无锡市滨湖区2022年中考化学一模试题（含解析）

这是一份无锡市滨湖区2022年中考化学一模试题（含解析），共33页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。

无锡市滨湖区2022年中考化学一模试题
本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答。考试时间为100分钟，试卷满分为80分。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。
2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上、如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共30分）
选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分。共30分）
1. 地壳中含量（质量分数）最多元素是
A. 氧 B. 碳 C. 氢 D. 钙
2. 下列过程中包含化学变化的是
A. 花香四溢 B. 海水晒盐 C. 积雪融化 D. 粮食酿酒
3. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 洁净的空气
B. 水泥砂浆
C. 液氮
D. 汽水
4. 下列物质不属于溶液的是
A. 生理盐水 B. 牛奶 C. 碘酒 D. 食醋
5. 下列常见物质的pH大于7的是
A. 食醋 B. 食盐水 C. 氨水 D. 柠檬水
6. 决定元素种类的是
A. 核外电子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 质子数
7. 下列化学符号中关于数字“2”意义，正确的是
A. 2O—表示2个氧分子
B. Fe2+一表示一个铁离子带两个单位的正电荷
C. CO2一表示二氧化碳中含有2个氧原子
D. 一表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
8. 下列化肥属于复合肥料的是
A. KCl B. Ca3（PO4）2 C. KNO3 D. CO（NH2）2
9. 下列实验操作错误的是
A. 加热液体 B. 读取数据
C. 滴加试剂 D. 蒸发结晶
10. 下列物质的俗名与化学式相对应不正确的是
A. 生石灰：CaO B. 烧碱：Na2CO3 C. 熟石灰：Ca（OH）2 D. 小苏打 NaHCO3
11. 如图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法错误的是

A. x为34
B. 硒元素属于非金属元素
C. 硒元素的相对原子质量为78.96
D. 硒原子在化学反应中易得2个电子形成Se2+
12. 无锡鼋头渚是“世界三大赏樱胜地”之一，樱花主要为了供观赏，但樱花树皮中含有的樱桃甙(C21H22O10)具有抑制肿瘤的功效。下列叙述错误的是
A. 赏樱时能闻到淡淡香气，说明分子在不断运动
B. 樱桃甙一种有机化合物
C. 樱桃甙在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水
D. 樱桃甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为21：22：10
13. 概念之间存在着包含、并列、交叉等关系，如图。下列概念间的关系分析正确的是

A. 酸与碱属于交叉关系 B. 糖类与淀粉属于并列关系
C. 含氧化合物与氧化物属于包含关系 D. 饱和溶液与浓溶液属于包含关系
14. 中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A. 甲的相对分子质量为44 B. 两种生成物均为氧化物
C. 丙中碳、氢原子个数比为1:2 D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1:3
15. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A. B.
C. D.
16. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别硬水和软水
加入活性炭
B
除去硝酸铜溶液中少量的硝酸银
加入过量的铜粉，过滤
C
检验氢氧化钠是否变质
滴加少量的稀盐酸
D
干燥二氧化碳
通过装有生石灰的干燥管

A. A B. B C. C D. D
17. 如图是MgC12、KC1和MgSO4的溶解度曲线。下列说法中错误的是

A. 一定温度下，三种物质的溶解度不随水的质量改变而改变
B. t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgC12
C. 将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D. 将t3℃时KC1和MgSO4的饱和溶液降温至t2℃时，两溶液溶质质量分数相等
18. 下列归纳和总结完全正确的一组是
A．化学与健康
B．化学与安全
①霉变的大米煮熟后也不能食用
②缺少维生素A导致坏血病
③缺铁会导致贫血
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C．化学与资源
D．化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一
②煤、石油、天然气是不可再生能源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源
①波义耳发现酸碱指示剂
②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表
③门捷列夫发现空气的组成

A. A B. B C. C D. D
19. 已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有100mL 蒸馏水烧杯中的电导率。实验数据如下图所示。以下分析不正确的是（ ）

A. 由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体
B. c点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态
C. 测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的
D. 由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液
20. 技术人员对甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）的混合水溶液进行测定，发现其中氧元素的质量分数为64%，则该溶液中溶剂水的质量分数为
A. 30% B. 36% C. 64% D. 72%
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
21. 化学与生活密不可分。
（1）如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“R”代表的是______。（填序号，下同）

a．氮气 b．氧气 c．二氧化碳
（2）不能用洁厕灵（含有盐酸）除去的是______。
a．铁锈 b．水垢 c．油污
（3）某垃圾箱材质，需作防腐处理的是______。
a．塑料顶盖 b．铁质外壳 c．铝质内筒
22. 2022新冠疫情形势依然严峻，防控意识不能松懈。
（1）佩戴口罩：某品牌口罩所用材料如图所示，其中属于有机合成材料的是______材质。

