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中考总复习化学（河南地区）10.第十单元 酸和碱课件
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这是一份中考总复习化学（河南地区）10.第十单元 酸和碱课件，共60页。PPT课件主要包含了实验酸碱中和反应，溶液的酸碱性与pH，考点一，pH试纸，白瓷板或玻璃片，玻璃棒，即时小练，规律总结，顺口溜，常见酸的性质和用途等内容，欢迎下载使用。
考点一 溶液的酸碱性与pH考点二 常见酸的性质和用途考点三 常见碱的性质和用途考点四 中和反应
微专项8 物质敞口放置后的质量变化微专项9 无明显现象化学变化的实验探究
1.指示剂在不同酸碱性溶液中的显色情况
【特别提醒】 酸碱指示剂遇酸或碱性溶液后,变色的是指示剂,不是酸、碱性溶液(正确表述:酸、碱性溶液能使指示剂变色,指示剂遇酸、碱性溶液变色)。
2.溶液酸碱度的表示方法——pH
(1)溶液酸、碱性的强弱程度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间,常用 测定溶液的pH。 (2)测定方法:把pH试纸放在 上,用洁净干燥的 蘸取待测溶液,滴在试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH。 (3)pH与溶液酸碱性的关系 ①pH 7,溶液为酸性;且pH越 ,酸性越强; ②pH 7,溶液为中性; ③pH 7,溶液为碱性;且pH越 ,碱性越强。
(4)pH的重要意义①了解空气污染情况:pH 5.6的雨水为酸雨[正常雨水的pH≈5.6的原因: (用化学方程式表示)]; ②测定人体内或排出液体的pH,可以助了解人体健康状况;③化工生产中,许多反应要在一定pH的溶液中才能进行;④农业生产中,农作物一般适宜在pH等于7或接近7的土壤中生长。
辨析易错易混·正误判断
1.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液。( )2.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性,都能使无色酚酞溶液变红。( )3.所有的碱都能使无色酚酞溶液变红。( )4.只有无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液遇酸、碱性溶液能变色。( )
【分析】 能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性,但不一定是酸溶液,如硝酸铵溶液显酸性,但它是盐溶液。
【分析】 不溶于水的碱[如Cu(OH)2]不能使酸碱指示剂变色(在水中没有自由移动的OH-)。
1.[2020湖南衡阳]健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。下表列出了人体内一些体液的pH,其中酸性最强的是 ( )
A.胃液B.唾液 C.胆汁D.胰液
【解析】 pH<7的溶液呈酸性,且pH越小,酸性越强。由题中四种体液的pH可知,胃液的pH最小,酸性最强。
2.[2020黑龙江牡丹江]如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是 ( ) A.X显酸性 B.Y可能是水 C.Z可能是某种盐溶液 D.Z可使紫色石蕊溶液变红
【解析】 Z的pH约为10,大于7,呈碱性,因此Z可使紫色石蕊溶液变蓝。
1.概念:解离时产生的阳离子全部是 的化合物。 2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途
3.浓硫酸的特性(1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,因此可以用作 ,常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等,因为硫酸能与氨气(NH3)反应,故不能用来干燥氨气。 (2)腐蚀性( 性):能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。如不慎将浓硫酸滴到皮肤或衣服上,应立即 ,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 【特别提醒】 (1)浓硫酸的吸水性属于物理性质,脱水性属于化学性质;(2)具有吸水性的是浓硫酸,而不是稀硫酸,不要忘了写“浓”呦!(3)浓硫酸具有很强的氧化性,跟金属反应时,一般生成的气体是二氧化硫而不是氢气。
4. 浓硫酸的稀释 将 沿器壁缓慢倒入 中,并用玻璃棒不断搅拌,切忌把水加入浓硫酸中。(如果将水倒入浓硫酸中,由于水的密度比较小,会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热量使水立即沸腾,造成硫酸液滴飞溅,引发危险。)
5.其他常见的酸(1)碳酸:汽水中含有的酸,化学式为H2CO3,不稳定,易分解,分解的化学方程式为 。 (2)醋酸:食醋中含有的酸,化学式为 ,常作调味品,生活中常用来除去水壶中的水垢(水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁等能与酸反应)。 (3)硝酸:常用于实验室和化工生产中,化学式为 。
有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色
红棕色固体溶解,溶液由无色变成黄色
黑色固体溶解,溶液由无色变成蓝色
蓝色固体溶解,溶液由无色变成蓝色
固体逐渐溶解,有气泡产生
7.稀盐酸和稀硫酸的特性(1)稀盐酸与硝酸银反应化学方程式: ; 现象: ; 应用:检验 (填离子符号)。 (2)稀硫酸与氯化钡反应化学方程式: ; 现象: ; 应用:检验 (填离子符号)。 总结:酸的化学性质不完全相同的原因是 。
1.浓盐酸和浓硫酸都有吸水性和挥发性。 ( )2.某固体中加入稀盐酸产生气体,该气体一定是CO2。 ( )3.酸中含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸。( )
【分析】 活泼金属与稀盐酸反应会产生氢气。
1.[2020四川自贡]下列物质属于酸的是 ( ) A.P2O5 ·H2O D.CH3COOH
【解析】 A项中五氧化二磷是氧化物;B项中碳酸氢钠是一种盐;C项中氨水是一种碱。
2.[2020江苏扬州]硫酸是一种重要的工业原料。下列说法不正确的是( )A.浓硫酸可用于干燥O2B.浓硫酸可使纸张炭化C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2D.稀硫酸可用于金属表面除锈
【解析】 石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶,会附着在块状石灰石表面,阻止反应的进一步进行,所以实验室常用块状石灰石和稀盐酸制备二氧化碳。
3.[2019浙江杭州]在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 ( ) A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④
