(通用版)高考化学一轮复习一遍过专题02物质的量浓度及溶液的配制(含解析)

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专题02 物质的量浓度及溶液的配制1．VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A．250a/27V mol·L﹣1 B．250a/27V mol·L﹣1C．500a/9V mol·L﹣1 D．125a/27V mol·L﹣1【答案】A【解析】VmL Al2(SO4)3溶液中ag Al3+的物质的量为mol，mL溶液中Al3+的物质的量为 mol，忽略水的电离根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42-的物质的量为= mol，稀释前后溶液中SO42-的物质的量不变，则3VmL溶液中SO42-的物质的量浓度为=mol/L，故选A。2．在标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为A．Vd/(MV+2240)mol/L B．1000Vd/(MV+2240)mol/LC．VdM/(MV+2240)mol/L D．VM/22.4(V+0.1)mol/L【答案】B【解析】标况下，VL气体的物质的量=mol，气体的质量为g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，溶液的质量为（100+）g，溶液的体积为L，故该溶液的物质的量浓度为=mol/L，故选B。3．体积为VmL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w%，下列表达式正确的是(　　)A．c＝(w×100×d)/M    B．m＝V×d×wC．w＝(c×M)/(1000×d)    D．c＝(1000×m)/(V×M)【答案】D【解析】A.c＝1000ρw/M=1000dw%/M=10dw/M，故A错误；B.溶液的质量为：d g·cm－3×VmL= dVg，溶质的质量为dV×w%，故B错误；C.根据c＝1000ρw/M=1000dw%/M，可得w%=(c×M)/(1000×d)，故C错误；D.溶质的物质的量为n=m/Mmol，溶液的体积为0.001VL，则c＝(1000×m)/(V×M)，故D正确；故选D。4．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO42-)= 0.7 mol· L-1，c(NO3—)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为A．0.2 mol·L-1    B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol· L-1    D．0.8 mol· L-1【答案】D【解析】Na2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中存在电荷守恒关系c（Na+）+2c（Mg2+）=c（NO3—）+2c（SO42-），故c（Na+）+2×0.4mol/L=0.2mol/L+2×0.,7 mol/L，解得c（Na+）=0.8mol/L，故选D。5．下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，判断下列说法不正确的是A．该注射液的质量为2.25gB．0.9%是氯化钠的质量分数C．该注射液的密度约为1g/mLD．氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol/L【答案】A【解析】A．由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25g，故A错误； B．标签中的0.9%，指氯化钠的质量分数，故B正确；C．该注射液的密度为1g/mL，故C正确； D．氯化钠的物质的量浓度为0.15mol/L，故D正确；故答案为A。6．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A．2(b-2a)mol·L-1    B．10(2a-b)mol·L-1C．10(b-a)mol·L-1    D．10(b-2a)mol·L-1【答案】D【解析】根据题意,500 mL溶液分成5等份,每份为100 mL。由反应:Ba2++SO42+=BaSO4↓知,每份溶液中Ba2+的物质的量为a mol,同理C1-的物质的量为b mol。由电荷守恒:n(K+ ) =n(C1-)一2n ( Ba2+)= (b- 2a) mol,故c(K+)=(b- 2a) mol/0.1 L=10(b- 2a) mol/L。A. 2(b-2a)mol·L-1 不符合题意； B. 10(2a-b)mol·L-1不符合题意；C. 10(b-a)mol·L-1不符合题意； D.10(b-2a)mol·L-1符合题意；答案：D。7．标准状况下V L氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρg·mL－1，质量分数为ω，则下列关系中不正确的是（   ）A．ρ＝    B．ω=17c/1000ρC．ω=17V/(17V ＋22400)    D．C =1000Vρ/(17V + 22400)【答案】A【解析】A．VL氨气的物质的量为mol，氨气质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（+1000）g，溶液体积为，所以溶液的密度为= g/mL，故A错误；B．根据c=可知，该氨水质量分数w=，故B正确；C．溶液的质量分数w=×100%=×100%，故C正确；D．溶液体积为=L，氨气的物质的量浓度c==mol/L，故D正确。8．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A．溶质的质量分数是24.0%B．硫酸根离子的质量分数是19.2%C．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LD．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40【答案】D【解析】A.MgSO4的相对分子质量为120,其中Mg的相对原子质量为24，设溶质的质量分数为x,则有：24:120=4.8%：x，解得：x=24.0%；故A正确；B.SO42-的相对分子质量为96，Mg的相对原子质量为24，设SO42-的质量分数为x,则有：24:96=4.8%：x，解得：x=19.2%；故B正确；C.依据物质的量浓度和质量分数的关系式，溶液的物质的量浓度c(MgSO4)= =2.4mol/L，故C正确；D. 溶液的总质量，所以，可得出，所以，水的质量为，所以，溶质与溶剂的物质的量之比为，故D错误。9．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是A．将14.2g Na2SO4溶于100mL水中B．将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC．将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释D．将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中【答案】B【解析】A.14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g/142g/mol=0.1mol，溶于水配成100mL溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100mL，不是溶剂的体积，故A错误；B.32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为32.2g/322g/mol=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100mL，所配溶液浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L，故B正确；C.溶液密度不同时，不能直接相加，故加80mL蒸馏水后，溶液的体积不是100mL，故无法计算稀释后的溶液的浓度，故C错误；D.将14.2gNa2SO4溶于85.8g蒸馏水中，溶液的质量是100g，但溶液的体积不是100mL，故无法计算溶液的浓度，故D错误。10．