（2）科学洗手：水是由______（填微粒名称）构成。
（3）杀菌消毒：84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaCIO），其中氯元素的化合价为______。
23. 能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
（1）煤的燃烧易导致酸雨，与其相关的气体是______。（填序号）
a．SO2 b．CO2 c．CO
（2）使用乙醇汽油，可节省石油资源，并减少污染。写出乙醇燃烧的化学方程式______。
（3）氢气是最清洁的燃料。要制得氢气，则原料中必须含有______元素。
24. 某兴趣小组探究了以下实验。

（1）图1实验可以得出燃烧需要满足的条件是______。
（2）配制溶液过程中图2所示实验步骤是______，需要称量氯化钠的质量为______g。
（3）图3实验的化学方程式为______，验满的方法是______。
25. 碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。“碳中和”是指一定时间内的CO2排放量与吸收量基本相同。CO2的捕集和利用是实现“碳中和”的重要途径。
（1）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”）。
（2）工业生产中产生的二氧化碳经吸收剂处理可实现二氧化碳的捕集。
①NaOH吸收。写出NaOH溶液吸收CO2的化学方程式______。
②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解可制得疏松多孔的CaO，该反应的化学方程式：，则X的化学式为______。
（3）CO2与H2在一定条件下可转化为CH4、甲醇（CH3OH）、淀粉【（C6H10O5）n】等有机物，实现CO2的再利用。
①如图是转化为CH4的反应过程示意图（虚线处部分中间产物略去），该反应中，除CH4外另一种生成物为______，MgO的作用是______。

②CO2转化为淀粉【（C6H10O5）n】，可实现粮食的工业化生产，对全人类有着重大意义、假设碳元素完全转化，则4.4t二氧化碳理论上可生产______t淀粉。
26. 阅读下面短文，回答相关问题。
硫酸铜为白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜【CuSO4·5H2O】，其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。硫酸铜晶体，即五水合硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾。它并不稳定，在加热的条件下，逐渐失去结晶水而变成硫酸
铜粉末，将硫酸铜粉末继续加热至650°C高温，可生成黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。（下图为胆矾加热过程中固体质量与温度的关系）。
硫酸铜有广泛的应用，如：工业上可用于电镀、定氨催化剂，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂：农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液，用于杀菌剂：医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。
硫酸铜属于重金属盐，有毒，对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡，所以用量必须严格控制，若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。

（1）无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是______。
（2）硫酸铜粉末加热至650℃高温后，发生反应的化学方程式是______，其基本反应类型是______。
（3）根据误食硫酸铜的解毒方法，推测硫酸铜具有毒性的原理是______。
（4）关于硫酸铜说法正确的是______。（填序号）
A. 五水合硫酸铜的相对分子质量是250
B. 12.5g胆矾受热至10.7g时化学式为CuSO4·3H2O
C. 高温气体不宜用硫酸铜干燥
D. 不能用铁制容器配制波尔多液
27. 某兴趣小组围绕中和反应进行了系列探究。
探究一：中和反应中宏观物质的变化
（1）小组同学进行图1所示的探究实验，A试管中现象为______；B试管中反应的化学方程式为______。

（2）针对B试管中无明显现象，小组同学又设计了图2的实验。
①X试剂为______溶液。
②溶液Y一定呈中性吗？小组同学产生了质疑。
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2 设计实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量无色溶液Y于试管中，加热蒸发
若无明显现象
溶液Y呈中性
______
溶液Y呈碱性
得出结论：Y溶液呈碱性。
交流反思：Y溶液呈碱性，则Y溶液的溶质为酚酞、______。
探究二：中和反应中微观粒子的变化
（3）中和反应的微观实质是H+与______（填微粒符号）反应生成水分子。
（4）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序______（填序号）。

探究三：中和反应中能量的变化
（5）下图中产生______现象能证明中和反应会放热。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：

①10mL一定浓度的稀硫酸加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的稀硫酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如下图所示。则说明酸碱稀释不影响结论的理由是______。

28. 氧气在冶炼工艺、化学工业、国防工业、医疗保健等方面有着十分重要的作用。
（1）工业制氧
①分离空气制氧：通过将空气加压、降温、蒸发可以制得大量氧气。从微观角度分析，将空气加压降温成液态空气时，主要改变的是______。
②膜分离制氧：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气（含90%以上氧气）。富氧空气支持燃烧，能起到节能和减少碳排放的作用。富氧空气比普通空气更节能的原因是______。
（2）生活制氧
①运输活鱼时，用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。过氧化钙与水反应生成一种常见的碱和氧气，该反应的化学方程式为______。
②某品牌家庭便携式制氧仪的使用过程如下：第一步：在下图所示的内桶的左右两边分别加入清水至相应水位线。第二步：在右侧反应仓中先加入A剂，再加入B剂。其中A剂作制氧剂，主要成分是过碳酸钠（2N2CO3·3H2O2）。过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。B剂为二氧化锰。第三步：盖好上盖，提手扳正锁紧，插好导管和鼻塞，稍等片刻，开始吸氧。日常吸氧状态下，相关数据见下表。

