高考化学三轮冲刺复习课件——等效平衡 (含解析)

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对同一个可逆反应，不同的起始状态，平衡时混合物各组分的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。
1ml I2+1ml H2
2ml I2 + 2ml H2
2ml SO2+1ml O2
4ml SO2+2ml O2
2ml I2+2ml H2
例. 在一个1L的密闭容器中，加入2mlA和1mlB，发生下述反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2ml/L．若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2ml/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是（ ）
4．在体积均为 1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1 ml CO2和 0.2 ml CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) ⇌ 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度 c(CO2) 随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(　　)A．反应CO2(g)＋C(s)=2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)
5. 某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： （已知某温度下2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)△H=+AkJ⋅ml-1  K=4.0）
(1) ①c1、c3的关系式为________②a、b的关系式为________ ③p2、p3的关系式为________④a1与a2的关系式为________
(2)甲容器中：该反应的平衡常数表达式为________．(3)乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟内用HI表示的平均反应速率为________ml⋅L-1⋅min-1(4)丙容器中：反应开始时V正________V逆（填“小于”、“等于”或“大于”）
1. 定义： 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)+wE(l)在一定温度下达到平衡时：Kc＝_________________________。
★注意：a.K值越大，反应物转化率越_______，正反应进行程度越_______。b.K只受__________影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
★判断正误(1)化学平衡移动，化学平衡常数一定改变；平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动(　　)(2)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大(　　)(3)其他条件不变，使用不同催化剂，反应的平衡常数不变(　　)(4)反应A(g)＋3B(g) ⇌ 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，K值增大(　　)(5)改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，K一定增大(　　)
2.平衡常数的应用：(1)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。对于化学反应aA(g)＋bB(g) ⇌ cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商：Qc＝________。Qc＜K，反应向________反应方向进行；Qc＝K，反应处于________状态；Qc＞K，反应向________反应方向进行。
②利用K判断反应热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为________热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为________热反应。③计算转化率：利用平衡常数计算转化率的主要途径是利用温度不变时，平衡常数不变列方程求解。
例2.高炉炼铁发生反应：FeO(s)＋CO(g) ⇌ Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0。(1)此反应的平衡常数表达式为K＝__________。(2)温度下降，则平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)已知 1100 ℃ 时，K＝0.263，此时测得高炉中c(CO2)＝0.025 ml·L－1，c(CO)＝0.1 ml·L－1，在这种情况下，该反应________(填“是”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是正反应速率________(填“>”“<”或“＝”)逆反应速率，其原因是_____________________。
1．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，在某温度时，K＝0.4。(1)若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向逆反应方向进行”“向正反应方向进行”或“已经达平衡状态”)。a．c(N2)＝c(H2)＝1 ml·L－1，c(NH3)＝0.5 ml·L－1，_______可以达到平衡。b．c(N2)＝0.3 ml·L－1，c(H2)＝0.1 ml·L－1，c(NH3)＝0.03 ml·L－1，____可以达到平衡。(2)若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2，则正反应为________反应。
3. 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) ⇌ 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示，已知Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，下列说法正确的是(　　)A．b＞fB．平衡常数K(1000 ℃)＜K(810 ℃)C．915 ℃，2.0 MPa 时该反应的平衡常数为Kp＝4.5 D．1000 ℃，3.0 MPa 时E的转化率为83%
4. 在密闭容中发生下列反应??(?)⇌??(?)+??(?)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，?的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A. ?的转化率变小B. 平衡向正反应方向移动C. ?的体积分数变大D. ?>?+?
5．T K时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 ml COCl2，反应COCl2(g) ⇌ Cl2(g)＋CO(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是(　　)A．反应在前 2 s 的平均速率v(CO)＝ 0.080 ml·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.11 ml·L－1，则反应的ΔH＜0C．T K时起始向容器中充入 0.9 ml COCl2、0.10 ml Cl2和 0.10 ml CO，反应达到平衡前v正>v逆D．T K时起始向容器中充入1.0 ml Cl2和0.9 ml CO，达到平衡时，Cl2的转化率大于80%
6．在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) ⇌ M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表，下列说法正确的是(　　)A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 ml，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 ml·L－1·min－1B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．达到平衡时，与①②相比，实验③的Y转化率最大
7. 在 1.0 L 真空密闭容器中充入 4.0 ml A(g)和 4.0 ml B(g)，在一定温度下进行反应A(g)＋B(g) ⇌ C(g)　ΔH，测得不同时刻该容器内A、C物质的物质的量如下表：