下列实验方案能达到相应实验目的的是编号实验目的实验方案A验证Fe2+还原性弱于I-将KI溶液与FeCl3溶液混合后加入CCl4B比较氯和碳的非金属性强弱将稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C配制100mL 1mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4  5H2O 溶于91mL蒸馏水中DMn2+能加快H2C2O4溶液与KMnO4酸性溶液的反应将4mL 0.01mol/L酸性溶液和2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液混合【答案】A【解析】A、将KI溶液与FeCl3溶液混合后加入CCl4、CCl4层显紫红色，表明发生了反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，即还原性I－>Fe2＋，故A正确；B、比较氯和碳的非金属性强弱，需比较HClO4与H2CO3酸性强弱（或HCl与CH4的热稳定性)，故B错误；C、配制100mL1mol/LCuSO4溶液，需将25gCuSO4·5H2O溶于适量蒸馏水中配成100mL溶液，而不是溶于91mL水，故C错误；D、要证明Mn2+能加快H2C2O4溶液与KMnO4酸性溶液的反应，需作有Mn2+和无Mn2+时相同H2C2O4溶液与KMnO4酸性溶液的反应的对比实验，故D错误。11．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是(    )A．56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 NAB．核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化C．铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NAD．1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5 NA【答案】C【解析】A．在乙烯加聚形成聚乙烯分子时，其碳碳双键断开其中一个键而互相连接成链，所以聚乙烯中碳碳双键的数目为0，A项错误；B．原子是化学变化中的最小微粒，原子发生变化，不属于化学研究的范畴，故核聚变不属于化学变化，B项错误；C．铅蓄电池放电时负极Pb变为PbSO4：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，1molPb发生反应，负极增重1molSO4，正极PbO2变为PbSO4：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，反应1molPbO2，正极增重1molSO2，可见该反应每转移2mole-，负极减正极的质量相差2mol氧原子质量；现正负极质量相差16g， 为1mol的氧原子质量，所以转移电子1mol，C项正确；D．1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中，溶质的物质的量为0.5mol，溶质处于固体状态时，其阳离子的数目为1.5mol，当其溶于水后，阳离子Fe2+和Al3+均发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，阳离子数目增加，D项错误。12．实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是A．直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯 2～3 次C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D．按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高【答案】B【解析】A项、由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的氢氧化钠的质量m=CVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，由于氢氧化钠有腐蚀性，且易潮解，在称取氢氧化钠固体时，要在托盘天平上放两个相同的玻璃器皿，故A错误；B项、待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯 2～3 次，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；C项、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故C错误；D项、B项所得溶质的物质的量浓度准确，C项浓度偏低，故D错误。13．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mo1/LB．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数为49%C．配制250mL 4.6mo1/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mo1/L【答案】C【解析】A.该硫酸的物质的量浓度为：c=1000ρw%/M=(1000×1.84×98%/98)mol/L=18.4mol/L，故A项错误；B.硫酸与等体积的水混合，体积变为原来的2倍，由于混合后密度减小，所以混合后的质量小于原硫酸质量的2倍，原硫酸中溶质的质量分数为 98%，故混合后溶液的质量分数大于49%，故B项错误；C.根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L=250mL×4.6mol/L，计算得出：x=62.5，所以应量取的浓硫酸体积是62.5mL，故C项正确；D. 硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故D项错误。14．36.5 g HCl 溶解在 1 L 水中，所得溶液密度为ρ g·cm－3，质量分数为 w， 物质的量浓度为 c mol·L－1,NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A．所得溶液中含有 NA个 HCl 分子B．所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1C．36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 LD．所得溶液溶质的质量分数：w＝36.5c/(1 000ρ)【答案】D【解析】A项、氯化氢为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以溶液中不存在氯化氢分子，故A错误；B项、36.5g HCl的物质的量为1mol，1mol氯化氢溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，故B错误；C项、36.5g HCl的物质的量为1mol，标准状况下1mol氯化氢的体积约为22.4L，故C错误；D项、根据物质的量浓度c=1000ρw/M可知，溶液溶质的质量分数：w＝36.5c/(1 000ρ)，故D正确。15．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是选项ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2石油的分馏从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液装置或仪器 【答案】A【解析】A项、溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用CCl4提取溴水中的Br2，萃取后分液，故A正确；B项、石油的分馏需要温度计测定馏分的温度，装置中缺少支管口附近的温度计，故B错误；C项、I2受热升华，加热后，碘单质易升华，剩余的是KI，无法回收I2，故C错误；D项、配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液应该还用到100mL容量瓶、胶头滴管，故D错误。16．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB．46gNO2和N2O4混合物含有的原子数为3NAC．20gNaOH固体溶于1L水可制得0.5mol/L氢氧化钠溶液D．常温常压下,32g氧气含有的原子数为NA【答案】B【解析】A.在标准状态下，水为非气态，11.2L水的物质的量并不等于0.5mol，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2组合的物质的量为1mol，则含3mol原子，即3NA个，故B正确；C.20gNaOH固体溶于1L水所得氢氧化钠溶液的体积并不等于水的体积，即得到的溶液的体积并不是1L，故C错误；D. 32g氧气的物质的量为32g÷32g/mol=1mol，所含氧原子的物质的量为1mol×2=2mol，原子个数为2NA，故D错误。17．每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子B．1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NAC．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA【答案】D【解析】A.标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故A错误；B.没有告诉1mol/L Mg（NO3）2溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子的数目，故B错误；C.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中H+的物质的量浓度为盐酸的2倍，故C错误；D. 5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，所以D选项是正确的。
