(通用版)高考化学一轮复习课件第八章水溶液中的离子平衡第4节考点1难溶电解质的溶解平衡及应用 (含解析)

这是一份(通用版)高考化学一轮复习课件第八章水溶液中的离子平衡第4节考点1难溶电解质的溶解平衡及应用 (含解析)，共24页。PPT课件主要包含了考纲解读，栏目导航，夯实考点，知识梳理，沉淀溶解和生成，＞＝＜，沉淀溶解平衡，MgOH2，FeOH3，溶解度小等内容，欢迎下载使用。
考点1　难溶电解质的溶解平衡及应用
(5)电解质在水中的溶解度。20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变(　　)(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动(　　)(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度(　　)(4)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动(　　)(5)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　
2．(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?(2)怎样除去AgI中的AgCl?【答案】(1)向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应，过滤，向滤液中加适量盐酸。(2)把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI，然后过滤。
沉淀溶解平衡及其影响因素★★★
⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③　　　　　　B．①②③④⑤⑥C．⑤ D．①⑤⑥【答案】C
2．(2019·北京西城区模拟)某兴趣小组进行下列实验：①将0.1 ml·L－1 MgCl2溶液和0.5 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解
【答案】C　【解析】MgCl2溶液与NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2===Mg2＋＋2OH－。实验②中是因为剩余的NaOH和氯化铁之间反应生成Fe(OH)3，不能比较Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C项错误。
沉淀的生成、溶解与转化★★★