(通用版)高考化学一轮复习课件第八章水溶液中的离子平衡第2节考点2溶液的酸碱性和pH (含解析)

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考点2　溶液的酸碱性和pH
1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小(将“＞”“＝”或“＜”填在下表的空格中)。
2．溶液的pH(1)计算公式：pH＝____________。(2)测量方法：①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的____________或____________上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。②pH计法。
(3)常温下，溶液的酸碱性与pH的关系：
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(　　)(2)某溶液的c(H＋)＞10－7 ml·L－1，则该溶液呈酸性(　　)(3)某溶液的pH＝7，该溶液一定显中性(　　)(4)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4，用pH计测得某溶液的pH为7.45(　　)
(5)已知100 ℃时Kw＝1.0×10－12。0.01 ml·L－1盐酸的pH＝2,0.01 ml·L－1的NaOH溶液的pH＝10(　　)(6)一定温度下，pH＝12的氨水，稀释10倍后，其pH＝11(　　)(7)25 ℃时，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍(　　)(8)常温下，pH＝2的醋酸溶液，稀释100倍后，pH＝4(　　)(9)用润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(　　)【答案】(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×
2．常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(　　)(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(　　)(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(　　)(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)
(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合(　　)(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(　　)【答案】(1)中性　(2)碱性　(3)酸性　(4)中性　(5)酸性　(6)碱性　(7)酸性　(8)碱性
混合溶液酸碱性的判断★★★
(3)在t2 ℃下，0.01 ml·L－1的氢氧化钠溶液的pH＝____________。若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是____________________。【答案】(1)>　水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离的方向移动，c(H＋)增大，c(OH－)增大，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw增大(2)2.4×10－7ml·L－1　5.76×10－9(3)10　pH1＋pH2＝13
混合溶液酸碱性的判断方法(1)等浓度、等体积一元酸与一元碱的混合溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。
(2)室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合。①两强混合：若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7；若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7；若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7。②一强一弱混合——“谁弱显谁性”。pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。
3．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　)A．9∶1 B．10∶1C．11∶1 D．12∶1【答案】C　
溶液稀释时pH变化规律★★★
4．(1)体积相同，浓度均为0.2 ml·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为____________。(2)体积相同，浓度均为0.2 ml·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为______________。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为______________。(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为______________。【答案】(1)mn　(3)mn
酸、碱稀释时两个误区(1)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律。常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近于7。
(2)不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律。　注：表中a＋n＜7，b－n＞7。
5．求下列常温条件下溶液的pH(已知lg1.3＝0.1，lg2＝0.3，混合溶液忽略体积的变化)。(1)0.005 ml·L－1的H2SO4溶液：____________。(2)0.001 ml·L－1的NaOH溶液：____________。(3)pH＝2的盐酸与等体积的水混合：____________。(4)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍：____________。(5)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合：____________。(6)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合：____________。
【答案】(1)2　(2)11　(3)2.3　(4)5　(5)3　(6)9.7　(7)6　(8)2.9　(9)11
6．在某温度时，测得0.01 ml·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)该温度下水的离子积常数Kw＝____________________。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝____________；若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝____________。【答案】(1)10－13　(2)1∶10　10∶1
7．(2018·河南南阳等六市联考)某温度下，向一定体积0.1 ml·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如左下图所示。下列说法不正确的是(　　)
pH概念的拓展应用★★★★