(通用版)高考化学一轮复习课件第五章物质结构元素周期律第2节考点2元素周期律及应用 (含解析)

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1．元素周期律【答案】原子序数　原子核外电子排布
2．主族元素的周期性变化规律
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)第ⅠA族与第ⅥA族元素形成的化合物均为离子化合物(　　)(2)最高正价与最低负价绝对值相等元素一定是第ⅥA族元素(　　)(3)在主族元素中，元素的最高正化合价等于其主族序数(　　)(4)元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性越强(　　)(5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强(　　)(6)两种活泼性不同的金属电极组成的原电池中，活泼金属一定做负极(　　)(7)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7(　　)(8)碳酸的酸性强于次氯酸，说明C的非金属性强于Cl(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×
2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)①酸性：H2SO4＞H3PO4　②热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3　③非金属性：Cl＞Br　④熔点：H2O＞H2S　⑤碱性：NaOH＞NH3·H2O　⑥稳定性：H2O＞H2S　⑦酸性：HI＞HCl　⑧还原性：I－＞Br－A．①③⑥⑧　B．③④⑤⑥C．②④⑤⑦⑧　D．②④⑤⑦【答案】D
1．下列实验不能达到实验目的的是(　　)【答案】B
元素金属性和非金属性强弱的比较★★★★
【解析】A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3