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高考化学二轮复习高频考点提分精准突破专题03 阿伏伽德罗常数（NA）（2份打包，解析版+原卷版，可预览）
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这是一份高考化学二轮复习高频考点提分精准突破专题03 阿伏伽德罗常数（NA）（2份打包，解析版+原卷版，可预览），文件包含高考化学二轮复习高频考点提分精准突破专题03阿伏伽德罗常数NA解析版doc、高考化学二轮复习高频考点提分精准突破专题03阿伏伽德罗常数NA原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
03 阿伏伽德罗常数（NA）精准突破
1. 阿佛加德罗常数与化学核心素养
阿佛加德罗常数核心素养体现在“宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想”。核心素养生成——结合气体摩尔体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论以及常用化学计量的相关计算。从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律，从而逐步提高化学核心素养。阿伏加德罗常数的正误判断一直保持着较高的稳定性与连续性。预测在2020年高考中，仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。
本专题包括五个高频微考点：
☆NA与气体摩尔体积（22.4L/mol）使用条件的考查
☆NA与电子转移数目的考查
☆NA与溶液中粒子数目的考查
☆NA与隐含反应的考查
☆NA与化学键数目的考查
2. 阿佛加德罗常数“陷阱”的多维性
☆阿佛加德罗常数所涉及的粒子数目的相互转换
☆阿佛加德罗常数题常见“陷阱”维度
⑴标准状况物质聚集状态难辨别性（标况下非气态如H2O、SO3、HF、CHCl3等）
⑵物质组成的特殊性（特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目如Ne、D2O、18O2、H37Cl等）
⑶化学反应的隐蔽性（如62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为NA）
⑷电子转移数目的难判断性（如5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA等）
⑸物质结构的复杂性（如标准状况下1 mol苯中约含有3NA个碳碳双键；P4分子中P原子和P—P键数目的比为1∶1等）
⑹电化学基本知识的模糊性（如铜的电解精炼时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数等于NA；1mol OH－在电解过程中被氧化时，提供电子的数目为NA个）
⑺电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性（如1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA）
⑻化学键数目的难计算性（如在含氧原子的数目为4NA的石英晶体中含有4 mol Si—O键等）
3.“类推法”的多维判断突破阿佛加德罗常数题
类推法是指通过对已掌握的物质结构、转移电子、气体摩尔体积等常见“设陷方向”形成的解题模型，通过对给出选项的对比，找出它们的相似点或相同点，然后以此为依据，把其中某一对象的有关知识或结论推移到另一对象中去，在较广的范围内把两个(或两类)不同事物联系起来，异中求同，同中求异，形成解决新问题的思路。
【典例导引】
☆NA与气体摩尔体积（22.4L/mol）使用条件的考查
【典例1】[原创题]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为NA
B．标准状况下，22.4 L乙烯中含有极性键数目为4NA
C．常温常压下，22.4 L CO2含有分子数为NA
D．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
【答案】B
【解析】 A.甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，A项错误；B.标准状况下，22.4 L乙烯为1 mol，含有4 mol C—H，故B正确；C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 L二氧化碳的物质的量小于1 mol，所以其分子数小于NA，C错误；D.标况下，HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。
☆NA与电子转移数目的考查
【典例2】[原创题] 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2，转移电子数目为2NA
B.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.2NA
C．32 g Cu和32 g S充分反应，转移电子数为NA
D．0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5NA
【答案】C
【解析】A.Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2，氧元素由－1价变为0价，故当生成1 mol氧气时反应转移2NA个电子，故A正确；
B.0.2 g氢气的物质的量为0.1 mol，生成0.1 mol氢气转移了0.2 mol电子，根据电子守恒，则电路通过电子0.2NA，故B正确；
C.32 g Cu和32 g S充分反应是生成0.25 mol硫化亚铜，转移电子为0.5 mol，故C错误；
D.氯酸钾和浓盐酸发生归中反应，氯酸钾中的氯元素由＋5价变为0价，故0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸完全反应后转移电子数为0.5NA，故D正确；
☆NA与溶液中粒子数目的考查
【典例3】[原创题] 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L－1 NaClO溶液中含有阴离子的数目大于NA
B．25 ℃ pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA
C．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 的碳酸钠溶液中含有CO和HCO数之和为0.1NA
D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
【答案】A
【解析】 A.NaClO溶液中，Na＋的个数为NA，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)知此溶液中阴离子个数大于NA个，故A错误；B.缺少溶液体积，无法计算氢氧根离子数目，故B错误；C.常温下，1 L 0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液中，依据碳原子个数守恒可知：含有H2CO3、CO和HCO数之和为0.1NA，故C错误；D.NaAlO2水溶液中，水和偏铝酸钠都含有氧原子，所以1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数无法计算，故D错误；
☆NA与隐含反应的考查
【典例4】[原创题] 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．金属和一定量的任意酸反应，只要放出2 g氢气，则转移的电子数为2NA
B．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为NA
C．密闭容器中2 mol NO与2 mol O2充分反应后，体系中的分子总数小于3NA
D.2 mol浓硫酸与足量Cu反应，转移电子数为2N
【答案】C
