高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解课堂教学课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解课堂教学课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了醋酸的电离方程式，外部因素，电离平衡常数，升高温度K值增大，H2CO3，43×10-7，56×10-11，cH+，第一步电离产生的H+，迁移应用等内容，欢迎下载使用。

一、弱电解质的电离平衡
弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程，存在着电离平衡。
在醋酸溶液中含有的溶质粒子有:
CH3COOH、CH3COO -、H+
2、电离平衡的影响因素
升高温度，电离程度增大(电离过程是吸热过程)
对同一弱电解质，溶液越稀，离子间通过碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度越大。
内部因素：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。
分析下列条件的改变对醋酸电离平衡CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋的影响，并填写下表：
弱酸的电离平衡常数：Ka acid
弱碱的电离平衡常数：Kb base
概念： 弱电解质在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的浓度（次方）的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
电离平衡常数只与电解质和温度有关
1.CH3COOH的电离常数的表达式是
NH3·H2O的电离常数的表达式是
1）多元弱酸的电离是分步进行的，每一步各有电离常数。 通常用K1 、K2 、K3等来分别表示
2.与Ka(HX)、α有关的计算方法
起始：c（HX） 0 0
c(HX)-c(H+)
当Ka数值很小时，c(H+)的数值很小,c(HX)-c(H+)≈c(HX)
①若0.01 ml·L-1 氨水，OH－浓度为c ml·L-1 ，则Kb =
3．根据电离常数的表达式分析判断，电离常数K值越大，表示该弱电解质越_________电离，所对应的弱酸的酸性越__________（或弱碱的碱性越__________）。
电离平衡常数大小是由物质的本性决定的
②室温下： Ka(HF)＝6.8×10-4 ml·L-1 Ka (CH3COOH)=1.7×10-5 ml·L-1 Ka (HCN)＝6.2×10-10 ml·L-1 ,则这三种酸的酸性由强到弱的顺序是
弱酸的Ka越大，电离程度越大，越容易电离出H+，酸性越强。
=7.1×10-3ml . L-1
=6.2×10-8ml . L-1
=4.5×10-13ml . L-1
例如：H3PO4在水溶液中的各级电离及平衡常数
多元弱酸分布电离，每一步电离都有各自的电离平衡常数。各级电离常数逐级减小。对于各级电离常数相差很多的多元弱酸，其水溶液中的H+主要是由第一步电离产生的。所以其酸性强弱主要决定于：
③ 常温下,一水合氨的Kb＝1.75×10－5，向该溶液中加入一定量氢氧化钠固体（温度不变）平衡常数__________c(OH－)__________
弱电解质的电离平衡常数大小受温度变化影响，不受其浓度变化的影响
2.电离常数HClO Ka = 4.7×10-8 ml·L-1 H2CO3 Ka1 = 4.2×10-7 ml·L-1 Ka2 = 5.6×10-11ml·L-1，判断可以发生的反应是( ) A.NaClO＋NaHCO3=HClO＋Na2CO3 B.2HClO＋Na2CO3=2NaClO＋CO2↑＋H2O C.2NaClO＋CO2＋H2O=2HClO＋Na2CO3 D.NaClO＋CO2＋H2O=HClO＋NaHCO3
3．电离常数HClO Ka = 4.7×10-8 ml·L-1 H2CO3 Ka1 = 4.2×10-7 ml·L-1 Ka2 = 5.6×10-11ml·L-1，在反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入 ( )
A.NaOH B.HCl C.NaHCO3 D.H2O
（1）pH=1的一元强酸与一元弱酸的比较
一元强酸、一元弱酸的比较
（2）1 ml·L-1的一元强酸与一元弱酸的比较