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中考总复习化学（河南地区）3.第三单元 物质构成的奥秘课件
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这是一份中考总复习化学（河南地区）3.第三单元 物质构成的奥秘课件，共46页。PPT课件主要包含了构成物质的微粒，考点一，化学性质，化学变化，不发生，不同种，即时小练，归纳总结，分子的性质，考点二等内容，欢迎下载使用。
考点一 构成物质的微粒考点二 分子的性质考点三 原子和离子考点四 元素及元素周期表
实验 分子运动现象的探究
1.构成物质的基本粒子
构成物质的基本粒子有 、 、 。
【特别提醒】由离子构成的物质目前只需记住两种物质:氯化钠[由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成]和硫酸铜[由铜离子(Cu2+)和硫酸根离子(SO42-)构成]。
2.分子和原子的区别和联系
(1)物质的变化:由分子构成的物质在发生物理变化时,构成物质的分子 变化;发生化学变化时,构成物质的分子 变化。(填“发生”或“不发生”) (2)化学变化的实质:反应物的分子分裂为 , 又重新组合成新的分子。 (3)混合物、纯净物:由分子构成的物质形成的混合物中含有 分子,纯净物中含有 分子。(填“同种”或“不同种”) (4)单质、化合物:由分子构成的物质,单质的分子由 原子构成,化合物的分子由 原子构成。(填“同种”或“不同种”)
3.用分子、原子的观点解释
辨析易错易混·正误判断
1.分子可以再分,原子不能再分。( )2.原子是最小的微粒。( )
1.分子与原子的本质区别在于( ) A.分子是构成物质的一种微粒,而原子构成分子 B.分子比原子大 C.分子能保持物质的化学性质,而原子不能 D.在化学变化中分子可再分,原子不能再分
2.氧化汞受热时的变化可用下图表示,下列对于图示的理解错误的是( )
A.原子可结合成分子B.分子在化学变化中可以再分C.所有的物质都是由分子构成的D.可用 表示氧分子的形成过程
【解析】 不是所有的物质都是由分子构成的,如金属汞是由汞原子直接构成的。
3.[2021预测]酒精燃烧反应的反应物、生成物都是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的,铁和硫酸铜溶液反应的反应物、生成物中,由原子构成的物质的化学式为 ,由离子构成的物质的化学式为 。
FeSO4、CuSO4
物体热胀冷缩现象物体的热胀冷缩现象,是物质微粒间的间隔受热时增大,遇冷时缩小的缘故,微粒的大小不会发生改变。例如:水烧开后易把壶盖顶起,是因为受热后水分子间间隔变大;水银温度计受热液柱上升,是因为受热后汞原子间间隔变大。
1.水结成冰后,分子停止运动。 ( )【分析】 分子在永不停息地做无规则运动。2.打扫卫生时尘土飞扬,说明分子在不停地运动。 ( )【分析】 尘土飞扬是宏观运动现象,不能用微粒的运动解释。3.O2和O3的分子构成不同,所以它们的化学性质不同。 ( )【分析】 分子是保持物质化学性质的最小粒子,O2和O3的分子构成不同,所以它们的化学性质不同。4.变瘪的乒乓球放在热水中鼓起,是由于温度升高,分子体积变大。( )【分析】 变瘪的乒乓球放在热水中鼓起,是由于温度升高,分子间间隔变大。
1.[2020郑州外国语二模]下列关于干冰升华过程的说法正确的是( )A.二氧化碳分子的体积变大B.二氧化碳分子的质量变小C.二氧化碳分子的种类改变D.二氧化碳分子间的间隔变大
2.用微粒的观点回答下列问题。(1)保持水的化学性质的微粒是 。 (2)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是 。 (3)湿衣服晾晒一段时间后变干的原因是 。 (4)一定质量的水受热变成水蒸气时,其体积变大的原因是 。 (5)H2O与H2O2的组成元素种类相同,但化学性质不同,原因是 。
温度升高,水分子间的间隔变大
【特别提醒】 (1)原子中，核电荷数=质子数=核外电子数,所以原子整体不显电性；(2)原子核中不一定有中子；(3)同一原子中质子数和中子数不一定相等。
(2)相对原子质量≈ + 。
(1)相对原子质量= ,其单位为“一”,符号为“1”,常省略不写。
