(通用版)高考化学一轮复习单元训练卷第六单元硅氯及其化合物B卷(含解析)

这是一份(通用版)高考化学一轮复习单元训练卷第六单元硅氯及其化合物B卷(含解析)，共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。

第六单元 硅、氯及其化合物

注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39

一、选择题（每小题3分，共48分）
1．下列叙述正确的是
A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强
B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
C．用NaOH溶液可以除去硅粉中的少量铝粉
D．华为麒麟980芯片是由硅单质制作的
2．下列除杂方法正确的是
A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液，然后过滤除去
B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热
C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤
3.Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如表所示：
包装
钢瓶
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
下列解释事实的方程式不正确的是
A．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2+
D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO＋Cl2＋H2O=SO＋3H＋＋2Cl－
4．由下列实验事实得出的结论正确的是
A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物
B．由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅
C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3
D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物
5.某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，有关说法不正确的是



A．打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好
B．打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾
C．充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内
D．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置
6．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是
A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl
B．氯胺的电子式为
C．氯胺中氯的化合价为＋1
D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
7．19世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是
A．它们的固体都属于分子晶体
B．它们的熔、沸点相近
C．等物质的量的ICl和Br2，可氧化等量的SO2
D．它们与水的反应，均为自身氧化还原反应
8．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：

下列有关说法不正确的是
A．制取粗硅时生成的气体产物固态时可用于人工降雨
B．生产铝、铜、高纯硅过程中均涉及氧化还原反应
C．黄铜矿冶炼铜时产生的副产物，可用于生产硫酸和冶铁
D．玻璃与水泥一样，主要成分都是硅酸盐
9．已知还原性由强到弱的顺序为SO>I−>Br−，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是
A．NaCl
B．NaCl、Na2SO4、NaI
C．NaCl、Na2SO4、I2
D．NaCl、NaBr、Na2SO4
10．向1L FeBr2溶液中，通入1.12 L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br−)＝3c(Cl−)，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是
A．原溶液的浓度为0.1mol·L－1　　　
B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1
C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)
D．原溶液中c(Br－)＝0.4mol·L－1
11．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是
A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4
B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－=ClO＋ClO＋H2O
C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强
12．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是

A．X可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
C．步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3(胶体)+Na2SO4
D．步骤 Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
13．常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是

A．a点时，已经滴入NaOH溶液
B．b点所示的溶液中，只存在两种分子
C．a、b、c、d四个点中，c点水的电离程度最大
D．d点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等
14．SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是

A．H2SO3的酸性比HClO强，所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClO
B．过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收
C．过程2的离子方程式为2NiO2＋ClO−=Ni2O3＋Cl−＋2O
D．当溶液中c(ClO−)相同时，用Ca(ClO)2脱硫的效果比用NaClO好
15．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是

A．NaClO3在发生器中作氧化剂
B．吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子
C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解
D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4
16．某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH(已知：AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应)。下列说法错误的是

A．制备无水AlCl3：装置A中的试剂可能是高锰酸钾
B．点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气
C．装置C中的试剂为浓硫酸
D．制备无水AlCl3和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同
二、非选择题（共6小题，52分）
17．氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77 ℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2=
2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→___________→①，②←_______________(某些仪器可以多次使用)。
（2）冷凝管口③是________口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是_________
_______________________________________________________。
（3）实验室制Cl2的离子方程式为_______________________________________。SOCl2与水反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）已知SCl2的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是_____
___。若反应中消耗的Cl2的体积为896 mL(标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 6.76 g，则SOCl2的产率为________(保留两位有效数字)。
（5）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl－的方法是_______________________________________________。
18．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

（1）仪器P的名称是______。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_________。
（3）B装置中所盛试剂是_____，G瓶的作用是_______。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是____（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是_____（填接口字母）。

