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中考总复习化学（河南地区）15.题型三 物质的共存检验鉴别和除杂课件
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这是一份中考总复习化学（河南地区）15.题型三 物质的共存检验鉴别和除杂课件，共29页。PPT课件主要包含了目录河南·中考，物质的共存，类型1，Ba2+，BaSO4，Ag+，AgCl，Cu2+，NH4+，CuOH2等内容，欢迎下载使用。
类型1 物质的共存类型2 物质的检验与鉴别类型3 物质的除杂
物质的共存是溶液中的物质相互间不发生化学反应。物质的检验,即对物质进行检查验证,证明物质的存在。物质的鉴别指的是对一定范围内的几种物质进行辨别。物质的除杂是指除去某物质中所含的杂质,使其变得纯净。河南中考中有关“物质的共存、检验、鉴别、除杂”的内容,主要涉及酸、碱、盐之间的复分解反应,掌握酸、碱、盐中的有关“离子对”是解答此类试题的关键。
1.物质共存的条件(1)组内物质均可溶。(2)在同一溶液中,物质之间不发生化学反应,即构成物质的离子之间不会生成水、气体或沉淀。2.常见不能共存的离子对
OH-、CO32-、HCO3-
例1 [2021预测]某溶液中存在较多的H+、SO_4^2"-" 、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是( ) A.OH- B.Ba2+ C.NH4+ D.Ag+【思路分析】 不同离子若能大量共存,则各离子间不能结合成沉淀、气体或水。H+能和OH-结合生成H2O,二者不能大量共存;SO42- 能和Ba2+结合生成BaSO4沉淀,二者不能大量共存;NH4+与H+、SO42- 、Cl-间不能结合生成沉淀、气体或水,故能大量共存;Cl- 能和Ag+结合生成AgCl沉淀,二者不能大量共存。
【特别提醒】 进行物质检验时的叙述方式为:取少量待检验物质,加入检验试剂,若有某种现象产生,则该物质为(或含有)××。
2.物质的鉴别(1)原理:依据物质具有的特殊物理性质、化学性质或发生反应时产生的特殊现象进行区分与鉴别。如可根据物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的吸热或放热现象等进行鉴别,也可以利用物质反应时产生的特殊现象,如生成沉淀、气体或变色等进行鉴别。
(2)鉴别方法 Ⅰ.物理方法
Ⅱ.化学方法:利用各物质的化学性质差异,选用合适的试剂,依据产生的不同现象进行鉴别。
酸(或稀盐酸、稀硫酸)
碱(或NaOH溶液等)
BaCl2溶液[或Ba(NO3)2溶液等]
Na2CO3溶液(或K2CO3溶液等)
进行物质的鉴别时,不能向试剂瓶中直接加入鉴别试剂,应先取样,再鉴别。叙述方式为:分别取适量待鉴别的物质于试管中,加入鉴别试剂,若产生某种现象,则为其中的某种物质;若产生另一种现象,则为另一种物质。
(3)一些常见物质的鉴别
例2 [2020湖南长沙]鉴别是利用物质的性质不同,采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是( )A.用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体B.用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体C.用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3 三种溶液D.用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液
例3 [2021预测]某白色固体是Fe2(SO4)3、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为确定其组成,同学们进行了如下实验。步骤Ⅰ:取少量固体溶于足量水中,过滤得到白色固体a和无色溶液A。步骤Ⅱ:取白色固体a,滴加过量稀硝酸,固体部分溶解,有气泡产生。(1)原固体中一定含有的物质是 。 (2)实验过程中产生气体的化学方程式为 。 (3)原固体中可能存在的物质是什么?请设计实验验证其是否存在。可能存在NaOH。取少量白色固体于试管中,加入过量的BaCl2溶液,静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,则NaOH存在,若溶液不变红,则NaOH不存在。
Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2
BaCO3+2HNO3 Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
1.原则①“不增”——不能引入新的杂质。②“不减”——操作过程中尽量不使被提纯的物质损失,除杂试剂不能与被提纯的物质反应。③“易分离”——除杂后的生成物及除杂试剂和被提纯的物质易分离,杂质可转化为气体、沉淀等易分离除去的物质,或转化为被提纯的物质。④“回归原状态”——除杂过程中物质状态可能发生改变,最终要让主要物质回归原状态,如粗盐中难溶性杂质的去除实验中,最后的“蒸发”操作。【温馨提示】 原则①②与试剂的选用有关,原则③④与实验操作的选择有关。
2.常见物质的除杂 (1)气体的除杂。
(3)溶液中的除杂本质:除去杂质离子(原物质中不含的离子)。思路:利用不共存的离子对把杂质离子转化为沉淀、气体或水。确定除杂试剂的步骤:第一步:对比,找出杂质离子和非杂质离子;第二步:找出与杂质离子不共存、不与非杂质离子反应且不引入新杂质的离子,确定除杂试剂。如:除去NaCl溶液中的Na2CO3
混合溶液中常见离子转化为沉淀的方法
例4 [2019湖北咸宁]除去下列各物质中的少量杂质,方案合理的是( )
1.[2020郑州外国语二模]化学兴趣小组的同学分析某种无色透明的溶液中含有三种溶质,其中正确的是 ( )A.HCl、Na2CO3、Na2SO4 B.CuSO4、Ba(OH)2、NaClC.KNO3、HCl、Al2(SO4)3 D.Na2SO4、HCl、Ca(OH)22.[2020三门峡一模]鉴别下列各组物质,选用试剂或方法(括号内)正确的是 ( )A.二氧化碳和一氧化碳(闻气味)B.水和过氧化氢溶液(二氧化锰)C.纯碱和烧碱溶液(酚酞溶液)D.氯化钠溶液和稀盐酸(硝酸银溶液)
3.[2020洛阳一模]除去下列物质中混有的杂质,所用试剂和操作方法正确的是 ( )
4.[2020河南省实验三模]利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如图所示(反应条件已略去)。已知:2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O。 (1)步骤Ⅱ的操作名称是 ；固体C的成分是 。 (2)生产中通常要先将电池铜帽粉碎处理,这样做的目的是什么? 增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应更充分。
类型1 物质的共存类型2 物质的检验与鉴别类型3 物质的除杂
物质的共存是溶液中的物质相互间不发生化学反应。物质的检验,即对物质进行检查验证,证明物质的存在。物质的鉴别指的是对一定范围内的几种物质进行辨别。物质的除杂是指除去某物质中所含的杂质,使其变得纯净。河南中考中有关“物质的共存、检验、鉴别、除杂”的内容,主要涉及酸、碱、盐之间的复分解反应,掌握酸、碱、盐中的有关“离子对”是解答此类试题的关键。
1.物质共存的条件(1)组内物质均可溶。(2)在同一溶液中,物质之间不发生化学反应,即构成物质的离子之间不会生成水、气体或沉淀。2.常见不能共存的离子对
OH-、CO32-、HCO3-
例1 [2021预测]某溶液中存在较多的H+、SO_4^2"-" 、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是( ) A.OH- B.Ba2+ C.NH4+ D.Ag+【思路分析】 不同离子若能大量共存,则各离子间不能结合成沉淀、气体或水。H+能和OH-结合生成H2O,二者不能大量共存;SO42- 能和Ba2+结合生成BaSO4沉淀,二者不能大量共存;NH4+与H+、SO42- 、Cl-间不能结合生成沉淀、气体或水,故能大量共存;Cl- 能和Ag+结合生成AgCl沉淀,二者不能大量共存。
【特别提醒】 进行物质检验时的叙述方式为:取少量待检验物质,加入检验试剂,若有某种现象产生,则该物质为(或含有)××。
2.物质的鉴别(1)原理:依据物质具有的特殊物理性质、化学性质或发生反应时产生的特殊现象进行区分与鉴别。如可根据物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的吸热或放热现象等进行鉴别,也可以利用物质反应时产生的特殊现象,如生成沉淀、气体或变色等进行鉴别。
(2)鉴别方法 Ⅰ.物理方法
Ⅱ.化学方法:利用各物质的化学性质差异,选用合适的试剂,依据产生的不同现象进行鉴别。
酸(或稀盐酸、稀硫酸)
碱(或NaOH溶液等)
