高考化学二轮专题培优课件——专题二：化学热力学初步 (含解析)

这是一份高考化学二轮专题培优课件——专题二：化学热力学初步 (含解析)，共60页。PPT课件主要包含了知识点回顾，化学热力学初步，§23热化学，热不是状态函数，功不是状态函数，pex，体积功的计算，U2-U1ΔU，UQ+W，等容反应热等内容，欢迎下载使用。
结论： 蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性；它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关。
ΔTb = Kb·b
ΔTf = Kf ·b
§2.1 热力学一些常用术语
§2.2 热力学第一定律
§2.4 热力学第二定律
§2.5 吉布斯自由能及其应用
重点：掌握状态函数、反应焓变、物质标准生成焓和熵的基本概念掌握热力学定律，盖斯定律及其应用学会运用吉布斯自由能判断反应的方向
难点：准确地理解状态函数和标准生成焓的基本概念，正确掌握热力学第一定律中热和功的含义和符号规定。
2.1.1 系统和环境
2.1.3 过程和途径
2.1.2 状态和状态函数
1、系统：被研究对象。
2、环境：系统外与其密切相关的部分。
敞开系统：与环境有物质交换也有能量交换。
封闭系统：与环境无物质交换有能量交换。
隔离系统：与环境无物质、能量交换。
2.1.2 状态和状态函数
1、状态：由一系列物理量所确定的系统的存 在形式。
2、状态函数：决定系统状态的物理量。
特点： 状态一定(改变)，状态函数一定(改变) 状态函数的变化值只与系统变化的始态和终态有关，而与状态变化的过程无关。 系统内的状态函数之间是相互关联的 状态函数的集合（和、差、积、商）也是状态函数
1、过程：系统从始态变为终态所发生的 一系列变化
2.1.3 过程与途径
常见过程：定温过程：始态、终态温度相等，并且过程中始终保持这个温度。T1=T2，ΔT = 0定压过程：始态、终态压力相等，并且过程中始终保持这个压力。p1=p2， ΔP = 0定容过程：始态、终态体积相等，并且过程中始终保持这个体积。V1=V2， ΔV = 0
2、途径：完成过程的具体步骤。
状态函数改变：仅取决于系统始态和终态，与途径无关。 “状态一定值一定 殊途同归变化等 周而复始变化零”
2.2.1 热和功
2.2.4 可逆过程和最大功
2.2.3 热力学第一定律
2.2.2 热力学能
系统与环境之间由于存在温差而传递的能量。
规定：系统向环境吸热：Q >0； 系统向环境放热： Q