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中考总复习化学（安徽地区）第九单元课件溶液
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这是一份中考总复习化学（安徽地区）第九单元课件溶液，共60页。PPT课件主要包含了目录安徽·中考，溶液的形成和浓度，命题点1，CaCl2，不饱和，溶解度与溶解度曲线，命题点2，溶液的配制，命题点3，体系构建等内容，欢迎下载使用。
命题点 1 溶液的形成和浓度命题点 2 溶解度与溶解度曲线命题点 3 溶液的配制
考点 一 溶液的形成考点 二 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度考点 三 溶液的浓度
实验 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制
1.[2018安徽15]某兴趣小组在相同条件下,将10.00 g下列物质分别置于相同规格的烧杯中,并敞口存放于空气中,烧杯中物质的质量随时间变化如下表,回答下列问题。
(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图的是 (填字母序号)。 (图中 表示氧原子, 表示氢原子)
(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式 。 (3)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的 (填溶质的化学式)。 (4)将10.00 g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到2.26 g 晶体,则该溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠的溶解度为36.1 g) (5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度的变化,该小组开展如下探究。①甲同学猜想浓度可能会变大,理由是 。
稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量(其他合理答案均可)
②为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案: . 。 注意:若答对第(6)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。(6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00 g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80 g溶液,由此能否计算所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充完成实验方案设计,同时说明需要测定的数据(用a表示),并计算a的取值范围。(不要求写出计算过程)
取等质量的原稀盐酸和久置后的稀盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变红色时,比较消耗氢氧化钠的量(其他合理答案均可) 。
不能。实验方案:将变质后的溶液加热蒸干,称量所得固体质量为a g。a的取值范围:4.00
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.20 ℃时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C.60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃,有晶体析出D.NH3的溶解度与压强大小无关
【解析】 由题中表格数据可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,氨气的溶解度随温度升高而减小,A错误;某温度下,物质饱和溶液的溶质质量分数为 ,因此 20 ℃时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为 100%<31.6%,B错误;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,因此60 ℃的KNO3饱和溶液降温至 30 ℃,有晶体析出,C正确;气体的溶解度随压强增大而增大,因此NH3的溶解度与压强有关,D错误。
3.[2017安徽10]地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是( )A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超临界水中,两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.450 ℃时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 gD.450 ℃时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液
【解析】 根据溶解度曲线可知,在超临界水中,NaCl和CaCl2溶解度的大小关系与温度有关,A错误;在超临界水中,两种物质的溶解度都随温度升高而减小,B错误;450 ℃时,CaCl2在超临界水中的溶解度小于 0.04 g,故不能得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液,D错误。
4.[2016安徽10]高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。下列说法正确的是 ( )
A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B.20 ℃时,将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液C.60 ℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D.80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象
5.[2015安徽10]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.t1 ℃时,甲、乙两种物质的溶液中,溶质质量分数相等D.t2 ℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%
6.[2014安徽10]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。t1 ℃时,在两支试管中分别加入等质量的两种物质,再分别加入等量的蒸馏水,充分振荡后,试管底部均有未溶解的固体,再将两支试管升温到t2 ℃(不考虑溶剂质量变化)。由t1 ℃到t2 ℃的过程中,下列说法正确的是 ( )A.甲物质的溶液中溶质的质量分数减小B.装有乙物质的试管中剩余的固体增多C.甲、乙两种物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体质量相同
【解析】 根据题给信息可知,t1 ℃时,两支试管中的溶液分别是甲、乙两种物质的饱和溶液,且试管底部均有未溶解的固体,升温至t2 ℃的过程中,甲的溶解度增大,乙的溶解度减小,有一部分固体甲继续溶解,有一部分固体乙从溶液中析出,因此,甲物质的溶液中溶质的质量分数增大,装有乙物质的试管中剩余的固体增多,两支试管里剩余固体的质量不相等。
7.[2013安徽10]如图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是 ( )A.在水和酒精中的溶解度相同B.在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大C.20 ℃时,其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D.40 ℃时,其水溶液的溶质质量分数为38%
8.[2012安徽10]硫酸钠是一种重要的化工原料,其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )A.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B.30 ℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为40%C.40 ℃时硫酸钠的溶解度约为50 gD.50 ℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定仍是饱和溶液