适用情况
A剂
B剂
平均供氧量（毫升/分钟）
供氧时间（分钟）
日常吸氧
1袋
1袋
≥320
≥15
请计算，1袋A剂中过氧化氢成分的质量至少为多少？______（标准状况下，氧气的密度是1.43g/L。请写出计算过程，计算结果保留一位小数。）
夏季水位线要高于秋冬季水位线原因是______。
（3）航天器中制氧
航天器中宇航员的呼吸保障系统原理如图所示。

①该呼吸保障系统中可循环利用的物质是______。
②我国科学家对Sabatier系统中催化剂进行了研究。
在15MPa，催化剂质量相同，气体流速为20 mL·min-1时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO2的转化率（%）如下表：
实验分组
第1组
第2组
催化剂
Co4N/Al2O3
Co/Al2O3
温度/℃
300
320
340
360
300
320
340
360

CO2转化率（%）
84.4
85.3
86.8
90.1
37.6
48.8
54.9
59.8

分析上表数据可知：______的催化性能更好。（填序号）
A．Co4N/Al2O3 B．Co/Al2O3
③一种新的循环利用方案是Bosch反应代替Sabatier反应。Bosch反应中CO2和H2生成了C和H2O，从原子利用率的角度来看，相比Sabatier反应，Bosch反应的优点是______。

答案与解析
第Ⅰ卷（选择题共30分）
选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分。共30分）
1. 地壳中含量（质量分数）最多的元素是
A. 氧 B. 碳 C. 氢 D. 钙
【答案】A
【解析】
【详解】地壳中元素的含量（质量分数）排序的前四位为氧、硅、铝、铁。故地壳中含量（质量分数）最多的元素是氧。故选A。
2. 下列过程中包含化学变化的是
A. 花香四溢 B. 海水晒盐 C. 积雪融化 D. 粮食酿酒
【答案】D
【解析】
【详解】A、花香四溢是分子运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、海水晒盐是利用蒸发结晶的原理使食盐析出，没有新物质生成，是物理变化，错误；
C、积雪融化是固体融化成液体，没有新物质生成，是物理变化，错误；
D、粮食酿酒过程中有新物质乙醇生成，是化学变化，正确。
故选D。
【点睛】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
3. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 洁净的空气
B. 水泥砂浆
C. 液氮
D. 汽水
【答案】C
【解析】
【详解】A、洁净的空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，是混合物，不符合题意；
B、水泥砂浆是由多种物质组成，是混合物，不符合题意；
C、液氮即液态氮气，是一种物质，是纯净物，符合题意；
D、汽水由水和溶于水的多种物质组成，是混合物，不符合题意。
故选C。
4. 下列物质不属于溶液的是
A. 生理盐水 B. 牛奶 C. 碘酒 D. 食醋
【答案】B
【解析】
【详解】A、生理盐水是NaCl溶于水形成的溶液，A不选；
B、牛奶的主要成分是蛋白质，蛋白质溶于水形成的不是溶液，B选；
C、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，C不选；
D、食醋是醋酸溶于水形成的溶液，D不选。
故选B。
5. 下列常见物质的pH大于7的是
A. 食醋 B. 食盐水 C. 氨水 D. 柠檬水
【答案】C
【解析】
【详解】A、食醋属于酸，其pH小于7；故不符合题意；
B、食盐水属于盐，其pH等于7；故不符合题意；
C、氨水属于碱，pH大于7；故符合题意；
D、柠檬水中含有柠檬酸，pH小于7；故不符合题意；
故选C
6. 决定元素种类的是
A. 核外电子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 质子数
【答案】D
【解析】
【详解】具有相同质子数的一类原子总称为元素，则决定元素种类的是质子数，故选D。
7. 下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是
A. 2O—表示2个氧分子
B. Fe2+一表示一个铁离子带两个单位的正电荷
C. CO2一表示二氧化碳中含有2个氧原子
D. 一表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素符号前面数字表示原子个数，故2 O 表示两个氧原子，错误；
B、Fe2+为亚铁离子符号；右上角数字表示离子所带电荷数，Fe2+中数字“2”表示每个亚铁离子带两个单位的正电荷，错误；
C、CO2表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，错误；
D、表示在氧化镁中镁元素的化合价为+2价，正确；
故选D。
【点睛】元素符号前面数字表示原子个数；右上角数字表示离子所带电荷数；右下角数字表示分子中原子个数；正上方数字 表示元素的化合价。
8. 下列化肥属于复合肥料的是
A. KCl B. Ca3（PO4）2 C. KNO3 D. CO（NH2）2
【答案】C
【解析】
【分析】以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料叫化学肥料。氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。同时含有两种或两种以上营养元素的化学肥料叫做复合肥料。
【详解】A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，A不符合题意；
B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，B不符合题意；
C、KNO3中既含有钾元素，又含有氮元素，属于复合肥料，C符合题意；
D、CO(NH2)2中含有N元素，属于氮肥，D不符合题意。
故选C。
9. 下列实验操作错误的是
A. 加热液体 B. 读取数据
C. 滴加试剂 D. 蒸发结晶
【答案】C
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确；故不符合题意；
B、读取量筒中液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；故不符合题意；
C、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，图中所示操作错误；故符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；故不符合题意；
故选C
【点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
10. 下列物质的俗名与化学式相对应不正确的是
A. 生石灰：CaO B. 烧碱：Na2CO3 C. 熟石灰：Ca（OH）2 D. 小苏打 NaHCO3
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，选项正确；
B、氢氧化钠俗称烧碱，化学式为NaOH，选项错误；
C、氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，选项正确；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式NaHCO3，选项正确，故选B。
11. 如图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法错误的是