【解析】A.如是活泼金属与盐酸、稀硫酸反应，该选项没问题。如是Zn与浓硫酸反应，先放出SO2，当浓硫酸变成稀硫酸时，才放出氢气，则电子转移的数目就大于2NA，则A错；B.Na2O溶于水后生成NaOH，溶液中没有O2−离子，B错；C． 2 mol NO和1 mol O2完全反应生成 2 mol NO 2，余1 mol O2，但是生成的NO 2还存在2NO2N2O4平衡，故体系中的分子总数为小于3NA，故C正确；D.随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后与铜不再反应，因此2 mol浓硫酸与足量Cu反应，不可能完全反应，转移电子数少于2NA，故D错误；
☆NA与化学键数目的考查
【典例5】[原创题] 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
B．1 mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为4NA
C．100 g 46%的乙醇水溶液中，含O—H键的数目为NA
D．60 g丙醇中存在的共价键总数为11NA
【答案】D
【解析】 A.丙烯酸结构简式为：，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA，故A错误；B.苯乙烯分子中只含1个碳碳双键，因此1 mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为NA，故B错误；C.乙醇水溶液中，除了乙醇外，水也含O—H键。100 g 46%的乙醇溶液中乙醇的质量为46 g，物质的量为1 mol，则含1 mol O—H键；而水的质量为54 g，物质的量为3 mol，故含6 mol O—H键，故此混合物中共含7NA条O—H键，故C错误；D.60 g丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可知，1 mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，故D正确；
☆NA与混合体系相关粒子数目的考查
【典例6】[原创题]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．4.4 g CO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
B．90 g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为3NA
C．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
D．由S2、S4、S8组成的硫蒸气6.4 g，其中所含硫原子数目一定为0.2NA
【答案】B
【解析】 A.CO2和N2O的摩尔质量均为44 g/mol，故4.4 g混合物的物质的量为0.1 mol，且两者均含3个原子，故0.1 mol混合物中含有原子为0.3NA个，故A正确；B.葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，果糖的结构简式为HOCH2(CHOH)3COCH2OH，二者分子式相同且每个葡萄糖和果糖分子中均含5个羟基，则90 g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为2.5NA，B项错误；C.丙烯与环丙烷互为同分异构体，故42 g(即1 mol)混合气体中氢原子的个数为6NA，故C正确；D.S2、S4、S8均由硫原子组成，所以6.4 g硫蒸气所含的硫原子的物质的量为＝0.2 mol，硫原子个数为0.2NA，故D正确。
☆NA与可逆反应中相关化学量的考查
【典例7】[原创题] 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
B．密闭容器中1 mol H2(g)与1 mol I2(g)反应制备HI(g)，生成2NA个H—I键
C．60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为NA
D．标准状况下，4.6 g二氧化氮气体中含有0.3NA原子
【答案】D
【解析】A.SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，所以产物的分子数小于2NA，故A错误B.氢气和I2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应生成的H—I键小于2NA，故B错误；C.60 g乙酸为1 mol，与足量的乙醇反应时，乙酸脱去羟基，断裂C—O键，但乙酸与乙醇的反应为可逆反应，即使乙醇过量，乙酸也不能完全反应，故断裂的C—O键数目小于NA，故C错误；D.虽然存在反应2NO2N2O4，但方程式两边原子个数是守恒的，故D正确。
【精准巩固】
1. [整编题]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.(2018·全国卷Ⅰ)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
B.(2018·全国卷Ⅱ)常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
C.(2019·全国卷Ⅱ)1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA
D.(2019·浙江选考卷) 2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
【答案】A
【解析】 A.标准状况下，氩气为气体，可利用n＝求22.4 L氩气的物质的量为＝1 mol，又因每个氩气分子含有18个质子，故含有的质子数为18NA，A正确；B.一定质量的物质的物质的量与所处的温度和压强无关，124 g P4的物质的量为＝1 mol，又因每个P4分子含有6个P—P键，故124 g P4中所含P—P键数目为6NA ，B错误；C. 该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO水解，故溶液中PO的数目小于0.1NA，C项错误；D. 2.3gNa与O2完全反应，不论生成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均为0.1NA D项错误。
2. [整编题]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.(2018·全国卷Ⅱ)100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
B.(2017·全国卷Ⅲ)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C.(2019·课标全国Ⅲ，11) 每升溶液中的H+数目为0.02NA
D.(2019·课标全国Ⅱ)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
【答案】D
【解析】A.FeCl3的物质的量为0.1NA，又因FeCl3为强酸弱碱盐，存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故含有Fe3＋的数目小于0.1NA，A项错误；B.由于H3PO4溶液的体积未知，无法求其H＋的数目，B项错误；C.常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，；C项错误；D. K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，D项正确。
3. [整编题]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.(2018·全国卷Ⅰ)92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
B.(2017·全国卷Ⅲ)0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子
C.(2020·浙江选考卷)Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