9.[2011安徽10]蔗糖是生活中常用的调味品,其溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B.将蔗糖的饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度,有结晶现象C.温度升高,溶液中蔗糖的质量分数一定增大D.t1 ℃和t2 ℃时的两份蔗糖溶液,所含溶质的质量不可能相等
【解析】 根据题给蔗糖的溶解度曲线可知,蔗糖的溶解度随温度升高而增大,A错误;将饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度一定析出晶体,B正确;升高温度,蔗糖的溶解度增大,其溶质质量分数可能是不变的,C错误;D选项中未说明这两份蔗糖溶液的质量是否相等,也未说明溶液是否饱和,故溶质的质量可能相等,D错误。
10.[2020安徽11]20 ℃时,NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5%的NaCl溶液,下列说法正确的是 ( )A.配制该溶液需要5 g NaClB.该溶液为饱和溶液C.将该溶液长时间敞口放置,最终有晶体析出D.配溶液时,量取所需体积的水倒入烧杯,有少量水洒出,则所配溶液浓度小于5%
1.溶液(1)定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的 的混合物,叫做溶液。 (2)特征:均一、稳定①“均一”是指溶液各处性质一样,浓度相同。②“稳定”是指外界条件不变时,溶液不会分层,不会析出固体物质。(3)组成:溶质和溶剂①溶质:被溶解的物质叫溶质,可以是固体,也可以是液体或气体。②溶剂:能溶解其他物质的物质,常见的溶剂有 、酒精、汽油等。 【特别提醒】 在一种溶液中溶质可以有一种或多种,但溶剂只能有一种。水是最常见的溶剂。
2.物质溶解时的吸、放热现象
3.乳化现象(1)乳浊液:不溶于水的小液滴分散到液体里形成的混合物。(2)乳化现象:洗涤剂能使植物油以 的形态分散到液体里,形成不易分层、比较稳定的乳浊液的现象。 (3)乳化作用:乳化剂所起的作用为乳化作用, 肥皂、洗洁精等洗涤剂具有乳化作用。【特别提醒】 “乳化”不是溶解,只是使植物油等物质分散成无数很小的液滴存在于水中。
(4)常见的除污方法及原理
辨析易错易混·正误判断
1.溶液是均一、稳定、无色透明的混合物。( )2.水是最常用的溶剂,所有溶液的溶剂都是水。( )3.溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和,则溶液的体积也等于溶质体积与溶剂体积之和。( )
【分析】 溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液呈蓝色。
【分析】 不是所有溶液的溶剂都是水,如碘酒的溶剂是酒精。
【分析】 溶液的体积不等于溶质体积与溶液体积之和。
4.生石灰加入水中放热,说明它溶于水放热。( )5.汽油能除去衣服上的油污,是因为汽油有乳化作用。( )6.密闭容器内物质溶解时的吸热和放热现象通常会引起压强变化。若吸收热量,则会使密闭容器中压强减小;若放出热量,则会使密闭容器中压强增大。( )
【分析】 生石灰加入水中放热,是因为其与水反应放出热量,不是它溶于水放热。
【分析】 汽油能除去衣服上的油污,是因为汽油能溶解油污。
1.关于溶液,下列说法正确的是 ( )A.将20毫升汽油倒入盛有50毫升水的烧杯中,充分搅拌,得到溶液 B.溶液中的溶质可以是气体、液体和固体 C.凡是均一、稳定的液体一定是溶液 D.氢氧化钠溶于水形成溶液时,温度降低
【解析】 汽油不溶于水,二者混合会形成乳浊液,A错误;均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水,C错误;氢氧化钠溶于水形成溶液时,温度升高,D错误。
2.下列与洗涤有关的做法不合理的是 ( )A.用洗洁精洗去餐具上的油污B.用汽油洗去衣服上的油渍C.用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)D.用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈
【解析】 纯碱是碳酸钠的俗称,其溶液与铁锈不反应,不能用于洗去铁制品表面的铁锈,D不合理。
3.向液体X中加入固体Y,观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合,符合题意的是 ( )A.X是水,Y是氧化钙 B.X是水,Y是氢氧化钠 C.X是水,Y是硝酸铵 D.X是水,Y是氯化钠
【解析】 氧化钙和水反应放出大量的热,氢氧化钠溶于水放热,均能使瓶内气体温度升高,压强增大,U形管内红墨水左侧液面下降,A、B不符合题意。硝酸铵溶于水吸热,使瓶内气体温度降低,U形管内红墨水左侧液面上升,C符合题意。氯化钠溶于水温度几乎不变,U形管内红墨水液面无明显变化,D不符合题意。
饱和溶液与不饱和溶液、溶解度
1.饱和溶液与不饱和溶液(1)定义:一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 ,还能继续溶解该种溶质的溶液,叫做这种溶质的 。 (2)判断方法
1.饱和溶液与不饱和溶液(3)相互转化①对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质):不饱和溶液 饱和溶液②对于极少数固体(溶解度随温度升高而减小的物质):不饱和溶液 饱和溶液(4)溶质结晶方法① (或冷却热饱和溶液):适用于溶解度受温度影响大的物质,如KNO3; ② :适用于溶解度受温度影响不大的物质,如NaCl。
2.溶解度与溶解度曲线(1)溶解度
①“一定温度”——条件②“100 g溶剂”——标准③“饱和状态”——状态④“溶解的质量(溶质)”——单位:g
理解固体物质溶解度概念的四个要素
(2)固体物质溶解度与溶解性的关系
(3)溶解度曲线(详见重难·微专项5)
1.饱和溶液不能再溶解任何物质。( )2.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液。( )3.饱和溶液降温一定会析出固体。( )4.有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小。( )5.搅拌能增大固体物质的溶解度。( )
【分析】 某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质,但可以溶解其他物质。
【分析】 不同溶质,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
【分析】 溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液降温不析出晶体。
【分析】 恒温蒸发饱和溶液,析出晶体,但溶质质量分数不变。
【分析】 影响固体物质溶解度的因素有温度和溶剂性质,搅拌不影响物质的溶解度,会加速固体物质溶解。
1.[2020浙江嘉兴]某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法,将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中,硝酸钾溶解度的变化情况分别是 ( ) A.变大 不变B.变大 变小C.不变 变大D.不变 不变
【解析】 影响固体物质溶解度大小的主要因素是温度和溶剂性质,温度和溶剂种类不变,固体物质的溶解度也不变。
2.t ℃时,将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发,蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题:(1)蒸发溶剂前, (填“甲”或“乙”)是饱和溶液; (2)b点对应的乙溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”); (3)t ℃时, (填“甲”或“乙”)的溶解度更大; (4)甲的饱和溶液的质量分数是 (用含m、n的代数式表示)。
3.[2020湖北武汉]将30 g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20 g水的烧杯中,搅拌,测得0 ℃、t1 ℃、t2 ℃、t3 ℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。 回答下列问题:(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 (填字母编号)。 (2)0 ℃时,物质X的溶解度是 。 (3)A、B、C、D四点对应的溶液中,一定属于饱和溶液的是 (填字母编号)。