BaCl2溶液[或Ba(NO3)2溶液等]
Na2CO3溶液(或K2CO3溶液等)
进行物质的鉴别时,不能向试剂瓶中直接加入鉴别试剂,应先取样,再鉴别。叙述方式为:分别取适量待鉴别的物质于试管中,加入鉴别试剂,若产生某种现象,则为其中的某种物质;若产生另一种现象,则为另一种物质。
(3)一些常见物质的鉴别
例2 [2020湖南长沙]鉴别是利用物质的性质不同,采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是( )A.用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体B.用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体C.用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3 三种溶液D.用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液
例3 [2021预测]某白色固体是Fe2(SO4)3、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为确定其组成,同学们进行了如下实验。步骤Ⅰ:取少量固体溶于足量水中,过滤得到白色固体a和无色溶液A。步骤Ⅱ:取白色固体a,滴加过量稀硝酸,固体部分溶解,有气泡产生。(1)原固体中一定含有的物质是 。 (2)实验过程中产生气体的化学方程式为 。 (3)原固体中可能存在的物质是什么?请设计实验验证其是否存在。可能存在NaOH。取少量白色固体于试管中,加入过量的BaCl2溶液,静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,则NaOH存在,若溶液不变红,则NaOH不存在。
Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2
BaCO3+2HNO3 Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
1.原则①“不增”——不能引入新的杂质。②“不减”——操作过程中尽量不使被提纯的物质损失,除杂试剂不能与被提纯的物质反应。③“易分离”——除杂后的生成物及除杂试剂和被提纯的物质易分离,杂质可转化为气体、沉淀等易分离除去的物质,或转化为被提纯的物质。④“回归原状态”——除杂过程中物质状态可能发生改变,最终要让主要物质回归原状态,如粗盐中难溶性杂质的去除实验中,最后的“蒸发”操作。【温馨提示】 原则①②与试剂的选用有关,原则③④与实验操作的选择有关。
2.常见物质的除杂 (1)气体的除杂。
(3)溶液中的除杂本质:除去杂质离子(原物质中不含的离子)。思路:利用不共存的离子对把杂质离子转化为沉淀、气体或水。确定除杂试剂的步骤:第一步:对比,找出杂质离子和非杂质离子;第二步:找出与杂质离子不共存、不与非杂质离子反应且不引入新杂质的离子,确定除杂试剂。如:除去NaCl溶液中的Na2CO3
混合溶液中常见离子转化为沉淀的方法
例4 [2019湖北咸宁]除去下列各物质中的少量杂质,方案合理的是( )
1.[2020郑州外国语二模]化学兴趣小组的同学分析某种无色透明的溶液中含有三种溶质,其中正确的是 ( )A.HCl、Na2CO3、Na2SO4 B.CuSO4、Ba(OH)2、NaClC.KNO3、HCl、Al2(SO4)3 D.Na2SO4、HCl、Ca(OH)22.[2020三门峡一模]鉴别下列各组物质,选用试剂或方法(括号内)正确的是 ( )A.二氧化碳和一氧化碳(闻气味)B.水和过氧化氢溶液(二氧化锰)C.纯碱和烧碱溶液(酚酞溶液)D.氯化钠溶液和稀盐酸(硝酸银溶液)
3.[2020洛阳一模]除去下列物质中混有的杂质,所用试剂和操作方法正确的是 ( )
4.[2020河南省实验三模]利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如图所示(反应条件已略去)。已知:2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O。 (1)步骤Ⅱ的操作名称是 ；固体C的成分是 。 (2)生产中通常要先将电池铜帽粉碎处理,这样做的目的是什么? 增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应更充分。
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