(通用版)高考化学一轮复习课件第三章金属及其化合物第2节考点1铝的性质及用途 (含解析)

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考点1　铝的性质及用途
1．铝的原子结构与物理性质【答案】银白　三　ⅢA
2．重要化学性质及应用
3．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。4．制备反应_______________________________________________________________。
5．对比记忆铝、镁的化学性质
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物(　　)(2)常温下，铝遇浓硝酸，产生红棕色气体(　　)(3)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性(　　)(4)铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落(　　)(5)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(　　)
(6)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(　　)(7)1 ml Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同(　　)(8)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×
2．如图所示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为(　　)A．Na　　　B．MgC．Al　　　D．Mg或Al【答案】B【解析】实验中品红溶液褪色，说明反应中有SO2产生，因为铝在常温下遇浓硫酸钝化，而钠是活泼的金属，极易与水反应，因此该金属是镁，B项正确。
1．(2018·四川眉山模拟)下列除去杂质的方法不正确的是(　　)A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO【答案】B【解析】氨水与Fe3＋和Al3＋均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。
镁、铝的性质与用途★★★
2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是(　　)
【答案】A【解析】因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，故最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，两者有因果关系，A项正确；铝与氧气反应生成氧化铝，其熔点高，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Ⅱ错，B项错误；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净化水，不能杀菌消毒，C项错误；铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，D项错误。
3．(2017·湖南长沙调研)a g镁铝合金投入x mL 2 ml·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1 ml·L－1 NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a＋1.7)g，则下列说法不正确的是(　　)A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB．沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．x＝2yD．a的取值范围为0.9有关铝与酸、碱溶液的计算★★
【解析】 Mg、Al失去电子变为离子，离子再结合OH－生成沉淀，则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成沉淀时结合的OH－的物质的量，沉淀量最大时得到Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，则m(OH－)＝(a＋1.7)g－a g＝1.7 g，n(OH－)＝0.1 ml，电子转移总数是0.1NA，A、B项均正确；沉淀量最大时，溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)，此时HCl和氢氧化钠的物质的量相等，即2x＝y，C项错误；电子转移总数是0.1NA，若金属全部是镁，则镁的质量是1.2 g，若金属全部是铝，则铝的质量是0.9 g，D项正确。
4．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属。就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生H2的体积相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是___________。【答案】(1)1∶1　(2)1∶3　(3)3∶1
【解析】(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2的量必相等。(2)因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2,2NaOH～3H2，当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。(3)因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
以镁为载体的金属性质与用途的综合应用★★★
(4)在蒸发皿中放入研细的碘和镁粉，无现象，滴入几滴水后立即产生大量的紫烟，紫烟的成分是________(填分子式)。对于实验中水的作用，甲同学认为是水溶解了I2，增大了I2与Mg的接触面积，导致了反应加快；乙同学认为是I2与H2O反应生成了酸，是酸与Mg反应放出热量，加快了I2与Mg的反应。请利用供选试剂：0.01 ml/L I2的CCl4溶液、0.01 ml/L I2水、I2粉、Mg粉、蒸馏水，设计实验证明哪位同学的说法合理：_______________________________。(包括实验过程、现象和结论)(5)一种新型的Mg－H2O2酸性介质电池工作原理如图，正极发生的电极反应式为___________________________________________。