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(通用版)高考化学一轮复习课件第八章水溶液中的离子平衡第1节考点1弱电解质的电离平衡 (含解析)
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这是一份(通用版)高考化学一轮复习课件第八章水溶液中的离子平衡第1节考点1弱电解质的电离平衡 (含解析)，共36页。PPT课件主要包含了考纲解读，栏目导航，夯实考点，知识梳理，思维深化，考点突破等内容，欢迎下载使用。
考点1 弱电解质的电离平衡
1．强、弱电解质(1)概念： 【答案】全部 强酸 强碱 大多数盐 部分 弱酸 弱碱 水
(2)与化合物类型的关系：强电解质主要是大部分__________化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立：在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质_______的速率和_________________的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征：
3．外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：①温度：升高温度，电离平衡____________移动，电离程度____________，原因是电离过程____________。②浓度：稀释溶液，电离平衡____________移动，电离程度____________。③相同离子：如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－) ____________，CH3COOH的电离平衡________移动，电离程度________，c(H＋) ________，pH________。④加入能与离子反应的物质：电离平衡_______移动，电离程度________。
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强( )(2)易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子( )(3)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物( )(4)由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质( )(5)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小( )
(6)向0.1 ml·L－1 NH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶体时，溶液中的c(OH－)增大( )(7)常温下，pH＝2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离( )(8)由0.1 ml·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－( )【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×
2．以0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH＞0的影响。【答案】(2)①向右 增大 吸热 ②向右 增大 ③增大 向左 减小 减小 增大 ④向右 增大
【答案】增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增强 不变 增大 增大 增强 不变 减小 减小 增强 不变 减小 减小 增强 不变 增大 增大 增强 增大
1．[2017·全国卷Ⅰ，28(1)]下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10 ml·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸【答案】D
证明弱电解质的实验方法★★★
【解析】因酸性：H2SO3>H2CO3>H2S，由强酸制弱酸的原理知A项能用于比较；相同浓度下，导电能力越强，表明溶质电离出的离子浓度越大，相应的酸的酸性越强，B项可用于比较；相同物质的量浓度的溶液，pH越小，表明c(H＋)越大，酸的酸性越强，C项可以用于比较；还原性的强弱与酸的酸性强弱无必然联系，D项不可以用于比较。
2．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 ml·L－1氨水、0.1 ml·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 ml·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法____________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：____________________________________。(2)乙取出10 mL 0.010 ml·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？______________________________。
(3)丙取出10 mL 0.010 ml·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变____________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？____________(填“能”或“否”)，并说明原因：_____________________________________。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：___________________________________。
证明弱电解质的实验方法要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法如下：
外界条件对弱电解质电离平衡的影响★★★
【解析】若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，c(OH－)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥不合题意。
【解析】向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A项错误；通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸酸性强，因此溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C项正确；加入少量CuSO4，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中S2－浓度减小，H＋浓度增大，D项错误。
平衡移动引起结果变化的判断方法电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，平衡移动遵循勒夏特列原理，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。
弱酸与强酸的比较★★★
6．25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB【答案】D
【解析】由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)
电离平衡与溶液导电性综合判断★★★
【解析】A项，由导电能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b，错误；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c＞b＞a，错误；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小，正确；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗的V(NaOH)：a＝b＝c，错误。
9．(2018·山东滕州一中模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )【答案】D
考点1 弱电解质的电离平衡
1．强、弱电解质(1)概念： 【答案】全部 强酸 强碱 大多数盐 部分 弱酸 弱碱 水
(2)与化合物类型的关系：强电解质主要是大部分__________化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立：在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质_______的速率和_________________的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征：
3．外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：①温度：升高温度，电离平衡____________移动，电离程度____________，原因是电离过程____________。②浓度：稀释溶液，电离平衡____________移动，电离程度____________。③相同离子：如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－) ____________，CH3COOH的电离平衡________移动，电离程度________，c(H＋) ________，pH________。④加入能与离子反应的物质：电离平衡_______移动，电离程度________。
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强( )(2)易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子( )(3)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物( )(4)由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质( )(5)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小( )
(6)向0.1 ml·L－1 NH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶体时，溶液中的c(OH－)增大( )(7)常温下，pH＝2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离( )(8)由0.1 ml·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－( )【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×
2．以0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH＞0的影响。【答案】(2)①向右 增大 吸热 ②向右 增大 ③增大 向左 减小 减小 增大 ④向右 增大
【答案】增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增强 不变 增大 增大 增强 不变 减小 减小 增强 不变 减小 减小 增强 不变 增大 增大 增强 增大
1．[2017·全国卷Ⅰ，28(1)]下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10 ml·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸【答案】D
证明弱电解质的实验方法★★★
【解析】因酸性：H2SO3>H2CO3>H2S，由强酸制弱酸的原理知A项能用于比较；相同浓度下，导电能力越强，表明溶质电离出的离子浓度越大，相应的酸的酸性越强，B项可用于比较；相同物质的量浓度的溶液，pH越小，表明c(H＋)越大，酸的酸性越强，C项可以用于比较；还原性的强弱与酸的酸性强弱无必然联系，D项不可以用于比较。
2．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 ml·L－1氨水、0.1 ml·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 ml·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法____________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：____________________________________。(2)乙取出10 mL 0.010 ml·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？______________________________。
(3)丙取出10 mL 0.010 ml·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变____________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？____________(填“能”或“否”)，并说明原因：_____________________________________。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：___________________________________。
证明弱电解质的实验方法要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法如下：
外界条件对弱电解质电离平衡的影响★★★
【解析】若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，c(OH－)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥不合题意。
【解析】向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A项错误；通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸酸性强，因此溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C项正确；加入少量CuSO4，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中S2－浓度减小，H＋浓度增大，D项错误。
平衡移动引起结果变化的判断方法电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，平衡移动遵循勒夏特列原理，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。
弱酸与强酸的比较★★★
6．25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB【答案】D
【解析】由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)
电离平衡与溶液导电性综合判断★★★
【解析】A项，由导电能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b，错误；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c＞b＞a，错误；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小，正确；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗的V(NaOH)：a＝b＝c，错误。
9．(2018·山东滕州一中模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )【答案】D
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