D.(2019·课标全国Ⅱ改编)48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为11NA
【答案】B
【解析】A.利用公式＝n可以计算92.0 g甘油的物质的量为＝1 mol，又因每个甘油分子中含有3个羟基，故92.0 g甘油中含有羟基数为3.0NA，A项错误；B.每个11B原子中含有中子数为11－5＝6个，故0.1 mol的11B中，含有中子数为0.6NA，B项正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于NA，C项错误；D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项错误。
4. [整编题]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.(2018·课标全国Ⅰ)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.(2018·课标全国Ⅱ)标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C.(2019·课标全国Ⅱ)3 g 3He含有的中子数为1NA
D.(2020·浙江选考卷)1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol
【答案】A
【解析】A. 16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；B. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，B项正确；C. 3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，C项正确；D. 由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol，D项正确。
5. [整编题]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.(2018·全国卷Ⅱ)密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
B.(2017·全国卷Ⅱ)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
C.(2019·浙江选考卷)30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D.(2018·课标全国Ⅰ)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
【答案】C
【解析】 A.SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，不能进行到底，故混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，A项错误；B.H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应进行程度如何，分子总数均为0.2NA，B项正确；C. HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故30gHCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1mol，含C原子数为NA，C正确；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。
6.[ 2020·湖南H11教育联盟联考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.2.0 g HO与2.0 g D2O中所含的中子数均为NA
B.14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n
C.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数为NA
D.常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA
【答案】A
【解析】A.2.0 g HO中所含的中子数为×(18－8)NA mol－1＝NA，2.0 g D2O中所含的中子数为×[(2－1)×2＋(16－8)]NA mol－1＝NA，A项正确；B.14 g分子式为CnH2n的烯烃的物质的量为＝ mol，含有的碳碳双键数为NA/n，但分子式为CnH2n的烃不一定为烯烃，如是环烷烃，则没有碳碳双键，B项错误；C.水和过氧化氢中均含有氢原子，100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数多于NA，C项错误；D.常温下，铁在浓硫酸中钝化，D项错误。
7. [2020·唐山模拟] 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA
B.2.24 L(标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6NA CO2分子
C.3 g SiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.1NA
D.若1 L AlCl3溶液中含NA个Al3＋，则Cl－物质的量浓度大于3 mol·L－1
【答案】D
【解析】A.1 mol NaHSO4熔融时电离出Na＋、HSO，电离出的离子数目为2NA，A错误；B.标准状况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；C.3 g SiO2的物质的量为0.05 mol，而SiO2晶体中每个Si原子有4个Si—O键，所以3 g SiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.2NA，C错误；D.Al3＋是弱碱性阳离子，在溶液中会水解，故当含NA个Al3＋时，溶液中Cl－物质的量浓度大于3 mol·L－1，D正确。
8. [2019·山东泰安模拟] NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NA
B.0.1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA
C.10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA
D.100 mL 0.1 mol·L－1醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA
【答案】A
【解析】A.常温下Vm>22.4 L·mol－1，故常温下11.2 L SO2的物质的量小于0.5 mol，所含氧原子数小于NA，A正确；B.Na2O2、Na2O的电子式分别为，故0.1 mol该混合物中含有的离子总数为0.3NA，B错误。C.由于H2O2溶液中溶剂水中含氢原子，故溶液中含有的氢原子数大于0.2NA，C错误；D.醋酸为弱酸，部分电离，故100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸中含有的醋酸分子数小于0.01NA，D错误。
9.[2019·南京一模]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.7 g CnH2n中含有NA个碳氢共价键
B.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有3NA个氯原子
C.含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH
D.1 mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去NA个电子
【答案】B
