(通用版)高考化学一轮复习课件第三章金属及其化合物第4节考点2合金金属材料金属矿物的开发利用 (含解析)

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1．熟记金属活动性顺序
2．合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有__________的物质。(2)性能：①多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点______；②合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度______。
4．金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在形式。金、铂等金属元素在自然界以________态存在；化学性质较活泼的金属在自然界中以________态存在。(2)金属冶炼的一般步骤。①富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；②冶炼：利用氧化还原反应，用__________把金属矿石中的金属离子还原成金属单质；③精炼：提纯金属。
②热还原法(适用于Zn～Cu等中等活泼金属)。a．焦炭还原法：如C还原ZnO、CuO，其化学方程式依次为________________________________；________________________________。b．一氧化碳还原法：如CO还原Fe2O3、CuO，其化学方程式依次为________________________________；________________________________。c．氢气还原法：如H2还原WO3、Fe3O4，其化学方程式依次为________________________________；________________________________。d．活泼金属还原法(铝热反应)：如Al还原Fe2O3、Cr2O3、V2O5，其化学方程式依次为___________________________________________；________________________________；______________________________。
③电解法(适用于Al以前的活泼金属)：如电解Al2O3、MgCl2、NaCl冶炼Al、Mg、Na，其化学方程式依次为_______________________________________；_______________________________；_______________________________。
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)铝合金的熔点比纯铝的高(　　)(2)合金材料中不可能含有非金属元素(　　)(3)铁是人类在生产、生活中最早使用的金属(　　)(4)合金中的金属元素以化合态的形式存在(　　)(5)合金与纯金属相比，抗腐蚀能力更强(　　)(6)用金属钠能置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛(　　)(7)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应(　　)
(8)电解氯化镁溶液制取金属镁(　　)(9)用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物(　　)(10)用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液制氢氧化钠(　　)(11)用电解AlCl3和MgO的方法冶炼Al、Mg(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√　(8)×　(9)√　(10)√　(11)×
2．将下列合金与其用途连线。①青铜　　　　　　　A．不锈钢②铬镍合金　　　　B．后母戊鼎③低碳钢　　　　　C．门窗框架④铝合金　　　　D．钢丝、钢管【答案】①—B，②—A，③—D，④—C
1．下列关于不锈钢和普通钢的认识中，正确的是(　　)A．它们的组成元素是相同的B．它们的主要成分都是铁，故化学性质完全相同C．它们的耐腐蚀性能不同D．它们的物理性质完全相同【答案】C
合金的组成、性质和用途★★★
2．(2019·广东惠州月考)某同学设计了下图实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是(　　)A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体全为NO
合金在流程题中应用的考查★★★
C．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数【答案】D【解析】实验中过滤烘干得到的W g沉淀是AgCl，根据“银”量守恒，可确定合金中Ag的质量分数，而合金与硝酸反应生成的气体不一定全是NO(有可能含有NO2)，故用排水法收集的气体不能用于计算Cu、Ag的质量分数。
3．银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃](1)电解精炼银时，阴极反应式为_______________________________________；滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为______________________。
4．(2017·天津卷，7改编)下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　)A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．Al2O3→Al的制备方法称为电解法 C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu【答案】B
5．(2019届云南大理模拟)下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是(　　)A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
7．用铝热反应还原下列物质，制得金属各1 ml时，消耗铝最少的是(　　)A．MnO2　　B．Cr2O3　　C．V2O5　　D．Fe3O4【答案】D
8．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示：(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：__________(填“合理”或“不合理”)。