高考化学三轮冲刺分层专题特训卷基础知识练5 (含解析)

这是一份高考化学三轮冲刺分层专题特训卷基础知识练5 (含解析)，共9页。试卷主要包含了根据图判断，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
练5　反应热与热化学方程式
(A组)
1．美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是(　　)

A．设计该循环是为了制取能源气体O2
B．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2
C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0
D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
答案：C
解析：A项，从图示可知循环过程制得的气体为H2、O2，H2为能源气体，错误；B项循环过程中产生1 mol O2的同时产生2 mol H2，但由于未指明状态，44.8 L H2未必是2 mol，错误；C项该循环过程的总反应方程式为2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)，ΔH>0，故ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0，正确；D项反应Ⅱ、Ⅲ不可在常温常压下进行，反应Ⅰ：SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI可以在常温常压下进行，错误。
2．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是(　　)
A．一定温度下，反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔHMgCl2>MgBr2>MgI2，C项错误；根据题图可写出热化学方程式Mg(s)＋I2(g)===MgI2(s)　ΔH＝－364 kJ·mol－1①和Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)　ΔH＝－641 kJ·mol－1②，根据盖斯定律，由②－①得MgI2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋I2(g)　ΔH＝－277 kJ·mol－1，D项正确。
(B组)
1．巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，2016年4月22日是人类历史上意义非凡的一个“世界地球日”。100多个国家齐聚联合国，见证一份全球性的气候新协议《巴黎协定》的签署，这将在人类可持续发展的进程中谱写重要一页。下列有关说法正确的是(　　)

A．太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”
B．减少含碳物质作燃料符合“低碳”理念
C．图中转化途径不能体现“节能减排”的思想
D．节约用电不能减少CO2的排放量
答案：B
解析：A项化石燃料不属于“新能源”，错误；B项减少含碳物质作燃料，可减少CO2的排放量，符合“低碳”理念，正确；C项从图示过程可看出反应中除生成H2O外，其余均为目的产物，符合“节能减排”的思想，错误；D项我国发电措施主要用燃煤火力发电，节约用电可以节约燃煤，从而减少CO2的排放量，错误。
2．对于反应C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g)、2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)　ΔH3则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3
B．ΔH2>ΔH3>ΔH1
C．ΔH2>ΔH1>ΔH3
D．ΔH3>ΔH2>ΔH1
答案：B
解析：对于反应a：C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g)，反应b：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，升高温度平衡都向右移动，故二者均为吸热反应，ΔHa>0、ΔHb>0。经分析知a＝②－③，ΔHa＝ΔH2－ΔH3>0，推知ΔH2>ΔH3；b＝③－2×①，故ΔHb＝ΔH3－2ΔH1>0，推知ΔH3>2ΔH1>ΔH1。综合以上可知ΔH2>ΔH3>ΔH1，答案选B。
3．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2===CH2(g)＋H2O(g)===CH3CH2OH(g)　ΔH。已知几种共价键的键能如下表所示：
化学键
C—H
C===C
H—O
C—C
C—O
键能/(kJ·mol－1)
413
615
463
348
351
下列说法错误的是(　　)
A．上述合成乙醇的反应是加成反应
B．相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等
C．碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍
D．上述反应式中，ΔH＝－96 kJ·mol－1
答案：D
解析：合成乙醇的反应是加成反应，A项正确；反应混合物中，各物质的化学计量数相同，所以相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等，B项正确；由题中数据可知，碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，C项正确；上述反应式中，ΔH＝(615 kJ·mol－1)＋(413 kJ·mol－1)×4＋ (463 kJ·mol－1)×2－(413 kJ·mol－1)×5－(348 kJ·mol－1)－(463 kJ·mol－1)－(351 kJ·mol－1)＝－34 kJ·mol－1，D项错误。
4．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是(　　)

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　ΔH>a kJ·mol－1
B．过程Ⅱ可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率
C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出或吸收的热量小于|a| kJ
答案：A
解析：根据图像，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a