【解析】A.CnH2n的最简式为CH2，其物质的量为＝0.5 mol，碳氢键个数为0.5 mol×2NA mol－1＝NA，A项正确：B.CHCl3标准状况下为液体，不能利用n＝进行计算，B项错误；C.由于溶液呈中性，故NH的水解程度与NH3·H2O的电离程度相当，NH的物质的量与NH4NO3相同，为0.3 mol，C项正确；D.，故1 mol Na反应时失电子总数为NA，D项正确。
10.[2019·河北衡水中学一模]NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.标准状况下，11.2 L正丁烷所含极性键的数目为5NA
B.常温常压下，1 mol NaO2中含有的中子数为44NA
C.1 L pH均为2的盐酸和醋酸溶液，氢离子数均为0.01NA
D.64 g铜与足量硫粉加热充分反应，转移电子数为2NA
【答案】D
【解析】A.正丁烷分子式为C4H10，分子中含10个C—H，故标准状况下11.2 L 正丁烷中所含极性键的数目为5NA，正确；B.NaO2中含有的中子数为12×2＋10×2＝44，故1 mol NaO2中含有的中子数为44NA，正确；C.pH为2的盐酸、醋酸中c[H＋)＝0.01 mol·L－1，故1 L溶液中所含n(H＋)＝0.01 mol·L－1×1 L＝0.01 mol，正确；D.Cu与S反应的产物为Cu2S，故1 mol Cu参加反应时转移电子数为NA，错误。
【精准提分】
1．[2019·湖南省岳阳市高考一模]2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol－1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。关于阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NA
B．1 mol C(金刚石)中含有C—C键的数目为2NA
C．1.0 L 0.1 mol/L Na2S溶液中含有的S2－数目为0.1NA
D．4.4 g CO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
【答案】D
【解析】A.过氧化钠和水反应时，增重的是生成水的氢气的质量，即1 mol Na2O2～1 mol H2O～增重1 mol H2的质量～转移1 mol电子，故当增重2 g即1 mol氢气的质量时，反应转移1 mol电子即NA个，故A正确；B.金刚石中，每个C形成的共价键为×4＝2，则1 mol金刚石形成的共价键为1 mol×2＝2 mol，故B正确；C.S2－是弱酸根，在溶液中会水解，故此溶液中硫离子的个数小于0.1NA，故C错误；D.CO2和N2O的摩尔质量均为44 g/mol，故4.4 g混合物的物质的量为0.1 mol，且两者均含3个原子，故0.1 mol混合物中含有原子为0.3NA个,故D错误。
2．[2019·四川省内江市高考一模，9]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100 g 46%的乙醇水溶液中，含O—H键的数目为NA
B．1 L 0.50 mol/L的硝酸铵溶液中，含氮原子的数目为NA
C．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数目为2NA
D．1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数目为NA
【答案】B
【解析】A.乙醇水溶液中，除了乙醇外，水也含O—H键。100 g 46%的乙醇溶液中乙醇的质量为46 g，物质的量为1 mol，则含1 mol O—H键；而水的质量为54 g，物质的量为3 mol，故含6 mol O—H键，故此混合物中共含7NA条O—H键，故A错误；B.溶液中硝酸铵的物质的量n＝cV＝1 L×0.5 mol/L＝0.5 mol，而硝酸铵中含2个N原子，故0.5 mol硝酸铵溶液中含有的N原子为NA个，故B正确；C.NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡；2NO2N2O4，导致分子数变少，即小于2NA个，故C错误；D.甲烷和氯气反应生成CH3Cl、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的反应是同时发生的，且不能进行彻底，故反应生成的CH3Cl的物质的量小于1 mol，即个数小于NA个，故D错误。
3.[2018·浙江选考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.10 g的2HO中含有的质子数与中子数均为5NA
B.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C.26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA
D.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
【答案】B
【解析】 A.10 g 2HO的物质的量为0.5 mol，含有的质子数与中子数均为5NA，A项正确；B.因S＋O2SO2，故32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为4NA，B项错误；C.因C2H2与C6H6的最简式均为CH，故26 g二者的混合气体中含有2 mol C—H键，含C—H键的数目为2NA，C项正确；D.因NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120 g·mol－1，故120 g二者的固体混合物中含有的阳离子数为NA，D项正确。
4．[2019·四川省成都市高新区高考一诊试卷]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L－1 NaClO溶液中含有阴离子的数目小于NA
B．Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2，转移电子数目为2NA
C．密闭容器中1 mol H2(g)与1 mol I2(g)反应制备HI(g)，生成2NA个H—I键
D．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
【答案】B
【解析】 A.NaClO溶液中，Na＋的个数为NA，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)知此溶液中阴离子个数大于NA个，故A错误；B.Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2，氧元素由－1价变为0价，故当生成1 mol氧气时反应转移2NA个电子，故B正确；C.氢气和I2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应生成的H—I键小于2NA，故C错误；D.标况下，HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。
5．[2019·乐山沫若中学入学考试]下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.2NA
③5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA
④常温常压下，16 g O2和O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
A．①②③④ B．②③⑥⑦
C．②④⑤ D．②③④⑤
【答案】C
【解析】①1 mol甲基(—CH3)中含有9 mol电子，所含的电子数为9NA，故①错误；②0.2 g氢气的物质的量为0.1 mol，生成0.1 mol氢气转移了0.2 mol电子，根据电子守恒，则电路通过电子0.2NA，故②正确；③5.6 g铁粉的物质的量为0.1 mol，0.1 mol铁与足量硝酸反应失去0.3 mol电子；若硝酸不足，则反应生成亚铁离子，0.1 mol铁失去0.2 mol电子，所以反应失去的电子不一定是0.3NA，故③错误；④常温常压下，16 g O2和O3所含的氧原子的质量为16 g，含有1 mol氧原子，含有的原子数为NA，故④正确；⑤1 mol C10H22分子中含有9 mol碳碳键、22 mol碳氢键，总共含有31 mol共价键，含有的共价键总数为31NA，故⑤正确；⑥1 mol Cl2发生反应时，如果与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，1 mol氯气反应转移了1 mol电子，故⑥错误；⑦标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4 L水的物质的量，故⑦错误；根据以上分析，正确的为：②④⑤。
