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中考总复习化学（安徽地区）第十一单元单元 盐 化肥课件
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这是一份中考总复习化学（安徽地区）第十一单元单元 盐 化肥课件，共60页。PPT课件主要包含了目录安徽·中考，实验粗盐提纯，常见盐的性质和用途，命题点1，澄清石灰水，不正确，复分解反应，蒸发溶剂合理即可，分解反应，用作化肥合理即可等内容，欢迎下载使用。
命题点 1 常见盐的性质和用途命题点 2 化学肥料
考点 一 生活中常见的盐考点 二 复分解反应考点 三 化学肥料
1.[2016安徽14]某研究小组对自动充气气球(示意图如下)进行下列探究。【查阅资料】该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。(1)为检验气体是二氧化碳,可选用 (填试剂名称)。 探究一:液体包内溶液酸碱性的探究(2)室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈 性。 探究二:白色粉末成分的探究【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠。
1.[2016安徽14]某研究小组对自动充气气球(示意图如下)进行下列探究。【查阅资料】该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。【设计并进行实验】(3)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想 (填“正确”或“不正确”)。
1.[2016安徽14]某研究小组对自动充气气球(示意图如下)进行下列探究。【设计并进行实验】 (4)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图),记录如下表:
实验①的化学方程式为 ;表中a= ;V1 V2(填“>”“<”或“=”)。
【分析并得出结论】(5)如何从上表中获取证据并得出结论? 。 。
根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系,实验③和实验①相同,可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠(其他合理答案均可)
2.[2019安徽13]Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取 Ba(NO3)2,其部分流程加下: (1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为 ;流程中所涉及的氧化物是 (填1种即可)。 (2)BaCO3与稀HNO3反应的基本反应类型是 ;写出Fe2O3与HNO3反应的化学方程式: 。 (3)试剂Y为 (填序号)。 ①BaCl2溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是 。
Fe2O3(合理即可)
【解析】 Ba(NO3)2中硝酸根显-1价,根据化合物中正负化合价代数和为零的原则,可知钡元素的化合价为+2。(2)BaCO3与稀HNO3反应生成Ba(NO3)2、二氧化碳和水,属于复分解反应,Fe2O3与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3和H2O。(3)Ba(NO3)2和Fe(NO3)3的混合溶液中加入试剂Y后有Fe(OH)3沉淀生成,说明加入的试剂Y是一种碱溶液,过滤后得到Ba(NO3)2溶液,说明加入的试剂Y可以除去Ba(NO3)2和Fe(NO3)3混合溶液中的Fe(NO3)3,且没有引入新的杂质,因此加入的试剂Y是Ba(OH)2溶液。
3.[2015安徽13]我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下: (1)反应①的化学方程式为 ,反应②的基本反应类型为 。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)操作a的名称是 ,实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (4)写出NH4Cl的一种用途 。
【解析】 (1)碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳;反应②由一种物质生成三种物质,属于分解反应。(2)工业上分离液态空气制取氮气是利用液氮和液氧的沸点不同,该过程中发生的是物理变化。(3)操作a是分离液体与固体,为过滤操作,该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
4.[2011安徽芜湖]下图是化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)标签的部分内容。
(1)纯净的NH4HCO3由 种元素组成,其中氮元素的质量分数为 ;上述碳酸氢铵化肥属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)根据碳酸氢铵的保存和施用注意事项推测,其物理性质是 ,化学性质是 。(各填一条即可)
易分解(或能与碱性物质反应)(合理即可)
1.盐的定义:由 (或NH4-)和 构成的化合物。 2.常见盐的性质和用途
3.盐的化学性质(1)与某些金属反应规律:盐+金属 新金属+新盐举例:铁与硫酸铜溶液反应,化学方程式为 。 说明:遵循“前置后”的规律,即参与反应的金属在金属活动性顺序中必须位于新金属之前(K、Ca、Na除外)。(2)与某些酸反应规律:盐+酸 新盐+新酸举例:①BaCl2与稀硫酸反应,化学方程式为 ; ②碳酸钙与稀盐酸反应,化学方程式为 ; ③碳酸氢钠与稀盐酸反应,化学方程式为 。 说明:组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与酸反应,生成相应的盐、二氧化碳和水,利用此性质可以检验碳酸盐或碳酸氢盐。
3.盐的化学性质(3)与某些碱反应规律:盐+碱 新盐+新碱(反应物能溶于水,生成物中有沉淀)举例:①Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应,化学方程式为 。 特别说明:碱和铵盐反应时不一定有沉淀生成。举例:②氢氧化钙固体与氯化铵混合研磨,反应的化学方程式为 。 (4)与某些盐反应规律:盐+盐 新盐+新盐(反应物溶于水,生成物中有沉淀)举例:BaCl2溶液与CuSO4溶液反应,化学方程式为 。
辨析易错易混·正误判断
1.盐的组成里一定含有金属离子。( )2.纯碱属于碱,其水溶液呈碱性。( )3.碳酸盐遇酸有气体产生,则遇酸产生气体的一定是碳酸盐。( )
【分析】 遇酸产生气体的不一定是碳酸盐,也可能是活泼金属等。
【分析】 盐的组成里不一定含有金属离子,如NH4Cl等。
【分析】 纯碱是碳酸钠的俗称,属于盐。
1.[2020广东深圳]小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识,其中描述错误的是 ( )
【解析】 Na2CO3俗称纯碱、苏打,烧碱是NaOH的俗称。
2.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如下图所示。请回答:(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为 。 (2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。 (3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为 。 (4)图中⑤处应补充的文字是 (写一种,不能与图中已有信息重复)。
金属氧化物+酸(合理即可)
1.定义:两种 互相交换成分,生成另外两种 的反应,叫复分解反应。 2.条件:有沉淀、气体或水生成。3.特点:①在水溶液中互相交换成分;②元素化合价不变。即“双交换,价不变。”4.表示:AB+CDAD+CB【速记口诀】 常见盐的溶解性钾钠铵硝皆可溶,盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅,碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶,只有钾钠铵钡溶。