A. x为34
B. 硒元素属于非金属元素
C. 硒元素的相对原子质量为78.96
D. 硒原子在化学反应中易得2个电子形成Se2+
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故x=34，不符合题意；
B、由“石”字旁可知，硒元素属于非金属元素，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硒元素的相对原子质量为78.96，不符合题意；
D、由原子结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子形成Se2-，符合题意。
故选D。
12. 无锡鼋头渚是“世界三大赏樱胜地”之一，樱花主要为了供观赏，但樱花树皮中含有的樱桃甙(C21H22O10)具有抑制肿瘤的功效。下列叙述错误的是
A. 赏樱时能闻到淡淡香气，说明分子在不断运动
B. 樱桃甙是一种有机化合物
C. 樱桃甙在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水
D. 樱桃甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为21：22：10
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、赏樱时能闻到淡淡香气，说明樱花中的芳香物质挥发后，芳香分子不断运动直到被人体吸入嗅觉感知，不符合题意；
B、有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐，樱桃甙含有C、H、O三种元素，不符合题意；
C、樱桃甙是一种有机化合物，而且由C、H、O三种元素构成，完全燃烧后会生成二氧化碳和水，不符合题意；
D、樱桃甙中C、H、O的质量比为（12×21）：（1×22）：（16×10）=252:22:160=126:11:80，符合题意。
故选D。
13. 概念之间存在着包含、并列、交叉等关系，如图。下列概念间的关系分析正确的是

A. 酸与碱属于交叉关系 B. 糖类与淀粉属于并列关系
C. 含氧化合物与氧化物属于包含关系 D. 饱和溶液与浓溶液属于包含关系
【答案】C
【解析】
【详解】A、水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，酸与碱属于并列关系，说法错误；
B、淀粉是糖类物质中的一种，二者属于包含关系，说法错误
C．含有氧元素的化合物属于含氧化合物，氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，二者属于包含关系，说法正确；
D．饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，说法错误；
答案：C。
14. 中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A. 甲的相对分子质量为44 B. 两种生成物均为氧化物
C. 丙中碳、氢原子个数比为1:2 D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1:3
【答案】B
【解析】
【分析】根据反应的微观示意图，可知该反应的化学方程式是：2CO2+6H2C2H4+4H2O。
【详解】A、可知甲为二氧化碳，相对分子质量为44，不符合题意；
B、氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，该反应生成物为乙烯和水，乙烯中没有氧元素，不属于氧化物，符合题意；
C、丙为乙烯，化学式为C2H4，丙中碳、氢原子个数比2：4=1：2，不符合题意；
D、由上述方程式可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为1:3，不符合题意。故选B。
【点睛】氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物。
15. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜排在氢之后，铜与稀硫酸不反应，不能一步实现，故错误；
B、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下才能生成二氧化碳，常温不能一步实现，故错误；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，可以实现一步转化，故正确；
D、硝酸钾与稀盐酸不反应，不能一步实现，故错误。
故选C。
16. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别硬水和软水
加入活性炭
B
除去硝酸铜溶液中少量的硝酸银
加入过量的铜粉，过滤
C
检验氢氧化钠是否变质
滴加少量的稀盐酸
D
干燥二氧化碳
通过装有生石灰的干燥管