3.[2020湖北武汉]将30 g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20 g水的烧杯中,搅拌,测得0 ℃、t1 ℃、t2 ℃、t3 ℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。 回答下列问题: (4)下列说法正确的是 (填序号)。 ①t1 ℃时,若向B点对应的烧杯中再加入30 g水,搅拌,所得溶液为不饱和溶液②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法③t2 ℃时,将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量可能增大
【解析】 (1)A、B两点对应的溶液中溶剂的质量相等,B点对应溶液的质量大,说明B点溶液中溶解的溶质多,即B点对应溶液中溶质的质量分数较大。(2)0 ℃时所得溶液的质量为24 g,即20 g水中最多溶解物质X 4 g,则0 ℃时物质X的溶解度为20 g。(3)A、B两点对应溶液中含有未溶解的溶质,则A、B两点对应的溶液一定属于饱和溶液。(4)B点对应溶液的质量为32 g,即t1 ℃时20 g水中最多溶解12 g物质X,烧杯中有18 g物质X未溶解,再加入30 g水,恰好能溶解18 g物质X,则所得溶液为饱和溶液,①错误。0 ℃时,物质X的溶解度为20 g,将D点对应溶液降温至0 ℃时只能析出26 g X,得到全部固体X可用蒸发结晶的方法,②错误。t2 ℃时,将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液只能采用加入溶剂的方法,若有未溶解的固体,随着溶剂的增多,固体会继续溶解,溶质的质量会增大,③正确。
1.溶质质量分数(1)定义:溶质的质量分数就是 质量与 质量之比。 (2)计算公式所有溶液:溶质的质量分数= ×100%饱和溶液:溶质的质量分数= ×100%2.溶液的稀释(1)依据:溶液稀释前后 不变。 (2)计算公式:若将A g溶质质量分数为a%的浓溶液,加水稀释为B g溶质质量分数为b%的稀溶液,则有A×a%=B×b%。3.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见实验)
向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰后,并恢复到原温度,相关参数的变化分析:1.溶质质量增大。( )2.溶剂质量减小。( )3.溶液质量减小。( )4.溶质质量分数不变。( )5.溶解度不变。( )6.加入生石灰并恢复至原温度的过程中,溶质质量分数先变小后增大,最终和加入生石灰之前的溶质质量分数相同。( )
1.[2020河南]甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时, 甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.t2℃时, 60 g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10 gD.将t1 ℃时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到t2 ℃,溶液中溶质的质量甲大于乙
2.下表是KNO3、NaCl在不同温度时的溶解度:
根据上表信息,完成下列各题:(1)60 ℃时,KNO3的溶解度为 。 (2)溶解度受温度的影响变化较大的物质是 。 (3)10 ℃时,将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升温到30 ℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:前者 后者(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)20 ℃时,将15 g NaCl加入40 g水中充分溶解所得溶液的质量为 。
一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制
一、用固体配制溶液1.所需仪器:托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、 、烧杯、 、 。 2.操作步骤(1)计算:计算所需氯化钠的质量和水的体积(按水的密度:1 g/cm3换算体积)。(2)称量:用托盘天平称取一定质量的氯化钠。(3)量取:用量筒量取一定体积的水(接近所需体积时改用 )。 (4)溶解:将氯化钠倒入烧杯中,然后将量取的水倒入烧杯中,用 不断搅拌至氯化钠完全溶解。
一、用固体配制溶液(5)装瓶:将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。整个配制过程如下图所示:
二、用浓溶液配制稀溶液(1)计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。(2)量取:用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管)。(3)混匀:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌均匀。三、注意事项(1)用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则,一般情况下左右两盘要垫上相同的称量纸。(2)称量有腐蚀性或易潮解的药品时,药品(如氢氧化钠)要放在玻璃器皿中。(3)将浓溶液配制成稀溶液时,要准确运用体积、质量、密度的公式。
例 下图是配制10%的NaCl溶液的实验操作示意图: (1)用上图标示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 (2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是 。 (3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数如图,则称取的NaCl质量为 。
例 下图是配制10%的NaCl溶液的实验操作示意图: (4)该实验需要量取水的体积是 (水的密度为 1 g/mL)。量取水读数时,下图视线角度正确的是 (填字母标号)。
例 下图是配制10%的NaCl溶液的实验操作示意图: (5)称量结束取回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作均正确,则所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)10%。 (6)[2020吉林长春]某实验小组用6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液,步骤如下:计算;量取;混匀;装瓶贴标签。①计算需要6%的氯化钠溶液的体积是 mL(结果取整数); ②实验中用到的仪器有25 mL的量筒、细口瓶、烧杯、 ;
例 下图是配制10%的NaCl溶液的实验操作示意图: ③下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是 。 A.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数B.向烧杯内加入水时有液体溅出C.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌D.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示:1.点的意义(1)点的意义①曲线上的点:物质在该点所示温度下的溶解度。②两曲线交点:两物质在该点所示温度下的溶解度相等。(2)溶解度曲线上点的应用①根据已知温度可以查出有关物质的溶解度;②根据物质的溶解度可以查出它所对应的温度;③可以判断或比较相同温度下,不同物质溶解度的大小(或饱和溶液中溶质质量分数的大小)。
突破点 1 溶解度曲线
(3)应用举例考向1 某温度下物质溶解度大小的判断及比较例1 (1)t1 ℃时,甲、丙两物质的溶解度相等,均为 g;t2 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 (用“>”连接)。 (2) (填“能”或“不能”)直接说甲的溶解度大于乙的溶解度。 【思路分析】 (1)由溶解度曲线可以看出,t1 ℃时,甲、丙两物质的溶解度曲线相交,表明此时二者的溶解度相等,均为20 g。t2 ℃时,甲的溶解度曲线在最上方,丙的溶解度曲线在最下方,该温度下甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲>乙>丙。(2)比较物质的溶解度时要指明温度。