【特别提醒】 相对原子质量不等于原子的实际质量,它是个比值;原子的实际质量越大,其相对原子质量就越大。
(2)元素化学性质与原子最外层电子数的关系
(1)原子结构示意图的识别(以铝原子为例)
该层容纳的电子数(或最外层电子数)
(1)定义:带电的原子或原子团。(2)离子的形成:原子 阳离子,原子 阴离子(3)离子的分类:(4)离子的表示方法:
例如:Al3+表示 (或一个铝离子)
(5)离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子)
每个铝离子带3个单位的正电荷
(6)原子和离子的区别和联系
1.原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的。( )【分析】 有些原子没有中子,如一种氢原子中没有中子。2.氧原子的质量是16 g。( )【分析】 相对原子质量不等于原子的实际质量,它是个比值,单位为“一”,符号为“1”,常省略不写。氧原子的相对原子质量是16。3.离子是带电的,则带电的粒子一定是离子。( )【分析】 带电的粒子不一定是离子,如电子带负电。
4.具有相对稳定结构的粒子最外层电子数一定是8。( )【分析】 只有一个电子层时,具有相对稳定结构的粒子最外层电子数为 2。5.原子的最外层电子数相同,其元素的化学性质一定相似。( )【分析】 元素的化学性质跟其原子的最外层电子数关系密切,但原子最外层电子数相同的元素,其化学性质不一定相似,如氦原子的最外层电子数为2,但其核外只有一个电子层,属于稀有气体元素的原子,化学性质稳定;镁原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子形成阳离子;尽管氦原子和镁原子的最外层电子数相同,但它们的化学性质不相似。
1.制造北斗三号卫星使用了钛合金材料,钛原子的质子数为22,相对原子质量为48,则钛原子的核外电子数为( ) A.22 B.48 C.70 D.26 【解析】 已知钛原子的质子数为22,由于在原子中,质子数等于核外电子数,则钛原子的核外电子数为22。2.[2020许昌一模]一种元素的原子变成阴离子时 ( ) A.得失电子都有可能 B.一定失去电子 C.一定得到电子 D.既不得到电子也不失去电子
3.[2020广东广州]如图为氧原子的结构示意图,从图中可获得的信息是 ( )A.氧原子核内质子数为 8、中子数为 0,核外电子数为 8B.氧原子核外第一层上有6个电子C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子【解析】 由题图可知,氧原子的核内质子数、核外电子数均为8,计算中子数时,还需知道氧原子的相对原子质量,A错误；氧原子核外第一层上有2个电子,B错误；不能从题图中得到氧原子的原子核在整个原子中所占体积的情况,C错误；氧原子的最外层电子数为6,在化学反应中易得到2个电子形成相对稳定结构,D正确。
4.[2020湖南湘潭]建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题: A B C D 图甲 图乙(1)图甲为粒子之间的转化关系图,其中①表示的是 。 (2)图乙中D为某粒子的结构示意图,当x= 时,该粒子是原子。 (3)图乙中B、C属于同种元素,因为 相同。 (4)由A、B形成的化合物的化学式为 。
决定元素种类的是质子数(即核电荷数)；元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
定义：元素是 (即核电荷数)相同的一类原子的总称,即不同元素的本质区别是 。
(1)书写方法：由一个字母表示的元素符号要大写;由两个字母表示的元素符号,第一个字母 ,第二个字母 。 (2)元素符号的意义：【温馨提示】 元素属于宏观概念,只讲种类,不讲个数。当元素符号前面有数字时,只表示微观意义,如2Mg只能表示2个镁原子。
(1)地壳中含量居前四位的元素是 ,其中含量最多的金属元素为 。 (2)人体中含量最多的金属元素为 。 (3)空气中含量最多的元素为 。 (4)形成化合物种类最多的元素为 。
俄国化学家 发现了元素周期律并绘制出了元素周期表。 (1)原子序数:元素周期表按元素原子 递增的顺序给元素编号。 (2)横行(周期):元素周期表有 个横行,每一横行元素的 相同,最外层电子数从左到右由1依次增加至 ,元素种类从金属元素→非金属元素→稀有气体元素(第一周期除外)。 【规律总结】 ①原子的电子层数=元素所在周期数；②电子层数相同的原子在同一周期。