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、硬水遇肥皂水浮渣多泡沫少，软水遇肥皂水泡沫多浮渣少，鉴别硬水和软水用肥皂水。A错。
B、硝酸铜溶液中含有少量的硝酸银，加入过量的铜粉，得到硝酸铜溶液和生成的银、剩余的铜，过滤后滤液即是除去硝酸银后得到的硝酸铜溶液。B正确。
C、检验氢氧化钠是否变质应滴加足量的稀盐酸看是否有气泡产生或氯化钙溶液等看是否有白色沉淀产生。C错。
D、生石灰吸水生成氢氧化钙，氢氧化钙可以与二氧化碳反应，干燥二氧化碳，应通过装有浓硫酸的洗气瓶。D错。
综上所述：选择B。

17. 如图是MgC12、KC1和MgSO4的溶解度曲线。下列说法中错误的是

A. 一定温度下，三种物质的溶解度不随水的质量改变而改变
B. t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgC12
C. 将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D. 将t3℃时KC1和MgSO4饱和溶液降温至t2℃时，两溶液溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、一定温度下，物质的溶解度是固定不变的，故三种物质的溶解度不随水的质量改变而改变，说法正确；
B、t1℃时三种物质的饱和溶液中，MgCl2的溶解度最大，故溶质质量分数最大的是MgCl2，说法正确；
C、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，氯化镁、氯化钾溶解度随温度的升高而增大，硫酸镁的溶解度随温度的升高而降低，会析出晶体的是MgSO4，说法正确；
D、将t3℃时氯化钾和硫酸镁的饱和溶液降温至t2℃时，二者的溶解度相等，但MgSO4是降低温度溶解度升高，故溶液组成不变，故两溶液溶质质量分数不相等，说法错误；
答案：D。
18. 下列归纳和总结完全正确的一组是
A．化学与健康
B．化学与安全
①霉变的大米煮熟后也不能食用
②缺少维生素A导致坏血病
③缺铁会导致贫血
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C．化学与资源
D．化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一
②煤、石油、天然气是不可再生能源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源
①波义耳发现酸碱指示剂
②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表
③门捷列夫发现空气的组成

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、缺少维生素A可导致夜盲症，缺少维生素C导致坏血病，A不完全正确；
B、煤气的成分是CO，CO难溶于水，故在室内放一盆水不能防止煤气中毒，B不完全正确；
C、根据描述，C完全正确；
D、拉瓦锡分析空气的组成，门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，D不完全正确。
故选C。
19. 已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有100mL 蒸馏水烧杯中的电导率。实验数据如下图所示。以下分析不正确的是（ ）

A. 由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体
B. c点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态
C. 测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的
D. 由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据题目资料，电导率的大小能反映离子浓度的大小，故曲线的变化即对应溶液中离子浓度的变化。在0-a段，溶液电导率为0，可得出此时尚未加入NaCl，故A正确。
B、a-b过程中离子浓度快速增大，而由题意“一定量的 NaCl 固体迅速加入水中”可知，a点即为加入NaCl的时刻。由于溶解后，在溶液中分散为Na+和Cl-，随着NaCl的逐渐溶解，溶液中钠离子和氯离子浓度逐渐增大使得a-b段电导率快速增大。随后溶液中离子浓度基本不变，是由于NaCl已经不再溶解。此时无法确定是否有NaCl剩余，也无法确定溶液是否饱和，故B错误。

C、溶液具有均一性，溶液各处的组成和性质完全一致，因而离子浓度也均相等，故C正确。
D、从图中可知，加入NaCl之前蒸馏水的电导率为0，而NaCl溶液的电导率不为0，故可以采用测量电导率的方法来区分蒸馏水和NaCl溶液，故D正确。
故选B。
20. 技术人员对甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）的混合水溶液进行测定，发现其中氧元素的质量分数为64%，则该溶液中溶剂水的质量分数为
A. 30% B. 36% C. 64% D. 72%
【答案】A
【解析】
【详解】根据甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、乳酸（C3H6O3）和水（H2O）的分子式，可以发现四种物质中，H和O的原子个数比均为2:1，则该混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）=1:8，其中氧元素的质量分数为64%，则氢元素的质量分数为8%，则碳元素的质量分数为1－64%－8%=28%；又根据甲醛（CH2O）、乙酸[（CH2O）2]、乳酸[（CH2O）3]的改写分子式，可以发现该混合物相当于分子式为CH2O的有机物和H2O的混合，碳的质量分数为28%，则CH2O的质量分数为则H2O的质量分数为1－70%=30%，故选A。
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
21. 化学与生活密不可分。
（1）如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“R”代表的是______。（填序号，下同）