4.[2020吉林]学习了酸的化学性质,某同学以稀硫酸为主题,绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若用Cu(OH)2实现②,会得到 色溶液。 (2)若想实现③,得到浅绿色溶液,可选用的单质是 。 (3)若选用BaCl2溶液实现⑤,此反应的化学方程式为 。
稀硫酸能够与氯化钡溶液发生复分解反应,微观实质是:SO42-+Ba2+ BaSO4↓,而稀盐酸与氯化钡不满足发生复分解反应的条件。
1.概念:解离时产生的阴离子全部是 的化合物。 2.氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途
(1)氢氧化钠固体易吸水,可作干燥剂(不能用于干燥酸性气体,如氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等,原因:会发生化学反应,生成相应的盐和水);(2)氢氧化钠溶液不能作干燥剂。
3.其他常见的碱氨水(溶质的化学式为 )——无色液体,易挥发出有刺激性气味的气体,常用作氮肥,是一种不含金属元素的碱;氢氧化钾(化学式为 )等。 4.碱溶液的通性
Na2CO3+H2O
Na2SO4+2H2O
CaCl2+2H2O
Cu(OH)2↓+Na2SO4
CaSO4+Cu(OH)2↓
5.氢氧化钙的特性与碳酸钠反应,化学方程式为 ; 现象: ; 应用: (写化学式)的工业制备。 总结:碱的化学性质不完全相同的原因是 。 1.碱中一定含有氢元素、氧元素和金属元素。( )2.氢氧化钠易吸水潮解,可用于干燥氯化氢和二氧化碳气体。( )
溶液变浑浊(或有白色沉淀生成)
【分析】 氢氧化钠会与氯化氢或二氧化碳反应,不能用于干燥这两者。
【分析】 氨水(NH3·H2O)属于碱,但不含金属元素。
1.[2020贵州铜仁改编]下列物质的名称、俗称与用途对应不正确的是( )
2.[2020山东潍坊]某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是( )A.甲一定是碳酸盐B.反应②为放热反应C.反应③可用于检验某种温室气体D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液,溶液由紫色变为蓝色
【解析】 碱能和指示剂、某些非金属氧化物、酸、盐四类物质反应,甲一定是盐,但不一定是碳酸盐,还可能是可溶性镁盐、铜盐等,A错误;反应②是酸碱中和反应,中和反应属于放热反应,B正确;反应③可用于检验二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,C正确;澄清石灰水显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝色,D正确。
3.[2020辽宁本溪]某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色,关于该物质的下列说法中正确的是 ( )A.该物质可能是氢氧化铜B.该物质一定是纯碱的水溶液C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH一定变小
【解析】 能使紫色石蕊溶液变蓝色的物质呈碱性,碱和某些盐溶液呈碱性,Cu(OH)2为不溶于水的固体,不能使指示剂变色,A、B错误。测某溶液的pH时应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,不能将pH试纸直接放入待测液中,C错误。
1.定义: 和 作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。 2.实质: 。 3.中和反应的实验探究(详见实验)4.中和反应在实际中的应用(1)用 改良酸性土壤(氢氧化钠有强烈的腐蚀性,故不能用氢氧化钠)。 (2)用熟石灰处理酸性废水。(3)服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症。(4)被蚊虫叮咬(含蚁酸)后涂抹牙膏、肥皂水等碱性物质可缓解痛痒。
1.中和反应一定生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应。( )2.中和反应一定是复分解反应,复分解反应一定是中和反应。( )
【分析】 中和反应一定是复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应,如硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠,属于复分解反应,但不属于中和反应。
1.[2020四川成都]饮食过量,胃酸会大量分泌,以致消化不良。为缓解该症状,下列药剂不适宜的是 ( ) A.氢氧化铝 B.氯化钠 C.碳酸镁 D.碳酸氢钠
【解析】 胃酸的主要成分是盐酸,氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠都能和盐酸发生反应,且三种物质都不会对身体产生伤害,可用作缓解胃酸过多的药剂;氯化钠和盐酸不反应,不能用于治疗胃酸过多,故选B。
2.[2020山东泰安]将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 ( )A.反应前后阴、阳离子的总数目不变B.反应前后溶液的总质量不变C.反应后溶液呈中性D.反应前后元素种类不变
【解析】 中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子,则反应前后阴、阳离子的总数目减少,A不正确。
3.[2020海南]如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。(1)该反应的化学方程式为 。 (2)当溶液呈中性时,所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL。 (3)请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。
1.实验装置 2.反应原理: (用化学方程式表示)。 3.实验现象及结论(1)在碱溶液中加入无色酚酞溶液时,出现的现象为 。 (2)向含有酚酞的碱溶液中滴加酸,当 时,证明酸碱恰好完全中和。
溶液由红色恰好变为无色
4.酸碱中和反应的微观实质(1)如图是氢氧化钠与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。 (2)酸和碱能发生化学反应,试写出氯酸(HClO3)与氢氧化钾(KOH)反应的化学方程式。
5.中和反应后溶液中溶质成分的探究以NaOH溶液和盐酸的反应为例,且已加入酚酞溶液,pH变化曲线如图: (1)恰好完全反应时,溶液的pH=7,溶质为 ,溶液呈无色,对应图中 点。 (2)碱过量时,溶液的pH>7,溶质为 ,溶液呈红色,对应图中 点。 (3)酸过量时,溶液的pH<7,溶质为 ,溶液呈无色,对应图中 点。 【反思设问】 溶液呈无色时,检验溶质的成分可选用的试剂有哪些?