6.[2020·绍兴市期末考试]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.56 g Fe 与1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为3NA
B.分子数为0.1NA的CH4和NH3混合气体，含有的共用电子对数为0.4NA
C.25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有0.02NA 的OH－
D.常温常压下，22 g D3O＋中含有10NA个电子
【答案】D
【解析】A.56 g Fe铁和1 mol氯气反应时，铁过量，由于反应后氯元素变为－1价，故1 mol氯气转移2 mol电子即2NA个，故A错误；B.1个氨气分子和1个甲烷分子含有共用电子对数不同，无法计算0.1 mol混合物含有的共用电子对数，故B错误；C.pH＝12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.01 mol·L－1，故1 L溶液中氢氧根的个数为0.01NA个，故C错误；D.22 g D3O＋的物质的量为＝1 mol，而1 mol D3O＋中含10 mol电子，故含10NA个电子，故D正确。
7.[2020·成都模拟]用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，16 g O2作氧化剂时转移电子数一定为2NA
B.0.2 mol NH3与0.3 mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA
C.1 mol CH3COOH与1 mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA
D.0.1 mol C2H6O分子中含C—H键数目可能为0.5NA
【答案】D
【解析】A.如0.5 mol O2与金属钠加热反应生成Na2O2，转移电子数目为NA，A错误；B.根据4NH3＋5O24NO＋6H2O，0.2 mol NH3与0.3 mol O2反应，O2剩余，则生成的NO部分与O2反应生成NO2，所以最终生成的NO的分子数小于0.2NA，B错误；C.酯化反应是可逆反应，1 mol CH3 COOH与1 mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数小于NA，C错误；D.C2H6O可能为乙醇(C2H5OH)，也可能为甲醚(CH3OCH3)，0.1 mol C2H5OH分子中含C—H键数目为0.5NA，D正确。
8．[2019·太原名校高三上学期定时训练]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．苯与液溴反应生成1 mol溴苯，消耗NA个Br2
B．0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NA
C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D．标准状况下，2.24 L SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1NA
【答案】A
【解析】A.苯与液溴发生取代反应，生成1 mol溴苯同时生成1 mol HBr，A项正确；B.氯酸钾和浓盐酸发生归中反应，氯酸钾中的氯元素由＋5价变为0价，故0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸完全反应后转移电子数为0.5NA，B项错误；C.NaHSO4在溶液中能完全电离为Na＋、H＋和SO，且水也能电离出H＋，故1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子的个数大于0.2NA，C项错误；D.二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，不能进行彻底，即0.1 mol SO2和足量O2充分反应，生成SO3的分子数小于0.1NA，D项错误。
9．[2019·名师名校原创预测卷(八)]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.2 g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.1NA
B．标准状况下，2.24 L一氯甲烷含C—H键的数目为0.3NA
C．K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1 g氯气，则氯气分子数为0.1NA
D．常温下，5.6 g Fe加入到过量浓硫酸中，转移的电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】随着反应的进行，浓硝酸逐渐变为稀硝酸，所以3.2 g Cu参加反应生成的NO2分子数小于0.1NA，A错误；标准状况下，一氯甲烷为气体，又1个CH3Cl分子中含3个C—H键，故2.24 L一氯甲烷中含有的C—H键数为0.3NA，B正确；K35ClO3和浓H37Cl反应制取氯气的方程式为K35ClO3＋6H37Cl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O，生成的氯气中35Cl和37Cl的个数比为1∶5，则Cl2的相对分子质量为73.3，故生成的7.1 g氯气的分子数不为0.1NA，C错误；常温下，5.6 g Fe加入到过量浓硫酸中发生钝化，D错误。
10.[2019·宜宾模拟]检查司机是否酒后驾车的反应原理是C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.1 mol C2H5OH中含OH－数目为0.1NA
B.25 ℃时，pH＝1的H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.1NA
C.1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2NA
D.生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2NA
【答案】C
【解析】A.C2H5OH是非电解质，官能团是—OH，不含OH－，A错误；B.H2SO4溶液体积未知，故无法计算H＋的数目，B错误；C.1.8 g H2O即为0.1 mol，一个H2O分子中含有两对共用电子对，故1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2NA，C正确；D.根据已知反应，生成2 mol CO2时转移12 mol电子，但题中未指明4.48 L CO2气体是否为标准状况，故无法求得其物质的量，D错误。
03 阿伏伽德罗常数（NA）精准突破
1. 阿佛加德罗常数与化学核心素养
阿佛加德罗常数核心素养体现在“宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想”。核心素养生成——结合气体摩尔体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论以及常用化学计量的相关计算。从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律，从而逐步提高化学核心素养。阿伏加德罗常数的正误判断一直保持着较高的稳定性与连续性。预测在2020年高考中，仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。
本专题包括五个高频微考点：
☆NA与气体摩尔体积（22.4L/mol）使用条件的考查
