高考化学二轮专题培优课件——专题十：p区元素 (含解析)

这是一份高考化学二轮专题培优课件——专题十：p区元素 (含解析)，共42页。PPT课件主要包含了p区元素，§101卤素，X2氧化性，X-还原性，氧化还原性，与水的反应，§102氧族，硫化氢，与空气O2反应，与中等强度氧化剂作用等内容，欢迎下载使用。
§ 10.3 氮族
§ 10.2 氧族
§ 10.1 卤素
§ 10.4 碳族
§ 10.5 硼族
p区元素在周期表中的位置
10.1.1 卤素概述
10.1.2 卤化氢和卤化物
10.1.3 卤素含氧酸盐及其盐
1、卤素单质的物理性质：
F2 Cl2 Br2 I2
F2 Cl2 Br2 I2
结论：氧化性最强的是F2，还原性最强的是I-。
2、卤素单质的化学性质：
1. 氧化反应： X2 + 2 H2O  4HX + O2 F2﹥Cl2﹥Br22. 歧化反应： X2 + H2O  HXO + HX K(Cl2)=4.8×10-4 K(Br2)=5.0×10-9 K(I2) =3.0×10-13
水溶液叫“氯水”、“溴水”和“碘水”
在碱存在下，促进 X2 在 H2O 中的溶解，歧化： X2 + 2 OH-  X- + XO- + H2O X= Cl 3X2 + 6OH-  5X- + XO3- + 3H2O X=Br,I
氯的各种含氧酸及其盐的性质的一般规律：
HClO2 的氧化性比 HClO 强
10.2.1 氧族元素概述
10.2.2 氢化物
10.2.3 氧化物及其水合物的酸性
10.2.4 金属硫化物
10.2.5 硫的含氧酸盐及其盐
10.2.1 氧族元素概述
10.2.2 氢化物
性质：H2S是无色，有腐蛋味，剧毒气体。稍溶于水。水溶液呈酸性，为二元弱酸。
结构：H2S结构与H2O相似
最重要的性质是它的还原性：
2、过氧化氢（H2O2）
可见：H2O2氧化性强，还原性弱； 是不造成二次污染的杀菌剂。
同一周期元素含氧酸酸性从左至右逐渐增强 例：H4SiO4 H3PO4  H2SO4  HClO4同一主族元素含氧酸酸性从上至下逐渐减弱 例：HClO3 HBrO3  HIO3同一元素形成几种不同氧化态的含氧酸，其 酸性依氧化态升高而增强。 例：HClO HClO2  HClO3 HClO4
10.2.5 硫的含氧酸及其盐
强吸水性： 作干燥剂。 从纤维、糖中提取水。
二元中强酸（只存在水溶液中）
漂白----使品红褪色
硫代硫酸(H2S2O3)：极不稳定，尚未制得纯品。 硫代硫酸盐：Na2S2O35H2O，海波，大苏打。
性质：易溶于水,水溶液呈弱碱性； 遇酸分解：
过氧化氢：H-O-O-H
10.3.1 氮族元素概述
10.3.2 氨和铵盐
10.3.3 氮的含氧酸及其盐
10.3.4 磷及其化合物
10.3.5 砷的化合物
10.3.1 氮族元素概述
氮族(VA)：N，P，As，Sb， Bi
价电子构型：ns2np3
P4化学性质活泼，空气中自燃，溶于非极性溶剂。
较稳定，400℃以上燃烧，不溶于有机溶剂。
物理性质 ：纯硝酸：无色液体，密度为1.53g·cm-3浓硝酸：含HNO3 69%，密度 1.4g·cm-3 硝酸挥发而产生白烟——发烟硝 酸，溶有过量NO2的浓硝酸产生红 烟，且硝酸常带黄色或红棕色。
10.3.3 氮的含氧酸及其盐
大部分金属可溶于硝酸，硝酸被还原的程度与金属的活泼性和硝酸的浓度有关。
规律：HNO3越稀，金属越活泼， HNO3 被还原的氧化值越低。
② 热稳定性差，保存在棕色瓶中
冷的浓硝酸使Fe, Al, Cr钝化王水：（氧化配位溶解）
10.3.5 砷的化合物
砷的氧化物有三氧化砷和五氧化砷，白色固体，三氧化二砷是重要的化合物，俗称砒霜，是剧毒的白色粉状固体，致死量为0.1克。 As2O3是两性偏酸性氧化物，因此它易溶于碱生成亚砷酸盐。
As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2OAs2O3+6HCl=2AsCl3+3H2O
10.4.1 碳族元素概述
10.4.2 碳的化合物
10.4.3 硅的化合物
10.4.4 锡和铅的化合物
10.4.1 碳族元素概述
价电子构型：ns2np2
碳族(IVA)：C, Si, Ge, Sn, Pb
CO2溶于水，大部分CO2•H2O，极小部分H2CO3。
碳酸及其盐的热稳定性：
①H2CO3