1.复分解反应前后元素化合价不变。( )2.由两种化合物生成两种新的化合物的反应都属于复分解反应。( )
1.[2020重庆A卷]学习复分解反应发生的条件时,小红同学做了下表中的四个实验。
(1)根据以上实验,可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为 。 (2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂,再加稀硫酸,从而能说明试管①中也发生了反应,这种试剂是 。
酚酞溶液(或其他合理答案)
(3)为了验证试管②中是否发生复分解反应,小明同学进行了如下探究。[提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应,溶液中有MgCl2,即 Mg2+和 Cl-同时存在溶液中。猜想2:试管②中发生了复分解反应,溶液中无MgCl2。老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰,需要先除去,小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
(3)为了验证试管②中是否发生复分解反应,小明同学进行了如下探究。[设计方案]沉淀A的化学式是 。老师评价该方案时指 出:设计思路正确,但试剂选择有误,你认为应该将所选的试剂 改成 。 小明按照修改后的方案进行了实验,最后得出的结论是猜想1正确,则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是 。 [实验反思]小明反思步骤Ⅲ时,加NaOH溶液采用了滴加的方式,但没有立即观察到明显现象,你认为其中的原因是 。
氢氧化钠先与溶液中的酸反应
2.化肥的主要作用(1)氮、磷、钾肥的作用氮肥:促进植物茎、叶的生长,使叶色浓绿。磷肥:促进农作物生长,增强农作物的抗寒、抗旱能力。钾肥:增强农作物抗病虫害、抗倒伏能力。(2)根据症状判断需要施用的肥料①植株矮小、瘦弱,叶片发黄,严重时叶脉为棕色——氮肥②生长迟缓,产量降低,根系不发达——磷肥③茎秆软弱,容易倒伏——钾肥【记忆口诀】 常见化肥的作用钾抗倒伏磷抗旱,枝叶发黄使用氮。
3.化肥的简易鉴别(1)初步区分氮肥、钾肥和磷肥
(2)氮肥的简易鉴别①氮肥中的氨水呈液态,碳酸氢铵有强烈的 ,据此可直接将它们与其他氮肥相区别。 ②其他常见氮肥的鉴别
4.施用化肥农药与环境的关系(1)施用化肥农药的利与弊①利:使农作物丰产丰收,减少病虫害。②弊:过量施用会引起土壤污染、水污染和大气污染,对人体健康有害。(2)合理施用化肥和农药①化肥和农药结合施用,有针对性、均衡适度地施用,提高效率,减小副作用。②农药要适时适量施用,且不同类型交替施用,延缓或防止抗药性的产生。【归纳总结】 贮存、施用化肥的注意事项(1)铵态氮肥不能与碱性物质(如碱、草木灰等)一起施用,因为铵态氮肥中的NH4+遇OH-会生成NH3,降低肥效。(2)易分解肥料(如碳铵)应在干燥、阴凉处保存。
1.氮肥都能与碱反应放出氨气。( )2.从外观就能与其他化肥区分开的是磷肥。( )3.为保证高产尽量多施用化肥。( )4.化肥都能溶于水。( )
【分析】 氮肥、钾肥全部能溶于水,磷肥部分溶于水。
【分析】 铵态氮肥能与碱反应放出氨气,尿素与碱不反应。
【分析】 氮肥、钾肥均为白色晶体,磷肥为灰白色粉状,从外观就能将磷肥与其他化肥区分开。
【分析】 应合理施用化肥,大量施用会造成土壤酸化、水体污染等。
1.化肥农药与农业增产、丰收密切相关,下列有关化肥农药的说法错误的是( )A.铵态氮肥不能与碱性物质混用B.磷酸二氢铵属于复合肥C.含氮量为31.5%的硝酸铵化肥样品为纯净物D.化肥农药虽好但不能滥用,过度施用会造成土壤、水体等污染
2.[2020湖南郴州]小华的爷爷去年购买的化肥,由于外包装上的字迹模糊,无法辨认,只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和 (NH4)2SO4中的一种。小华为助爷爷鉴别化肥,设计了如下方案:(1)取该化肥少量于研钵中,加入少量熟石灰粉末混合研磨,闻到氨味,推断该化肥成分一定不是KNO3。(2)为进一步鉴别该化肥的成分,小华设计了以下实验:
2.[2020湖南郴州]小华的爷爷去年购买的化肥,由于外包装上的字迹模糊,无法辨认,只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和 (NH4)2SO4中的一种。小华为助爷爷鉴别化肥,设计了如下方案:
(3)小华为了确认化肥成分中的阴离子,设计了如下三种实验方案:①先加入氯化钡溶液,再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化,再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化,再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是 ,简述不合理方案的理由 . (任写一种)。
方案①中,先加入氯 化钡溶液,若原溶液中存在银离子也会产生白色沉淀(合理即可)
(4)请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项 。 (5)实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液,配制该溶液的过程中,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还需要 (填写仪器名称)。
铵态氮肥不能与碱性物质混合使用(合理即可)
一、粗盐中难溶性杂质的去除1.实验原理粗盐中含有泥沙等难溶性杂质以及可溶性杂质。难溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去。2.实验药品和用品药品:粗盐、水。用品:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、火柴、滤纸等。
一、粗盐中难溶性杂质的去除3.实验步骤(1)称量:用托盘天平称量一定量粗盐。(2)溶解:加水溶解,并用 不断搅拌。 (3)过滤:“一贴、二低、三靠”。(4)蒸发:将过滤后的滤液倒入蒸发皿中,边加热边用 不断搅拌,当有 时停止加热,利用余热将滤液蒸干。
一、粗盐中难溶性杂质的去除3.实验步骤 玻璃棒的作用溶解时:搅拌,加速溶解。过滤时:引流。蒸发时:搅拌,使液体受热均匀。
一、粗盐中难溶性杂质的去除(5)计算产率:用 把蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量。 4.实验误差分析(1)产率偏低①溶解时粗盐未完全溶解就过滤;②蒸发时有液滴飞溅;③固体没有被完全转移到称量纸上。(2)产率偏高①提纯后的精盐尚未完全干燥就称量其质量;②粗盐中含有其他可溶性固体。
二、粗盐中可溶性杂质的去除1.实验方案粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外,还含有可溶性杂质,如CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。难溶性杂质可以用过滤的方法除去,可溶性杂质中的Ca2+、Mg2+、SO42-则可通过加入化学试剂生成沉淀的方法除去,然后过滤、蒸发水分,得到较纯净的精盐。
二、粗盐中可溶性杂质的去除2.实验步骤
(1)所加试剂及作用①加过量BaCl2溶液的目的是除去Na2SO4,反应的化学方程式为 。 ②加过量NaOH溶液的目的是除去MgCl2,反应的化学方程式为 。
(1)所加试剂及作用③加过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2,反应的化学方程式为 、 。 ④加入稀盐酸的目的是除去NaOH、Na2CO3,反应的化学方程式为 、 。