(3)应用举例考向2 饱和溶液与不饱和溶液的判断例2 t1 ℃时,将35 g甲加入50 g水中,充分溶解,得到的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【思路分析】 由溶解度曲线可以看出,t1 ℃时,甲物质的溶解度为20 g,即该温度下100 g水中最多可以溶解20 g甲,那么该温度下50 g水中最多可以溶解10 g甲,所以t1 ℃时,将35 g甲加入50 g水中,充分溶解,得到的溶液是饱和溶液。
(3)应用举例考向3 溶质质量分数的判断和比较例3 (1)t1 ℃时,丙的饱和溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。(2)t1 ℃时,甲、丙饱和溶液的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”);t2 ℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数大小关系为:甲 乙(填“>”“=”或“<”)。 (3)t2 ℃时,将35 g甲加入50 g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为 。
(1)能全部溶解:m溶液=m水+m固体(2)不能全部溶解:m溶液=m水+m溶解固体(m溶液
(1)溶质的质量一定时,溶解度越大所需溶剂的质量越小;(2)溶剂的质量一定时,溶解度越大所需溶质的质量越大;(3)溶液的质量一定时,溶解度越大所需溶质的质量越大、溶剂的质量越小。
一定温度下配制饱和溶液时溶液质量、溶剂质量与溶质质量的大小比较方法
2.线的意义(1)线的意义①陡升型:甲物质的溶解度随温度升高而 ,说明其溶解度受温度影响变化较大。 ②缓升型:乙物质的溶解度随温度升高而缓缓 ,说明其溶解度受温度影响变化较小。 ③下降型:丙物质的溶解度随温度升高而 。 (2)溶解度曲线中“线”的应用①根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随温度的变化情况。②根据溶解度曲线,判断或比较某物质在不同温度下的溶解度大小。③根据溶解度曲线,选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法(即判断选用蒸发结晶法还是降温结晶法)。
(3)应用举例考向1 根据溶解度曲线的变化趋势,判断物质结晶或提纯的方法例5 (1)当甲中混有少量的乙时,可采用 的方法提纯甲。 (2)当乙中混有少量甲时,可采用 的方法提纯乙。
冷却热饱和溶液(或降温结晶)
根据溶解度曲线的变化趋势,判断物质结晶或提纯的方法
考向2 饱和溶液析出晶体质量大小的比较例6 将t2 ℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1 ℃,甲析出晶体的质量 乙析出晶体的质量(填“大于”“小于”“等于”或“不确定”)。 【思路分析】 题中没有指明甲、乙的饱和溶液的质量,故无法比较降温后析出晶体的质量大小关系。
降低温度后饱和溶液中析出晶体的质量为两个温度下溶液所含溶质的差值。若饱和溶液的质量相同,且通过改变温度均析出晶体,则曲线越陡,析出晶体的质量越大。若没有说明两种饱和溶液的质量,则无法判断降温后二者析出固体质量的大小关系。
改变温度时饱和溶液中析出晶体质量的比较方法
3.面的意义(1)面的意义①曲线下方的各点:表示溶液为不饱和溶液。②曲线上方的各点:表示溶液为饱和溶液且有未溶固体。
(2)应用举例例7 如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。 图中阴影处各点对应的溶液(不包括曲线上的点)是 (填“M”或“N”)的不饱和溶液,将该物质的不饱和溶液转化为饱和溶液,不可采取的措施是 (填序号)。 A.蒸发溶剂 B.降温 C.升温,但不蒸发水 D.加同种溶质【思路分析】 阴影处不在曲线上的点均位于N的溶解度曲线的下方,对应溶液是N的不饱和溶液;增加溶质、降低温度、蒸发溶剂可以使N的不饱和溶液转化为饱和溶液。
4.改变温度时,溶液中各量的变化 例8 (1)将t1 ℃时丙的饱和溶液升温到t2 ℃,观察到的现象是 。 (2)t2 ℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1 ℃,所得溶液质量最小的是 。 (3)将t2 ℃时等质量的甲、丙饱和溶液分别降温到t1 ℃,所得溶液的有关说法正确的是 (填字母)。 A.两溶液仍为饱和溶液 B.两溶液质量:甲<丙 C.两溶液溶质质量分数:甲=丙
(1)上升型曲线:①温度升高时,溶解度增大,溶质、溶剂质量、溶质质量分数均不变;②温度降低时,溶解度减小,溶剂质量不变,溶质质量、溶质质量分数均减小。(2)下降型曲线:①温度升高时,溶解度减小,溶剂质量不变,溶质质量、溶质质量分数均减小;②温度降低时,溶解度增大,溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变。
溶液中各量随温度变化情况
突破点 2 溶解度表压强为101 kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表:
考向1 查溶解度20 ℃时, KNO3的溶解度为 g。 考向2 看溶解度随温度的变化趋势NH3的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。 考向3 温度变化,判断是否有晶体析出将60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃, (填“有”或“没有”)晶体析出。 考向4 计算溶质质量分数60 ℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。
1.[2020广东]如图是KNO3的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )A.溶液从b点降温到a点,有晶体析出B.60 ℃时,b、c点对应的都是饱和溶液C.将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃时仍是饱和溶液D.60 ℃时,向50 g水中加入60 g KNO3,形成不饱和溶液
2.[2020黑龙江哈尔滨]如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )A.t2 ℃时,甲的溶解度为70B.乙中含有少量的甲,可用蒸发溶剂的方法提纯乙C.t2 ℃时,甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1 ℃,析出晶体的质量甲一定大于乙D.t2 ℃时,甲的溶液降温到t1 ℃,一定能得到甲的饱和溶液
【解析】 溶解度的单位是“g”,A错误;乙物质的溶解度受温度影响变化较小,甲物质的溶解度受温度影响变化较大,可采用蒸发溶剂的方法提纯乙,B正确;没有指明溶液的质量和溶液的状态,无法确定两物质的溶液中析出晶体的多少,C错误;虽然甲物质的溶解度随温度的降低而减小,但没有指明原溶液中溶质和溶剂的量,故无法确定降温后所得溶液的状态,D错误。
3.[2020北京]不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是( )
A.20 ℃时,100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 gB.30 ℃时,100 g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C.30 ℃时,将50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液D.40 ℃时,100 g水最多溶解63.9 g KNO3
4.[2020江苏苏州]K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是( )
A.K2CO3的溶解度大于KNO3B.乙代表K2CO3的溶解度曲线C.t应在50~60 ℃之间D.40 ℃时,100 g KNO3饱和溶液中含63.9 g KNO3
【解析】 比较物质的溶解度大小时需指明温度,A错误;乙物质的溶解度受温度影响变化较小,结合表格中数据,可知乙代表K2CO3的溶解度曲线,B正确;50~60 ℃时,KNO3的溶解度始终小于K2CO3的溶解度,二者的溶解度曲线不会相交,t应在60~80 ℃之间,C错误;40 ℃时,KNO3的溶解度是63.9 g,则163.9 g KNO3的饱和溶液中含有63.9 g KNO3,D错误。
5.[2020天津]如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。(1)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。 (2)t2℃时,甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简比)。 (3)现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,将这三种溶液分别升温到t2℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 (填序号)。 A.甲>乙>丙 B.甲=乙<丙 C.甲=乙>丙