(3)纵列(族):同一纵列元素的 相同,电子层数依次增加,共有个 纵列, 个族(8,9,10三个纵列共同组成1个族)。 【规律总结】①最外层电子数=所在主族数;②最外层电子数相同的原子在同一主族。(4)元素周期表的一格(以硒元素为例)
辨析易错易混·正误判断1.元素是宏观概念,既讲种类也讲个数。( )【分析】 元素属于宏观概念,只讲种类,不讲个数。2.最外层电子数为8的粒子,一定是稀有气体元素。( )【分析】 最外层电子数为8的粒子,可能是稀有气体元素,也可能是Na+、Cl-等离子。3.质子数相同的粒子一定是同种元素。( )【分析】 质子数相同的粒子不一定是同种元素,质子数相同的原子一定是同种元素。因为粒子包括原子、分子和离子等,如Ne、NH3和H2O等粒子的质子数都是10,但它们不属于同种元素。
1.[2020吉林]在原子中,能决定元素种类的是( ) A.电子层数 B.质子数 C.中子数 D.核外电子数2.[2020开封二模]硅是信息技术的关键材料。如图是硅原子的结构示意图和硅在元素周期表中的信息,下列说法不正确的是( )A.x=8B.硅位于元素周期表的第三周期C.y=14D.硅的化学性质与同周期的铝相似
3.[2020河南省实验二模]元素周期表是学习化学的重要工具,下图是元素周期表的一部分。构成物质硅的微粒是 ；①的核外电子数为 ；15号元素与地壳中含量最高的元素组成的物质的化学式为 。
1.实验目的:认识分子的运动。2.实验装置【特别提醒】 大烧杯的作用:防止氨分子扩散到空气中对空气造成污染(或将氨分子局限在一定的空间内运动,浓度增大,使实验现象明显)。3. 实验现象:B烧杯中的溶液变为 色,A烧杯中的溶液 。 4.原因分析:浓氨水有挥发性,A中的氨分子运动到B中与水反应生成氨水,氨水显碱性,使酚酞溶液变红。5.实验结论:分子在不断地运动。
【反思设问】 虽然这个实验的现象明显,但也存在一些不足,请列举两个不足之处。 氨水的用量大、有氨气逸出大烧杯污染环境等。6.探究分子运动现象实验的改进
7.药品改进某同学为验证“分子是运动的”,设计了甲、乙、丙、丁四个实验。其中能达到目的的是 。(填字母序号) A.甲、乙、丙B.甲、乙、丁 C.甲、丙、丁 D.乙、丙、丁
8.分子运动现象的微型化实验如图所示向玻璃管左端加入试剂X,观察到无色酚酞溶液变红,湿润的红色石蕊试纸变蓝,试剂X可能是 ,该装置的优点有 .(答1点)。
装置简单、操作简便(或节约药品、绿色环保)
实验特训1.[2020广东模拟]根据如图所示实验,判断下列说法错误的是( )A.HCl分子在不断运动B.浓盐酸具有挥发性C.X烧杯中溶液的颜色会变红D.Y烧杯内溶液的颜色会发生改变【解析】 浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,Y烧杯内溶液的颜色会由蓝色变为紫色再变为红色,X烧杯内溶液的颜色不会发生改变,C错误。
实验特训2.[2020山东济南模拟]如图所示为探究分子性质的小实验。一段时间后,观察到试管内滴在滤纸条上相同间距的酚酞液滴从左到右依次变红,而棉花没有明显现象。下列有关该实验的说法中,不正确的是( )A.浓氨水具有挥发性B.酚酞具有挥发性C.氨分子在不断运动 D.氨水显碱性
实验特训3.[2020湖北黄石模拟]某兴趣小组的同学做下列实验探究分子的运动。回答下列有关问题:(1)实验Ⅰ:①在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞溶液。②再向其中滴加浓氨水。
(2)实验Ⅱ(如图甲所示):烧杯B中的现象是 ,产生这一现象的原因是 。 (3)为使实验结论准确可靠,该兴趣小组的同学设计了实验Ⅲ(如图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要? (填“有”或“无”),理由是 . 。 甲 乙
酚酞溶液没有颜色变化
酚酞溶液遇蒸馏水不变色
溶液颜色变为红色
氨水能使酚酞溶液变红
(2)实验Ⅱ(如图甲所示):烧杯B中的现象是 ,产生这一现象的原因是 。 (3)为使实验结论准确可靠,该兴趣小组的同学设计了实验Ⅲ(如图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要? (填“有”或“无”),理由是 . 。 甲 乙