(2)除杂试剂的加入顺序可以有以下几种顺序:①BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸②NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸③BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸【特别提醒】 Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入,稀盐酸一定要在过滤之后加入。
例 下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图,请根据图示回答下列问题: (1)操作①中用到的塑料仪器的名称是 。 (2)操作③中玻璃棒的作用是 ;操作④中玻璃棒的作用是 ,该操作中当观察到蒸发皿内出现 时停止加热;操作⑥中的错误是 。
搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅
例 下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图,请根据图示回答下列问题: (3)向漏斗中倒入液体时液面要低于滤纸边缘,目的是防止 (填序号)。 A.过滤速度慢 B.滤纸破损 C.杂质未经过滤就进入滤液(4)蒸发后得到的盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (5)某实验小组测得的提纯产率比实际低,可能的原因是 (写一条即可)。
蒸发时有液体溅出(合理即可)
例 下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图,请根据图示回答下列问题: (6)除去难溶性杂质的粗盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4,为除去可溶性杂质,将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,按以下流程继续实验。①写出一个加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式 。 ②上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中会含的杂质有 。 ③最终得到氯化钠固体的质量比粗盐中含有的氯化钠的质量 (填“大”或“小”),原因是 。
MgCl2、CaCl2、BaCl2
除杂过程中有氯化钠生成
【思路分析】 (6)①加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽杂质CaCl2和过量的BaCl2。②过滤的目的是除去生成的BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀,加盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,除BaSO4外,Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀都与盐酸反应,所得精盐产品中会含杂质MgCl2、CaCl2、BaCl2。③最终得到氯化钠固体的质量比粗盐中含有的氯化钠的质量偏大,其原因是除杂过程中有氯化钠生成。
复分解反应发生的条件及物质共存
突破点 1 复分解反应发生的条件
(1)复分解反应的特点:双交换、价不变;生成气体或水或沉淀。(2)初中常见酸、碱、盐的溶解性规律①酸:酸全溶。②碱:钾、钠、钡、铵四碱易溶,Ca(OH)2微溶,其余全不溶。③盐:钾钠铵盐硝酸盐皆可溶;盐酸盐中银不溶;硫酸盐中钡不溶(硫酸银、硫酸钙微溶);碳酸盐中只溶钾钠铵(碳酸镁微溶),其余都不溶。
突破点 2 物质的共存
1.常见的相互不能共存的离子对(1)S+ ↓(不溶于酸) (2)Cl-+ ↓ (不溶于酸) (3)OH-
1.常见的相互不能共存的离子对(4)C(5)HCO32-+H+ H2O+CO2↑
2.物质共存的隐含条件(1)溶液为中性(不显电性),即在同一组物质的离子中,同时含阳离子和阴离子。(2)“无色”条件型:在无色溶液中,下述溶液中的溶质不能存在。① 色溶液:含Cu2+的溶液,如CuCl2、CuSO4溶液等。 ② 色溶液:含Fe2+ 的溶液,如FeCl2、FeSO4溶液等。 ③ 色溶液:含Fe3+的溶液,如FeCl3、Fe2(SO4)3溶液等。 ④紫红色溶液:KMnO4溶液。
2.物质共存的隐含条件(3)“酸碱性或pH”条件型:①酸性:溶液的pH<7,溶液中一定存在大量的 ,则该溶液中一定不含能与之反应的离子,如OH-、CO32-等。 ②碱性:溶液的pH>7,溶液中一定存在大量的 ,则该溶液中一定不含能与之反应的离子,如H+、Cu2+、Mg2+、NH4+等。
1.[2020山东临沂]将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的( ) A.硝酸钾和氯化铁B.氢氧化钾和盐酸C.硫酸铜和氢氧化钠D.硫酸钠和氯化钡2.[2020江苏苏州]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A.NH4+、SO42-、NO3- B.H+、Ba2+、OH-C.Fe3+、Na+、OH- D.Ca2+、Cl-、CO32-
【解析】 A中氯化铁溶液显黄色,C中会产生氢氧化铜蓝色沉淀,D中会产生硫酸钡白色沉淀。
【解析】 B中H+和OH-不能大量共存;C中Fe3+和OH-不能大量共存;D中Ca2+和CO32-不能大量共存。
3.[2020江西]下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是( )A.Mg2+、NO3- B.Na+、CO32-C.K+、OH- D.Ba2+、Cl-
【解析】 溶液中含有硫酸,即溶液中存在H+和 SO42-。A项,H+、SO42-、Mg2+、NO3-四种离子之间不会结合生成沉淀、水或气体,可以大量共存;B项,H+和CO32-会结合生成H2O和CO2,不能大量共存;C项,OH-和H+会结合生成H2O,不能大量共存;D项,Ba2+和SO42-能够结合生成BaSO4白色沉淀,不能大量共存。
4.[2020山东泰安]河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,则甲厂废水中的离子是 ( )A.H+、Na+、Ba2+ B.H+、Ba2+、Cl-C.Na+、SO42-、CO32- D.H+、SO42-、CO32-
【解析】 甲厂的废水明显呈酸性,则甲厂的废水中含有H+,H+能与CO32-结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,则乙厂废水中含有CO32-,CO32-能与Ba2+结合生成碳酸钡沉淀,则Ba2+在甲厂废水中,Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡白色沉淀,不能大量共存,则乙厂废水中含有SO42-,甲厂废水中的阴离子是氯离子。故甲厂废水中的离子是H+、Ba2+、Cl-。
5.[2020新疆]酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20 ℃),请回答下列问题。
(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为 ,形成复合肥料的化学式为 。 (2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液 (填“能”或“不能”)反应,理由是 。
不能形成沉淀或气体或水
(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 。 A.OH-、H+、Ba2+、NO3- B.OH-、Ba2+、K+、Cl-C.CO32-、K+、Ba2+、Cl- D.CO32-、Cu2+、NO3-、K+
6.[2020湖南长沙]在学习复分解反应发生的条件后,同学们利用已学知识,对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断,并进行实验验证:
(1)判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的依据是二者混合后有 生成。 【提出问题】对于没有明显现象的反应,如何设计实验进行证明?
