(通用版)高考化学一轮复习单元训练卷第五单元铝铁及其化合物B卷(含解析)

这是一份(通用版)高考化学一轮复习单元训练卷第五单元铝铁及其化合物B卷(含解析)，共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列离子检验的方法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
第五单元 铝、铁及其化合物
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65

一、选择题（每小题3分，共48分）
1．铝元素对人体健康有危害，因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制。铝在下列应用场合使用时应加以控制的是
①制铝合金　②制电线　③制炊具　④制银色漆颜料　⑤用明矾净水　⑥明矾和小苏打制食品膨松剂　⑦制易拉罐　⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平　⑨包装糖果盒小食品
A．③⑤⑧⑨　　　　　　　　　 B．⑥⑧⑨
C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨
2．某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是

A．①中铝片发生了钝化
B．②中产生的气泡可能是氮氧化合物
C．③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应
3．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
B．脱硫过程O2间接氧化H2S
C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)
B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)
D．N2(g)NO(g)HNO3(aq)
5．下列离子检验的方法不正确的是
A．某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3+
B．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定没有Fe2+
C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解则说明含有Cl-
D．将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明原溶液含有Na+
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3+＋2I－＝Fe2+＋I2
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2O
C．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋OH－＝NH3·H2O
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH
7．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有
①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应
A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
8．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途。其生产过程的部分流程如下：FeCl3·6H2OFeOOH纳米四氧化三铁。下列有关叙述不合理的是
A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当
B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病
C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D．反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2
9．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是
选项
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
FeSO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Fe2(SO4)3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
Cu
10．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是
A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+
B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH
C．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=CO＋2HClO
D．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO（aq）CaCO3(s)+SO（aq）
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将铁粉加入稀硝酸中
铁粉溶解，有气体生成
产生的
气体为H2
B
将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中
铜粉溶解
金属性：
Cu＞Fe
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝
未滴落下来
熔点：
Al＞Al2O3
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合 后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：
Fe3+＞I2
12．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
实验1
实验2


①、③中溶液呈蓝色，试管口有
红棕色气体产生
③中溶液呈蓝色，试管口有
红棕色气体产生
下列说法正确的是
A．稀硝酸一定被还原为NO2
B．实验1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+)＝c(NO)+c(OH－)
C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
13．在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是
A．当a≤2b时，发生的离子反应为2Fe3+＋Fe=3Fe2+
B．当2b≤a≤4b时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2b mol≤n(e－)≤4b mol
C．当2a＝5b时，发生的总离子反应为10Fe3+＋4Fe＋Cu=14Fe2+＋Cu2＋
D．当2bHCO，所以不管通入次氯酸钠溶液中的CO2的量多少，反应均生成HCO，正确的离子方程式应为：CO2＋H2O＋ClO－=HCO＋HClO，C项错误；硫酸钙是微溶物质，碳酸钙是难溶物质，化学式均不拆写，该反应是一个沉淀转化的反应，符合复分解反应条件，D项正确；所以答案选择C项。
11．【答案】D
【解析】铁粉加入稀硝酸中，发生氧化还原反应生成NO，与硝酸的强氧化性有关，故A错误；二者反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，不能比较金属性，故B错误；氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝未滴落下来，结论不合理，故C错误；由现象可知，二者发生氧化还原反应生成碘，则氧化性：Fe3+＞I2，故D正确；故答案为D。
12．【答案】D
【解析】实验1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。试管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。实验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。
A．稀硝酸与铜发生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；B．实验1-②中溶液存在电荷守恒为：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO)+c(OH−)，故B错误；C．由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D正确；答案选D。
13．【答案】D　
【解析】金属性：铁＞铜，铁离子首先氧化金属铁。当a≤2b时，铁离子不足，发生的离子反应为2Fe3+＋Fe=3Fe2+，A正确；当2b≤a≤4b时，铁离子全部参与反应，因此反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol，即为2b mol≤n(e－)≤4b mol，B正确；当2a＝5b时，铁全部反应，铜部分反应，发生的总离子反应为10Fe3+＋4Fe＋Cu=14Fe2+＋Cu2+，C正确；当2b