石蕊溶液、pH试纸、锌粒、氧化铜、碳酸钠等。
6.酸碱中和反应的数字化实验酸碱中和反应的过程中,除了有新物质生成外,还伴随有能量变化和溶液酸碱度的变化。某同学用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液温度和pH的变化,测定结果如图所示。 (1)氢氧化钠和稀盐酸的反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)36 s时,溶液中溶质的化学式为 。
1.[2020浙江衢州]将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中,充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下图,下列说法正确的是 ( ) 甲 乙A.物质间均未发生化学反应B.变化中都有新物质产生C.混合后溶液酸碱性都不变D.图甲可表示酸碱反应的实质
【解析】 由题图甲可知,稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应,反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子,混合后溶液酸碱性发生了改变,A、C错误,D正确。题图乙所示溶液中的离子没有发生变化,没有新物质生成,B错误。
2.[2021预测]酸碱中和反应是中学化学中重要的学习内容,在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下图表示盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息,回答下列问题: (1)实验操作是按照 (填“甲”或“乙”)图所示进行的。 (2)中和反应的微观实质是 ,图中B点所示溶液中,含有的离子有 。
3.[2020吉林长春]根据下图回答问题: (1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 ; (2)反应中,数目减少的离子是 (填离子符号); (3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余,下列操作可行的是 。 A.取样,加入CuO粉末 B.取样,滴加NaOH溶液C.取样,加入CaCO3粉末D.取样,滴加AgNO3溶液
以酸或碱为核心的物质转化关系构建
1.以HCl、H2SO4为核心
写出图中涉及的化学方程式:① 、 、 、 ; ② 、 、 、 、 、 ;③ 、 、
写出图中涉及的化学方程式:③ 、 ; ④ 、 ; 、 、 ⑤ 、⑥ 。
写出图中涉及的化学方程式:① 、 、 、 ; ② 、 、 、 ;③ 、 ;④ (工业制烧碱的原理)。
2.以NaOH、Ca(OH)2为核心
物质敞口放置后的质量变化
酒精(或C2H5OH)
【拓展】KOH和Ba(OH)2溶液在空气中放置分别与NaOH和Ca(OH)2溶液类似,同学们可类比分析。
(1)质量增加①由于吸水而使质量增加(物理变化):氢氧化钠固体(潮解)、浓硫酸;②由于与水反应而使质量增加(化学变化):氧化钙;③由于与二氧化碳反应而使质量增加(化学变化):氢氧化钠、氢氧化钙等;④由于与氧气和水反应而使质量增加(化学变化):铁粉。(2)质量减小由于挥发而使质量减小(物理变化):浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水。
初中化学常见的敞口放置于空气中质量改变的物质
1.浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后,下列说法正确的是 ( )A.溶液质量都变大,溶质质量分数都变小B.溶液质量都变小,溶质质量分数都变小C.溶液质量前者变大,后者变小,溶质质量分数都变大D.溶液质量前者变大,后者变小,溶质质量分数都变小
2.实验室许多药品需要密封保存。下列对药品密封保存的原因解释不正确的是 ( )A.生石灰——防止与氧气反应B.石灰水——防止与CO2反应C.浓硫酸——防止吸水D.浓盐酸——防止挥发
3.下列物质发生的变化与空气的成分无关的是 ( )A.铜在空气中生锈B.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体C.烧碱在空气中变质D.浓硫酸敞口放置在空气中质量增加
【解析】 在晾干的咸菜表面出现食盐晶体,是水分蒸发的结果,与空气的成分无关。
4.下列物质敞口放置在空气中:A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.纯碱溶液 D.烧碱 E.生石灰 F.石灰水(1)质量会增加的是 。 (2)质量变小且不变质的是 。 (3)因发生化学变化而使溶液质量变小的是 。
无明显现象化学变化的实验探究
两种物质混合或接触后没有明显现象发生,如何判断反应是否发生?(1)对生成物进行检验;(2)证明反应物减少或消失了;(3)证明反应过程中气体压强、温度、溶液的酸碱性(度)等发生了改变。
突破点 1 探究NH3与H2O的反应验证角度:验证有新物质(NH3·H2O)生成取4朵用无色酚酞溶液浸泡过的干燥纸花,做如图实验: (1)可观察到a中纸花变红,b、c纸花均不变色,d中纸花变红。(2)对比实验a、b可知, 可使纸花变红;对比实验b、c、d可知,氨气与水反应生成了一种 性物质,使纸花变红,该实验通过检验 验证了反应的发生。
突破点 2 探究二氧化碳与氢氧化钠的反应二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 角度1 验证反应物(NaOH/CO2)的消失或减少(1)证明氢氧化钠消失:氢氧化钠溶液显 性,加入酚酞溶液后,溶液变为 色,碳酸钠溶液也显 性,加入酚酞溶液后,溶液也变为 色,因此 (填“能”或“不能”)使用酚酞溶液来检验氢氧化钠是否消失。
(2)证明CO2的减少:二氧化碳是气体,随着反应的进行,容器内气体量会减少,可以将气体减少显性化。
水槽中的水被倒吸至导管(或烧瓶)中
