2020版高考化学一轮复习考点备考课件8.2.1水的电离 (含解析)

这是一份2020版高考化学一轮复习考点备考课件8.2.1水的电离 (含解析)，共8页。PPT课件主要包含了速查速测，放热K值变大，典例剖析，反思归纳，试题备选，水的电离吸热，水溶液呈中性等内容，欢迎下载使用。
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( )(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )(3)室温下，0.1 ml·L－1的HCl溶液与0.1 ml·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同( )(4)25 ℃和60 ℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性( )(5)室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大( )
相互促进的水解促进水的电离
1.(2019·泉州模拟)某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 ml·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)A.该温度高于25 ℃B.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 ml·L－1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
稀释酸性溶液，OH-浓度增大
理清溶液中H＋或OH－的来源
(1)常温下，中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 ml·L－1(2)溶质为酸的溶液①来源：OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。②实例如计算pH＝2的盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝(Kw/10－2) ml·L－1＝10－12 ml·L－1，即由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 ml·L－1。(3)溶质为碱的溶液①来源：H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。②实例如计算pH＝12的NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)，方法是知道溶液中的c(H＋)＝10－12 ml·L－1，即由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 ml·L－1。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液①pH＝5的NH4Cl溶液中H＋全部来自水的电离，由水电离的c(H＋)＝10－5 ml·L－1，因为部分OH－与部分NH结合，溶液中c(OH－)＝10－9 ml·L－1。②pH＝12的Na2CO3溶液中OH－全部来自水的电离，由水电离出的c(OH－)＝10－2 ml·L－1。
(2018·吉林大学附中月考)室温时，pH＝10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的c(H＋)前者与后者之比为(　　)A．1∶1 B．10－10∶10－4C．10－4∶10－10 D．10－10∶10－7
解题提示：弄清溶液对水的电离是促进还是抑制
温度升高，电离程度大，pH小