氨分子从烧杯A中运动到烧杯B中与水反应生成氨水,氨水显碱性,可使酚酞溶液变红色
实验Ⅰ中已证实蒸馏水不能使无色的酚酞溶液变色
甲 乙
考点一 构成物质的微粒考点二 分子的性质考点三 原子和离子考点四 元素及元素周期表
实验 分子运动现象的探究
1.构成物质的基本粒子
构成物质的基本粒子有 、 、 。
【特别提醒】由离子构成的物质目前只需记住两种物质:氯化钠[由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成]和硫酸铜[由铜离子(Cu2+)和硫酸根离子(SO42-)构成]。
2.分子和原子的区别和联系
(1)物质的变化:由分子构成的物质在发生物理变化时,构成物质的分子 变化;发生化学变化时,构成物质的分子 变化。(填“发生”或“不发生”) (2)化学变化的实质:反应物的分子分裂为 , 又重新组合成新的分子。 (3)混合物、纯净物:由分子构成的物质形成的混合物中含有 分子,纯净物中含有 分子。(填“同种”或“不同种”) (4)单质、化合物:由分子构成的物质,单质的分子由 原子构成,化合物的分子由 原子构成。(填“同种”或“不同种”)
3.用分子、原子的观点解释
辨析易错易混·正误判断
1.分子可以再分,原子不能再分。( )2.原子是最小的微粒。( )
1.分子与原子的本质区别在于( ) A.分子是构成物质的一种微粒,而原子构成分子 B.分子比原子大 C.分子能保持物质的化学性质,而原子不能 D.在化学变化中分子可再分,原子不能再分
2.氧化汞受热时的变化可用下图表示,下列对于图示的理解错误的是( )
A.原子可结合成分子B.分子在化学变化中可以再分C.所有的物质都是由分子构成的D.可用 表示氧分子的形成过程
【解析】 不是所有的物质都是由分子构成的,如金属汞是由汞原子直接构成的。
3.[2021预测]酒精燃烧反应的反应物、生成物都是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的,铁和硫酸铜溶液反应的反应物、生成物中,由原子构成的物质的化学式为 ,由离子构成的物质的化学式为 。
FeSO4、CuSO4
物体热胀冷缩现象物体的热胀冷缩现象,是物质微粒间的间隔受热时增大,遇冷时缩小的缘故,微粒的大小不会发生改变。例如:水烧开后易把壶盖顶起,是因为受热后水分子间间隔变大;水银温度计受热液柱上升,是因为受热后汞原子间间隔变大。
1.水结成冰后,分子停止运动。 ( )【分析】 分子在永不停息地做无规则运动。2.打扫卫生时尘土飞扬,说明分子在不停地运动。 ( )【分析】 尘土飞扬是宏观运动现象,不能用微粒的运动解释。3.O2和O3的分子构成不同,所以它们的化学性质不同。 ( )【分析】 分子是保持物质化学性质的最小粒子,O2和O3的分子构成不同,所以它们的化学性质不同。4.变瘪的乒乓球放在热水中鼓起,是由于温度升高,分子体积变大。( )【分析】 变瘪的乒乓球放在热水中鼓起,是由于温度升高,分子间间隔变大。
1.[2020郑州外国语二模]下列关于干冰升华过程的说法正确的是( )A.二氧化碳分子的体积变大B.二氧化碳分子的质量变小C.二氧化碳分子的种类改变D.二氧化碳分子间的间隔变大
2.用微粒的观点回答下列问题。(1)保持水的化学性质的微粒是 。 (2)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是 。 (3)湿衣服晾晒一段时间后变干的原因是 。 (4)一定质量的水受热变成水蒸气时,其体积变大的原因是 。 (5)H2O与H2O2的组成元素种类相同,但化学性质不同,原因是 。
温度升高,水分子间的间隔变大
【特别提醒】 (1)原子中，核电荷数=质子数=核外电子数,所以原子整体不显电性；(2)原子核中不一定有中子；(3)同一原子中质子数和中子数不一定相等。
(2)相对原子质量≈ + 。
(1)相对原子质量= ,其单位为“一”,符号为“1”,常省略不写。
【特别提醒】 相对原子质量不等于原子的实际质量,它是个比值;原子的实际质量越大,其相对原子质量就越大。
(2)元素化学性质与原子最外层电子数的关系
(1)原子结构示意图的识别(以铝原子为例)
该层容纳的电子数(或最外层电子数)
(1)定义:带电的原子或原子团。(2)离子的形成:原子 阳离子,原子 阴离子(3)离子的分类:(4)离子的表示方法:
