(通用版)高考化学一轮复习课件第一章化学计量在实验中的应用第1节考点1物质的量气体摩尔体积 (含解析)

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考点1　物质的量　摩尔质量
1．物质的量　阿伏加德罗常数(1)概念间的关系：
6.02×1023 　
6.02×1023ml－1 　
(2)物质的量的规范表示方法：
2．摩尔质量①含义：摩尔质量是指_______________的物质所具有的质量。②符号、单位：其符号为________，单位为g·ml－1(或g/ml)。③数值：以g·ml－1为单位时，任何物质的摩尔质量在数值上等于该物质的_______________________。④摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n＝_____。
相对分子(或原子)质量 　
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子(　　)(2)1 ml NaCl和1 ml HCl含有相同的粒子数目(　　)(3)1 ml OH－的质量为17 g·ml－1(　　)(4)摩尔质量、相对分子质量、1 ml物质的质量三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。如Ne的摩尔质量为20 g·ml－1，Ne的相对原子质量为20，1 ml Ne的质量为20 g(　　)(5)3.4 g NH3中含有电子数为0.2 NA(　　)
(6)24 g镁原子的最外层电子数为NA(　　)(7)阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数(　　)(8)1 ml 任何物质都约含有6.02×1023个分子(　　)(9)1 ml H3PO4与1 ml H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同(　　)(10)2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023(　　)【答案】(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)√
2．填空：【答案】6.02×1023(或NA)　1.204×1024(或2NA) 　6.02×1023(或NA)　1 ml　2 ml
有关物质的量、摩尔质量等概念的理解与应用　★★
2．请用物质的量和化学符号表示下列各物质。(1)0.5 ml氢离子：________。(2)含25NA个电子的硫酸根离子：________。(3)含6.02×1024个氢原子的氢气：________。(4)质量为26 g的 13C原子：________。(5)含NA个质子的氖原子：________。(6)117 g氯化钠：________。(7)9.03×1023个D2O中的中子物质的量：___________________。
摩尔质量的五种计算方法
3．在一定条件下，有下列物质：①8 g CH4；②6.02×1023个HCl分子；③2 ml O2。按由小到大的顺序填写下列空白处(填写序号)：(1)分子数目：__________________。(2)原子数目：__________________。(3)质量：__________________。【答案】(1)①<②<③　(2)②<①<③　(3)①<②<③
4．材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性，该晶体的化学式为Na0.35CO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则0.1 ml该晶体中所含氧原子数为________，氢原子的物质的量为__________。【答案】0.33NA　0.26 ml【解析】0.1 ml该晶体中氧原子数为0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，氢原子物质的量为0.1 ml×1.3×2＝0.26 ml。