(通用版)高考化学一轮复习课件第七章化学反应速率和化学平衡第2节考点2化学平衡的移动 (含解析)

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考点2　化学平衡的移动
1．化学平衡移动的过程2．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正______v逆：平衡向______反应方向移动。(2)v正______v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。(3)v正＜v逆：平衡向______反应方向移动。
3．外界因素对化学平衡的影响(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
(2)几种特殊情况说明：①改变固体或纯液体的量，对化学平衡无影响。②“惰性气体”对化学平衡的影响。
③同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度始终保持不变。
4．勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着________________________的方向移动。
【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)√　(8)×
【答案】正向　增大　逆向　减小　增大　逆向　减小　减小　不移动　不变　不变
1．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是(　　)①生成物的体积分数一定增加　②生成物的产量一定增加　③反应物的转化率一定增大　④反应物浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥加入催化剂可以达到以上目的A．①②　　B．②⑤　　C．③⑤　　D．④⑥【答案】B　
外界条件对化学平衡移动的影响★★★★
【解析】①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；③此反应为反应前后气体分子数不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；④增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)＞v(逆)；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。故④正确。
解答化学平衡移动类试题的一般思路
化学平衡移动原理在物质制备中的应用★★★★
【答案】(1)防止CO使催化剂中毒　(2)低温、高压　(3)高温、低压
【答案】(1)<　I2(2)<　在该条件下，CO的转化率已很高，再增大压强CO转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失
【解析】(1)由题意可知，未提纯的TaS2粉末变成纯净TaS2晶体，要经过两步转化：①TaS2＋2I2===TaI4＋S2，②TaI4＋S2===TaS2＋2I2，即反应(Ⅰ)先在温度T2端正向进行，后在温度T1端逆向进行，反应(Ⅰ)的ΔH大于0，因此温度T1小于T2，该过程中循环使用的物质是I2。(2)从图像来看，随着温度的升高，CO的转化率变小，故ΔH＜0，综合温度、压强对CO转化率的影响来看，在题给条件下，CO的转化率已经很大，不必再增大压强。