☆NA与电子转移数目的考查
☆NA与溶液中粒子数目的考查
☆NA与隐含反应的考查
☆NA与化学键数目的考查
2. 阿佛加德罗常数“陷阱”的多维性
☆阿佛加德罗常数所涉及的粒子数目的相互转换
☆阿佛加德罗常数题常见“陷阱”维度
⑴标准状况物质聚集状态难辨别性（标况下非气态如H2O、SO3、HF、CHCl3等）
⑵物质组成的特殊性（特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目如Ne、D2O、18O2、H37Cl等）
⑶化学反应的隐蔽性（如62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为NA）
⑷电子转移数目的难判断性（如5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA等）
⑸物质结构的复杂性（如标准状况下1 mol苯中约含有3NA个碳碳双键；P4分子中P原子和P—P键数目的比为1∶1等）
⑹电化学基本知识的模糊性（如铜的电解精炼时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数等于NA；1mol OH－在电解过程中被氧化时，提供电子的数目为NA个）
⑺电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性（如1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA）
⑻化学键数目的难计算性（如在含氧原子的数目为4NA的石英晶体中含有4 mol Si—O键等）
3.“类推法”的多维判断突破阿佛加德罗常数题
类推法是指通过对已掌握的物质结构、转移电子、气体摩尔体积等常见“设陷方向”形成的解题模型，通过对给出选项的对比，找出它们的相似点或相同点，然后以此为依据，把其中某一对象的有关知识或结论推移到另一对象中去，在较广的范围内把两个(或两类)不同事物联系起来，异中求同，同中求异，形成解决新问题的思路。
【典例导引】
☆NA与气体摩尔体积（22.4L/mol）使用条件的考查
【典例1】[原创题]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为NA
B．标准状况下，22.4 L乙烯中含有极性键数目为4NA
C．常温常压下，22.4 L CO2含有分子数为NA
D．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
【答案】B
【解析】 A.甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，A项错误；B.标准状况下，22.4 L乙烯为1 mol，含有4 mol C—H，故B正确；C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 L二氧化碳的物质的量小于1 mol，所以其分子数小于NA，C错误；D.标况下，HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。
☆NA与电子转移数目的考查
【典例2】[原创题] 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2，转移电子数目为2NA
B.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.2NA
C．32 g Cu和32 g S充分反应，转移电子数为NA
D．0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5NA
【答案】C
【解析】A.Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2，氧元素由－1价变为0价，故当生成1 mol氧气时反应转移2NA个电子，故A正确；
B.0.2 g氢气的物质的量为0.1 mol，生成0.1 mol氢气转移了0.2 mol电子，根据电子守恒，则电路通过电子0.2NA，故B正确；
C.32 g Cu和32 g S充分反应是生成0.25 mol硫化亚铜，转移电子为0.5 mol，故C错误；
D.氯酸钾和浓盐酸发生归中反应，氯酸钾中的氯元素由＋5价变为0价，故0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸完全反应后转移电子数为0.5NA，故D正确；
☆NA与溶液中粒子数目的考查
【典例3】[原创题] 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L－1 NaClO溶液中含有阴离子的数目大于NA
B．25 ℃ pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA
C．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 的碳酸钠溶液中含有CO和HCO数之和为0.1NA
D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
【答案】A
【解析】 A.NaClO溶液中，Na＋的个数为NA，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)知此溶液中阴离子个数大于NA个，故A错误；B.缺少溶液体积，无法计算氢氧根离子数目，故B错误；C.常温下，1 L 0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液中，依据碳原子个数守恒可知：含有H2CO3、CO和HCO数之和为0.1NA，故C错误；D.NaAlO2水溶液中，水和偏铝酸钠都含有氧原子，所以1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数无法计算，故D错误；
☆NA与隐含反应的考查
【典例4】[原创题] 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．金属和一定量的任意酸反应，只要放出2 g氢气，则转移的电子数为2NA
B．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为NA
C．密闭容器中2 mol NO与2 mol O2充分反应后，体系中的分子总数小于3NA
D.2 mol浓硫酸与足量Cu反应，转移电子数为2N
【答案】C
【解析】A.如是活泼金属与盐酸、稀硫酸反应，该选项没问题。如是Zn与浓硫酸反应，先放出SO2，当浓硫酸变成稀硫酸时，才放出氢气，则电子转移的数目就大于2NA，则A错；B.Na2O溶于水后生成NaOH，溶液中没有O2−离子，B错；C． 2 mol NO和1 mol O2完全反应生成 2 mol NO 2，余1 mol O2，但是生成的NO 2还存在2NO2N2O4平衡，故体系中的分子总数为小于3NA，故C正确；D.随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后与铜不再反应，因此2 mol浓硫酸与足量Cu反应，不可能完全反应，转移电子数少于2NA，故D错误；
☆NA与化学键数目的考查
【典例5】[原创题] 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
B．1 mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为4NA
C．100 g 46%的乙醇水溶液中，含O—H键的数目为NA
D．60 g丙醇中存在的共价键总数为11NA
【答案】D
【解析】 A.丙烯酸结构简式为：，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA，故A错误；B.苯乙烯分子中只含1个碳碳双键，因此1 mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为NA，故B错误；C.乙醇水溶液中，除了乙醇外，水也含O—H键。100 g 46%的乙醇溶液中乙醇的质量为46 g，物质的量为1 mol，则含1 mol O—H键；而水的质量为54 g，物质的量为3 mol，故含6 mol O—H键，故此混合物中共含7NA条O—H键，故C错误；D.60 g丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可知，1 mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，故D正确；
