏加德罗常数为NA)。【答案】(1)64 (2)11.2 L 7NA
    以物质的量为中心的换算关系
    4.(2018·福建厦门高三开学考试)下列说法正确的是(  )A.同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数目一定不等D.同温同体积下,两种气体的质量之比等于压强之比【答案】A
    阿伏加德罗定律及其应用 ★★★
    5.下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是(  )A.相同质量、不同密度的N2O和CO2B.相同体积、相同密度的CO和C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D.相同压强、相同质量的CO和CO2【答案】D【解析】A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44,故质量相同时,分子数一定相等;B项中CO和C2H4的相对分子质量均为28,体积相同、密度相同,则质量相等,故分子数相等;C项为同温、同压、同体积,则气体所含分子数一定相等;D项中由于CO和CO2的摩尔质量不同,故在此条件下两分子数一定不相等。
    6.取五个相同的气球,同温同压下,分别充入CO和以下四种混合气体,吹出体积相等的状况,如图所示。A、B、C、D四个气球内,与CO所含原子数一定相等的是(  )【答案】C【解析】含有HCl和O3,1 ml混合气体含有的原子的物质的量大于2 ml,A项错误;含有H2和NH3,1 ml 该混合气体含有的原子的物质的量大于2 ml,B项错误;含有N2和O2,都为双原子分子,则1 ml混合气体含有2 ml原子,C项正确;含有He和NO2,当二者的物质的量之比为1∶1时才符合,D项错误。
    7.常温常压下,可利用下列装置来测定气体体积,抽气装置E用以调节装置中的气压差,减小实验误差。(1)写出下列标字母装置的作用:B__________________________________________________________;C__________________________________________________________。
    气体摩尔体积的测定与读取 ★★
    (2)若称取0.113 g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气,并测定1 ml H2的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL,测得此条件下1 ml H2的体积为____________L(精确到0.001)。(3)上述测出1 ml H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)______(填编号,下同)。A.未冷却到室温 B.反应太快C.装置气密性不好 D.B装置漏气【答案】(1)将气体体积转换为液体体积 精确测量液体体积 (2)25.062 (3)AB
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