【设计实验】在老师的指导下,同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液,并进行了如下分组实验:
(2)若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿,则测得的稀硫酸的pH将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)请你判断第2小组同学得出的结论是否正确,并说明理由 。 (4)第3小组的实验现象为 。
不正确,因为不管反应发生与否,溶液中都存在SO42-
【实验结论】对于无明显现象的反应,我们可以分析比较反应物和生成物的性质,从多个角度设计实验进行证明。【实验反思】向NaOH溶液中通入少量CO2,再向其中加入 ,有气泡产生,即可证明NaOH与CO2发生了反应。
7.[2020合肥瑶海区三模]学习了复分解反应之后,某化学兴趣小组同学对“水溶液中复分解反应的实质是什么”产生了兴趣,请你一起研究学习,并回答下列问题。【提出问题】水溶液中复分解反应的实质是什么?【查阅资料】a.酸在溶液中能电离出H+和酸根离子,碱在溶液中能电离出金属离子(或NH4+)和 (填离子符号);Ba2+和SO42-结合生成BaSO4,BaSO4难溶于水,即在水中难电离。 b.一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度的大小。相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。
7.[2020合肥瑶海区三模]学习了复分解反应之后,某化学兴趣小组同学对“水溶液中复分解反应的实质是什么”产生了兴趣,请你一起研究学习,并回答下列问题。【实验探究1】恒温条件下,向一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1~2滴无色酚酞溶液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。(1)写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式: 。 (2)甲曲线上M点时,混合液体由 色变为无色。
7.[2020合肥瑶海区三模]学习了复分解反应之后,某化学兴趣小组同学对“水溶液中复分解反应的实质是什么”产生了兴趣,请你一起研究学习,并回答下列问题。【实验探究1】恒温条件下,向一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1~2滴无色酚酞溶液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。(3)通过对甲曲线的分析,下列说法正确的是 (填字母,下同)。 A.M点前曲线下降的过程中,H+和OH-结合成H2O,Ba2+和SO42-结合成BaSO4B.M点时离子浓度几乎为零C.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+浓度逐渐增大
7.[2020合肥瑶海区三模]学习了复分解反应之后,某化学兴趣小组同学对“水溶液中复分解反应的实质是什么”产生了兴趣,请你一起研究学习,并回答下列问题。
【实验探究2】恒温条件下,向等体积、同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1~2滴无色酚酞溶液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。(4)通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是 。 A.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子C.整个实验过程中,溶液中的Na+一直增多
【实验探究2】恒温条件下,向等体积、同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1~2滴无色酚酞溶液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。(5)通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。 (6)N点时,溶液中所含的离子有 (填离子符号)。 (7)恒温条件下,向等体积、同浓度的稀Ba(OH)2溶液中插入电导率传感器,然后滴加稀CuSO4溶液,请你预测,溶液的电导率变化与图中的 (填“甲”或“乙”)曲线更接近。
Na+、OH-、SO42-
无明显现象的反应的探究
两种物质混合或接触后没有明显现象,如何判断反应是否发生?(1)对生成物进行检验;(2)证明反应物减少或消失了;(3)证明反应过程中溶液的酸碱性(度)发生改变。
一、探究酸碱中和反应是否发生(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)1.指示剂法事先在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌,溶液由 色变为 色,即可证明酸碱发生了反应。 2.测pH法 图1:起点时,测得溶液的pH<7,说明该曲线表示向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液的pH变化图像。随着氢氧化钠溶液的加入,溶液的pH由小于7到 7再到 7,即可证明酸碱发生了反应。 图2:起点时,测得溶液的pH>7,说明该曲线表示向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸的pH变化图像。随着稀盐酸的加入,溶液的pH由大于7到 7再到 7,即可证明酸碱发生了反应。
一、探究酸碱中和反应是否发生(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)3.验证反应物减少或消失向氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后,加入铜盐溶液,观察到无蓝色沉淀产生,说明氢氧化钠消失了,进而说明酸碱发生了反应。
一、探究酸碱中和反应是否发生(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)3.验证反应物减少或消失【拓展分析】除以上常规方法外,还可利用现代分析技术,即数字化传感器进行测定,从而判断反应是否发生。如:判断酸与碱是否发生反应可通过传感器测定实验过程中溶液的温度(图1)或pH(图2)的变化。图1:反应的终点在40~60 s内。图2:溶液的pH=7时,氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。
二、探究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应方法1:证明反应物减少或消失二氧化碳是气体,随着反应的进行,体积会减小,可以将体积减小显性化。
(1)现象分析:密闭容器中,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,容器内气压减小。(2)实验补充:因为二氧化碳能溶于水且能与水反应,也会造成容器内气压减小,所以做上述实验时,均需做对比实验——将各方案中的氢氧化钠溶液换成等体积的水。
二、探究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应
方法2:证明有新物质生成向实验后的溶液中加入试剂检验生成物碳酸钠的存在。
三、探究二氧化碳与水是否发生反应方法:证明有新物质生成。通过酸碱指示剂对比反应前后的不同现象,证明生成物的存在。设计实验验证CO2和H2O均不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变色,而CO2和H2O共同作用后能使用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变色。(1)观察到Ⅰ、Ⅳ中纸花变红色,Ⅱ、Ⅲ中纸花不变色。(2)对比实验Ⅰ、Ⅱ可知, 可使紫色石蕊纸花变红,对比实验Ⅲ、Ⅳ可知,二氧化碳与水反应生成了一种 (填“酸”“碱”或“中”)性物质,使干燥的紫色石蕊纸花变红色。 该实验通过检验 验证了反应的发生。
1.[2019安徽名校联盟模拟]CO2通入NaOH溶液中没有明显现象,CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应呢?某化学兴趣小组的同学对此进行了如下探究。【查阅资料】①通常情况下,1体积的水溶解1体积的CO2;②碳酸钡是难溶于水的白色固体。【实验探究】小红同学设计了如图所示的实验装置(锥形瓶内充满CO2),并利用该装置进行实验,打开玻璃塞和活塞,使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中,再立即关闭活塞(漏斗中仍有溶液剩余),观察到U形管右侧的红墨水液面 (填“升高”“降低”或“不移动”)。小红同学根据此现象判断出CO2和NaOH溶液发生了反应,理由是 . 。
