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2020版高考化学一轮复习考点备考课件3.2.3铝的重要化合物 (含解析)
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这是一份2020版高考化学一轮复习考点备考课件3.2.3铝的重要化合物 (含解析)，共7页。PPT课件主要包含了速查速测，典例剖析，反思归纳，试题备选，硫氰化钾，NaHCO3，制纯碱或作发酵粉等内容，欢迎下载使用。
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)向1 ml·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 ml·L－1 NaOH溶液制备Al(OH)3悬浊液( )(2)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂( ) (3) Al2O3熔点高，可用作耐高温材料( )(4)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+( )(5)氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀( )
Al(OH)3悬浊液溶于强碱
强碱过量，生成偏铝酸钠
4.(2018·海南化学10)絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是(双选)( )A.NaFe(SO4)2·6H2OB.CaSO4·2H2OC.Pb(CH3COO)2·3H2OD.KAl(SO4)2·12H2O
铁盐和铝盐水解生成胶体，具有净水的作用
根据物质类别，分离、提纯铝土矿
(福建理综)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为______________________________________________________________(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为______________________________________________________________(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入__________(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途__________________________________
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O
与酸反应：Al2O3、Fe2O3、MgO与碱反应：Al2O3、SiO2
将0.1 ml明矾溶于水形成100 mL溶液，以下说法正确的是( )A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性B．溶液的焰色反应为紫色，这是钾元素的化学性质C．加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH)2 0.2 mlD．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3＋全部转化为AlO2-
若KAl(SO4)2 ~ 2 Ba(OH)2 则Al3+ ~ 4OH- ~ AlO2-
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)向1 ml·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 ml·L－1 NaOH溶液制备Al(OH)3悬浊液( )(2)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂( ) (3) Al2O3熔点高，可用作耐高温材料( )(4)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+( )(5)氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀( )
Al(OH)3悬浊液溶于强碱
强碱过量，生成偏铝酸钠
4.(2018·海南化学10)絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是(双选)( )A.NaFe(SO4)2·6H2OB.CaSO4·2H2OC.Pb(CH3COO)2·3H2OD.KAl(SO4)2·12H2O
铁盐和铝盐水解生成胶体，具有净水的作用
根据物质类别，分离、提纯铝土矿
(福建理综)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为______________________________________________________________(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为______________________________________________________________(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入__________(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途__________________________________
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O
与酸反应：Al2O3、Fe2O3、MgO与碱反应：Al2O3、SiO2
将0.1 ml明矾溶于水形成100 mL溶液，以下说法正确的是( )A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性B．溶液的焰色反应为紫色，这是钾元素的化学性质C．加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH)2 0.2 mlD．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3＋全部转化为AlO2-
若KAl(SO4)2 ~ 2 Ba(OH)2 则Al3+ ~ 4OH- ~ AlO2-
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