(通用版)高考化学一轮复习课件第八章水溶液中的离子平衡第2节考点1水的电离 (含解析)

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3．影响水电离平衡的因素①升高温度，水的电离程度________，Kw________。②加入酸或碱，水的电离程度________，Kw________。③加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度________，Kw________。
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(　　)(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　)(3)25 ℃与60 ℃时，水的pH相等(　　)(4)25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw(　　)(5)4 ℃时，纯水的pH＝7(　　)(6)由水电离的c(H＋)＝1×10－14 ml·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存(　　)
(7)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的(　　)(8)25 ℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离程度前者小于后者(　　)(9)在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)>c(OH－)(　　)(10)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理(　　)(11)室温下，0.1 ml·L－1的HCl溶液与0.1 ml·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√　(9)×　(10)√　(11)√
2．填写外界条件对水电离平衡的具体影响。
【答案】正　不变　增大　增大　减小　逆　不变　减小　减小　增大　逆　不变　减小　增大　减小　正　不变　增大　增大　减小　正　不变　增大　减小　增大　正　增大　增大　增大　增大　逆　减小　减小　减小　减小
电解质与非电解质、强弱电解质的判断★★★
2．(2018·北京东城区质检)如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7【答案】D　
【解析】由水的离子积的定义可知，两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)，B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H＋)与c(OH－)越大，所以T2＞T1，C项正确；XZ线上任意点都有c(H＋)＝c(OH－)，只有当c(H＋)＝10－7 ml·L－1时，才有pH＝7，D项错误。
正确理解水的电离平衡曲线(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，可通过改变酸碱性实现；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定得改变温度。
3．(2019·山西太原模拟)在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)分别是1.0×10－a ml·L－1和1.0×10－b ml·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是(　　)A．a＜bB．a＝bC．水的离子积为1.0×10－(7＋a)D．水的离子积为1.0×10－(b＋a)【答案】D　
水电离出的c(H＋)和c(OH－)的计算★★★
【解析】加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则a＞b，A和B项均错误；由题意可知，两种溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－b ml·L－1，而水电离产生的c(H＋)等于水电离产生的c(OH－)，所以硫酸中c(OH－)是1.0×10－a ml·L－1，Kw＝1.0×10－(b＋a)，D项正确。
4．(2015·广东卷，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl2可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C