U形管中左端液面上升,右端液面下降
熟鸡蛋被吸入集气瓶中
现象分析:密闭容器中,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,容器内气压减小。实验补充:因为二氧化碳能溶于水且能与水反应,也会造成容器内气压减小,所以做上述实验时均应做对比实验——将各方案中的氢氧化钠溶液换成等量的 。 【拓展】也可利用现代化分析技术,即数字化传感器测定二氧化碳与氢氧化钠溶液在密闭容器中反应时容器内压强的变化,从而判断反应是否发生。
角度2 验证有新物质(碳酸钠)生成
氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)
突破点 3 无明显实验现象的中和反应的探究1.指示剂法:先在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌或振荡,溶液由 色变为 色,证明中和反应的发生。 解读:中和反应的指示剂一般选择酚酞溶液,不选用石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,紫色和蓝色之间没有明显的界限,现象不明显。2.测pH法:当溶液由pH<7变为pH≥7,或由pH>7变为pH≤7,证明中和反应的发生。3.验证反应物减少或消失向氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后,加入铜盐溶液,观察到无蓝色沉淀产生,说明氢氧化钠消失了,进而说明酸碱发生了反应。
【拓展】除以上常规方法外,还可利用现代分析技术,即数字化传感器进行测定,从而判断反应是否发生。如:判断酸与碱是否发生反应可通过传感器测定实验过程中溶液的pH或温度的变化。
1.探究CO2和NaOH溶液能否发生化学反应,某同学设计出以下4个实验装置。 A B C D(1)上述4个实验都可以证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应,请任意选择一个实验描述观察到的实验现象: . 。 (2)上述4个实验设计所依据的共同原理是 . 。
实验A,试管内液面上升[或实验B,塑料饮料瓶变瘪或实验C,烧瓶中有“喷泉”出现或实验D,烧杯中的水被倒吸至导管(或锥形瓶)中]
反应后,盛有CO2的容器内压强减小,同外界大气压产生压强差
1.探究CO2和NaOH溶液能否发生化学反应,某同学设计出以下4个实验装置。 A B C D (3)有同学质疑,认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设,请设计实验证明CO2和NaOH发生了化学反应: 1 。
取少量反应后的溶液于试管中,滴入稀盐酸,如果有气泡产生,则说明CO2确实同NaOH发生了化学反应(合理即可)
2.兴趣小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究。 小明按照老师提出的思路,“证明反应后NaOH消失了”这个角度,设计了如图所示实验方案,利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应,其中试剂丙是 。
3.某同学为探究酸碱中和反应,设计了如图所示实验,当酚酞恰好由红色变为无色时停止实验。 (1)最终溶液中的粒子有 (用符号表示,酚酞除外)。 (2)该实验设计是通过验证 来完成的(填序号,下同)。 ①某种反应物的消失 ②某种新物质的生成
Na+、Cl-、H2O
3.某同学为探究酸碱中和反应,设计了如图所示实验,当酚酞恰好由红色变为无色时停止实验。 (3)若把该NaOH溶液换成等质量等浓度的KOH溶液,盐酸质量不变,则反应后溶液不能与下列 反应。 ①二氧化碳 ②硝酸银溶液 ③铁 ④碳酸钾
4.[2019株洲改编]CO2是一种酸性氧化物(能与碱反应生成盐和水的氧化物)。为探究CO2确实能和NaOH发生化学反应,华雪同学选用了下列两种装置进行实验,都证明了CO2和NaOH确实发生了化学反应。请回答下列问题:(1)①选择装置Ⅰ时,可观察到的实验现象为 。 ②选择装置Ⅱ时,可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中,产生该实验现象的原因是 。 得出结论:CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
CO2与NaOH反应,锥形瓶内气压减小
4.(2)某同学提出,气压变化不足以证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。因为影响气压变化的因素较多,除了气体的体积,还有温度等。他设计了下图实验: 进行完实验①②后,取实验②试管中液体进行实验③④⑤,观察到:实验 (填写序号)均没有现象发生,实验③中的现象是 ,从而证明了有新物质生成,CO2和NaOH溶液发生了化学反应;实验④中的现象是 ,该实验设计
4.(2)某同学提出,气压变化不足以证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。因为影响气压变化的因素较多,除了气体的体积,还有温度等。他设计了下图实验: 不能证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应的原因是 . 。还可以选用其他试剂来证明二者确实发生了化学反应,实验⑤方框内可以填写的物质名称是 . 。
氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性,都能使无色酚酞溶液变红
氢氧化钙溶液(或氯化钙溶液、硝酸钙溶液、氯化钡溶液等)
4.(2)某同学提出,气压变化不足以证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。因为影响气压变化的因素较多,除了气体的体积,还有温度等。他设计了下图实验: (3)该同学证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应的实验设计思路是什么?