命题点 1 溶液的形成和浓度命题点 2 溶解度与溶解度曲线命题点 3 溶液的配制
考点 一 溶液的形成考点 二 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度考点 三 溶液的浓度
实验 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制
1.[2018安徽15]某兴趣小组在相同条件下,将10.00 g下列物质分别置于相同规格的烧杯中,并敞口存放于空气中,烧杯中物质的质量随时间变化如下表,回答下列问题。
(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图的是 (填字母序号)。 (图中 表示氧原子, 表示氢原子)
(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式 。 (3)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的 (填溶质的化学式)。 (4)将10.00 g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到2.26 g 晶体,则该溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠的溶解度为36.1 g) (5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度的变化,该小组开展如下探究。①甲同学猜想浓度可能会变大,理由是 。
稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量(其他合理答案均可)
②为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案: . 。 注意:若答对第(6)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。(6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00 g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80 g溶液,由此能否计算所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充完成实验方案设计,同时说明需要测定的数据(用a表示),并计算a的取值范围。(不要求写出计算过程)
取等质量的原稀盐酸和久置后的稀盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变红色时,比较消耗氢氧化钠的量(其他合理答案均可) 。
不能。实验方案:将变质后的溶液加热蒸干,称量所得固体质量为a g。a的取值范围:4.00
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.20 ℃时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C.60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃,有晶体析出D.NH3的溶解度与压强大小无关
【解析】 由题中表格数据可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,氨气的溶解度随温度升高而减小,A错误;某温度下,物质饱和溶液的溶质质量分数为 ,因此 20 ℃时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为 100%<31.6%,B错误;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,因此60 ℃的KNO3饱和溶液降温至 30 ℃,有晶体析出,C正确;气体的溶解度随压强增大而增大,因此NH3的溶解度与压强有关,D错误。
3.[2017安徽10]地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是( )A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超临界水中,两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.450 ℃时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 gD.450 ℃时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液
【解析】 根据溶解度曲线可知,在超临界水中,NaCl和CaCl2溶解度的大小关系与温度有关,A错误;在超临界水中,两种物质的溶解度都随温度升高而减小,B错误;450 ℃时,CaCl2在超临界水中的溶解度小于 0.04 g,故不能得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液,D错误。
4.[2016安徽10]高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。下列说法正确的是 ( )
A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B.20 ℃时,将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液C.60 ℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D.80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象
5.[2015安徽10]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.t1 ℃时,甲、乙两种物质的溶液中,溶质质量分数相等D.t2 ℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%
6.[2014安徽10]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。t1 ℃时,在两支试管中分别加入等质量的两种物质,再分别加入等量的蒸馏水,充分振荡后,试管底部均有未溶解的固体,再将两支试管升温到t2 ℃(不考虑溶剂质量变化)。由t1 ℃到t2 ℃的过程中,下列说法正确的是 ( )A.甲物质的溶液中溶质的质量分数减小B.装有乙物质的试管中剩余的固体增多C.甲、乙两种物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体质量相同
【解析】 根据题给信息可知,t1 ℃时,两支试管中的溶液分别是甲、乙两种物质的饱和溶液,且试管底部均有未溶解的固体,升温至t2 ℃的过程中,甲的溶解度增大,乙的溶解度减小,有一部分固体甲继续溶解,有一部分固体乙从溶液中析出,因此,甲物质的溶液中溶质的质量分数增大,装有乙物质的试管中剩余的固体增多,两支试管里剩余固体的质量不相等。
7.[2013安徽10]如图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是 ( )A.在水和酒精中的溶解度相同B.在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大C.20 ℃时,其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D.40 ℃时,其水溶液的溶质质量分数为38%
8.[2012安徽10]硫酸钠是一种重要的化工原料,其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )A.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B.30 ℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为40%C.40 ℃时硫酸钠的溶解度约为50 gD.50 ℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定仍是饱和溶液
9.[2011安徽10]蔗糖是生活中常用的调味品,其溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B.将蔗糖的饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度,有结晶现象C.温度升高,溶液中蔗糖的质量分数一定增大D.t1 ℃和t2 ℃时的两份蔗糖溶液,所含溶质的质量不可能相等
