浙江省金华市两校2022-2023学年高二化学上学期12月阶段试题（Word版附答案）

2022学年第一学期12月阶段测试高二化学试题卷

满分：100分   考试用时90分钟     

一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)

1．下列关于平衡常数K的说法正确的是（    ）

A．加入催化剂可能会改变平衡常数K   B．改变反应物浓度能改变平衡常数K

C．平衡常数K与反应本身及温度有关   D．K越大，反应物的转化率越小

2．下列热化学方程式书写正确的是

A．2SO2+O22SO3  ΔH =-196.6kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH =-571.6kJ·mol-1

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH =-183kJ

D．C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH =+393.5kJ·mol-1

3．下列措施抑制水的电离的是

A．加热      B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固体 D．加入Na2CO3固体

4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.08 mol·L－1时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，所需反应的时间为

A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s

5．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一、早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH1

②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH2

③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3=+2.1 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．ΔH1＞ΔH2                     B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

6．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰。下列说法正确的是

A．该反应的      B．参加反应的氢气和氯气的总能量小于生成的氯化氢的总能量

C．断裂键放出能量 D．形成键放出能量

7．下列说法中正确的是

A．化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小

B．化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

8. 下列说法正确的是

A. 在稀溶液中，强酸和强碱反应放出的热量都相等

B. 将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中生成水时放出的热量

C. 和时，完全燃烧生成放出的热量就是的燃烧热

D. 和时，完全燃烧生成放出的热量就是S的燃烧热

9．下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量

B．化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2mol·L-1

C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

10．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是

A．过程I是放热过程           B．过程III一定是吸热过程

C．a的总能量大于d的总能量   D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

11．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是

①C的生成速率与C的消耗速率相等  ②单位时间内生成a mol A，同时生成 3a mol B；

③A、B、C的浓度不再改变          ④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的总压强不再改变       ⑥混合气体的总物质的量不再改变

⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2

A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥

12．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是

A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数

B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值

C．同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次

D．达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液

13．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是

A．△H3＜0                   B．△H1+△H2+△H3=0

C．按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少

D．一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下△H3=-2a kJ/mol

14．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是

A．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移

B．电极b上反应为CO2+8HCO-8e-=CH4+CO+2H2O

C．电解过程中化学能转化为电能    D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变

15. 下列说法中正确的是

A. 在时，约为6的纯水呈酸性

B. 常温下将盐酸稀释1000倍，所得溶液的为8

C. 常温下中和体积与都相等的盐酸和醋酸溶液，前者消耗的物质的量少

D. 常温下将的醋酸溶液加水稀释，的比值增大

16．如图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可透过聚四氟乙烯膜，并与AlI3，反应生成Al2O3和I2。通过电池电位计的变化可测得O2的含量。下列说法正确的是

A．正极反应为3O2+12e- +4Al3+=2Al2O3

B．气体传感器中发生的总反应为3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI

C．外电路中流过0.1 mol电子消耗O2 0.4 g

D．给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

17．石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是

A．石墨的燃烧热为

B．反应C(s，石墨)在任何温度下均能自发进行

C．由图可知：  

D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则金刚石比石墨稳定

18．下列说法不正确的是

A．向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀

B．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

C．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸抑制水解

D．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去

19．实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：

下列有关说法不正确的是

A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态 

B．实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为

C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂

D．实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变

20．NH4Al(SO4)2(俗名铵明矾)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述不正确的是

A．NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性

B．相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)小于0.1mol·L-1NH4HSO4中c(N)

C．NH4Al(SO4)2溶液中加入盐酸抑制水解，酸性减弱

D．20℃时0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH为3，则溶液中

2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)≈10-3mol·L-1

二、非选择题(共5小题，共50分)

21. （每空3分，共12分）回答下列问题：

（1）写出的电离方程式___________。

（2）用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因___________。

（3）向沉淀中加入足量溶液，固体由白色逐渐变为黄色，请写出该过程的离子方程式___________。

（4）根据甲醇在酸性电解质中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极的电极反应式是___________。

22. （每空3分，共12分）一定量的CO2与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH=＋173 kJ·mol-1，若压强为p kPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：

(1)650 ℃时CO2的平衡转化率为___________。

(2)t1 ℃时平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是___________。

23.（共8分）某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验。

（1）配制并测定醋酸溶液中的浓度

将醋酸进行稀释，并用标准溶液滴定稀释后的溶液。4次滴定所消耗溶液的体积如下表：

①用溶液滴定醋酸溶液时，需要的玻璃仪器除了酸式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管，还有___________；

②该稀释后的醋酸溶液的物质的量浓度为___________。

（2）探究浓度对电离程度的影响：下表为时不同浓度醋酸溶液的

①据表中数据可以得出结论；随着溶液中浓度的减小，的电离程度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②已知时，此时的醋酸溶液中的物质的量浓度约为___________ mol∙L−1 (保留两位小数，忽略水的电离)。

24．（共10分）一定温度、压强下反应的相关信息如下表：

键能：气态分子中1化学键解离成气态原子所吸收的能量。

（1）反应的焓变=____，活化能=_____。

（2）关于反应，下列描述正确的是___________

A. 和的总能量为587

B. 和的总能量大于的能量

C. 加入催化剂，若正反应活化能减小100，则逆反应活化能也减小100

D. 恒温恒容，向已平衡体系中再加入，正反应活化能减小，逆反应活化能不变

（3）研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。实际上是经过下列两步基元反应完成的：

基元反应i：(快反应)     活化能：

基元反应ii：(慢反应)    活化能：

决定反应速率的步骤是___________(填“i”或“ii”)，

___________0(填“＞”、“＜”、“=”)

25.（8分）尿素是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应为：。回答下列问题：

（1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

反应Ⅰ：；

反应Ⅱ：；

下列示意图中[a表示，b表示，c表示]，能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是___________。

A. B. C.  D.

（2）在恒温恒容的密闭容器中充入物质的量之比为2∶1的氨气和二氧化碳，发生反应：，可判断其达到平衡状态的是___________。

A. 氨气的体积分数不再变化 B. 氨气的转化率不再变化

C. 气体的平均摩尔质量不再变化 D. 气体的密度不再变化

（3）某实验小组甲模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按物质的量之比2∶1充入一体积为的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。

①在上述条件下，从反应开始至时，二氧化碳的平均反应速率为 ___________；

②实验小组乙为提高尿素的平衡产率，对甲组实验进行了改进(其它条件相同，且保持反应过程恒温恒容)，下列可以采取的措施有___________；

A．改用的密闭容器      B．采用更高的温度

C．充入一定量的氦气      D．使用合适的催化剂

2022学年第一学期12月阶段测试高二化学试题

参考答案：

1．C  2．B  3．B  4．C  5．D  6．D  7．A  8．C  9．D  10．C

11．B  12．D  13．B  14．A  15．C  16．B  17．C  18．B  19．B  20．C

21.（1）   

（2）   

（3）   

（4）

22．  25%    0.5p     不      Qp=Kp

23．（1）    ①. 碱式滴定管    ②.    

（2）    ①. 增大    ②. 0.06   

24. （1）    ①. +11    ②. 184.1    （2）BC    （3）     ii     ＜

25．（1）C    （2）BD   

（3）    ①.     ②. A