U形管内右侧液面下降,说明锥形瓶内的压强减小,从而说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应
1.[2019安徽名校联盟模拟]CO2通入NaOH溶液中没有明显现象,CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应呢?某化学兴趣小组的同学对此进行了如下探究。【反思与评价】小明同学认为小红同学的实验方案不严谨,理由是 。
二氧化碳溶于水也会使锥形瓶内的压强变小
1.[2019安徽名校联盟模拟]CO2通入NaOH溶液中没有明显现象,CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应呢?某化学兴趣小组的同学对此进行了如下探究。 【拓展实验】该兴趣小组的同学为此又设计了下表所示的两种实验方案做进一步的探究,请完成下列表格。
2.[2020陕西模拟]化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。【实验步骤】Ⅰ.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。Ⅱ.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A中,片刻后回流停止。Ⅲ.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。同学们对相关问题分组展开如下探究。
2.[2020陕西模拟]化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。
生成白色沉淀,溶液仍为红色(溶液颜色无变化)
向溶液中引入了OH-,对NaOH的检验产生干扰(或氢氧化钡溶液中有OH-,也会使酚酞变红,合理即可)
命题点 1 常见盐的性质和用途命题点 2 化学肥料
考点 一 生活中常见的盐考点 二 复分解反应考点 三 化学肥料
1.[2016安徽14]某研究小组对自动充气气球(示意图如下)进行下列探究。【查阅资料】该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。(1)为检验气体是二氧化碳,可选用 (填试剂名称)。 探究一:液体包内溶液酸碱性的探究(2)室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈 性。 探究二:白色粉末成分的探究【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠。
1.[2016安徽14]某研究小组对自动充气气球(示意图如下)进行下列探究。【查阅资料】该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。【设计并进行实验】(3)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想 (填“正确”或“不正确”)。
1.[2016安徽14]某研究小组对自动充气气球(示意图如下)进行下列探究。【设计并进行实验】 (4)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图),记录如下表:
实验①的化学方程式为 ;表中a= ;V1 V2(填“>”“<”或“=”)。
【分析并得出结论】(5)如何从上表中获取证据并得出结论? 。 。
根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系,实验③和实验①相同,可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠(其他合理答案均可)
2.[2019安徽13]Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取 Ba(NO3)2,其部分流程加下: (1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为 ;流程中所涉及的氧化物是 (填1种即可)。 (2)BaCO3与稀HNO3反应的基本反应类型是 ;写出Fe2O3与HNO3反应的化学方程式: 。 (3)试剂Y为 (填序号)。 ①BaCl2溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是 。
Fe2O3(合理即可)
【解析】 Ba(NO3)2中硝酸根显-1价,根据化合物中正负化合价代数和为零的原则,可知钡元素的化合价为+2。(2)BaCO3与稀HNO3反应生成Ba(NO3)2、二氧化碳和水,属于复分解反应,Fe2O3与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3和H2O。(3)Ba(NO3)2和Fe(NO3)3的混合溶液中加入试剂Y后有Fe(OH)3沉淀生成,说明加入的试剂Y是一种碱溶液,过滤后得到Ba(NO3)2溶液,说明加入的试剂Y可以除去Ba(NO3)2和Fe(NO3)3混合溶液中的Fe(NO3)3,且没有引入新的杂质,因此加入的试剂Y是Ba(OH)2溶液。
3.[2015安徽13]我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下: (1)反应①的化学方程式为 ,反应②的基本反应类型为 。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)操作a的名称是 ,实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (4)写出NH4Cl的一种用途 。
【解析】 (1)碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳;反应②由一种物质生成三种物质,属于分解反应。(2)工业上分离液态空气制取氮气是利用液氮和液氧的沸点不同,该过程中发生的是物理变化。(3)操作a是分离液体与固体,为过滤操作,该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
4.[2011安徽芜湖]下图是化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)标签的部分内容。
(1)纯净的NH4HCO3由 种元素组成,其中氮元素的质量分数为 ;上述碳酸氢铵化肥属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)根据碳酸氢铵的保存和施用注意事项推测,其物理性质是 ,化学性质是 。(各填一条即可)
易分解(或能与碱性物质反应)(合理即可)
1.盐的定义:由 (或NH4-)和 构成的化合物。 2.常见盐的性质和用途
3.盐的化学性质(1)与某些金属反应规律:盐+金属 新金属+新盐举例:铁与硫酸铜溶液反应,化学方程式为 。 说明:遵循“前置后”的规律,即参与反应的金属在金属活动性顺序中必须位于新金属之前(K、Ca、Na除外)。(2)与某些酸反应规律:盐+酸 新盐+新酸举例:①BaCl2与稀硫酸反应,化学方程式为 ; ②碳酸钙与稀盐酸反应,化学方程式为 ; ③碳酸氢钠与稀盐酸反应,化学方程式为 。 说明:组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与酸反应,生成相应的盐、二氧化碳和水,利用此性质可以检验碳酸盐或碳酸氢盐。
3.盐的化学性质(3)与某些碱反应规律:盐+碱 新盐+新碱(反应物能溶于水,生成物中有沉淀)举例:①Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应,化学方程式为 。 特别说明:碱和铵盐反应时不一定有沉淀生成。举例:②氢氧化钙固体与氯化铵混合研磨,反应的化学方程式为 。 (4)与某些盐反应规律:盐+盐 新盐+新盐(反应物溶于水,生成物中有沉淀)举例:BaCl2溶液与CuSO4溶液反应,化学方程式为 。
辨析易错易混·正误判断
1.盐的组成里一定含有金属离子。( )2.纯碱属于碱,其水溶液呈碱性。( )3.碳酸盐遇酸有气体产生,则遇酸产生气体的一定是碳酸盐。( )
【分析】 遇酸产生气体的不一定是碳酸盐,也可能是活泼金属等。
【分析】 盐的组成里不一定含有金属离子,如NH4Cl等。
【分析】 纯碱是碳酸钠的俗称,属于盐。
1.[2020广东深圳]小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识,其中描述错误的是 ( )