18．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（   ）A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B．配制溶液定容的操作图示：C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体【答案】C【解析】A. 洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，会影响其准确度，A项错误；B. 定容操作，离刻度线1~2cm时应用胶头滴管定容，B项错误；C. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C项正确；D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，D项错误。19．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（   ）        A       B       C       D配制一定物质的量浓度的NaNO3观察Fe(OH)2的生成实验室制取氨气除去Cl2中的HCl 【答案】B【解析】A、配制一定物质的量浓度的NaNO3时首先应该在烧杯中稀释，冷却后在转移至容量瓶中，A错误；B、氢氧化亚铁易被氧化，煤油不溶于水，密度小于水，在上层可以隔绝空气，因此该装置可以制备氢氧化亚铁，B正确；C、氨气极易溶于水，不能用排水法收集，C错误；D、氯气、氯化氢均与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，引入新的杂质，除去Cl2中的HCl应该用饱和食盐水，D错误。20．用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制80mLlmol·L-1的稀硫酸。现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①25mL量筒   ②l0mL量筒  ③50mL烧杯  ④托盘天平  ⑤100mL容量瓶  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶 ，按使用仪器的先后顺序排列正确的是A．②⑥③⑦⑤⑥    B．①⑤⑦⑥C．①③⑧⑥⑦    D．④③⑦⑧⑥【答案】A【解析】用98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm-3)配制80mL1mol/L的稀硫酸，要选择使用100mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V，由稀释前后溶质的物质的量不变，可知=0.1L×1mol/L，解得V=0.0054L=5.4mL，所以应选择10mL量筒，然后在50mL烧杯中稀释、冷却后，用玻璃杯引流转移到100mL容量瓶中，定容，还需要玻璃棒、胶头滴管，则按使用仪器的先后顺序排列正确的是②⑥③⑦⑤⑥，合理选项是D。21．将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL某物质的量浓度溶液,请回答下列问题：（1）需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________、___________。（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________；（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________；（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，稀释后NaOH的物质的量浓度为____________。【答案】胶头滴管    100mL容量瓶    6.1mol/L    6.1mol/L    0.61mol/L    【解析】（1）用氢氧化钠固体配制100mL某物质的量浓度溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，因此需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。（2）24.4gNaOH的物质的量为24.4g÷40g/mol=0.61mol，因此该溶液中NaOH的物质的量浓度为0.61mol÷0.1L=6.1mol/L；（3）溶液是均匀的，取出10mL溶液的物质的量浓度与原溶液相等，因此该10mL溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是6.1mol/L；（4）取出的10mL溶液加水稀释到100mL，即稀释了10倍，因此稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L÷10=0.61mol/L。22．Ⅰ. 分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。今有七种物质： ①铝线  ②熔化的KNO3   ③氯气  ④NaCl晶体  ⑤液态氯化氢 ⑥石灰水  ⑦乙醇，其中能导电的物质是_______，属于电解质的是____，属于非电解质的是__。写出⑥与足量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：_____。Ⅱ.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _____________________________。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）若用18.4mol/L的浓硫酸进行配制，所需该浓硫酸的体积为____________mL。【答案】①②⑥    ②④⑤    ⑦    Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-    AC    500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒    BCD    2.0g    小于    13.6    【解析】Ⅰ.①铝线是金属单质，能导电，但是既不是电解质也不是非电解质；②熔化的KNO3能导电，属于化合物，属于电解质；③氯气不能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；④NaCl晶体不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑤液态氯化氢不能导电，溶于水能导电，属于电解；⑥石灰水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦乙醇不能导电，属于非电解质，能导电的物质有①②⑥，属于电解质的有②④⑤，属于非电解质的有⑦；澄清石灰水和足量碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案为：①②⑥；②④⑤；⑦；Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；Ⅱ.(1)配制一定物质的量浓度的溶液所必需的仪器有：一定规格的容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，用不到烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为：AC；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；(2)A．