(通用版)高考化学一轮复习课件第三章金属及其化合物第4节考点1铜及其重要化合物的性质和应用 (含解析)

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考点1　铜及其重要化合物的性质和应用
1．铜(1)物理性质：铜是______色金属，具有良好的______性、______性和延展性。(2)化学性质：①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的________。有关化学方程式：______________________________________。
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 　
②写出下列化学方程式。铜在空气中加热：_____________________；铜丝在硫蒸气中反应：__________________________。
Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程式为________________________。(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为________________________________。(4)红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为_________________________________。
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
(6)Cu2＋与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，这是检验Cu2＋的原理之一(　　)(7)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成(　　)(8)H2还原CuO时，应先加热后通H2(　　)(9)除去N2中混有的少量O2，通过灼热的Cu网后收集气体(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×　(9)√
2．把铜及其化合物的化学式与其颜色连接起来。【答案】略
1．下列有关铜的化合物的性质的叙述中，正确的是(　　)A．CuSO4·5H2O晶体加入浓硫酸中变成CuSO4是物理变化，体现了浓硫酸的脱水性B．醋酸是弱酸，所以Cu(OH)2悬浊液与醋酸不能反应C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋【答案】D
金属铜及其重要化合物的性质★★★
2．(2019·黑龙江鸡西模拟)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是(　　)A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿【答案】D【解析】铜与浓硫酸反应后仍有大量浓硫酸，不能把水加入反应器中，否则发生危险，A项错误；Cu与Cl2常温下不反应，需要加热才能发生反应，B项错误；CuCl2水解生成的HCl易挥发，加热蒸干能促进CuCl2的水解而得不到CuCl2固体，C项错误。
3．(2019·广东阳江模拟)已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是(　　)A．如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2OB．溶液中最终可能有紫红色固体出现C．这种实验的结果无法说明CuO分解的程度D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解【答案】C
【解析】若忽略Cu能与热的稀硝酸反应会造成错选D。如果样品部分生成了Cu2O，也会有类似现象发生，即这种实验的结果无法说明CuO分解的程度，A项错误、C项正确；由于Cu能够与热的稀硝酸反应，所以不论CuO是否完全分解，溶液中最终不可能有紫红色固体出现，B、D项均错误。
4．(2018·贵州安顺检测)工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的__________(填字母)吸收。a．浓硫酸　　　　b．稀硝酸c．NaOH溶液　　　　d．氨水
流程图题中的铜及其化合物间的转化★★★
(2)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为_________________________________。(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是__________(填字母)。a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2＋向阳极移动d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属(4)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________________________。
5．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程如下：(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是____(填字母)。a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化
(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是_______________________________；________________。(3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是______(填字母)。A．CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于从溶液中过滤出来B．Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解C．干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2OD．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净【答案】(1)ab　(2)耗酸少；无污染性气体SO2产生　(3)D