5.[2020湖南常德]同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究。请参与探究并回答下列问题。【探究目的】二氧化碳溶于水是否与水反应【探究思路】(1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 ,观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有 ; (2)CO2溶于水无明显现象, (填“能”或“不能”)用观察的方法判断是否发生反应;
生成沉淀、气体、颜色变化等
5.[2020湖南常德]同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究。请参与探究并回答下列问题。(3)“实验”的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是:生成物和反应物的性质差异。【提出猜想】猜想一:二氧化碳溶于水不与水反应;猜想二: 。
二氧化碳溶于水与水反应
5.[2020湖南常德]同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究。请参与探究并回答下列问题。【实验设计】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验:
(1)“实验设计①”中的稀醋酸还可用 (填物质名称)代替; (2)“实验设计②”的具体内容是 ; (3)“实验设计③”的目的是 。
检验二氧化碳是否能使纸花变色
5.[2020湖南常德]同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究。请参与探究并回答下列问题。
【进行实验】观察记录实验现象,进行实验探究。【实验结论】猜想二成立,支持猜想二成立的实验现象是 . 。
②③中纸花不变色,④中纸花变红色
考点一 溶液的酸碱性与pH考点二 常见酸的性质和用途考点三 常见碱的性质和用途考点四 中和反应
微专项8 物质敞口放置后的质量变化微专项9 无明显现象化学变化的实验探究
1.指示剂在不同酸碱性溶液中的显色情况
【特别提醒】 酸碱指示剂遇酸或碱性溶液后,变色的是指示剂,不是酸、碱性溶液(正确表述:酸、碱性溶液能使指示剂变色,指示剂遇酸、碱性溶液变色)。
2.溶液酸碱度的表示方法——pH
(1)溶液酸、碱性的强弱程度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间,常用 测定溶液的pH。 (2)测定方法:把pH试纸放在 上,用洁净干燥的 蘸取待测溶液,滴在试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH。 (3)pH与溶液酸碱性的关系 ①pH 7,溶液为酸性;且pH越 ,酸性越强; ②pH 7,溶液为中性; ③pH 7,溶液为碱性;且pH越 ,碱性越强。
(4)pH的重要意义①了解空气污染情况:pH 5.6的雨水为酸雨[正常雨水的pH≈5.6的原因: (用化学方程式表示)]; ②测定人体内或排出液体的pH,可以助了解人体健康状况;③化工生产中,许多反应要在一定pH的溶液中才能进行;④农业生产中,农作物一般适宜在pH等于7或接近7的土壤中生长。
辨析易错易混·正误判断
1.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液。( )2.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性,都能使无色酚酞溶液变红。( )3.所有的碱都能使无色酚酞溶液变红。( )4.只有无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液遇酸、碱性溶液能变色。( )
【分析】 能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性,但不一定是酸溶液,如硝酸铵溶液显酸性,但它是盐溶液。
【分析】 不溶于水的碱[如Cu(OH)2]不能使酸碱指示剂变色(在水中没有自由移动的OH-)。
1.[2020湖南衡阳]健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。下表列出了人体内一些体液的pH,其中酸性最强的是 ( )
A.胃液B.唾液 C.胆汁D.胰液
【解析】 pH<7的溶液呈酸性,且pH越小,酸性越强。由题中四种体液的pH可知,胃液的pH最小,酸性最强。
2.[2020黑龙江牡丹江]如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是 ( ) A.X显酸性 B.Y可能是水 C.Z可能是某种盐溶液 D.Z可使紫色石蕊溶液变红
【解析】 Z的pH约为10,大于7,呈碱性,因此Z可使紫色石蕊溶液变蓝。
1.概念:解离时产生的阳离子全部是 的化合物。 2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途
3.浓硫酸的特性(1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,因此可以用作 ,常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等,因为硫酸能与氨气(NH3)反应,故不能用来干燥氨气。 (2)腐蚀性( 性):能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。如不慎将浓硫酸滴到皮肤或衣服上,应立即 ,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 【特别提醒】 (1)浓硫酸的吸水性属于物理性质,脱水性属于化学性质;(2)具有吸水性的是浓硫酸,而不是稀硫酸,不要忘了写“浓”呦!(3)浓硫酸具有很强的氧化性,跟金属反应时,一般生成的气体是二氧化硫而不是氢气。
4. 浓硫酸的稀释 将 沿器壁缓慢倒入 中,并用玻璃棒不断搅拌,切忌把水加入浓硫酸中。(如果将水倒入浓硫酸中,由于水的密度比较小,会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热量使水立即沸腾,造成硫酸液滴飞溅,引发危险。)
5.其他常见的酸(1)碳酸:汽水中含有的酸,化学式为H2CO3,不稳定,易分解,分解的化学方程式为 。 (2)醋酸:食醋中含有的酸,化学式为 ,常作调味品,生活中常用来除去水壶中的水垢(水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁等能与酸反应)。 (3)硝酸:常用于实验室和化工生产中,化学式为 。
有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色
红棕色固体溶解,溶液由无色变成黄色
黑色固体溶解,溶液由无色变成蓝色
蓝色固体溶解,溶液由无色变成蓝色
固体逐渐溶解,有气泡产生
7.稀盐酸和稀硫酸的特性(1)稀盐酸与硝酸银反应化学方程式: ; 现象: ; 应用:检验 (填离子符号)。 (2)稀硫酸与氯化钡反应化学方程式: ; 现象: ; 应用:检验 (填离子符号)。 总结:酸的化学性质不完全相同的原因是 。
1.浓盐酸和浓硫酸都有吸水性和挥发性。 ( )2.某固体中加入稀盐酸产生气体,该气体一定是CO2。 ( )3.酸中含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸。( )
【分析】 活泼金属与稀盐酸反应会产生氢气。
1.[2020四川自贡]下列物质属于酸的是 ( ) A.P2O5 ·H2O D.CH3COOH
【解析】 A项中五氧化二磷是氧化物;B项中碳酸氢钠是一种盐;C项中氨水是一种碱。