【解析】 根据题给蔗糖的溶解度曲线可知,蔗糖的溶解度随温度升高而增大,A错误;将饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度一定析出晶体,B正确;升高温度,蔗糖的溶解度增大,其溶质质量分数可能是不变的,C错误;D选项中未说明这两份蔗糖溶液的质量是否相等,也未说明溶液是否饱和,故溶质的质量可能相等,D错误。
10.[2020安徽11]20 ℃时,NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5%的NaCl溶液,下列说法正确的是 ( )A.配制该溶液需要5 g NaClB.该溶液为饱和溶液C.将该溶液长时间敞口放置,最终有晶体析出D.配溶液时,量取所需体积的水倒入烧杯,有少量水洒出,则所配溶液浓度小于5%
1.溶液(1)定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的 的混合物,叫做溶液。 (2)特征:均一、稳定①“均一”是指溶液各处性质一样,浓度相同。②“稳定”是指外界条件不变时,溶液不会分层,不会析出固体物质。(3)组成:溶质和溶剂①溶质:被溶解的物质叫溶质,可以是固体,也可以是液体或气体。②溶剂:能溶解其他物质的物质,常见的溶剂有 、酒精、汽油等。 【特别提醒】 在一种溶液中溶质可以有一种或多种,但溶剂只能有一种。水是最常见的溶剂。
2.物质溶解时的吸、放热现象
3.乳化现象(1)乳浊液:不溶于水的小液滴分散到液体里形成的混合物。(2)乳化现象:洗涤剂能使植物油以 的形态分散到液体里,形成不易分层、比较稳定的乳浊液的现象。 (3)乳化作用:乳化剂所起的作用为乳化作用, 肥皂、洗洁精等洗涤剂具有乳化作用。【特别提醒】 “乳化”不是溶解,只是使植物油等物质分散成无数很小的液滴存在于水中。
(4)常见的除污方法及原理
辨析易错易混·正误判断
1.溶液是均一、稳定、无色透明的混合物。( )2.水是最常用的溶剂,所有溶液的溶剂都是水。( )3.溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和,则溶液的体积也等于溶质体积与溶剂体积之和。( )
【分析】 溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液呈蓝色。
【分析】 不是所有溶液的溶剂都是水,如碘酒的溶剂是酒精。
【分析】 溶液的体积不等于溶质体积与溶液体积之和。
4.生石灰加入水中放热,说明它溶于水放热。( )5.汽油能除去衣服上的油污,是因为汽油有乳化作用。( )6.密闭容器内物质溶解时的吸热和放热现象通常会引起压强变化。若吸收热量,则会使密闭容器中压强减小;若放出热量,则会使密闭容器中压强增大。( )
【分析】 生石灰加入水中放热,是因为其与水反应放出热量,不是它溶于水放热。
【分析】 汽油能除去衣服上的油污,是因为汽油能溶解油污。
1.关于溶液,下列说法正确的是 ( )A.将20毫升汽油倒入盛有50毫升水的烧杯中,充分搅拌,得到溶液 B.溶液中的溶质可以是气体、液体和固体 C.凡是均一、稳定的液体一定是溶液 D.氢氧化钠溶于水形成溶液时,温度降低
【解析】 汽油不溶于水,二者混合会形成乳浊液,A错误;均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水,C错误;氢氧化钠溶于水形成溶液时,温度升高,D错误。
2.下列与洗涤有关的做法不合理的是 ( )A.用洗洁精洗去餐具上的油污B.用汽油洗去衣服上的油渍C.用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)D.用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈
【解析】 纯碱是碳酸钠的俗称,其溶液与铁锈不反应,不能用于洗去铁制品表面的铁锈,D不合理。
3.向液体X中加入固体Y,观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合,符合题意的是 ( )A.X是水,Y是氧化钙 B.X是水,Y是氢氧化钠 C.X是水,Y是硝酸铵 D.X是水,Y是氯化钠
【解析】 氧化钙和水反应放出大量的热,氢氧化钠溶于水放热,均能使瓶内气体温度升高,压强增大,U形管内红墨水左侧液面下降,A、B不符合题意。硝酸铵溶于水吸热,使瓶内气体温度降低,U形管内红墨水左侧液面上升,C符合题意。氯化钠溶于水温度几乎不变,U形管内红墨水液面无明显变化,D不符合题意。
饱和溶液与不饱和溶液、溶解度
1.饱和溶液与不饱和溶液(1)定义:一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 ,还能继续溶解该种溶质的溶液,叫做这种溶质的 。 (2)判断方法
1.饱和溶液与不饱和溶液(3)相互转化①对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质):不饱和溶液 饱和溶液②对于极少数固体(溶解度随温度升高而减小的物质):不饱和溶液 饱和溶液(4)溶质结晶方法① (或冷却热饱和溶液):适用于溶解度受温度影响大的物质,如KNO3; ② :适用于溶解度受温度影响不大的物质,如NaCl。
2.溶解度与溶解度曲线(1)溶解度
①“一定温度”——条件②“100 g溶剂”——标准③“饱和状态”——状态④“溶解的质量(溶质)”——单位:g
理解固体物质溶解度概念的四个要素
(2)固体物质溶解度与溶解性的关系
(3)溶解度曲线(详见重难·微专项5)
1.饱和溶液不能再溶解任何物质。( )2.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液。( )3.饱和溶液降温一定会析出固体。( )4.有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小。( )5.搅拌能增大固体物质的溶解度。( )
【分析】 某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质,但可以溶解其他物质。
【分析】 不同溶质,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
【分析】 溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液降温不析出晶体。
【分析】 恒温蒸发饱和溶液,析出晶体,但溶质质量分数不变。
【分析】 影响固体物质溶解度的因素有温度和溶剂性质,搅拌不影响物质的溶解度,会加速固体物质溶解。
1.[2020浙江嘉兴]某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法,将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中,硝酸钾溶解度的变化情况分别是 ( ) A.变大 不变B.变大 变小C.不变 变大D.不变 不变
【解析】 影响固体物质溶解度大小的主要因素是温度和溶剂性质,温度和溶剂种类不变,固体物质的溶解度也不变。
2.t ℃时,将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发,蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题:(1)蒸发溶剂前, (填“甲”或“乙”)是饱和溶液; (2)b点对应的乙溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”); (3)t ℃时, (填“甲”或“乙”)的溶解度更大; (4)甲的饱和溶液的质量分数是 (用含m、n的代数式表示)。
3.[2020湖北武汉]将30 g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20 g水的烧杯中,搅拌,测得0 ℃、t1 ℃、t2 ℃、t3 ℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。 回答下列问题:(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 (填字母编号)。 (2)0 ℃时,物质X的溶解度是 。 (3)A、B、C、D四点对应的溶液中,一定属于饱和溶液的是 (填字母编号)。
3.[2020湖北武汉]将30 g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20 g水的烧杯中,搅拌,测得0 ℃、t1 ℃、t2 ℃、t3 ℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。 回答下列问题: (4)下列说法正确的是 (填序号)。 ①t1 ℃时,若向B点对应的烧杯中再加入30 g水,搅拌,所得溶液为不饱和溶液②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法③t2 ℃时,将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量可能增大