☆NA与混合体系相关粒子数目的考查
【典例6】[原创题]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．4.4 g CO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
B．90 g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为3NA
C．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
D．由S2、S4、S8组成的硫蒸气6.4 g，其中所含硫原子数目一定为0.2NA
【答案】B
【解析】 A.CO2和N2O的摩尔质量均为44 g/mol，故4.4 g混合物的物质的量为0.1 mol，且两者均含3个原子，故0.1 mol混合物中含有原子为0.3NA个，故A正确；B.葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，果糖的结构简式为HOCH2(CHOH)3COCH2OH，二者分子式相同且每个葡萄糖和果糖分子中均含5个羟基，则90 g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为2.5NA，B项错误；C.丙烯与环丙烷互为同分异构体，故42 g(即1 mol)混合气体中氢原子的个数为6NA，故C正确；D.S2、S4、S8均由硫原子组成，所以6.4 g硫蒸气所含的硫原子的物质的量为＝0.2 mol，硫原子个数为0.2NA，故D正确。
☆NA与可逆反应中相关化学量的考查
【典例7】[原创题] 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
B．密闭容器中1 mol H2(g)与1 mol I2(g)反应制备HI(g)，生成2NA个H—I键
C．60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为NA
D．标准状况下，4.6 g二氧化氮气体中含有0.3NA原子
【答案】D
【解析】A.SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，所以产物的分子数小于2NA，故A错误B.氢气和I2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应生成的H—I键小于2NA，故B错误；C.60 g乙酸为1 mol，与足量的乙醇反应时，乙酸脱去羟基，断裂C—O键，但乙酸与乙醇的反应为可逆反应，即使乙醇过量，乙酸也不能完全反应，故断裂的C—O键数目小于NA，故C错误；D.虽然存在反应2NO2N2O4，但方程式两边原子个数是守恒的，故D正确。
【精准巩固】
1. [整编题]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.(2018·全国卷Ⅰ)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
B.(2018·全国卷Ⅱ)常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
C.(2019·全国卷Ⅱ)1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA
D.(2019·浙江选考卷) 2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
【答案】A
【解析】 A.标准状况下，氩气为气体，可利用n＝求22.4 L氩气的物质的量为＝1 mol，又因每个氩气分子含有18个质子，故含有的质子数为18NA，A正确；B.一定质量的物质的物质的量与所处的温度和压强无关，124 g P4的物质的量为＝1 mol，又因每个P4分子含有6个P—P键，故124 g P4中所含P—P键数目为6NA ，B错误；C. 该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO水解，故溶液中PO的数目小于0.1NA，C项错误；D. 2.3gNa与O2完全反应，不论生成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均为0.1NA D项错误。
2. [整编题]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.(2018·全国卷Ⅱ)100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
B.(2017·全国卷Ⅲ)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C.(2019·课标全国Ⅲ，11) 每升溶液中的H+数目为0.02NA
D.(2019·课标全国Ⅱ)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
【答案】D
【解析】A.FeCl3的物质的量为0.1NA，又因FeCl3为强酸弱碱盐，存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故含有Fe3＋的数目小于0.1NA，A项错误；B.由于H3PO4溶液的体积未知，无法求其H＋的数目，B项错误；C.常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，；C项错误；D. K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，D项正确。
3. [整编题]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.(2018·全国卷Ⅰ)92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
B.(2017·全国卷Ⅲ)0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子
C.(2020·浙江选考卷)Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
D.(2019·课标全国Ⅱ改编)48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为11NA
【答案】B
【解析】A.利用公式＝n可以计算92.0 g甘油的物质的量为＝1 mol，又因每个甘油分子中含有3个羟基，故92.0 g甘油中含有羟基数为3.0NA，A项错误；B.每个11B原子中含有中子数为11－5＝6个，故0.1 mol的11B中，含有中子数为0.6NA，B项正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于NA，C项错误；D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项错误。
4. [整编题]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.(2018·课标全国Ⅰ)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.(2018·课标全国Ⅱ)标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C.(2019·课标全国Ⅱ)3 g 3He含有的中子数为1NA
D.(2020·浙江选考卷)1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol
【答案】A