（5）若用100 mL 2 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是_____（填序号）。
A．＞0.1mol B．0.1 mol C．＜0.1 mol D．无法判断
19．钛合金烤瓷牙是目前国内使用普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料。
（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4
工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因______。
（2）某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，装置图如下：

下表是有关物质的性质：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
CCl4
﹣23
76.8
与TiCl4互溶
TiCl4
﹣25
136
遇潮湿空气产生白雾
①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是 。
②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是________。
③B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是________。
④欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为______（填操作名称）。
20．氯化亚砜又称亚硫酰氯，其分子式为SOCl2，常温常压下为淡黄色液体，遇水易水解。国内的氯化亚砜主要应用于医药、农药、染料等行业。实验室用干燥纯净的Cl2、SO2和SCl2制备SOCl2 的部分装置如图所示：

已知：①SOCl2 沸点为78.8℃，SCl2 的沸点为50℃，且两种液体可互溶。
②SOCl2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。
请回答：
（1）实验室制取SOCl2的反应方程式为____________
（2）写出丙中发生的离子反应_____________
（3）仪器e的名称是___________，实验仪器的连接顺序为a→_________（仪器可以重复使用）。
（4）仪器f的作用是____________
（5）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作名称是______。
（6）工业上常用ZnCl2·2H2O与SOCl2共热制取ZnCl2。写出用惰性电极电解ZnCl2和盐酸的混合溶液的总反应离子反应式为_______。甲同学认为SOCl2还可用作FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但乙同学对此提出质疑，可能的原因是____
21．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HC1SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1)①中制取粗硅的化学方程式：_____________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3 (沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为______________。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是浓硫酸。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是____________。
②装置D中发生反应的化学方程式为____________。
③为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是____________。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN 溶液 e.Na2SO3