例如:Al3+表示 (或一个铝离子)
(5)离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子)
每个铝离子带3个单位的正电荷
(6)原子和离子的区别和联系
1.原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的。( )【分析】 有些原子没有中子,如一种氢原子中没有中子。2.氧原子的质量是16 g。( )【分析】 相对原子质量不等于原子的实际质量,它是个比值,单位为“一”,符号为“1”,常省略不写。氧原子的相对原子质量是16。3.离子是带电的,则带电的粒子一定是离子。( )【分析】 带电的粒子不一定是离子,如电子带负电。
4.具有相对稳定结构的粒子最外层电子数一定是8。( )【分析】 只有一个电子层时,具有相对稳定结构的粒子最外层电子数为 2。5.原子的最外层电子数相同,其元素的化学性质一定相似。( )【分析】 元素的化学性质跟其原子的最外层电子数关系密切,但原子最外层电子数相同的元素,其化学性质不一定相似,如氦原子的最外层电子数为2,但其核外只有一个电子层,属于稀有气体元素的原子,化学性质稳定;镁原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子形成阳离子;尽管氦原子和镁原子的最外层电子数相同,但它们的化学性质不相似。
1.制造北斗三号卫星使用了钛合金材料,钛原子的质子数为22,相对原子质量为48,则钛原子的核外电子数为( ) A.22 B.48 C.70 D.26 【解析】 已知钛原子的质子数为22,由于在原子中,质子数等于核外电子数,则钛原子的核外电子数为22。2.[2020许昌一模]一种元素的原子变成阴离子时 ( ) A.得失电子都有可能 B.一定失去电子 C.一定得到电子 D.既不得到电子也不失去电子
3.[2020广东广州]如图为氧原子的结构示意图,从图中可获得的信息是 ( )A.氧原子核内质子数为 8、中子数为 0,核外电子数为 8B.氧原子核外第一层上有6个电子C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子【解析】 由题图可知,氧原子的核内质子数、核外电子数均为8,计算中子数时,还需知道氧原子的相对原子质量,A错误；氧原子核外第一层上有2个电子,B错误；不能从题图中得到氧原子的原子核在整个原子中所占体积的情况,C错误；氧原子的最外层电子数为6,在化学反应中易得到2个电子形成相对稳定结构,D正确。
4.[2020湖南湘潭]建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题: A B C D 图甲 图乙(1)图甲为粒子之间的转化关系图,其中①表示的是 。 (2)图乙中D为某粒子的结构示意图,当x= 时,该粒子是原子。 (3)图乙中B、C属于同种元素,因为 相同。 (4)由A、B形成的化合物的化学式为 。
决定元素种类的是质子数(即核电荷数)；元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
定义：元素是 (即核电荷数)相同的一类原子的总称,即不同元素的本质区别是 。
(1)书写方法：由一个字母表示的元素符号要大写;由两个字母表示的元素符号,第一个字母 ,第二个字母 。 (2)元素符号的意义：【温馨提示】 元素属于宏观概念,只讲种类,不讲个数。当元素符号前面有数字时,只表示微观意义,如2Mg只能表示2个镁原子。
(1)地壳中含量居前四位的元素是 ,其中含量最多的金属元素为 。 (2)人体中含量最多的金属元素为 。 (3)空气中含量最多的元素为 。 (4)形成化合物种类最多的元素为 。
俄国化学家 发现了元素周期律并绘制出了元素周期表。 (1)原子序数:元素周期表按元素原子 递增的顺序给元素编号。 (2)横行(周期):元素周期表有 个横行,每一横行元素的 相同,最外层电子数从左到右由1依次增加至 ,元素种类从金属元素→非金属元素→稀有气体元素(第一周期除外)。 【规律总结】 ①原子的电子层数=元素所在周期数；②电子层数相同的原子在同一周期。
(3)纵列(族):同一纵列元素的 相同,电子层数依次增加,共有个 纵列, 个族(8,9,10三个纵列共同组成1个族)。 【规律总结】①最外层电子数=所在主族数;②最外层电子数相同的原子在同一主族。(4)元素周期表的一格(以硒元素为例)