【解析】 Na2CO3俗称纯碱、苏打,烧碱是NaOH的俗称。
2.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如下图所示。请回答:(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为 。 (2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。 (3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为 。 (4)图中⑤处应补充的文字是 (写一种,不能与图中已有信息重复)。
金属氧化物+酸(合理即可)
1.定义:两种 互相交换成分,生成另外两种 的反应,叫复分解反应。 2.条件:有沉淀、气体或水生成。3.特点:①在水溶液中互相交换成分;②元素化合价不变。即“双交换,价不变。”4.表示:AB+CDAD+CB【速记口诀】 常见盐的溶解性钾钠铵硝皆可溶,盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅,碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶,只有钾钠铵钡溶。
1.复分解反应前后元素化合价不变。( )2.由两种化合物生成两种新的化合物的反应都属于复分解反应。( )
1.[2020重庆A卷]学习复分解反应发生的条件时,小红同学做了下表中的四个实验。
(1)根据以上实验,可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为 。 (2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂,再加稀硫酸,从而能说明试管①中也发生了反应,这种试剂是 。
酚酞溶液(或其他合理答案)
(3)为了验证试管②中是否发生复分解反应,小明同学进行了如下探究。[提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应,溶液中有MgCl2,即 Mg2+和 Cl-同时存在溶液中。猜想2:试管②中发生了复分解反应,溶液中无MgCl2。老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰,需要先除去,小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
(3)为了验证试管②中是否发生复分解反应,小明同学进行了如下探究。[设计方案]沉淀A的化学式是 。老师评价该方案时指 出:设计思路正确,但试剂选择有误,你认为应该将所选的试剂 改成 。 小明按照修改后的方案进行了实验,最后得出的结论是猜想1正确,则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是 。 [实验反思]小明反思步骤Ⅲ时,加NaOH溶液采用了滴加的方式,但没有立即观察到明显现象,你认为其中的原因是 。
氢氧化钠先与溶液中的酸反应
2.化肥的主要作用(1)氮、磷、钾肥的作用氮肥:促进植物茎、叶的生长,使叶色浓绿。磷肥:促进农作物生长,增强农作物的抗寒、抗旱能力。钾肥:增强农作物抗病虫害、抗倒伏能力。(2)根据症状判断需要施用的肥料①植株矮小、瘦弱,叶片发黄,严重时叶脉为棕色——氮肥②生长迟缓,产量降低,根系不发达——磷肥③茎秆软弱,容易倒伏——钾肥【记忆口诀】 常见化肥的作用钾抗倒伏磷抗旱,枝叶发黄使用氮。
3.化肥的简易鉴别(1)初步区分氮肥、钾肥和磷肥
(2)氮肥的简易鉴别①氮肥中的氨水呈液态,碳酸氢铵有强烈的 ,据此可直接将它们与其他氮肥相区别。 ②其他常见氮肥的鉴别
4.施用化肥农药与环境的关系(1)施用化肥农药的利与弊①利:使农作物丰产丰收,减少病虫害。②弊:过量施用会引起土壤污染、水污染和大气污染,对人体健康有害。(2)合理施用化肥和农药①化肥和农药结合施用,有针对性、均衡适度地施用,提高效率,减小副作用。②农药要适时适量施用,且不同类型交替施用,延缓或防止抗药性的产生。【归纳总结】 贮存、施用化肥的注意事项(1)铵态氮肥不能与碱性物质(如碱、草木灰等)一起施用,因为铵态氮肥中的NH4+遇OH-会生成NH3,降低肥效。(2)易分解肥料(如碳铵)应在干燥、阴凉处保存。
1.氮肥都能与碱反应放出氨气。( )2.从外观就能与其他化肥区分开的是磷肥。( )3.为保证高产尽量多施用化肥。( )4.化肥都能溶于水。( )
【分析】 氮肥、钾肥全部能溶于水,磷肥部分溶于水。
【分析】 铵态氮肥能与碱反应放出氨气,尿素与碱不反应。
【分析】 氮肥、钾肥均为白色晶体,磷肥为灰白色粉状,从外观就能将磷肥与其他化肥区分开。
【分析】 应合理施用化肥,大量施用会造成土壤酸化、水体污染等。
1.化肥农药与农业增产、丰收密切相关,下列有关化肥农药的说法错误的是( )A.铵态氮肥不能与碱性物质混用B.磷酸二氢铵属于复合肥C.含氮量为31.5%的硝酸铵化肥样品为纯净物D.化肥农药虽好但不能滥用,过度施用会造成土壤、水体等污染
2.[2020湖南郴州]小华的爷爷去年购买的化肥,由于外包装上的字迹模糊,无法辨认,只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和 (NH4)2SO4中的一种。小华为助爷爷鉴别化肥,设计了如下方案:(1)取该化肥少量于研钵中,加入少量熟石灰粉末混合研磨,闻到氨味,推断该化肥成分一定不是KNO3。(2)为进一步鉴别该化肥的成分,小华设计了以下实验:
2.[2020湖南郴州]小华的爷爷去年购买的化肥,由于外包装上的字迹模糊,无法辨认,只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和 (NH4)2SO4中的一种。小华为助爷爷鉴别化肥,设计了如下方案:
(3)小华为了确认化肥成分中的阴离子,设计了如下三种实验方案:①先加入氯化钡溶液,再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化,再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化,再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是 ,简述不合理方案的理由 . (任写一种)。
方案①中,先加入氯 化钡溶液,若原溶液中存在银离子也会产生白色沉淀(合理即可)
(4)请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项 。 (5)实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液,配制该溶液的过程中,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还需要 (填写仪器名称)。
铵态氮肥不能与碱性物质混合使用(合理即可)
一、粗盐中难溶性杂质的去除1.实验原理粗盐中含有泥沙等难溶性杂质以及可溶性杂质。难溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去。2.实验药品和用品药品:粗盐、水。用品:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、火柴、滤纸等。
一、粗盐中难溶性杂质的去除3.实验步骤(1)称量:用托盘天平称量一定量粗盐。(2)溶解:加水溶解,并用 不断搅拌。 (3)过滤:“一贴、二低、三靠”。(4)蒸发:将过滤后的滤液倒入蒸发皿中,边加热边用 不断搅拌,当有 时停止加热,利用余热将滤液蒸干。
一、粗盐中难溶性杂质的去除3.实验步骤 玻璃棒的作用溶解时:搅拌,加速溶解。过滤时:引流。蒸发时:搅拌,使液体受热均匀。
一、粗盐中难溶性杂质的去除(5)计算产率:用 把蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量。 4.实验误差分析(1)产率偏低①溶解时粗盐未完全溶解就过滤;②蒸发时有液滴飞溅;③固体没有被完全转移到称量纸上。(2)产率偏高①提纯后的精盐尚未完全干燥就称量其质量;②粗盐中含有其他可溶性固体。
二、粗盐中可溶性杂质的去除1.实验方案粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外,还含有可溶性杂质,如CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。难溶性杂质可以用过滤的方法除去,可溶性杂质中的Ca2+、Mg2+、SO42-则可通过加入化学试剂生成沉淀的方法除去,然后过滤、蒸发水分,得到较纯净的精盐。
二、粗盐中可溶性杂质的去除2.实验步骤
(1)所加试剂及作用①加过量BaCl2溶液的目的是除去Na2SO4,反应的化学方程式为 。 ②加过量NaOH溶液的目的是除去MgCl2,反应的化学方程式为 。
