(通用版)高考化学一轮复习单元训练卷第四单元钠镁及其化合物B卷(含解析)

这是一份(通用版)高考化学一轮复习单元训练卷第四单元钠镁及其化合物B卷(含解析)，共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列离子方程式书写正确的是，下列实验得到的结论正确的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

第四单元 钠、镁及其化合物

注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39

一、选择题（每小题3分，共48分）
1．下列关于钠及其化合物性质描述正确的是
A．在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2∶1
B．只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色
C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D．氢氧化钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多
2．下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是
A．NaClO B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl
3．下列说法正确的是
A．将一小块Na放入丙醇中，产生气泡所以Na能置换出醇羟基中的氢
B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因是发生了反应：2Na+O2=Na2O2
C．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
D．23g Na与足量的H2O反应完全后可生成NA个H2分子
4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入FeCl3溶液中； ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中； ④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液；
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤
5．纯碱和小苏打都是白色固体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是
A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
B．分别用干净的铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
6．下列离子方程式书写正确的是
A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH−=BaCO3↓＋H2O
D．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH−＋H2↑
7．下列实验得到的结论正确的是
A．FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2，溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+，然后又转变成Fe2+
B．金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c(H+)较小
C．Na2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱
D．在100mL沸水中加入10g NaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10g NaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强
8．下列叙述正确的是
A．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色
B．1mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移2mol电子
C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D．用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液
9．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2H++HO、HOH++O）下列分析不正确的是

A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2
10．向Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足置的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是
A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
C．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
11．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。下列说法正确的是

A．乙装置中盛放的是饱和食盐水
B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出
C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气
D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
12．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
13．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
14．标准状况下，将5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体，得到4.48 L气体，则这4.48 L气体的质量为
A．8.8g B．6.4g C．8.2g D．6.2g
15．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图。下列说法正确的是

A．装置甲气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
B．装置乙中盛放硅胶，目的是除去甲中挥发出来的少量水蒸气
C．装置丙加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
D．装置甲也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
16．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用1 mol·L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为0.92 g
B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)
C．图中m的值为1.56
D．图中V2的值为60
二、非选择题（共6小题，52分）
17．“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是______，该变化称为______反应。
(2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_______。
(3)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式______。
(4)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的______(填物质名称)，该反应的离子方程式：______。
18．在下述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D为单质，并可反应生成离子化合物。试回答：

(1) G的化学式为________；
(2)写出B的电子式______________。
(3)写出B +水→C的化学反应方程式_______。
(4)B和E反应也可生成H，则该反应的化学方程式为____。
19．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量）。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：
（1）实验前必须先_______________________________________________。
（2）装置B的作用是_____________；装置E的作用是______________；
（3）装置D中发生氧化还原反应的化学方程式是：__________________。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为______。
20．烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是________
___。
②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是____________________。
(2)向100mL 1mol·L−1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.________。
①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________g。
②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。
a .盐酸 b .MgCl2溶液 c. BaCl2溶液 d .Ba(OH)2溶液
在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。
a .萃取 b .洗涤 c. 过滤 d. 分馏
③若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
21．硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中被称为“万能还原剂”，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。采用NaBO2、SiO2、Na、H2为原料制备NaBH4的流程如图所示。
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)。

（1）NaBH4中含有的化学键类型为__________________________________________。
（2）钠通常保存在________中；钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为________、________。
（3）制取NaBH4的化学方程式为___________________________________________________；在该反应加料之前，需要将反应容器加热至100℃以上并通入氩气，通入氩气的目的是___________
__________________________________。
（4）物质X的化学式为________；以上流程中可以循环使用的物质是____________。


