(通用版)高考化学一轮复习课件第八章水溶液中的离子平衡第3节考点2盐类水解的影响因素及应用 (含解析)

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考点2　盐类水解的影响因素及应用
生成红褐色沉淀，放出气体　
c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)　
(7)试管中加入2 mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，溶液变红，加热后红色变浅(　　)(8)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中c(Fe3＋)/c(Cl－)增大(　　)(9)等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH的数目相等(　　)(10)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动(　　)(11)配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度(　　)(12)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Fe3＋、Cu2＋等离子(　　)(13)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理(　　)(14)NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次减弱(　　)
(15)AlO与HCO的水解相互促进而不能大量共存(　　)(16)实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞(　　)(17)AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同(　　)(18)配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制FeCl3溶液要加入盐酸，二者原理相同(　　)【答案】(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)√　(12)×　(13)×　(14)√　(15)×　(16)√　(17)×　(18)×
2．向Na2S溶液中滴加NaOH溶液，能使c(Na＋)∶c(S2－)接近于2∶1吗？滴加KOH溶液呢？
外界条件对盐类水解的影响★★★
【解析】加H2O虽然使平衡向右移动，但HClO的浓度减小；SO2与HClO反应；NaOH使平衡向左移动，所以A、C、D项均使HClO的浓度减小，降低其漂白效率；通入CO2与OH－反应，使平衡向右移动，HClO的浓度增大，提高其漂白效率，B项正确。
2．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为________________ (用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是____________(填字母)。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____________、_________、_____________(填“向左”“向右”或“不移动”)。
3．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)①向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色　②食盐容易潮解　③加热FeCl3溶液颜色会变深　④明矾可用于净水　⑤铁在潮湿的环境下生锈　⑥浓硫化钠溶液有臭味　⑦硫酸氢钠溶液显酸性　⑧纯锌与稀硫酸反应比粗锌与稀硫酸的反应速率慢A．①②③④ B．①③⑤⑦ C．②④⑥⑦ D．②⑤⑦⑧【答案】D　
【解析】②食盐容易潮解是因为食盐中含有易吸水的MgCl2，与盐类水解无关；⑤为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；⑦是与电离有关；⑧是形成原电池加快反应速率，与盐类水解无关。
水解、电离平衡移动的综合考查★★★
【答案】2.36×10－5　
水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用(1)水解常数的概念。在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。