2020高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第1节真题检测(含解析)

金属及其化合物

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1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)(2018·全国卷Ⅲ，10C)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋(　　)

(2)(2018·江苏卷，3A)NaHCO3受热易分解，故可用于制胃酸中和剂(　　)

(3)(2018·江苏卷，9A)NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)(　　)

(4)(2017·北京卷，9A)二氧化碳使Na2O2固体变白，气体被还原(　　)

(5)(2017·江苏卷，3A)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂(　　)

(6)(2015·四川卷，5C)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA(　　)

(7)(2015·山东卷，10A)Na2O由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生(　　)

(8)(2017·全国卷Ⅱ，13B)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，能推出CO2具有氧化性(　　)

(9)(2016·全国卷Ⅱ，13D)为比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中(　　)

(10)(2016·浙江卷，8A)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(　　)

【答案】(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)√　(9)√　(10)√

2．(2016·江苏卷，6)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(　　)

A．制取氨气　 B．制取NaHCO3

C．分离NaHCO3　 D．干燥NaHCO3

【答案】C

【解析】制取NH3需要NH4Cl与Ca(OH)2反应，若只加热NH4Cl生成NH3和HCl，在试管口遇冷又生成固体NH4Cl，可能堵塞导管，A项错误；制取NaHCO3时，向NH3和食盐的饱和溶液中通入CO2的导气管应长进短出，B项错误；NaHCO3在水中的溶解度小，可用过滤法分离，C项正确；加热NaHCO3会分解，无法得到干燥的NaHCO3，D项错误。

3．(上海经典)下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　　)

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

【答案】C

【解析】侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理，所以c选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C项正确。

4．(北京经典)下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　)

A．切开Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2

B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

【答案】B

【解析】A项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na＋O2===2Na2O，错误；C项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，错误；D项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，错误。

5．(上海经典)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

【答案】C

【解析】A选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B选项中b g固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。

6．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：

(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠__________g。

(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

②计算并确定该钠钾合金的化学式。

【答案】(1)78

(2)①c(OH－)＝＝0.75 mol·L－1

②设上述合金中含a mol Na、b mol K，则有a＋b＝0.075×2,23a＋39b＝5.05，解得a＝0.050、b＝0.10，该钠钾合金化学式为NaK2。