【解析】 (1)A、B两点对应的溶液中溶剂的质量相等,B点对应溶液的质量大,说明B点溶液中溶解的溶质多,即B点对应溶液中溶质的质量分数较大。(2)0 ℃时所得溶液的质量为24 g,即20 g水中最多溶解物质X 4 g,则0 ℃时物质X的溶解度为20 g。(3)A、B两点对应溶液中含有未溶解的溶质,则A、B两点对应的溶液一定属于饱和溶液。(4)B点对应溶液的质量为32 g,即t1 ℃时20 g水中最多溶解12 g物质X,烧杯中有18 g物质X未溶解,再加入30 g水,恰好能溶解18 g物质X,则所得溶液为饱和溶液,①错误。0 ℃时,物质X的溶解度为20 g,将D点对应溶液降温至0 ℃时只能析出26 g X,得到全部固体X可用蒸发结晶的方法,②错误。t2 ℃时,将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液只能采用加入溶剂的方法,若有未溶解的固体,随着溶剂的增多,固体会继续溶解,溶质的质量会增大,③正确。
1.溶质质量分数(1)定义:溶质的质量分数就是 质量与 质量之比。 (2)计算公式所有溶液:溶质的质量分数= ×100%饱和溶液:溶质的质量分数= ×100%2.溶液的稀释(1)依据:溶液稀释前后 不变。 (2)计算公式:若将A g溶质质量分数为a%的浓溶液,加水稀释为B g溶质质量分数为b%的稀溶液,则有A×a%=B×b%。3.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见实验)
向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰后,并恢复到原温度,相关参数的变化分析:1.溶质质量增大。( )2.溶剂质量减小。( )3.溶液质量减小。( )4.溶质质量分数不变。( )5.溶解度不变。( )6.加入生石灰并恢复至原温度的过程中,溶质质量分数先变小后增大,最终和加入生石灰之前的溶质质量分数相同。( )
1.[2020河南]甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时, 甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.t2℃时, 60 g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10 gD.将t1 ℃时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到t2 ℃,溶液中溶质的质量甲大于乙
2.下表是KNO3、NaCl在不同温度时的溶解度:
根据上表信息,完成下列各题:(1)60 ℃时,KNO3的溶解度为 。 (2)溶解度受温度的影响变化较大的物质是 。 (3)10 ℃时,将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升温到30 ℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:前者 后者(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)20 ℃时,将15 g NaCl加入40 g水中充分溶解所得溶液的质量为 。
一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制
一、用固体配制溶液1.所需仪器:托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、 、烧杯、 、 。 2.操作步骤(1)计算:计算所需氯化钠的质量和水的体积(按水的密度:1 g/cm3换算体积)。(2)称量:用托盘天平称取一定质量的氯化钠。(3)量取:用量筒量取一定体积的水(接近所需体积时改用 )。 (4)溶解:将氯化钠倒入烧杯中,然后将量取的水倒入烧杯中,用 不断搅拌至氯化钠完全溶解。
一、用固体配制溶液(5)装瓶:将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。整个配制过程如下图所示:
二、用浓溶液配制稀溶液(1)计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。(2)量取:用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管)。(3)混匀:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌均匀。三、注意事项(1)用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则,一般情况下左右两盘要垫上相同的称量纸。(2)称量有腐蚀性或易潮解的药品时,药品(如氢氧化钠)要放在玻璃器皿中。(3)将浓溶液配制成稀溶液时,要准确运用体积、质量、密度的公式。
例 下图是配制10%的NaCl溶液的实验操作示意图: (1)用上图标示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 (2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是 。 (3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数如图,则称取的NaCl质量为 。
例 下图是配制10%的NaCl溶液的实验操作示意图: (4)该实验需要量取水的体积是 (水的密度为 1 g/mL)。量取水读数时,下图视线角度正确的是 (填字母标号)。
例 下图是配制10%的NaCl溶液的实验操作示意图: (5)称量结束取回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作均正确,则所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)10%。 (6)[2020吉林长春]某实验小组用6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液,步骤如下:计算;量取;混匀;装瓶贴标签。①计算需要6%的氯化钠溶液的体积是 mL(结果取整数); ②实验中用到的仪器有25 mL的量筒、细口瓶、烧杯、 ;
例 下图是配制10%的NaCl溶液的实验操作示意图: ③下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是 。 A.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数B.向烧杯内加入水时有液体溅出C.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌D.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示:1.点的意义(1)点的意义①曲线上的点:物质在该点所示温度下的溶解度。②两曲线交点:两物质在该点所示温度下的溶解度相等。(2)溶解度曲线上点的应用①根据已知温度可以查出有关物质的溶解度;②根据物质的溶解度可以查出它所对应的温度;③可以判断或比较相同温度下,不同物质溶解度的大小(或饱和溶液中溶质质量分数的大小)。
突破点 1 溶解度曲线
(3)应用举例考向1 某温度下物质溶解度大小的判断及比较例1 (1)t1 ℃时,甲、丙两物质的溶解度相等,均为 g;t2 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 (用“>”连接)。 (2) (填“能”或“不能”)直接说甲的溶解度大于乙的溶解度。 【思路分析】 (1)由溶解度曲线可以看出,t1 ℃时,甲、丙两物质的溶解度曲线相交,表明此时二者的溶解度相等,均为20 g。t2 ℃时,甲的溶解度曲线在最上方,丙的溶解度曲线在最下方,该温度下甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲>乙>丙。(2)比较物质的溶解度时要指明温度。
(3)应用举例考向2 饱和溶液与不饱和溶液的判断例2 t1 ℃时,将35 g甲加入50 g水中,充分溶解,得到的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【思路分析】 由溶解度曲线可以看出,t1 ℃时,甲物质的溶解度为20 g,即该温度下100 g水中最多可以溶解20 g甲,那么该温度下50 g水中最多可以溶解10 g甲,所以t1 ℃时,将35 g甲加入50 g水中,充分溶解,得到的溶液是饱和溶液。