辨析易错易混·正误判断1.元素是宏观概念,既讲种类也讲个数。( )【分析】 元素属于宏观概念,只讲种类,不讲个数。2.最外层电子数为8的粒子,一定是稀有气体元素。( )【分析】 最外层电子数为8的粒子,可能是稀有气体元素,也可能是Na+、Cl-等离子。3.质子数相同的粒子一定是同种元素。( )【分析】 质子数相同的粒子不一定是同种元素,质子数相同的原子一定是同种元素。因为粒子包括原子、分子和离子等,如Ne、NH3和H2O等粒子的质子数都是10,但它们不属于同种元素。
1.[2020吉林]在原子中,能决定元素种类的是( ) A.电子层数 B.质子数 C.中子数 D.核外电子数2.[2020开封二模]硅是信息技术的关键材料。如图是硅原子的结构示意图和硅在元素周期表中的信息,下列说法不正确的是( )A.x=8B.硅位于元素周期表的第三周期C.y=14D.硅的化学性质与同周期的铝相似
3.[2020河南省实验二模]元素周期表是学习化学的重要工具,下图是元素周期表的一部分。构成物质硅的微粒是 ；①的核外电子数为 ；15号元素与地壳中含量最高的元素组成的物质的化学式为 。
1.实验目的:认识分子的运动。2.实验装置【特别提醒】 大烧杯的作用:防止氨分子扩散到空气中对空气造成污染(或将氨分子局限在一定的空间内运动,浓度增大,使实验现象明显)。3. 实验现象:B烧杯中的溶液变为 色,A烧杯中的溶液 。 4.原因分析:浓氨水有挥发性,A中的氨分子运动到B中与水反应生成氨水,氨水显碱性,使酚酞溶液变红。5.实验结论:分子在不断地运动。
【反思设问】 虽然这个实验的现象明显,但也存在一些不足,请列举两个不足之处。 氨水的用量大、有氨气逸出大烧杯污染环境等。6.探究分子运动现象实验的改进
7.药品改进某同学为验证“分子是运动的”,设计了甲、乙、丙、丁四个实验。其中能达到目的的是 。(填字母序号) A.甲、乙、丙B.甲、乙、丁 C.甲、丙、丁 D.乙、丙、丁
8.分子运动现象的微型化实验如图所示向玻璃管左端加入试剂X,观察到无色酚酞溶液变红,湿润的红色石蕊试纸变蓝,试剂X可能是 ,该装置的优点有 .(答1点)。
装置简单、操作简便(或节约药品、绿色环保)
实验特训1.[2020广东模拟]根据如图所示实验,判断下列说法错误的是( )A.HCl分子在不断运动B.浓盐酸具有挥发性C.X烧杯中溶液的颜色会变红D.Y烧杯内溶液的颜色会发生改变【解析】 浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,Y烧杯内溶液的颜色会由蓝色变为紫色再变为红色,X烧杯内溶液的颜色不会发生改变,C错误。
实验特训2.[2020山东济南模拟]如图所示为探究分子性质的小实验。一段时间后,观察到试管内滴在滤纸条上相同间距的酚酞液滴从左到右依次变红,而棉花没有明显现象。下列有关该实验的说法中,不正确的是( )A.浓氨水具有挥发性B.酚酞具有挥发性C.氨分子在不断运动 D.氨水显碱性
实验特训3.[2020湖北黄石模拟]某兴趣小组的同学做下列实验探究分子的运动。回答下列有关问题:(1)实验Ⅰ:①在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞溶液。②再向其中滴加浓氨水。
(2)实验Ⅱ(如图甲所示):烧杯B中的现象是 ,产生这一现象的原因是 。 (3)为使实验结论准确可靠,该兴趣小组的同学设计了实验Ⅲ(如图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要? (填“有”或“无”),理由是 . 。 甲 乙
酚酞溶液没有颜色变化
酚酞溶液遇蒸馏水不变色
溶液颜色变为红色
氨水能使酚酞溶液变红
(2)实验Ⅱ(如图甲所示):烧杯B中的现象是 ,产生这一现象的原因是 。 (3)为使实验结论准确可靠,该兴趣小组的同学设计了实验Ⅲ(如图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要? (填“有”或“无”),理由是 . 。 甲 乙
氨分子从烧杯A中运动到烧杯B中与水反应生成氨水,氨水显碱性,可使酚酞溶液变红色
实验Ⅰ中已证实蒸馏水不能使无色的酚酞溶液变色
甲 乙
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