(通用版)高考化学一轮复习课件第八章水溶液中的离子平衡第3节考点1盐类的水解及其规律 (含解析)

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考点1　盐类的水解及其规律
1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成______________的反应。2．实质
5．盐类水解的离子方程式的书写如NH4Cl水解的离子方程式：______________________________。(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。如Na2CO3水解的离子方程式：______________________________。
(2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式：______________________________。(3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：______________________________________。
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(　　)(2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性(　　)(3)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱(　　)(4)强酸强碱所生成盐的水溶液一定呈中性(　　)(5)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√　(9)√
2．NH4Cl溶液呈________，用离子方程式表示原因：____________________。常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________ml·L－1，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝________ml·L－1。
【解析】NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH水解呈酸性；CH3COONa溶液中由于CH3COO－水解促进水的电离，故pH＝11的CH3COONa溶液中，c(OH－)水＝10－3ml·L－1，在pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故c(H＋)水＝10－11ml·L－1。
盐类水解的实质和离子方程式的书写★★★
2．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 ml·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7。下列选项中正确的是(　　)【答案】A
3．25 ℃时，浓度均为0.2 ml·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大【答案】C