(3)应用举例考向3 溶质质量分数的判断和比较例3 (1)t1 ℃时,丙的饱和溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。(2)t1 ℃时,甲、丙饱和溶液的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”);t2 ℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数大小关系为:甲 乙(填“>”“=”或“<”)。 (3)t2 ℃时,将35 g甲加入50 g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为 。
(1)能全部溶解:m溶液=m水+m固体(2)不能全部溶解:m溶液=m水+m溶解固体(m溶液
(1)溶质的质量一定时,溶解度越大所需溶剂的质量越小;(2)溶剂的质量一定时,溶解度越大所需溶质的质量越大;(3)溶液的质量一定时,溶解度越大所需溶质的质量越大、溶剂的质量越小。
一定温度下配制饱和溶液时溶液质量、溶剂质量与溶质质量的大小比较方法
2.线的意义(1)线的意义①陡升型:甲物质的溶解度随温度升高而 ,说明其溶解度受温度影响变化较大。 ②缓升型:乙物质的溶解度随温度升高而缓缓 ,说明其溶解度受温度影响变化较小。 ③下降型:丙物质的溶解度随温度升高而 。 (2)溶解度曲线中“线”的应用①根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随温度的变化情况。②根据溶解度曲线,判断或比较某物质在不同温度下的溶解度大小。③根据溶解度曲线,选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法(即判断选用蒸发结晶法还是降温结晶法)。
(3)应用举例考向1 根据溶解度曲线的变化趋势,判断物质结晶或提纯的方法例5 (1)当甲中混有少量的乙时,可采用 的方法提纯甲。 (2)当乙中混有少量甲时,可采用 的方法提纯乙。
冷却热饱和溶液(或降温结晶)
根据溶解度曲线的变化趋势,判断物质结晶或提纯的方法
考向2 饱和溶液析出晶体质量大小的比较例6 将t2 ℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1 ℃,甲析出晶体的质量 乙析出晶体的质量(填“大于”“小于”“等于”或“不确定”)。 【思路分析】 题中没有指明甲、乙的饱和溶液的质量,故无法比较降温后析出晶体的质量大小关系。
降低温度后饱和溶液中析出晶体的质量为两个温度下溶液所含溶质的差值。若饱和溶液的质量相同,且通过改变温度均析出晶体,则曲线越陡,析出晶体的质量越大。若没有说明两种饱和溶液的质量,则无法判断降温后二者析出固体质量的大小关系。
改变温度时饱和溶液中析出晶体质量的比较方法
3.面的意义(1)面的意义①曲线下方的各点:表示溶液为不饱和溶液。②曲线上方的各点:表示溶液为饱和溶液且有未溶固体。
(2)应用举例例7 如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。 图中阴影处各点对应的溶液(不包括曲线上的点)是 (填“M”或“N”)的不饱和溶液,将该物质的不饱和溶液转化为饱和溶液,不可采取的措施是 (填序号)。 A.蒸发溶剂 B.降温 C.升温,但不蒸发水 D.加同种溶质【思路分析】 阴影处不在曲线上的点均位于N的溶解度曲线的下方,对应溶液是N的不饱和溶液;增加溶质、降低温度、蒸发溶剂可以使N的不饱和溶液转化为饱和溶液。
4.改变温度时,溶液中各量的变化 例8 (1)将t1 ℃时丙的饱和溶液升温到t2 ℃,观察到的现象是 。 (2)t2 ℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1 ℃,所得溶液质量最小的是 。 (3)将t2 ℃时等质量的甲、丙饱和溶液分别降温到t1 ℃,所得溶液的有关说法正确的是 (填字母)。 A.两溶液仍为饱和溶液 B.两溶液质量:甲<丙 C.两溶液溶质质量分数:甲=丙
(1)上升型曲线:①温度升高时,溶解度增大,溶质、溶剂质量、溶质质量分数均不变;②温度降低时,溶解度减小,溶剂质量不变,溶质质量、溶质质量分数均减小。(2)下降型曲线:①温度升高时,溶解度减小,溶剂质量不变,溶质质量、溶质质量分数均减小;②温度降低时,溶解度增大,溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变。
溶液中各量随温度变化情况
突破点 2 溶解度表压强为101 kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表:
考向1 查溶解度20 ℃时, KNO3的溶解度为 g。 考向2 看溶解度随温度的变化趋势NH3的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。 考向3 温度变化,判断是否有晶体析出将60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃, (填“有”或“没有”)晶体析出。 考向4 计算溶质质量分数60 ℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。
1.[2020广东]如图是KNO3的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )A.溶液从b点降温到a点,有晶体析出B.60 ℃时,b、c点对应的都是饱和溶液C.将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃时仍是饱和溶液D.60 ℃时,向50 g水中加入60 g KNO3,形成不饱和溶液
2.[2020黑龙江哈尔滨]如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )A.t2 ℃时,甲的溶解度为70B.乙中含有少量的甲,可用蒸发溶剂的方法提纯乙C.t2 ℃时,甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1 ℃,析出晶体的质量甲一定大于乙D.t2 ℃时,甲的溶液降温到t1 ℃,一定能得到甲的饱和溶液
【解析】 溶解度的单位是“g”,A错误;乙物质的溶解度受温度影响变化较小,甲物质的溶解度受温度影响变化较大,可采用蒸发溶剂的方法提纯乙,B正确;没有指明溶液的质量和溶液的状态,无法确定两物质的溶液中析出晶体的多少,C错误;虽然甲物质的溶解度随温度的降低而减小,但没有指明原溶液中溶质和溶剂的量,故无法确定降温后所得溶液的状态,D错误。
3.[2020北京]不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是( )
A.20 ℃时,100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 gB.30 ℃时,100 g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C.30 ℃时,将50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液D.40 ℃时,100 g水最多溶解63.9 g KNO3
4.[2020江苏苏州]K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是( )
A.K2CO3的溶解度大于KNO3B.乙代表K2CO3的溶解度曲线C.t应在50~60 ℃之间D.40 ℃时,100 g KNO3饱和溶液中含63.9 g KNO3
【解析】 比较物质的溶解度大小时需指明温度,A错误;乙物质的溶解度受温度影响变化较小,结合表格中数据,可知乙代表K2CO3的溶解度曲线,B正确;50~60 ℃时,KNO3的溶解度始终小于K2CO3的溶解度,二者的溶解度曲线不会相交,t应在60~80 ℃之间,C错误;40 ℃时,KNO3的溶解度是63.9 g,则163.9 g KNO3的饱和溶液中含有63.9 g KNO3,D错误。
5.[2020天津]如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。(1)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。 (2)t2℃时,甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简比)。 (3)现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,将这三种溶液分别升温到t2℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 (填序号)。 A.甲>乙>丙 B.甲=乙<丙 C.甲=乙>丙
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