2022-2023学年甘肃省天水市秦安县高一上学期10月期中考试化学试卷含答案

秦安县2022-2023学年高一上学期10月期中考试

化学

第I卷<选择题，共60分>

一、选择题（60分）。

1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是（　　）

A. 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素

B. 黑火药和造纸

C. 发现元素周期律

D. 青蒿素的合成

2.清华大学宁存政教授课题组在硅基纳米激光器和光放大器研究上获得重大突破，对世界科技具有重要意义。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级(1-100nm)粒子具有相同数量级的是

A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液

3.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，2015年获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人．下列关于青蒿素的叙述错的是（　　）

A. 青蒿素的一个分子中含有42个原子

B. 青蒿素是一种有机物

C. 青蒿素的摩尔质量为282

D. 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%

4.碳酸钠的物质类别是（   ）

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 酸性氧化物

5.下列物质中属于碱性氧化物的是（   ）

A. Na2O B. SO2 C. NH3 D. KOH

6.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)

①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的四氯化碳溶液　⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液

A. ①②③ B. ①②③⑥ C. ③⑥ D. ③④⑥

7.最新研究发现，人体内自身产生的NO能促进全身血液循环，预防动脉粥样硬化，恢复血管柔软性和弹性。下列有关NO的叙述中，正确的是

A. NO能溶于水，不能用排水法收集

B. NO暴露在空气中，气体由无色变为红棕色，发生的是物理变化

C. “雷雨发庄稼”的谚语涉及到NO，生成NO的过程属于自然固氮

D. 由信息知人可吸入大量NO，有利于身体健康

8.Na在空气中加热的产物是（   ）

A. Na2O B. Na2O2 

C. NaOH D. NaHCO3

9.下列各组物质中分子数相同的是(   )

A. 2L CO和2L CO2 B. 9g H2O和标准状况下11.2L CO2

C. 标准状况下1mol O2和22.4L H2O D. 0.2mol H2和4.48L HCl气体

10.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是

A. 它的阳离子带3个单位正电荷

B. 它是一种金属元素

C. 它的阳离子有10个质子

D. 其原子核外有13个电子

11.下列说法中不正确的是

A. 生铁是铁的一种合金

B. 合金是混合物

C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高

D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物

12.以下物质中，不具备消毒作用的是（   ）

A. 84消毒液 B. 氯水 C. Ca(ClO)2 D. N2

13.下列叙述中正确的是（　　）

A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B. 稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质

C. 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

D. 硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质

14.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是

A. 铁在氧气中燃烧，产物为Fe2O3

B. 钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中

C. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜

D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜

15.只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区别，这种试剂是

A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液

C. Ba(OH)2溶液 D. BaCl2溶液

16.下列关于物质分类的叙述不正确的是（     ）

A. HNO3属于酸 B. Mg(OH)2属于碱

C. SO2属于氧化物 D. 液氯属于混合物

17.下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A. Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+

B. 稀HCl与KOH溶液：H++OH-=H2O

C. CaCO3与稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D. FeO与稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3++H2O

18.下列物质的电子式的书写，正确的是（    ）

A.  B.  

C.  D.

19.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（   ）

A. Na+、H+、SO42－、HCO3－ B. NO3－、OH－、Na+、NH4+

C. Mg2+、Na+、Cl－、OH－ D. OH－、Na+、SO42－、Cl－

20.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A. 常温常压下，2 g氢气所含原子数目为2NA

B. 1 mol NH4+含有的电子数为10 NA

C. 一定量铁粉与水蒸气反应生成1 g氢气，反应中转移的电子数为NA

D. 标准状况下，0.3 mol NO2通入足量水中完全反应，生成气体体积约为4.48 L

第Ⅱ卷<非选择题，共40分>

二、填空题(40分)。

21.（10分）用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

(1)写出A中发生反应的化学方程式__________。在此反应中，浓硫酸表现出来的性质有__________。(填字母序号)

A．强氧化性     B．酸性     C．吸水性     D．脱水性

(2)一段时间后，观察到B中溶液黄绿色褪去，B中反应的化学方程式为__________。C中的实验现象为__________。

(3)E装置中NaOH溶液的作用是__________。

22.（10分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知D溶液为黄色，E溶液为无色．请回答：

（1）B是_____，F是_____（请填写化学式）；

（2）反应③的离子方程式_____；

（3）反应④的离子方程式_____．

23.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

任务I：从以下试剂中选择合适的试剂实现S (+6)→S(+4)的转化。

试剂清单：①浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③酸性KMnO4溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Cu ⑥品红

（1）写出实现转化的化学方程式_______________

（2）设计实验，证明实现了该转化（写出操作和现象）_______________。

II：实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。

查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。

（3）i中加入的物质是__________ ，该转化利用的是SO2的_______性质。

（4）写出iii的离子方程式_____________。

24.（10分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。

资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

ⅱ．溶解度

（1）煅烧炉中反应的化学方程式是__            _，物质X是_                __（填化学式）。

（2）下列说法正确的是__（填字母）。

A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小

B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl

C．设计循环的目的是提高原料的利用率

（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___。

（4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为__。

答案

1-10 CBCCA  CCBBC  11-20 CDDAC  DBDDD

21. (1). Cu+2H2SO4(浓)2SO2↑+CuSO4+2H2O   AB   

（2）. SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl    产生黄色固体       (3). 吸收SO2，防止污染空气  

22. (1). Cl2    (2). FeCl2    (3). Fe+2H+=Fe2++H2↑    (4). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

23. (1). Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O    (2). 将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色    (3). NaOH溶液    (4). 酸性氧化物    (5). 2H++S2O32- = S↓+SO2↑+H2O

24. (1). 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O    (2). CO2    (3). AC   

(4). 2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3    (5). ×100%