单元训练金卷·高三·化学卷（B）
第四单元 钠、镁及其化合物

一、选择题（每小题3分，共48分）
1．【答案】A
【解析】A．过氧化钠的电子式为，阳离子与阴离子的个数比为2∶1，故A正确；B．利用焰色反应可以检验某些金属元素，火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素，可以是钠单质、钠盐、NaOH等，故B错误；C．石灰水可以与Na2CO3、NaHCO3反应生成CaCO3沉淀，因此不能用石灰水区分Na2CO3和NaHCO3溶液，故C错误；D．氢氧化钠虽然具有碱性，但腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。
2．【答案】C
【解析】A. HClO酸性弱于H2CO3，NaClO能与空气中CO2、H2O反应生成NaHCO3、HClO，但无颜色变化，A项错误；B. NaOH吸收空气中CO2生成Na2CO3和H2O，无颜色变化，B项错误；C. 淡黄色的Na2O2与CO2或H2O反应生成白色的Na2CO3或NaOH，C项正确；D. 纯净的NaCl在空气中能稳定存在，D项错误。本题选C。
3．【答案】A
【解析】A．钠与乙醇发生置换反应生成乙醇钠和氢气，Na能置换出醇羟基中的氢，故A正确；B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生4Na+O2═2Na2O反应，故B错误；C．工业应用电解熔融的氯化钠制备钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误；D．钠与水反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，23g钠反应生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个H2分子，故D错误；答案选A。
4．【答案】D
【解析】①金属钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与FeCl3反应产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，①不符合题意；②NaOH与明矾在溶液中反应产生Al(OH)3白色沉淀，当NaOH过量时，氢氧化铝与过量的NaOH反应产生可溶性的NaAlO2，最终无沉淀产生，②不符合题意；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，产生CaCO3白色沉淀和Na2CO3及H2O，③符合题意；④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液，二者发生盐的双水解反应，产生氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，④符合题意；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，会反应产生NaHCO3，由于的溶解度比Na2CO3小，反应消耗水，溶剂质量减少，产生NaHCO3质量比Na2CO3多，所以Na2CO3结晶析出，有白色沉淀产生，⑤符合题意；符合题意的有③④⑤，故合理选项是D。
5．【答案】A　
【解析】碳酸钠与酸反应分步进行，首先反应产生碳酸氢钠和氯化钠，然后是碳酸氢钠与酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水，产生气体，而碳酸氢钠中加入酸马上放出气体，所以根据反应放出气体的快慢就可迅速得到判断，A正确；纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应火焰都为黄色，所以无法区别二者，B错误；二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀，无法区别它们，C错误；碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，也有固体残留物，所以无法区分二者，D错误。
6．【答案】C
【解析】A. 漂白粉溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：ClO−+CO2+H2O=HCO+HClO，A项错误；B. Fe3+具有氧化性，而I−具有强还原性，两者还会发生离子反应，则氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I−═2Fe2++I2+6H2O，B项错误；C. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，因碳酸氢根离子少量，则离子方程式为：HCO＋Ba2+＋OH−=BaCO3↓＋H2O，C项正确；D. 钠和冷水反应的离子方程式为：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH−＋H2↑，D项错误；答案选C。
7．【答案】D
【解析】A. FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，Fe2+遇SCN−不变红，再滴加大量H2O2，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+遇SCN−变成血红色，继续加H2O2，溶液中出现大量气泡，血红色褪去呈黄色，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+，H2O2在Fe3+的催化作用下分解出氧气，故A错误； B.金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，是因为产物氯化钠在浓盐酸中的浓度过高，阻碍反应的发生，不能推断浓盐酸中c(H+)较小，故B错误；C.Na2SO3溶液中加入过量盐酸，生成二氧化硫，不能推断盐酸的酸性比H2SO3弱，故C错误；D.NaHCO3在水溶液中水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显碱性，若将NaHCO3固体加入沸水中，水解反应正向为吸热反应，升温促进水解，溶液的碱性增强，则可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强，故D正确。答案选D。
8．【答案】D
【解析】A．Na2O2与水反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，紫色石蕊遇碱显蓝色，但过氧化钠具有强氧化性，能把有色物质漂白，因此溶液最终变为无色，故A错误；B．过氧化钠与H2O反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，因此1mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子为1mol，故B错误；C．分别发生Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓、NaHCO3＋Ca(OH)2=
CaCO3↓＋H2O＋NaOH，都有白色沉淀产生，因此澄清石灰水无法鉴别Na2CO3和NaHCO3，故C错误；D．NaHCO3与盐酸反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，立即产生气体，Na2CO3与盐酸反应：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，开始无气体产生，一段时间后有气体产生，现象不同，因此可以用盐酸鉴别，故D正确。