a．氮气 b．氧气 c．二氧化碳
（2）不能用洁厕灵（含有盐酸）除去的是______。
a．铁锈 b．水垢 c．油污
（3）某垃圾箱材质，需作防腐处理的是______。
a．塑料顶盖 b．铁质外壳 c．铝质内筒
【答案】（1）b （2）c （3）b
【解析】
【小问1详解】
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体等其他成分1%，根据图示可知，R排第二，故“R”代表的是氧气，故填：b；
【小问2详解】
a.洁厕灵中含有盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，可以和盐酸反应生成氯化铁和水，故可除去；
b.水垢的主要成分是碳酸钙，盐酸可以和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故可除去；
c.盐酸不可以和油污反应，故不可除去；
故填：c；
【小问3详解】
a.塑料外壳不易腐蚀，不需要做防腐处理；
b.铁容易与氧气和水反应锈蚀，需要做防腐处理；
c.铝与空气中的氧气生成一层致密的氧化铝薄膜，不需要做防腐处理；
故填：b。
22. 2022新冠疫情形势依然严峻，防控意识不能松懈。
（1）佩戴口罩：某品牌口罩所用材料如图所示，其中属于有机合成材料的是______材质。

（2）科学洗手：水是由______（填微粒名称）构成。
（3）杀菌消毒：84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaCIO），其中氯元素的化合价为______。
【答案】（1）聚丙烯 （2）水分子
（3）+1
【解析】
【小问1详解】
有机合成材料包括：塑料、合成纤维和合成橡胶，其中属于有机合成材料的是聚丙烯；
【小问2详解】
物质是由元素组成的，由分子构成的物质，物质是由分子构成的，水是由水分子构成的；
【小问3详解】
设次氯酸钠（NaCIO）中氯元素化合价为，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，氯元素化合价为+1价。
23. 能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
（1）煤的燃烧易导致酸雨，与其相关的气体是______。（填序号）
a．SO2 b．CO2 c．CO
（2）使用乙醇汽油，可节省石油资源，并减少污染。写出乙醇燃烧的化学方程式______。
（3）氢气是最清洁的燃料。要制得氢气，则原料中必须含有______元素。
【答案】（1）a （2）
（3）氢##H
【解析】
【小问1详解】
煤的燃烧易导致酸雨，硫和氮的氧化物是酸雨形成的主要气体，故选：a；
【小问2详解】
乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：
【小问3详解】
根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，要制得氢气，则原料中必须含有氢元素，故填：氢或。
24. 某兴趣小组探究了以下实验。

（1）图1实验可以得出燃烧需要满足的条件是______。
（2）配制溶液过程中图2所示的实验步骤是______，需要称量氯化钠的质量为______g。
（3）图3实验的化学方程式为______，验满的方法是______。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2） ①. 溶解 ②. 6
（3） ①. ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满
【解析】
【小问1详解】
小木条和小煤块都是可燃物，在酒精灯火焰上加热时，小木块先燃烧，这一现象说明燃烧需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点；
【小问2详解】
配制溶液的一般步骤是计算、称取、量取、溶解、装瓶存放，图示操作是溶解过程，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数= 30g×20%=6g；
【小问3详解】
实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）和盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：，二氧化碳不支持燃烧，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
25. 碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。“碳中和”是指一定时间内的CO2排放量与吸收量基本相同。CO2的捕集和利用是实现“碳中和”的重要途径。
（1）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”）。
（2）工业生产中产生的二氧化碳经吸收剂处理可实现二氧化碳的捕集。
①NaOH吸收。写出NaOH溶液吸收CO2的化学方程式______。
②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解可制得疏松多孔的CaO，该反应的化学方程式：，则X的化学式为______。
（3）CO2与H2在一定条件下可转化为CH4、甲醇（CH3OH）、淀粉【（C6H10O5）n】等有机物，实现CO2的再利用。
①如图是转化为CH4的反应过程示意图（虚线处部分中间产物略去），该反应中，除CH4外另一种生成物为______，MgO的作用是______。

②CO2转化为淀粉【（C6H10O5）n】，可实现粮食的工业化生产，对全人类有着重大意义、假设碳元素完全转化，则4.4t二氧化碳理论上可生产______t淀粉。
【答案】（1）单质 （2） ①. ②. CO
（3） ①. H2O ②. 催化作用 ③. 2.7

