(通用版)高考化学一轮复习课件第五章物质结构元素周期律第3节考点3分子间作用力和氢键 (含解析)

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1．分子间作用力(1)概念：____________________的作用力，又称__________。(2)特点：分子间的作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的______、______等物理性质。(3)存在：分子间作用力存在于多数____________和绝大多数液态、固态非金属______分子之间。(4)规律：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力______，物质的熔、沸点______。例如卤族单质的熔、沸点大小顺序：_________________。
I2＞Br2＞Cl2＞F2　
2．氢键(1)概念：分子间存在的一种比分子间作用力______的相互作用力。(2)形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是______________。(3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点______。
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键(　　)(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大(　　)(3)共价化合物分子间均不存在分子间作用力(　　)(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高(　　)(5)由于分子间作用力逐渐增加，甲烷、乙烷、丙烷的沸点逐渐升高(　　)(6)H2S、H2O为同一主族元素的氢化物，且相对分子质量：H2S＞H2O，则必有沸点：H2S＞H2O(　　)【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×
2．氢键属于化学键吗？范德华力、氢键、化学键三者的强弱关系如何？【答案】氢键不属于化学键，应属于分子间作用力。范德华力<氢键<化学键。
1．右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～第ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)A．H2S　B．HClC．PH3　D．SiH4【答案】D
分子间作用力与氢键的存在与比较★★
【解析】在第ⅣA～ⅦA族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a点的线为第ⅣA族元素的氢化物，推知a点为SiH4。
2．下列现象与氢键有关的是(　　)①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高　②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶　③冰的密度比液态水的密度小　④水分子高温下很稳定A．①②③④　　　　　　B．①②③C．①②　D．①③【答案】B【解析】水分子高温下很稳定是因为分子中O—H键的键能大。