2.[2020江苏扬州]硫酸是一种重要的工业原料。下列说法不正确的是( )A.浓硫酸可用于干燥O2B.浓硫酸可使纸张炭化C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2D.稀硫酸可用于金属表面除锈
【解析】 石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶,会附着在块状石灰石表面,阻止反应的进一步进行,所以实验室常用块状石灰石和稀盐酸制备二氧化碳。
3.[2019浙江杭州]在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 ( ) A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④
4.[2020吉林]学习了酸的化学性质,某同学以稀硫酸为主题,绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若用Cu(OH)2实现②,会得到 色溶液。 (2)若想实现③,得到浅绿色溶液,可选用的单质是 。 (3)若选用BaCl2溶液实现⑤,此反应的化学方程式为 。
稀硫酸能够与氯化钡溶液发生复分解反应,微观实质是:SO42-+Ba2+ BaSO4↓,而稀盐酸与氯化钡不满足发生复分解反应的条件。
1.概念:解离时产生的阴离子全部是 的化合物。 2.氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途
(1)氢氧化钠固体易吸水,可作干燥剂(不能用于干燥酸性气体,如氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等,原因:会发生化学反应,生成相应的盐和水);(2)氢氧化钠溶液不能作干燥剂。
3.其他常见的碱氨水(溶质的化学式为 )——无色液体,易挥发出有刺激性气味的气体,常用作氮肥,是一种不含金属元素的碱;氢氧化钾(化学式为 )等。 4.碱溶液的通性
Na2CO3+H2O
Na2SO4+2H2O
CaCl2+2H2O
Cu(OH)2↓+Na2SO4
CaSO4+Cu(OH)2↓
5.氢氧化钙的特性与碳酸钠反应,化学方程式为 ; 现象: ; 应用: (写化学式)的工业制备。 总结:碱的化学性质不完全相同的原因是 。 1.碱中一定含有氢元素、氧元素和金属元素。( )2.氢氧化钠易吸水潮解,可用于干燥氯化氢和二氧化碳气体。( )
溶液变浑浊(或有白色沉淀生成)
【分析】 氢氧化钠会与氯化氢或二氧化碳反应,不能用于干燥这两者。
【分析】 氨水(NH3·H2O)属于碱,但不含金属元素。
1.[2020贵州铜仁改编]下列物质的名称、俗称与用途对应不正确的是( )
2.[2020山东潍坊]某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是( )A.甲一定是碳酸盐B.反应②为放热反应C.反应③可用于检验某种温室气体D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液,溶液由紫色变为蓝色
【解析】 碱能和指示剂、某些非金属氧化物、酸、盐四类物质反应,甲一定是盐,但不一定是碳酸盐,还可能是可溶性镁盐、铜盐等,A错误;反应②是酸碱中和反应,中和反应属于放热反应,B正确;反应③可用于检验二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,C正确;澄清石灰水显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝色,D正确。
3.[2020辽宁本溪]某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色,关于该物质的下列说法中正确的是 ( )A.该物质可能是氢氧化铜B.该物质一定是纯碱的水溶液C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH一定变小
【解析】 能使紫色石蕊溶液变蓝色的物质呈碱性,碱和某些盐溶液呈碱性,Cu(OH)2为不溶于水的固体,不能使指示剂变色,A、B错误。测某溶液的pH时应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,不能将pH试纸直接放入待测液中,C错误。
1.定义: 和 作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。 2.实质: 。 3.中和反应的实验探究(详见实验)4.中和反应在实际中的应用(1)用 改良酸性土壤(氢氧化钠有强烈的腐蚀性,故不能用氢氧化钠)。 (2)用熟石灰处理酸性废水。(3)服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症。(4)被蚊虫叮咬(含蚁酸)后涂抹牙膏、肥皂水等碱性物质可缓解痛痒。
1.中和反应一定生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应。( )2.中和反应一定是复分解反应,复分解反应一定是中和反应。( )
【分析】 中和反应一定是复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应,如硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠,属于复分解反应,但不属于中和反应。
1.[2020四川成都]饮食过量,胃酸会大量分泌,以致消化不良。为缓解该症状,下列药剂不适宜的是 ( ) A.氢氧化铝 B.氯化钠 C.碳酸镁 D.碳酸氢钠
【解析】 胃酸的主要成分是盐酸,氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠都能和盐酸发生反应,且三种物质都不会对身体产生伤害,可用作缓解胃酸过多的药剂;氯化钠和盐酸不反应,不能用于治疗胃酸过多,故选B。
2.[2020山东泰安]将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 ( )A.反应前后阴、阳离子的总数目不变B.反应前后溶液的总质量不变C.反应后溶液呈中性D.反应前后元素种类不变
【解析】 中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子,则反应前后阴、阳离子的总数目减少,A不正确。
3.[2020海南]如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。(1)该反应的化学方程式为 。 (2)当溶液呈中性时,所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL。 (3)请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。
1.实验装置 2.反应原理: (用化学方程式表示)。 3.实验现象及结论(1)在碱溶液中加入无色酚酞溶液时,出现的现象为 。 (2)向含有酚酞的碱溶液中滴加酸,当 时,证明酸碱恰好完全中和。
溶液由红色恰好变为无色
4.酸碱中和反应的微观实质(1)如图是氢氧化钠与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。 (2)酸和碱能发生化学反应,试写出氯酸(HClO3)与氢氧化钾(KOH)反应的化学方程式。
5.中和反应后溶液中溶质成分的探究以NaOH溶液和盐酸的反应为例,且已加入酚酞溶液,pH变化曲线如图: (1)恰好完全反应时,溶液的pH=7,溶质为 ,溶液呈无色,对应图中 点。 (2)碱过量时,溶液的pH>7,溶质为 ,溶液呈红色,对应图中 点。 (3)酸过量时,溶液的pH<7,溶质为 ,溶液呈无色,对应图中 点。 【反思设问】 溶液呈无色时,检验溶质的成分可选用的试剂有哪些?
