高考化学三轮冲刺复习课件——反应热的计算 (含解析)

这是一份高考化学三轮冲刺复习课件——反应热的计算 (含解析)，共20页。PPT课件主要包含了反应热的比较，反应热的计算，盖斯定律的应用，盖斯定律，ONE，TWO，THREE等内容，欢迎下载使用。

例1.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-571.8kJ/mlCH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9kJ/ml写出甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式。
练. 根据下列3个热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -24.8 kJ/ml3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -47.2 kJ/mlFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= +640.5 kJ/ml写出CO固体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式。
例2. 己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/ml HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ/ml 则HCN 在水溶液中电离的ΔH等于( ) A. -67.7kJ/ml B. -43.5kJ/ml C. +43.5kJ/mlD. +67.7kJ/ml
1. 吸、放热反应过程中，比较吸收或放出热量(Q)的多少时，只比较数值大小，但比较ΔH大小时，必须带“＋”“－”比较，对放热反应，放热越多，ΔH越________；对吸热反应，吸热越多，ΔH越________。
2. 比较化学反应的ΔH大小的方法(1)吸热反应的ΔH________放热反应的ΔH。(2)同一反应，生成物状态不同时 A(g)＋B(g) ＝C(g)　ΔH1<0 A(g)＋B(g) ＝C(l)　ΔH2<0因为C(g) ＝C(l)　ΔH3________0，则ΔH3＝____________(用ΔH2、ΔH1表示)，所以ΔH2________ΔH1。
(3)同一反应，反应物状态不同时 S(g)＋O2(g) ＝SO2(g)　ΔH1<0 S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)　ΔH2<0 S(g) ＝S(s)　ΔH3________0则ΔH3＝____________(用ΔH2、ΔH1表示)，所以ΔH1________ΔH2。
例1．已知：(1)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)　ΔH1＝－176 kJ·ml－1(2)NH3(g)＋H2O(l)=NH3·H2O(aq)　ΔH2＝－35.1 kJ·ml－1　　(3)HCl(g)=HCl(aq)　ΔH3＝－72.3 kJ·ml－1(4)HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH4＝－52.3 kJ·ml－1(5)NH4Cl(s)=NH4Cl(aq)　ΔH5＝？根据盖斯定律，则(5)方程式中的反应热ΔH5为(　　)A．－335.7 kJ·ml－1 B．－16.3 kJ·ml－1C．＋16.3 kJ·ml－1 D．－83.7 kJ·ml－1
例2. 由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：
TiO2 TiCl4 Ti
已知：① Cs＋O2g＝CO2g　 H 1 ＝3935 kJ·ml1 ② 2COg＋O2g＝2CO2g　 H 2 ＝566 kJ·ml1 ③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g H 3 ＝+141 kJ·ml1
则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COgH ＝_______
己知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=akJ·ml-12C(s) +O2(g)= 2CO(g) △H =-220kJ • ml-1 ，H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·ml-1，则a为（ ）A．+350B．+130C．-332D．-118
2．油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s) ＋ 80 O2(g) = 57 CO2(g)＋ 52 H2O(l)，已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热ΔH为(　　)A．3.8×104 kJ·ml－1 B．－3.8×104 kJ·ml－1C．3.4×104 kJ·ml－1 D．－3.4×104 kJ·ml－1
3．计算下列反应的反应热：(1)①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)　ΔH1②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)　ΔH2③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)　ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝-1048.9 kJ·ml－1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝____________。
(2) 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)⇌ CH3OH(g) ΔH1②CO2(g)＋3H2(g) ⇌ CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2③CO2(g)＋H2(g) ⇌ CO(g)＋H2O(g)　ΔH3已知反应①中相关的化学键键能数据如下：由此计算ΔH1＝________kJ·ml－1；已知ΔH2＝－58 kJ·ml－1，则ΔH3＝________kJ·ml－1。