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前检验是否漏水，正确；B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，错误；C．容量瓶不能作为稀释和溶解的仪器，错误；D．容量瓶不能作为稀释和溶解的仪器，错误；E．根据容量瓶使用时的注意事项，摇动容量瓶，应该盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，正确，故答案为：BCD； (3)实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL的容量瓶来配制，据公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容时仰视刻度线，则实际溶液体积超过500mL，故所得浓度偏小，故答案为：2.0g；小于；(4)设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质硫酸的质量不变，则：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，故答案为：13.6。23．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_______________________________。【答案】AC    烧杯、玻璃棒    2.0　    <    >    13.6    15    将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌    【解析】（1）配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，所以如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。（2）①因无450 mL的容量瓶，配制NAOH溶液用500 mL的容量瓶，m(NAOH)＝C·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g；②若NAOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质减少，则所得溶液浓度<0.1 mol·L－1；③NAOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高，所得溶液浓度>0.1 mol·L－1。（3）①C(浓)·V(浓)＝C(稀)·V(稀)，[(1000×1.84 ×98%)÷98]×V(浓)＝0.5×0.5，解得V(浓)≈0.013 6 L＝13.6 mL；②选用量筒的原则是比计算出来的体积稍大，误差小，则选用15 mL量筒最好。③浓硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的热，所以稀释时注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌，则稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。24．用11.9mol/L的浓盐酸配制80mL1.0mol/L稀盐酸，有如下操作步骤：①用量筒量取_______mL浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③将容量瓶塞紧，充分摇匀； ④把①中所得溶液小心地转入___________________中；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。（1）将上述操作步骤的空白处填写完整。（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）__________。（3）使用玻璃棒在该实验中的作用是_____________________________________。（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）。A． 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干    B． 量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面C． 定容时，仰视刻度线    D． 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线线【答案】8.4    胶头滴管    100 mL容量瓶    ①④⑤②③    搅拌、引流    B    【解析】（1）实验室配制80mL1.0mol/L稀盐酸应选用100ml容量瓶，由稀释定律可得：11.9mol/L×V×10—3L=1.0mol/L×100×10—3L，解得V=8.4ml；向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，为防止加水超过刻度线，应改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；配制时一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，故答案为：8.4；胶头滴管；100mL容量瓶；（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，继续注入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故实验操作顺序为：①④⑤②③，故答案为：①④⑤②③；（3）配制过程中，溶解时用到玻璃棒，起搅拌作用；转移和定容时用到玻璃棒，起引流作用，故答案为：搅拌、引流；（4）A、洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；B、量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面，导致所取盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，所测结果偏高；C、定容时仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；D、定容后，加盖倒转摇匀后，容量瓶的壁上会残留部分溶液,液面会低于刻度线，对实验结果无影响。综上所述，会使配制结果偏高的是B，故答案为B。25．实验室欲配制200mL0.2mol·L－1的氯化钠溶液，可供选择的仪器：①试管②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯⑦量筒⑧酒精灯。回答下列问题：（1）通过计算可知，需氯化钠的质量为_______g。（2）配制过程必需选择的仪器______（填序号），还缺少的仪器有______、______（填仪器名称）。（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______。A.用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B.准确称取所需的氯化钠的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。①容量瓶用蒸馏水洗净后，内壁有少量蒸馏水______。②若没有进行A操作______。③E操作时，若定容时俯视刻度线______。④D操作后，发现液面下降，再加水至刻度线______。【答案】2.9   ②③④⑥  玻璃棒   250 mL容量瓶    BCAFED    无影响    偏低    偏高    偏低    【解析】（1）实验室配制200 mL 0.2 mol·L－1 的氯化钠溶液，应选用250 mL容量瓶，250 mL溶液中n(NaCl)=0.05 mol，需氯化钠的质量为0.05 mol×58.5g/mol≈2.9g，故答案为：2.9g；（2）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制过程必需选择的仪器②③④⑥，还缺少的仪器有玻璃棒、250 mL容量瓶，故答案为：②③④⑥；玻璃棒；250 mL容量瓶；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；（4）①容量瓶用蒸馏水洗净后，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故答案为：无影响；②若没有进行洗涤操作，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；③若定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；④发现液面下降，再加水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低。