单元训练金卷·高三·化学卷（B）
第六单元 硅、氯及其化合物
答 案

一、选择题（每小题3分，共48分）
1．【答案】D　
【解析】高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，该反应条件是高温而不是常温，所以不能据此判断酸性强弱，应根据溶液中进行的反应来判断，A错误；物质中都含有SiO2，能与氢氟酸反应，B错误；硅粉和铝粉都能与NaOH溶液反应，C错误；硅为半导体，可以制作芯片，D正确。
2．【答案】B　
【解析】A项，SiO2、Al2O3均能与NaOH溶液反应，错误；C项，应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，错误；D项，引入NaHCO3杂质，错误。
3．【答案】B　
【解析】电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故A正确；HClO为弱酸，不能完全电离，离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故B错误；氯气具有强氧化性，可氧化氨气为氮气，同时生成氯化铵，方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，故C正确；Cl2与NaHSO3发生氧化还原反应生成SO，反应的离子方程式为HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－，故D正确。
4．【答案】C
【解析】由Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，可知酸性：H2CO3>H2SiO3 (强酸制弱酸)。
5．【答案】B　
【解析】打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好，故A正确；氨气与氯气反应生成氯化铵固体，所以产生大量白烟，故B错误；充分反应后，关闭K1，打开K2，装置内气体反应后体积减小，装置内压强减小，打开K2，在外界大气压作用下，烧杯中的溶液会倒吸至试管内，故C正确；发生装置的选择依据反应物聚集状态和反应条件，实验室制备氨气可以用加热浓氨水的方法，实验室制备氯气可以用加热二氧化锰和浓盐酸的方法，所以二者可以用同一套装置，故D正确。
6．【答案】A　
【解析】NH2Cl＋H2O=NH3＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。
7．【答案】D
【解析】A．ICl为共价化合物，熔沸点不高，属于分子晶体，故A正确；B．由于Br2和ICl的相对分子质量相差不大，则分子间作用力(此处为范德华力)强弱差不多，所以熔沸点相近，故B正确；C．在ICl中，I为+1价，Cl为-1价，与SO2反应，1mol ICl可得2mol电子(+1价I变为-1价，-1价Cl价态不变)，而1mol Br2也得2mol电子，根据电子得失守恒原理，都可氧化的1mol SO2，两者相等相等，故C正确；D．溴与水反应：Br2+H2O=HBrO+HBr，溴的化合价发生了变化，为氧化还原反应，ICl与水反应为非氧化还原反应：ICl+H2O=HIO+HCl，在HIO中，I为+1价，价态没有变化，为非氧化还原反应，故D错误；故答案为D。
8．【答案】A
【解析】A．2C+SiO2Si+2CO，可用于人工降雨的是干冰，即固态二氧化碳，选项A不正确；B．生产铝、铜、高纯硅过程中均由化合态转化为游离态，均涉及氧化还原反应，选项B正确； C．黄铜矿冶炼铜时产生的副产物有二氧化硫和氧化亚铁，SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料，选项C正确；D．玻璃与水泥，主要成分都是硅酸盐，选项D正确。答案选A。
9．【答案】D
【解析】根据氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固体中一定含有Na2SO4；其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2，则固体中一定含有NaCl；有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼烧时将挥发，升华脱离固体。故答案选D。
10．【答案】B
【解析】由题意知氯气的物质的量是0.05mol，溶液中仍存在溴离子说明氯气不足，所以溶液中的n(Cl－)＝0.05mol×2＝0.1mol；n(Br－)＝3n(Cl－)＝0.3mol，设n(FeBr2)＝x mol，由得失电子守恒可得x＋(2x－0.3)＝0.1，解得x＝mol，2x－0.3<0，不符合题意，说明只有Fe2＋被氧化，Br－没有被氧化，原溶液的浓度为0.15mol·L－1，故A错误；根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1，故B正确；反应后溶液中c(Fe2＋)＝0.15mol·L－1－0.1mol·L－1＝0.05mol·L－1，c(Fe3＋)＝2c(Fe2＋)，故C错误；原溶液中c(Br－)＝2c(FeBr2)＝0.3mol·L－1，故D错误。
11．【答案】C
【解析】酸性条件下ClO发生歧化反应，生成Cl－和ClO2，可写出方程式：4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，A正确；方程式符合歧化反应化合价的变化，B正确；ClO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，C错误；等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，D正确。
12．【答案】D
【解析】A项、硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；B项、碳酸的酸性强于硅酸，能够与硅酸钠溶液反应生成硅酸，故B正确；C项、硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4＝H2SiO3（胶体）+Na2SO4，故C正确；D项、加热灼烧固体应在坩埚中进行，故D错误。故选D。
13．【答案】C
【解析】据题意，过程分为两个阶段：先向纯水中通入氯气至饱和，再向氯水中滴加NaOH溶液至过量。注意氯气与水的反应可逆，生成的次氯酸为弱酸，次氯酸钠能水解。
A项：曲线起点pH=7为纯水，通入氯气后经a点至b点达到饱和，此过程发生的反应为Cl2+