石蕊溶液、pH试纸、锌粒、氧化铜、碳酸钠等。
6.酸碱中和反应的数字化实验酸碱中和反应的过程中,除了有新物质生成外,还伴随有能量变化和溶液酸碱度的变化。某同学用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液温度和pH的变化,测定结果如图所示。 (1)氢氧化钠和稀盐酸的反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)36 s时,溶液中溶质的化学式为 。
1.[2020浙江衢州]将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中,充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下图,下列说法正确的是 ( ) 甲 乙A.物质间均未发生化学反应B.变化中都有新物质产生C.混合后溶液酸碱性都不变D.图甲可表示酸碱反应的实质
【解析】 由题图甲可知,稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应,反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子,混合后溶液酸碱性发生了改变,A、C错误,D正确。题图乙所示溶液中的离子没有发生变化,没有新物质生成,B错误。
2.[2021预测]酸碱中和反应是中学化学中重要的学习内容,在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下图表示盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息,回答下列问题: (1)实验操作是按照 (填“甲”或“乙”)图所示进行的。 (2)中和反应的微观实质是 ,图中B点所示溶液中,含有的离子有 。
3.[2020吉林长春]根据下图回答问题: (1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 ; (2)反应中,数目减少的离子是 (填离子符号); (3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余,下列操作可行的是 。 A.取样,加入CuO粉末 B.取样,滴加NaOH溶液C.取样,加入CaCO3粉末D.取样,滴加AgNO3溶液
以酸或碱为核心的物质转化关系构建
1.以HCl、H2SO4为核心
写出图中涉及的化学方程式:① 、 、 、 ; ② 、 、 、 、 、 ;③ 、 、
写出图中涉及的化学方程式:③ 、 ; ④ 、 ; 、 、 ⑤ 、⑥ 。
写出图中涉及的化学方程式:① 、 、 、 ; ② 、 、 、 ;③ 、 ;④ (工业制烧碱的原理)。
2.以NaOH、Ca(OH)2为核心
物质敞口放置后的质量变化
酒精(或C2H5OH)
【拓展】KOH和Ba(OH)2溶液在空气中放置分别与NaOH和Ca(OH)2溶液类似,同学们可类比分析。
(1)质量增加①由于吸水而使质量增加(物理变化):氢氧化钠固体(潮解)、浓硫酸;②由于与水反应而使质量增加(化学变化):氧化钙;③由于与二氧化碳反应而使质量增加(化学变化):氢氧化钠、氢氧化钙等;④由于与氧气和水反应而使质量增加(化学变化):铁粉。(2)质量减小由于挥发而使质量减小(物理变化):浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水。
初中化学常见的敞口放置于空气中质量改变的物质
1.浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后,下列说法正确的是 ( )A.溶液质量都变大,溶质质量分数都变小B.溶液质量都变小,溶质质量分数都变小C.溶液质量前者变大,后者变小,溶质质量分数都变大D.溶液质量前者变大,后者变小,溶质质量分数都变小
2.实验室许多药品需要密封保存。下列对药品密封保存的原因解释不正确的是 ( )A.生石灰——防止与氧气反应B.石灰水——防止与CO2反应C.浓硫酸——防止吸水D.浓盐酸——防止挥发
3.下列物质发生的变化与空气的成分无关的是 ( )A.铜在空气中生锈B.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体C.烧碱在空气中变质D.浓硫酸敞口放置在空气中质量增加
【解析】 在晾干的咸菜表面出现食盐晶体,是水分蒸发的结果,与空气的成分无关。
4.下列物质敞口放置在空气中:A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.纯碱溶液 D.烧碱 E.生石灰 F.石灰水(1)质量会增加的是 。 (2)质量变小且不变质的是 。 (3)因发生化学变化而使溶液质量变小的是 。
无明显现象化学变化的实验探究
两种物质混合或接触后没有明显现象发生,如何判断反应是否发生?(1)对生成物进行检验;(2)证明反应物减少或消失了;(3)证明反应过程中气体压强、温度、溶液的酸碱性(度)等发生了改变。
突破点 1 探究NH3与H2O的反应验证角度:验证有新物质(NH3·H2O)生成取4朵用无色酚酞溶液浸泡过的干燥纸花,做如图实验: (1)可观察到a中纸花变红,b、c纸花均不变色,d中纸花变红。(2)对比实验a、b可知, 可使纸花变红;对比实验b、c、d可知,氨气与水反应生成了一种 性物质,使纸花变红,该实验通过检验 验证了反应的发生。
突破点 2 探究二氧化碳与氢氧化钠的反应二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 角度1 验证反应物(NaOH/CO2)的消失或减少(1)证明氢氧化钠消失:氢氧化钠溶液显 性,加入酚酞溶液后,溶液变为 色,碳酸钠溶液也显 性,加入酚酞溶液后,溶液也变为 色,因此 (填“能”或“不能”)使用酚酞溶液来检验氢氧化钠是否消失。
(2)证明CO2的减少:二氧化碳是气体,随着反应的进行,容器内气体量会减少,可以将气体减少显性化。
水槽中的水被倒吸至导管(或烧瓶)中
U形管中左端液面上升,右端液面下降
熟鸡蛋被吸入集气瓶中
现象分析:密闭容器中,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,容器内气压减小。实验补充:因为二氧化碳能溶于水且能与水反应,也会造成容器内气压减小,所以做上述实验时均应做对比实验——将各方案中的氢氧化钠溶液换成等量的 。 【拓展】也可利用现代化分析技术,即数字化传感器测定二氧化碳与氢氧化钠溶液在密闭容器中反应时容器内压强的变化,从而判断反应是否发生。
角度2 验证有新物质(碳酸钠)生成
氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)