【解析】
【小问1详解】
单层石墨片是由碳元素组成的纯净物，属于单质；
【小问2详解】
①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为；
②根据质量守恒定律，反应前后元素种类和原子个数不变，反应前钙原子是1，碳原子是2，氧原子是4，反应后已知钙原子是1，碳原子是1，氧原子是3，因此还差1个碳原子和1个氧原子，故可以确定是CO；
【小问3详解】
①由流程图可知，该反应中，除CH4外另一种生成物为H2O；在反应过程中，氧化镁的质量和化学性质均未改变，所以MgO的作用是催化作用；
②根据碳元素守恒，淀粉中的碳元素全部来自二氧化碳，6n份二氧化碳生成一份的淀粉，设生成的淀粉为x


x=2.7
故4.4t二氧化碳理论上可生产2.7t淀粉。
26. 阅读下面短文，回答相关问题。
硫酸铜为白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜【CuSO4·5H2O】，其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。硫酸铜晶体，即五水合硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾。它并不稳定，在加热的条件下，逐渐失去结晶水而变成硫酸
铜粉末，将硫酸铜粉末继续加热至650°C高温，可生成黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。（下图为胆矾加热过程中固体质量与温度的关系）。
硫酸铜有广泛的应用，如：工业上可用于电镀、定氨催化剂，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂：农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液，用于杀菌剂：医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。
硫酸铜属于重金属盐，有毒，对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡，所以用量必须严格控制，若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。

（1）无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是______。
（2）硫酸铜粉末加热至650℃高温后，发生反应的化学方程式是______，其基本反应类型是______。
（3）根据误食硫酸铜的解毒方法，推测硫酸铜具有毒性的原理是______。
（4）关于硫酸铜说法正确的是______。（填序号）
A. 五水合硫酸铜的相对分子质量是250
B. 12.5g胆矾受热至10.7g时化学式为CuSO4·3H2O
C. 高温气体不宜用硫酸铜干燥
D. 不能用铁制容器配制波尔多液
【答案】（1）白色变为蓝色
（2） ①. ②. 分解反应
（3）硫酸铜可以使蛋白质变性，造成中毒 （4）ABCD
【解析】
【小问1详解】
白色无水硫酸铜遇水变蓝，故填：白色变为蓝色；
【小问2详解】
硫酸铜粉末加热至650℃高温可生成黑色氧化铜、二氧化硫及氧气，发生反应的化学方程式是： ；该反应是一种物质反应生成多种物质，属于分解反应，故填：分解反应；
【小问3详解】
根据误食硫酸铜的解毒方法是若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，推测硫酸铜具有毒性的原理是硫酸铜可以使蛋白质变性，造成中毒；
【小问4详解】
A、五水合硫酸铜的相对分子质量是：，选项正确；
B、12.5g胆矾中含结晶水的质量是,受热至10.7g时减少的质量是，所以受热后，设失去结晶水的分子个数为x， 所以每个分子还剩3个结晶水分子，此时为，选项正确；
C、硫酸铜高温易分解为氧化铜、二氧化硫和氧气，会使气体中产生杂质，故高温气体不宜用硫酸铜干燥，选项正确；
D、波尔多液是用硫酸铜和氢氧化钙配制的，铁制容器配制波尔多液会发生铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是农药失效，选项正确；
故选：ABCD。
【点睛】本题通过硫酸铜性质、制法、用途介绍，考查了获得信息，处理信息，利用信息的能力，解题的关键是认真阅读，获取有用信息，并结合已有的知识，理解信息。
27. 某兴趣小组围绕中和反应进行了系列探究。
探究一：中和反应中宏观物质的变化
（1）小组同学进行图1所示的探究实验，A试管中现象为______；B试管中反应的化学方程式为______。

（2）针对B试管中无明显现象，小组同学又设计了图2的实验。
①X试剂为______溶液。
②溶液Y一定呈中性吗？小组同学产生了质疑。
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2 设计实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量无色溶液Y于试管中，加热蒸发
若无明显现象
溶液Y呈中性
______
溶液Y呈碱性
得出结论：Y溶液呈碱性。
交流反思：Y溶液呈碱性，则Y溶液的溶质为酚酞、______。
探究二：中和反应中微观粒子的变化
（3）中和反应的微观实质是H+与______（填微粒符号）反应生成水分子。
（4）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序______（填序号）。

探究三：中和反应中能量的变化
（5）下图中产生______现象能证明中和反应会放热。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：

①10mL一定浓度的稀硫酸加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的稀硫酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如下图所示。则说明酸碱稀释不影响结论的理由是______。