9．【答案】D
【解析】A. 试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；B. ①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；C. ②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，所以产生气体的量相同，C项正确；D. 根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误；答案选D。
10．【答案】C
【解析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定，A.混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，A错误；B.由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，B错误； C.由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，C正确；D.由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，D错误，故合理选项是C。
11．【答案】B
【解析】工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠，据此分析解答。
A. 利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B. 碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故B正确；C. 实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，氨气极易溶于水，丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C错误；D. 分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故D错误；答案选B。
12．【答案】D
【解析】由①知镁粉与冷水并不反应；由②知镁粉放入溴水中，开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产生H2，但溴水很快褪色，说明镁粉也能与溴直接发生反应；由③知镁粉与液溴并不反应；由④知水应该是镁粉与溴反应的催化剂。
13．【答案】C
【解析】Na与盐酸反应：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，Mg与盐酸反应：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，Al与盐酸的反应：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，然后判断过量，如果金属钠过量，Na还会与水反应；2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
2 2
0.3 0.3>100×10－3L×1mol·L－1，盐酸不足，金属钠过量，因此金属钠还与水反应：2Na＋2H2O=
2NaOH＋H2↑，根据得失电子数目守恒，有0.3mol×1=n(H2)×2，即n(H2)=0.15mol；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑同理盐酸不足金属镁过量，产生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，同理盐酸不足，铝过量，产生n(H2)=0.05mol，相同条件下，气体体积比值等于其物质的量比值，即气体体积比值为0.15mol∶0.05mol∶0.05mol=3∶1∶1，故C正确。
14．【答案】C
【解析】反应前后气体的物质的量分别为n（前）=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，n（后）=4.48L÷22.4L/mol=0.20mol，Δn＝n（前）－n（后）＝0.05mol，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Δn
2mol 1mol 1mol
0.1mol 0.05mol 0.05mol
得反应后的0.2mol气体中含0.05mol O2和0.15mol CO2，故反应后的气体总质量=0.15mol×44
g·mol−1+0.05mol×32 g·mol−1=8.2g。故选C。
15．【答案】C　
【解析】装置甲气密性的检查方法：先关闭K1，后直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，故A错误；甲装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则乙装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，故B错误；氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确；Cu与浓硫酸反应制取SO2要加热，故D错误。
16．【答案】C
【解析】由图像可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，后发生反应NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓，最后发生反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02 L×1 mol·L−1=0.02 mol，则V1为0.02 mol÷1 mol·L−1=0.02 L=20 mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40 mL-20 mL=20 mL，其物质的量为0.02 L×1 mol·L−1=0.02mol，生成沉淀的物质的量为0.02mol，合金中钠的物质的量为0.04mol，铝的物质的量为0.02mol。由原子守恒可知，合金的质量为0.04 mol×23 g·mol−1+0.02 mol×27 g·mol−1=1.46 g，故A项错误；由Al(OH)3+
3HCl=AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06mol HCl，其对应盐酸的体积为60 mL，则V2为(40+60)
mL=100 mL，故D项错误；由上述计算可知，生成沉淀0.02mol，其质量为0.02 mol×78 g·mol-1=1.56 g，C项正确；由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，生成氢气的物质的量为0.02 mol+0.03mol=0.05mol，在标准状况下的体积为0.05 mol×22.4 L·mol-1=1.12 L，B错误。
二、非选择题（5小题，共52分）
17．【答案】（1）黄色火焰 焰色
（2）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
（3）H++HCO＝CO2↑＋H2O
（4）次氯酸 ClO−+CO2+H2O＝HClO+HCO