(1)所加试剂及作用③加过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2,反应的化学方程式为 、 。 ④加入稀盐酸的目的是除去NaOH、Na2CO3,反应的化学方程式为 、 。
(2)除杂试剂的加入顺序可以有以下几种顺序:①BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸②NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸③BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸【特别提醒】 Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入,稀盐酸一定要在过滤之后加入。
例 下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图,请根据图示回答下列问题: (1)操作①中用到的塑料仪器的名称是 。 (2)操作③中玻璃棒的作用是 ;操作④中玻璃棒的作用是 ,该操作中当观察到蒸发皿内出现 时停止加热;操作⑥中的错误是 。
搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅
例 下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图,请根据图示回答下列问题: (3)向漏斗中倒入液体时液面要低于滤纸边缘,目的是防止 (填序号)。 A.过滤速度慢 B.滤纸破损 C.杂质未经过滤就进入滤液(4)蒸发后得到的盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (5)某实验小组测得的提纯产率比实际低,可能的原因是 (写一条即可)。
蒸发时有液体溅出(合理即可)
例 下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图,请根据图示回答下列问题: (6)除去难溶性杂质的粗盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4,为除去可溶性杂质,将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,按以下流程继续实验。①写出一个加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式 。 ②上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中会含的杂质有 。 ③最终得到氯化钠固体的质量比粗盐中含有的氯化钠的质量 (填“大”或“小”),原因是 。
MgCl2、CaCl2、BaCl2
除杂过程中有氯化钠生成
【思路分析】 (6)①加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽杂质CaCl2和过量的BaCl2。②过滤的目的是除去生成的BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀,加盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,除BaSO4外,Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀都与盐酸反应,所得精盐产品中会含杂质MgCl2、CaCl2、BaCl2。③最终得到氯化钠固体的质量比粗盐中含有的氯化钠的质量偏大,其原因是除杂过程中有氯化钠生成。
复分解反应发生的条件及物质共存
突破点 1 复分解反应发生的条件
(1)复分解反应的特点:双交换、价不变;生成气体或水或沉淀。(2)初中常见酸、碱、盐的溶解性规律①酸:酸全溶。②碱:钾、钠、钡、铵四碱易溶,Ca(OH)2微溶,其余全不溶。③盐:钾钠铵盐硝酸盐皆可溶;盐酸盐中银不溶;硫酸盐中钡不溶(硫酸银、硫酸钙微溶);碳酸盐中只溶钾钠铵(碳酸镁微溶),其余都不溶。
突破点 2 物质的共存
1.常见的相互不能共存的离子对(1)S+ ↓(不溶于酸) (2)Cl-+ ↓ (不溶于酸) (3)OH-
1.常见的相互不能共存的离子对(4)C(5)HCO32-+H+ H2O+CO2↑
2.物质共存的隐含条件(1)溶液为中性(不显电性),即在同一组物质的离子中,同时含阳离子和阴离子。(2)“无色”条件型:在无色溶液中,下述溶液中的溶质不能存在。① 色溶液:含Cu2+的溶液,如CuCl2、CuSO4溶液等。 ② 色溶液:含Fe2+ 的溶液,如FeCl2、FeSO4溶液等。 ③ 色溶液:含Fe3+的溶液,如FeCl3、Fe2(SO4)3溶液等。 ④紫红色溶液:KMnO4溶液。
2.物质共存的隐含条件(3)“酸碱性或pH”条件型:①酸性:溶液的pH<7,溶液中一定存在大量的 ,则该溶液中一定不含能与之反应的离子,如OH-、CO32-等。 ②碱性:溶液的pH>7,溶液中一定存在大量的 ,则该溶液中一定不含能与之反应的离子,如H+、Cu2+、Mg2+、NH4+等。
1.[2020山东临沂]将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的( ) A.硝酸钾和氯化铁B.氢氧化钾和盐酸C.硫酸铜和氢氧化钠D.硫酸钠和氯化钡2.[2020江苏苏州]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A.NH4+、SO42-、NO3- B.H+、Ba2+、OH-C.Fe3+、Na+、OH- D.Ca2+、Cl-、CO32-
【解析】 A中氯化铁溶液显黄色,C中会产生氢氧化铜蓝色沉淀,D中会产生硫酸钡白色沉淀。
【解析】 B中H+和OH-不能大量共存;C中Fe3+和OH-不能大量共存;D中Ca2+和CO32-不能大量共存。
3.[2020江西]下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是( )A.Mg2+、NO3- B.Na+、CO32-C.K+、OH- D.Ba2+、Cl-
【解析】 溶液中含有硫酸,即溶液中存在H+和 SO42-。A项,H+、SO42-、Mg2+、NO3-四种离子之间不会结合生成沉淀、水或气体,可以大量共存;B项,H+和CO32-会结合生成H2O和CO2,不能大量共存;C项,OH-和H+会结合生成H2O,不能大量共存;D项,Ba2+和SO42-能够结合生成BaSO4白色沉淀,不能大量共存。
4.[2020山东泰安]河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,则甲厂废水中的离子是 ( )A.H+、Na+、Ba2+ B.H+、Ba2+、Cl-C.Na+、SO42-、CO32- D.H+、SO42-、CO32-
【解析】 甲厂的废水明显呈酸性,则甲厂的废水中含有H+,H+能与CO32-结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,则乙厂废水中含有CO32-,CO32-能与Ba2+结合生成碳酸钡沉淀,则Ba2+在甲厂废水中,Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡白色沉淀,不能大量共存,则乙厂废水中含有SO42-,甲厂废水中的阴离子是氯离子。故甲厂废水中的离子是H+、Ba2+、Cl-。
5.[2020新疆]酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20 ℃),请回答下列问题。
(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为 ,形成复合肥料的化学式为 。 (2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液 (填“能”或“不能”)反应,理由是 。
不能形成沉淀或气体或水
(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 。 A.OH-、H+、Ba2+、NO3- B.OH-、Ba2+、K+、Cl-C.CO32-、K+、Ba2+、Cl- D.CO32-、Cu2+、NO3-、K+
6.[2020湖南长沙]在学习复分解反应发生的条件后,同学们利用已学知识,对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断,并进行实验验证:
(1)判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的依据是二者混合后有 生成。 【提出问题】对于没有明显现象的反应,如何设计实验进行证明?
