(通用版)高考化学一轮复习课件第十一章物质结构与性质第2节考点3分子间作用力与分子的性质 (含解析)

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考点3　分子间作用力与分子的性质
1．分子间作用力(1)概念：物质分子之间________存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是__________和________。(3)强弱：范德华力________氢键________化学键。(4)范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着_______________的增加，范德华力逐渐_________。
(5)氢键。①形成：已经与________________的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中______________的原子之间的作用力，称为氢键。②表示方法：A—H…B。注意：A、B是电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素；A、B可以相同，也可以不同。
③特征：具有一定的________性和________性。④分类：氢键包括________氢键和__________氢键两种。⑤分子间氢键对物质性质的影响：主要表现为使物质的熔、沸点________，对电离和溶解度等产生影响。
2．分子的性质(1)分子的极性。
(2)分子的溶解性。①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于____________。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度___________。②随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
(3)分子的手性。①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为____________，在三维空间里____________的现象。②手性分子：具有______________的分子。③手性碳原子：在有机物分子中，连有______________________的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子。(4)无机含氧酸分子的酸性。无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越________，如HClO1．以下物质：①HF，②Cl2，③NH3，④N2，⑤N2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧C2H5OH，⑨HCN(CHN)，只含有极性键的是____________；只含有非极性键的是____________；既有极性键又有非极性键的是______________；只有σ键的是______________；既有σ键又有π键的是____________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________________。【答案】①③⑨　②④⑦　⑤⑥⑧　①②③⑤⑥⑦⑧　④⑨　⑦
分子极性和化学键极性的关系★★★
2．已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。①1 ml冰中有________ml氢键。②用球棍模型表示的水分子结构是________。
分子极性判断的思维程序和思维模型(1)思维程序。
(2)思维模型。①根据键的类型及分子的空间构型判断。非极性分子、极性分子的判断，首先看键是否有极性，然后再看各键的空间排列状况。键无极性，分子必无极性(O3除外)；键有极性，各键空间排列均匀，使键的极性相互抵消，分子无极性；键有极性，各键空间排列不均匀，不能使键的极性相互抵消，分子有极性。共价键的极性与分子极性的关系总结如下：
②根据中心原子最外层电子是否全部成键判断。分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子(如CH4、BF3、CO2等)；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子(如H2O、NH3、NF3等)。
3．(2018·河北保定模拟)下列说法中正确的是(　　)A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上【答案】A　【解析】B项，分子内氢键使熔、沸点降低，分子间氢键使熔、沸点升高，错误；C项，水中氢键键能比HF中氢键键能小，错误；D项，X—H…Y的三原子不一定在一条直线上，错误。
分子间作用力对物质性质的影响★★★
4．(2018·海南三亚模拟)下列叙述错误的有(　　)A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D．价层电子对互斥理论中，π键电子数不计入中心原子的价层电子对数【答案】A
范德华力、氢键和共价键的比较
6．(1)(2018·河南郑州一模)砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因：__________________。(2)在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是__________________。【答案】(1)硒酸中非羟基氧原子较多(或其他合理解释)　(2)氢键
无机含氧酸分子的酸性★★★
7．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：
(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为①________________________，②__________________。(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式：①__________________，②__________________。(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：_________________ ___________________，写出化学方程式：__________________。