(通用版)高考化学一轮复习课件第五章物质结构元素周期律第2节考点1元素周期表 (含解析)

这是一份(通用版)高考化学一轮复习课件第五章物质结构元素周期律第2节考点1元素周期表 (含解析)，共23页。PPT课件主要包含了考纲解读，考点1元素周期表，栏目导航，夯实考点，知识梳理，思维深化，考点突破等内容，欢迎下载使用。
1．世界上第一张元素周期表1869年，第一张元素周期表由俄国化学家___________绘制完成。随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。2．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为____________，____________＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．编排原则(1)周期：把_______________相同的元素，按__________________的顺序，从左至右排成的横行。(2)族：把__________________相同的元素，按________________的顺序，从上至下排成的纵行。
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)短周期元素中，最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族元素(　　)(2)同主族元素的最外层电子数一定相同(　　)(3)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1(　　)(4)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的全部是金属元素(　　) (5)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期第ⅦA族(　　)(6)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素(　　)(7)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素(　　)(8)铁位于元素周期表的第四周期ⅧB族(　　)【答案】(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×
2．请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。(3)标出镧系、锕系的位置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的原子序数。(6)标出113号～118号元素的位置。
1．下列有关元素周期表结构的说法正确的是(　　)A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料C．某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期副族元素D．除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素【答案】C【解析】最外层电子数为2的元素不一定处于周期表第ⅡA族，如He，A项错误；在元素周期表中金属与非金属分界线附近可寻找半导体材料，B项错误；第六、七周期均有32种元素，D项错误。
元素周期表的结构与应用★★★★
3．下列有关第114号和第116号元素的说法错误的是(　　)A．两种元素位于同一周期B．116号元素位于第ⅥA族C．两种元素都是活泼的非金属元素D．114号元素的原子半径比116号元素的大【答案】C【解析】第114号元素和第116号元素分别处于第七周期第ⅣA族和第ⅥA族，均为金属元素，故A、B项均正确，C项错误；依据同周期原子半径的递变规律判断，114号元素的原子半径比116号元素的大，故D项正确。
1．同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差＝族序数差。(2)若两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。若两元素分布在过渡元素两侧时，四、五周期元素原子序数差＝族序数差＋11，六、七周期元素原子序数差＝族序数差＋25。
2．同主族相邻周期元素的原子序数差的关系(1)第ⅠA、ⅡA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。(2)第ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32、32。(3)第0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。
4．如图所示为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为(　　)A．5x＋10　　B．5x　 C．5x＋14　　D．5x＋16【答案】A【解析】由于这五种元素为前四周期，根据元素周期表的构成特点，则它们只能为二、三、四周期的右边第ⅢA～ⅦA族，所以A的原子序数为x－1，C为x＋1，D为x－8，E为x＋18，这五种元素的核电荷数之和为5x＋10。
周期表的片段在元素推断题中的应用★★★
5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是(　　)A．氧化物对应水化物酸性W比Z强B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成C．X单质氧化性强于Y单质D．简单离子的半径：Z＜W【答案】B
【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，则W为Cl元素，结合元素在周期表中相对位置可知，Z为S，Y为O，X为N。HClO为Cl的一种氧化物对应的水化物，其为弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A项错误；氧气和硫化氢溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，B项正确；非金属性：N＜O，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，C项错误；S2－、Cl－具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大，离子半径越小，D项错误。