【设计实验】在老师的指导下,同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液,并进行了如下分组实验:
(2)若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿,则测得的稀硫酸的pH将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)请你判断第2小组同学得出的结论是否正确,并说明理由 。 (4)第3小组的实验现象为 。
不正确,因为不管反应发生与否,溶液中都存在SO42-
【实验结论】对于无明显现象的反应,我们可以分析比较反应物和生成物的性质,从多个角度设计实验进行证明。【实验反思】向NaOH溶液中通入少量CO2,再向其中加入 ,有气泡产生,即可证明NaOH与CO2发生了反应。
7.[2020合肥瑶海区三模]学习了复分解反应之后,某化学兴趣小组同学对“水溶液中复分解反应的实质是什么”产生了兴趣,请你一起研究学习,并回答下列问题。【提出问题】水溶液中复分解反应的实质是什么?【查阅资料】a.酸在溶液中能电离出H+和酸根离子,碱在溶液中能电离出金属离子(或NH4+)和 (填离子符号);Ba2+和SO42-结合生成BaSO4,BaSO4难溶于水,即在水中难电离。 b.一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度的大小。相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。
7.[2020合肥瑶海区三模]学习了复分解反应之后,某化学兴趣小组同学对“水溶液中复分解反应的实质是什么”产生了兴趣,请你一起研究学习,并回答下列问题。【实验探究1】恒温条件下,向一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1~2滴无色酚酞溶液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。(1)写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式: 。 (2)甲曲线上M点时,混合液体由 色变为无色。
7.[2020合肥瑶海区三模]学习了复分解反应之后,某化学兴趣小组同学对“水溶液中复分解反应的实质是什么”产生了兴趣,请你一起研究学习,并回答下列问题。【实验探究1】恒温条件下,向一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1~2滴无色酚酞溶液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。(3)通过对甲曲线的分析,下列说法正确的是 (填字母,下同)。 A.M点前曲线下降的过程中,H+和OH-结合成H2O,Ba2+和SO42-结合成BaSO4B.M点时离子浓度几乎为零C.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+浓度逐渐增大
7.[2020合肥瑶海区三模]学习了复分解反应之后,某化学兴趣小组同学对“水溶液中复分解反应的实质是什么”产生了兴趣,请你一起研究学习,并回答下列问题。
【实验探究2】恒温条件下,向等体积、同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1~2滴无色酚酞溶液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。(4)通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是 。 A.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子C.整个实验过程中,溶液中的Na+一直增多
【实验探究2】恒温条件下,向等体积、同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加1~2滴无色酚酞溶液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。(5)通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。 (6)N点时,溶液中所含的离子有 (填离子符号)。 (7)恒温条件下,向等体积、同浓度的稀Ba(OH)2溶液中插入电导率传感器,然后滴加稀CuSO4溶液,请你预测,溶液的电导率变化与图中的 (填“甲”或“乙”)曲线更接近。
Na+、OH-、SO42-
无明显现象的反应的探究
两种物质混合或接触后没有明显现象,如何判断反应是否发生?(1)对生成物进行检验;(2)证明反应物减少或消失了;(3)证明反应过程中溶液的酸碱性(度)发生改变。
一、探究酸碱中和反应是否发生(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)1.指示剂法事先在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌,溶液由 色变为 色,即可证明酸碱发生了反应。 2.测pH法 图1:起点时,测得溶液的pH<7,说明该曲线表示向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液的pH变化图像。随着氢氧化钠溶液的加入,溶液的pH由小于7到 7再到 7,即可证明酸碱发生了反应。 图2:起点时,测得溶液的pH>7,说明该曲线表示向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸的pH变化图像。随着稀盐酸的加入,溶液的pH由大于7到 7再到 7,即可证明酸碱发生了反应。
一、探究酸碱中和反应是否发生(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)3.验证反应物减少或消失向氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后,加入铜盐溶液,观察到无蓝色沉淀产生,说明氢氧化钠消失了,进而说明酸碱发生了反应。
一、探究酸碱中和反应是否发生(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)3.验证反应物减少或消失【拓展分析】除以上常规方法外,还可利用现代分析技术,即数字化传感器进行测定,从而判断反应是否发生。如:判断酸与碱是否发生反应可通过传感器测定实验过程中溶液的温度(图1)或pH(图2)的变化。图1:反应的终点在40~60 s内。图2:溶液的pH=7时,氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。
二、探究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应方法1:证明反应物减少或消失二氧化碳是气体,随着反应的进行,体积会减小,可以将体积减小显性化。
(1)现象分析:密闭容器中,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,容器内气压减小。(2)实验补充:因为二氧化碳能溶于水且能与水反应,也会造成容器内气压减小,所以做上述实验时,均需做对比实验——将各方案中的氢氧化钠溶液换成等体积的水。
二、探究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应
方法2:证明有新物质生成向实验后的溶液中加入试剂检验生成物碳酸钠的存在。
三、探究二氧化碳与水是否发生反应方法:证明有新物质生成。通过酸碱指示剂对比反应前后的不同现象,证明生成物的存在。设计实验验证CO2和H2O均不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变色,而CO2和H2O共同作用后能使用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变色。(1)观察到Ⅰ、Ⅳ中纸花变红色,Ⅱ、Ⅲ中纸花不变色。(2)对比实验Ⅰ、Ⅱ可知, 可使紫色石蕊纸花变红,对比实验Ⅲ、Ⅳ可知,二氧化碳与水反应生成了一种 (填“酸”“碱”或“中”)性物质,使干燥的紫色石蕊纸花变红色。 该实验通过检验 验证了反应的发生。
1.[2019安徽名校联盟模拟]CO2通入NaOH溶液中没有明显现象,CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应呢?某化学兴趣小组的同学对此进行了如下探究。【查阅资料】①通常情况下,1体积的水溶解1体积的CO2;②碳酸钡是难溶于水的白色固体。【实验探究】小红同学设计了如图所示的实验装置(锥形瓶内充满CO2),并利用该装置进行实验,打开玻璃塞和活塞,使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中,再立即关闭活塞(漏斗中仍有溶液剩余),观察到U形管右侧的红墨水液面 (填“升高”“降低”或“不移动”)。小红同学根据此现象判断出CO2和NaOH溶液发生了反应,理由是 . 。
U形管内右侧液面下降,说明锥形瓶内的压强减小,从而说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应
1.[2019安徽名校联盟模拟]CO2通入NaOH溶液中没有明显现象,CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应呢?某化学兴趣小组的同学对此进行了如下探究。【反思与评价】小明同学认为小红同学的实验方案不严谨,理由是 。
二氧化碳溶于水也会使锥形瓶内的压强变小
1.[2019安徽名校联盟模拟]CO2通入NaOH溶液中没有明显现象,CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应呢?某化学兴趣小组的同学对此进行了如下探究。 【拓展实验】该兴趣小组的同学为此又设计了下表所示的两种实验方案做进一步的探究,请完成下列表格。
2.[2020陕西模拟]化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。【实验步骤】Ⅰ.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。Ⅱ.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A中,片刻后回流停止。Ⅲ.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。同学们对相关问题分组展开如下探究。
2.[2020陕西模拟]化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。
生成白色沉淀,溶液仍为红色(溶液颜色无变化)
向溶液中引入了OH-,对NaOH的检验产生干扰(或氢氧化钡溶液中有OH-,也会使酚酞变红,合理即可)
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