【解析】（1）钠元素的焰色反应为黄色，食盐的主要成分是氯化钠，不慎洒落在天然气的火焰上，可观察到天然气的火焰为黄色，故答案为：黄色火焰；焰色；(2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；（3）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为H＋+HCO＝CO2↑＋H2O，故答案为：H＋+HCO＝CO2↑＋H2O；（4）碳酸的酸性强于次氯酸，使用“84”消毒液(含 NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，次氯酸钠与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白效果增强，反应的离子方程式为ClO−+CO2+H2O＝HClO+HCO，故答案为：ClO−+CO2+H2O＝HClO+
HCO。
18．【答案】（1）H2SO4
（2）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）Na2O2 +SO2=Na2SO4
【解析】常见淡黄色固体有Na2O2和S，其中B能与水反应生成氧气，则B为Na2O2，A为Na，C为NaOH，D可以与氧气连续反应，则D为S，E为SO2，F为SO3，G为H2SO4，G与NaOH发生中和反应生成H为Na2SO4，然后根据题目要求写出相应物质的化学式、电子式或相应反应的方程式。根据上述推断可知A是Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是S，E是SO2，F是SO3，G是H2SO4，H为Na2SO4。(1)根据上述推断可知G是硫酸，则G的化学式为H2SO4；(2) B是Na2O2，Na2O2是离子化合物，两个O原子通过一对共用电子对结合，每个Na原子失去1个电子形成Na+，每个O原子再获得一个电子形成O，O与2个Na+通过离子键结合，故该物质的电子式为；(3)过氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4) Na2O2具有强的氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应产生硫酸钠，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为Na2O2 +SO2=Na2SO4。
19．【答案】（1）检查装置的气密性
（2）除去气体中的HCl 吸收装置D中反应剩余CO2
（3）2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2
（4）78%
【解析】由实验流程可知：A中用盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，B中用于除杂，除去二氧化碳气体中的氯化氢，在C中干燥后通入D中，D中发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2
=Na2CO3，E用于除去生成的氧气中剩余的二氧化碳气体，然后用排水法测量氧气的体积，根据G中氧气的体积可知过氧化钠的质量，进而可确定Na2O2试样的纯度，据此分析解答。
(1)实验过程中生成了气体，且需要测定生成气体的量，为减小实验误差，应避免气体的逸出，因此实验前应检验装置的气密性，故答案为：检查装置气密性；(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，故答案为：除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的二氧化碳；(3)装置D中氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，其中只有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2为氧化还原反应，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； (4)根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为2×=0.02mol，过氧化钠的纯度=×100%=78%，故答案为：78%。
20．【答案】（1）水沿导管由广口瓶进入圆底烧瓶 广口瓶中的长导管口有气泡产生
（2）Na2CO3 NaHCO3 5.85 c、b c Ⅲ
【解析】(1)①将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，由于二氧化碳易溶于氢氧化钠溶液且与NaOH发生反应，使圆底烧瓶内部压强迅速减小，故广口瓶中的水要沿导管进入圆底烧瓶；②将A与C连接，其他操作不变，导致外界压强高于瓶内压强，故广口瓶中的长导管口会产生气泡；答案：①水沿导管由广口瓶进入圆底烧瓶②广口瓶中的长导管口有气泡产生；(2)向100 mL 1 mol·L−1烧碱溶液中不断通入一定量CO2充分反应后，随着CO2的不断通入依次发生的反应为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，所以将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是NaOH、Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3；NaHCO3。①固体X溶解于水，在所得溶液中加入盐酸使溶液pH＝7，得到的溶液为氯化钠，依据钠元素守恒，100mL 1mol·L－1烧碱溶液中含有钠元素物质的量为0.1 mol，所得氯化钠固体质量＝0.1mol×58.5g·mol－1＝5.85 g。②验证白色固体X是第Ⅰ种组成，即验证白色固体X中含NaOH、Na2CO3，需要验证碳酸根离子和氢氧根离子；验证CO可选用Mg2+或Ba2+或H+，但Ba(OH)2会引入OH−干扰NaOH的检验，而Mg2+也会与OH−产生白色沉淀，盐酸也会与NaOH发生中和反应，故先加入氯化钡溶液，出现白色碳酸钡沉淀验证Na2CO3，过滤沉淀后，接下来验证滤液中是否存在氢氧化钠，MgCl2溶液和氢氧化钠反应生成白色氢氧化镁沉淀，故依次加入的试剂为c、b，其中一定进行的操作是过滤；③100mL 1mol·L－1烧碱溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.1mol，依据钠元素守恒若全部生成Na2CO3，固体质量＝0.1mol×1/2×106g·mol－1＝5.3 g，若全部为碳酸氢钠，固体质量＝0.1mol×84g·mol－1＝8.4 g；白色固体X的质量为7.0 g，介于二者之间，说明固体为Na2CO3、NaHCO3的混合物。答案：Na2CO3 NaHCO3 ①5.85 ②c、b c ③Ⅲ
21．【答案】（1）离子键、共价键
（2）煤油　Na2O(或氧化钠)　Na2O2(或过氧化钠)
（3）NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2NaBH4＋2Na2SiO3　排出反应器中的水蒸气和空气
（4）Na2SiO3　异丙胺
【解析】（1）NaBH4由Na＋和BH以离子键组成，BH中B、H原子间存在共价键。（2）钠通常保存在煤油中。钠和O2在常温下生成Na2O，点燃条件下生成Na2O2。（3）反应物为NaBO2、SiO2、Na、H2，由流程图可知生成NaBH4和Na2SiO3，根据原子守恒和电子守恒配平化学方程式。通入惰性气体氩气，排出反应器中的水蒸气和空气，一是因为空气中有O2，遇H2加热危险，二是生成的NaBH4能与H2O反应(题给信息)。（4）由题给信息可知NaBH4能溶于异丙胺，而Na2SiO3不溶，故过滤后得到物质X为Na2SiO3。NaBH4溶于异丙胺中，其中异丙胺的沸点较低(33℃)，故通过蒸馏得到异丙胺(Y)和NaBH4固体，所以异丙胺能循环使用。