H2OHCl+HClO，A项错误；B项：b点所示溶液为饱和氯水，其中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HCl=H++Cl−，HClOH++ClO−，故存在Cl2、H2O、HClO三种分子，B项错误；C项：a、b溶液为氯水，其中H+抑制水电离。b点之后向饱和氯水中滴加NaOH溶液，c点时pH=7，溶质为NaCl、NaClO和少量HClO，水的电离程度较大。d点溶液碱性较强，过量的OH－抑制水电离。故c点溶液中水的电离程度最大，C项正确。D项：d点溶液中，溶质为NaCl、NaClO和NaOH，故钠离子的物质的量大于氯原子的物质的量，D项错误。本题选C。
14．【答案】A
【解析】A. NaClO有强氧化性，SO2有还原性，所以二者能发生氧化还原反应，故A错误；B. 催化过程2中产生的原子氧(O)具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，故B正确；C. 根据图示催化过程2中发生的反应为2NiO2＋ClO−=Ni2O3＋Cl−＋2O，故C正确；D. 用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫，Ca2＋与反应生成的SO结合生成微溶的CaSO4，有利于反应的进行，脱硫的效果比用NaClO好，故D正确；答案选A。
15．【答案】B
【解析】A．根据流程图，NaClO3与SO2发生氧化还原反应，化学方程式为2NaClO3+SO2=Na2SO4
+2ClO2，其中NaClO3作氧化剂，故A说法正确；B．吸收塔中发生的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=
2NaClO2+2H2O+O2↑，1mol H2O2失去2mol电子，故B说法错误；C．H2O2在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，故C说法正确；D．根据选项A的分析，母液中溶质主要为Na2SO4，故D说法正确。答案选B。
16．【答案】D
【解析】由图可知，装置A为氯气或氢气的制备装置，装置B的目的是除去氯气或氢气中的氯化氢，装置C的目的是干燥氯气或氢气，装置E收集反应生成的氯化铝或氢化钠，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，或吸收过量的氯气防止污染环境。
A项、浓盐酸可与高锰酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气，故A正确；B项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应，所以点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气，故B正确；C项、装置C中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气或氢气，故C正确；D项、制备无水AlCl3时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，吸收过量的氯气防止污染环境，制备无水NaH时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，故D错误。故选D。
二、非选择题（共52分）
17．【答案】（1）⑫→⑪→⑨→⑩　⑩←⑨←⑦
（2）进水　吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解
（3）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑
（4）蒸馏　71%
（5）取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl－
【解析】（1）根据SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2可知，向三颈烧瓶中分别通入的是SO2和Cl2，其中实验室利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，需要通过饱和NaCl溶液除去HCl，利用浓硫酸干燥，再通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为⑥→⑫→⑪→⑨→⑩；向亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸来制取SO2，只需要利用浓硫酸干燥生成的SO2，然后即可通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为②←⑩←⑨←⑦。（2）冷凝管中水流方向是“低进高出”，则③是进水口；冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解。（3）利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生的白雾是盐酸小液滴，并有带有刺激性气味的SO2气体产生，反应的化学方程式为SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑。（4）SCl2的沸点为50 ℃，实验结束后，可通过蒸馏操作分离液体混合物；若反应中消耗的Cl2的体积为896 mL，物质的量为＝0.04 mol，SOCl2理论产量为0.04 mol×2×119 g·mol－1＝9.52 g，则SOCl2的产率为×100%＝71%。（5）因为SOCl2与足量NaOH溶液反应有Na2SO3生成，所以要先除去SO。检验溶液中存在Cl－的操作方法是取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl－。
18．【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）饱和食盐水 防倒吸（安全瓶）
（4）② d
（5）C
【解析】（1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗，故答案为：分液漏斗。（2）浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2++Cl2↑+2H2O，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（3）生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质；ClO2是一种易溶于水的气体，尾气吸收时要防止倒吸（或安全瓶），故答案为：饱和食盐水；防倒吸（安全瓶）。（4）ClO2是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞，故答案为：②；d。（5）浓盐酸在加热条件下与二氧化锰发生氧化还原反应，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀时，不与二氧化锰反应，根据MnO2+