突破点 3 无明显实验现象的中和反应的探究1.指示剂法:先在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌或振荡,溶液由 色变为 色,证明中和反应的发生。 解读:中和反应的指示剂一般选择酚酞溶液,不选用石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,紫色和蓝色之间没有明显的界限,现象不明显。2.测pH法:当溶液由pH<7变为pH≥7,或由pH>7变为pH≤7,证明中和反应的发生。3.验证反应物减少或消失向氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后,加入铜盐溶液,观察到无蓝色沉淀产生,说明氢氧化钠消失了,进而说明酸碱发生了反应。
【拓展】除以上常规方法外,还可利用现代分析技术,即数字化传感器进行测定,从而判断反应是否发生。如:判断酸与碱是否发生反应可通过传感器测定实验过程中溶液的pH或温度的变化。
1.探究CO2和NaOH溶液能否发生化学反应,某同学设计出以下4个实验装置。 A B C D(1)上述4个实验都可以证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应,请任意选择一个实验描述观察到的实验现象: . 。 (2)上述4个实验设计所依据的共同原理是 . 。
实验A,试管内液面上升[或实验B,塑料饮料瓶变瘪或实验C,烧瓶中有“喷泉”出现或实验D,烧杯中的水被倒吸至导管(或锥形瓶)中]
反应后,盛有CO2的容器内压强减小,同外界大气压产生压强差
1.探究CO2和NaOH溶液能否发生化学反应,某同学设计出以下4个实验装置。 A B C D (3)有同学质疑,认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设,请设计实验证明CO2和NaOH发生了化学反应: 1 。
取少量反应后的溶液于试管中,滴入稀盐酸,如果有气泡产生,则说明CO2确实同NaOH发生了化学反应(合理即可)
2.兴趣小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究。 小明按照老师提出的思路,“证明反应后NaOH消失了”这个角度,设计了如图所示实验方案,利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应,其中试剂丙是 。
3.某同学为探究酸碱中和反应,设计了如图所示实验,当酚酞恰好由红色变为无色时停止实验。 (1)最终溶液中的粒子有 (用符号表示,酚酞除外)。 (2)该实验设计是通过验证 来完成的(填序号,下同)。 ①某种反应物的消失 ②某种新物质的生成
Na+、Cl-、H2O
3.某同学为探究酸碱中和反应,设计了如图所示实验,当酚酞恰好由红色变为无色时停止实验。 (3)若把该NaOH溶液换成等质量等浓度的KOH溶液,盐酸质量不变,则反应后溶液不能与下列 反应。 ①二氧化碳 ②硝酸银溶液 ③铁 ④碳酸钾
4.[2019株洲改编]CO2是一种酸性氧化物(能与碱反应生成盐和水的氧化物)。为探究CO2确实能和NaOH发生化学反应,华雪同学选用了下列两种装置进行实验,都证明了CO2和NaOH确实发生了化学反应。请回答下列问题:(1)①选择装置Ⅰ时,可观察到的实验现象为 。 ②选择装置Ⅱ时,可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中,产生该实验现象的原因是 。 得出结论:CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
CO2与NaOH反应,锥形瓶内气压减小
4.(2)某同学提出,气压变化不足以证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。因为影响气压变化的因素较多,除了气体的体积,还有温度等。他设计了下图实验: 进行完实验①②后,取实验②试管中液体进行实验③④⑤,观察到:实验 (填写序号)均没有现象发生,实验③中的现象是 ,从而证明了有新物质生成,CO2和NaOH溶液发生了化学反应;实验④中的现象是 ,该实验设计
4.(2)某同学提出,气压变化不足以证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。因为影响气压变化的因素较多,除了气体的体积,还有温度等。他设计了下图实验: 不能证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应的原因是 . 。还可以选用其他试剂来证明二者确实发生了化学反应,实验⑤方框内可以填写的物质名称是 . 。
氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性,都能使无色酚酞溶液变红
氢氧化钙溶液(或氯化钙溶液、硝酸钙溶液、氯化钡溶液等)
4.(2)某同学提出,气压变化不足以证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。因为影响气压变化的因素较多,除了气体的体积,还有温度等。他设计了下图实验: (3)该同学证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应的实验设计思路是什么?
5.[2020湖南常德]同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究。请参与探究并回答下列问题。【探究目的】二氧化碳溶于水是否与水反应【探究思路】(1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 ,观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有 ; (2)CO2溶于水无明显现象, (填“能”或“不能”)用观察的方法判断是否发生反应;
生成沉淀、气体、颜色变化等
5.[2020湖南常德]同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究。请参与探究并回答下列问题。(3)“实验”的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是:生成物和反应物的性质差异。【提出猜想】猜想一:二氧化碳溶于水不与水反应;猜想二: 。
二氧化碳溶于水与水反应
5.[2020湖南常德]同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究。请参与探究并回答下列问题。【实验设计】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验:
(1)“实验设计①”中的稀醋酸还可用 (填物质名称)代替; (2)“实验设计②”的具体内容是 ; (3)“实验设计③”的目的是 。
检验二氧化碳是否能使纸花变色
5.[2020湖南常德]同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究。请参与探究并回答下列问题。
【进行实验】观察记录实验现象,进行实验探究。【实验结论】猜想二成立,支持猜想二成立的实验现象是 . 。
②③中纸花不变色,④中纸花变红色
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