【答案】 ①. 生成白色沉淀 ②. ③. 酚酞 ④. 若溶液变红 ⑤. ##氯化钠、氢氧化钠
⑥.
⑦. acbd ⑧. 导管口冒气泡
⑨. 实验①②酸碱溶液稀释时温度变化量远低于实验③酸碱发生中和反应时温度变化量
【解析】
【详解】探究一：
（1）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故A试管中现象为：生成白色沉淀；B试管中反应氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；
（2）①根据氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，有图中现象是变红色，故推知X是：酚酞试液，故填：酚酞；
②根据资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2 交流反思：Y溶液呈碱性，说明氢氧化钠有剩余，则Y溶液的溶质为酚酞、氯化钠和氢氧化钠；
探究二：
（3）中和反应的微观实质是与反应生成水分子；
（4）向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，首先氢氧化钠溶液中由水分子，钠离子和氢氧根离子如图a，接着加入盐酸，盐酸中氢离子中和一部分氢氧根离子，氯离子进入溶液，此时为水分子、钠离子、氢氧根离子、氯离子如图c，恰好完全反应时溶液中只有水分子、钠离子和氯离子如图b，最终盐酸过量，溶液中有水分子、氢离子、钠离子和氯离子如图d，故填：acbd；
探究三：
（5）如图，中和反应放热时会使装置内的气体受热膨胀，则从右侧导管导出冒气泡，故填：导管口冒气泡；
根据题中图所示，实验①②温度曲线变化幅度小，实验③温度曲线变化幅度大，则说明酸碱稀释不影响结论的理由是：实验①②酸碱溶液稀释时温度变化量远低于实验③酸碱发生中和反应时温度变化量。
28. 氧气在冶炼工艺、化学工业、国防工业、医疗保健等方面有着十分重要的作用。
（1）工业制氧
①分离空气制氧：通过将空气加压、降温、蒸发可以制得大量氧气。从微观角度分析，将空气加压降温成液态空气时，主要改变的是______。
②膜分离制氧：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气（含90%以上氧气）。富氧空气支持燃烧，能起到节能和减少碳排放的作用。富氧空气比普通空气更节能的原因是______。
（2）生活制氧
①运输活鱼时，用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。过氧化钙与水反应生成一种常见的碱和氧气，该反应的化学方程式为______。
②某品牌家庭便携式制氧仪的使用过程如下：第一步：在下图所示的内桶的左右两边分别加入清水至相应水位线。第二步：在右侧反应仓中先加入A剂，再加入B剂。其中A剂作制氧剂，主要成分是过碳酸钠（2N2CO3·3H2O2）。过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。B剂为二氧化锰。第三步：盖好上盖，提手扳正锁紧，插好导管和鼻塞，稍等片刻，开始吸氧。日常吸氧状态下，相关数据见下表。

适用情况
A剂
B剂
平均供氧量（毫升/分钟）
供氧时间（分钟）
日常吸氧
1袋
1袋
≥320
≥15
请计算，1袋A剂中过氧化氢成分的质量至少为多少？______（标准状况下，氧气的密度是1.43g/L。请写出计算过程，计算结果保留一位小数。）
夏季水位线要高于秋冬季水位线的原因是______。
（3）航天器中制氧
航天器中宇航员的呼吸保障系统原理如图所示。

①该呼吸保障系统中可循环利用的物质是______。
②我国科学家对Sabatier系统中催化剂进行了研究。
在15MPa，催化剂质量相同，气体流速为20 mL·min-1时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO2的转化率（%）如下表：
实验分组
第1组
第2组
催化剂
Co4N/Al2O3
Co/Al2O3
温度/℃
300
320
340
360
300
320
340
360

CO2转化率（%）
84.4
85.3
86.8
90.1
37.6
48.8
54.9
59.8

分析上表数据可知：______的催化性能更好。（填序号）
A．Co4N/Al2O3 B．Co/Al2O3
③一种新的循环利用方案是Bosch反应代替Sabatier反应。Bosch反应中CO2和H2生成了C和H2O，从原子利用率的角度来看，相比Sabatier反应，Bosch反应的优点是______。
【答案】（1） ①. 分子之间的间隔 ②. 其它条件一定时，氧气浓度越大，燃料燃烧越充分
（2） ①. ②. ；
答：1袋A剂中过氧化氢成分的质量至少为6.9g； ③. 温度越高，分子间隔越大；
（3） ①. 水 ②. A ③. 氢原子的利用率是100%
【解析】
【小问1详解】
①从微观角度分析，将空气加压降温成液态空气时，即由气体变成液体，分子之间的间隔改变；
②其它条件一定时，氧气浓度越大，燃料燃烧越充分；
【小问2详解】
解析见答案；
温度越高，分子间隔越大，加入相同质量的水，夏季水位线要高于秋冬季水位线原因是：温度越高，分子之间的间隔越大；
【小问3详解】
①水是氧气生成系统的原料，也是Sabatier反应的产物；
②分析上表数据可知：A的催化效能更好，相同条件下，Co4N/Al2O3催化剂，CO2的转化率更高；
③Bosch反应中CO2和H2生成了C和H2O，从原子利用率的角度来看，相比Sabatier反应，Bosch反应的优点是氢原子的利用率是100%。