4HCl（浓）MnCl2++Cl2↑+2H2O可以知道，若用100mL 2mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量＜0.1mol，故答案为C。
19．【答案】（1）加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使反应TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(l)+O2(g)平衡向正反应方向移动，促进反应能够顺利进行
（2）先排尽系统（装置）中的空气
受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流
TiO2＋CCl4TiCl4＋CO2 蒸馏
【解析】（1）在反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)中，加入碳能和氧气反应C（s）+O2（g）═CO2（g），减小了O2的浓度，平衡正向移动，促进反应顺利进行。（2）①为防止产品TiCl4被氧化，实验开始时先点燃A处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽系统（装置）中的空气。②水浴加热的优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流。③CCl4与TiO2在加热条件下生成TiCl4和CO2，反应的化学方程式为：TiO2＋CCl4TiCl4＋CO2。④CCl4和TiCl4二者熔点较低，C装置使这两种物质转化为液态，二者能互溶，沸点相差较大，应该采用蒸馏的方法进行分离。
20．【答案】（1）SO2+Cl2+SCl22SOCl2
（2）2MnO+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）球形冷凝管 c→d→c→d→b
（4）吸收SO2、Cl2，防止外界水蒸气进入装置
（5）分馏（或蒸馏）
（6）2H++2Cl−H2↑+Cl2↑ SOCl2可能会与Fe3+发生氧化还原反应
【解析】由实验装置图可知，丙装置中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，因氯气中混有氯化氢和水蒸气，所以先将气体通过盛有饱和食盐水的乙装置除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的乙装置除去水蒸气，干燥的氯气、二氧化硫和SCl2在三颈烧瓶中，在活性炭作催化剂作用下，反应制得SOCl2，二氯化硫（SCl2）的沸点低，甲装置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流SCl2的作用，干燥管中碱石灰的作用是防止有毒的氯气与二氧化硫逸出污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入烧瓶中使氯化亚砜水解。（1）实验室用干燥的氯气、二氧化硫和SCl2在三颈烧瓶中，在活性炭作催化剂作用下，反应制得SOCl2，反应的化学方程式为SO2+Cl2+SCl22SOCl2；（2）装置丙中浓盐酸与高锰酸钾反应生产氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为2MnO+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑
+8H2O；（3）仪器 e 的名称是球形冷凝管；因氯气中混有氯化氢和水蒸气，实验时应先除去氯化氢和水蒸气，制得干燥的氯气，实验仪器的连接顺序为丙（制氯气）—乙（除氯化氢）—乙（除水蒸气）—甲（制SOCl2），则仪器的接口连接顺序为a→c→d→c→d→b；（4）仪器 f中盛有碱石灰，碱石灰的作用是吸收逸出的有毒的Cl2和SO2污染环境，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解；（5）已知氯化亚砜沸点为77℃，SCl2的沸点为50℃，实验结束后，采用分馏（或蒸馏）的方法即可将之分离；（6）用惰性电极电解ZnCl2和盐酸的混合溶液时，阳极上氯离子放电能力强于氢氧根离子，阴极上氢离子放电能力强于锌离子，电解的总方程式为2H++2Cl−H2↑+Cl2↑；FeCl3具有氧化性，SOCl2具有还原性，SOCl2用作FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂时，SOCl2可能会与FeCl3发生氧化还原反应使FeCl3变质。
21．【答案】（1）SiO2+2CSi+2CO↑
（2）分馏（或蒸馏）
（3）使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 SiHCl3+H2Si+3HCl b、d
【解析】（1）高温下用碳还原SiO2生成Si和CO，反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑。（2）由于SiHCl3和所含杂质SiCl4和HCl的沸点相差较大，分离沸点不同的液态混合物用分馏（或蒸馏），提纯SiHCl3采用的方法为分馏（或蒸馏）。（3）装置A中Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。①装置A中制得的H2中混有H2O（g），SiHCl3能与水强烈反应，装置B中浓硫酸的作用是干燥H2。根据题意SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅，SiHCl3的沸点为33.0℃，装置C中的烧瓶需要加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化。②装置D中SiHCl3与过量H2反应生成Si和HCl，反应的化学方程式为SiHCl3+H2Si
+3HCl。③产品硅中若含有微量铁单质，试样用稀盐酸溶解，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，只要检验上层清液中是否含Fe2+即可判断产品中是否含铁单质，检验Fe2+选用氯水和KSCN溶液。实验方法是：将试样用稀盐酸溶解，取上层清液加入KSCN溶液，再加入氯水，若溶液变红，说明试样中含铁单质；相关反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−、Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3；答案选b、d。