(通用版)高考化学一轮复习课件第七章化学反应速率和化学平衡第2节考点3“等效平衡”原理及其应用 (含解析)

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考点3　“等效平衡”原理及其应用
1．等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。
3．虚拟“中间态”法构建等效平衡(1)构建恒温恒容平衡思维模式。新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)。新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
(1)上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？(2)达到平衡后，①放出的热量为Q2 kJ，⑤吸收的热量为Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3的定量关系为______________。【答案】(1)①②③⑤互为等效平衡，表现在各组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同；①③⑤完全等效，表现在达到平衡后物质的量、质量、体积、物质的量浓度、各组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同。(2)Q2＋Q3＝Q1
恒温恒容条件下等效平衡的应用★★★
2．恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(g)，若开始时通入1 ml A和1 ml B，达到平衡时生成a ml C。则下列说法错误的是(　　)A．若开始时通入3 ml A和3 ml B，达到平衡时，生成的C的物质的量为3a mlB．若开始时通入4 ml A、4 ml B和2 ml C，达到平衡时，B的物质的量一定大于4 ml
恒温恒压条件下等效平衡的应用★★★
恒温恒容、恒温恒压条件下等效平衡的综合应用 ★★★
(1)相同温度下，在乙中加入4 ml N2、6 ml H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为____________ml(从下列各项中选填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为____________ml。A．小于m　　　　　　　　　B．等于mC．在m～2m之间 D．等于2mE．大于2m