【解析】A. 16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；B. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，B项正确；C. 3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，C项正确；D. 由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol，D项正确。
5. [整编题]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.(2018·全国卷Ⅱ)密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
B.(2017·全国卷Ⅱ)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
C.(2019·浙江选考卷)30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D.(2018·课标全国Ⅰ)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
【答案】C
【解析】 A.SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，不能进行到底，故混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，A项错误；B.H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应进行程度如何，分子总数均为0.2NA，B项正确；C. HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故30gHCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1mol，含C原子数为NA，C正确；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。
6.[ 2020·湖南H11教育联盟联考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.2.0 g HO与2.0 g D2O中所含的中子数均为NA
B.14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n
C.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数为NA
D.常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA
【答案】A
【解析】A.2.0 g HO中所含的中子数为×(18－8)NA mol－1＝NA，2.0 g D2O中所含的中子数为×[(2－1)×2＋(16－8)]NA mol－1＝NA，A项正确；B.14 g分子式为CnH2n的烯烃的物质的量为＝ mol，含有的碳碳双键数为NA/n，但分子式为CnH2n的烃不一定为烯烃，如是环烷烃，则没有碳碳双键，B项错误；C.水和过氧化氢中均含有氢原子，100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数多于NA，C项错误；D.常温下，铁在浓硫酸中钝化，D项错误。
7. [2020·唐山模拟] 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA
B.2.24 L(标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6NA CO2分子
C.3 g SiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.1NA
D.若1 L AlCl3溶液中含NA个Al3＋，则Cl－物质的量浓度大于3 mol·L－1
【答案】D
【解析】A.1 mol NaHSO4熔融时电离出Na＋、HSO，电离出的离子数目为2NA，A错误；B.标准状况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；C.3 g SiO2的物质的量为0.05 mol，而SiO2晶体中每个Si原子有4个Si—O键，所以3 g SiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.2NA，C错误；D.Al3＋是弱碱性阳离子，在溶液中会水解，故当含NA个Al3＋时，溶液中Cl－物质的量浓度大于3 mol·L－1，D正确。
8. [2019·山东泰安模拟] NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NA
B.0.1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA
C.10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA
D.100 mL 0.1 mol·L－1醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA
【答案】A
【解析】A.常温下Vm>22.4 L·mol－1，故常温下11.2 L SO2的物质的量小于0.5 mol，所含氧原子数小于NA，A正确；B.Na2O2、Na2O的电子式分别为，故0.1 mol该混合物中含有的离子总数为0.3NA，B错误。C.由于H2O2溶液中溶剂水中含氢原子，故溶液中含有的氢原子数大于0.2NA，C错误；D.醋酸为弱酸，部分电离，故100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸中含有的醋酸分子数小于0.01NA，D错误。
9.[2019·南京一模]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.7 g CnH2n中含有NA个碳氢共价键
B.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有3NA个氯原子
C.含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH
D.1 mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去NA个电子
【答案】B
【解析】A.CnH2n的最简式为CH2，其物质的量为＝0.5 mol，碳氢键个数为0.5 mol×2NA mol－1＝NA，A项正确：B.CHCl3标准状况下为液体，不能利用n＝进行计算，B项错误；C.由于溶液呈中性，故NH的水解程度与NH3·H2O的电离程度相当，NH的物质的量与NH4NO3相同，为0.3 mol，C项正确；D.，故1 mol Na反应时失电子总数为NA，D项正确。
10.[2019·河北衡水中学一模]NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.标准状况下，11.2 L正丁烷所含极性键的数目为5NA
B.常温常压下，1 mol NaO2中含有的中子数为44NA
C.1 L pH均为2的盐酸和醋酸溶液，氢离子数均为0.01NA
D.64 g铜与足量硫粉加热充分反应，转移电子数为2NA
【答案】D
【解析】A.正丁烷分子式为C4H10，分子中含10个C—H，故标准状况下11.2 L 正丁烷中所含极性键的数目为5NA，正确；B.NaO2中含有的中子数为12×2＋10×2＝44，故1 mol NaO2中含有的中子数为44NA，正确；C.pH为2的盐酸、醋酸中c[H＋)＝0.01 mol·L－1，故1 L溶液中所含n(H＋)＝0.01 mol·L－1×1 L＝0.01 mol，正确；D.Cu与S反应的产物为Cu2S，故1 mol Cu参加反应时转移电子数为NA，错误。
【精准提分】
1．[2019·湖南省岳阳市高考一模]2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol－1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。关于阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NA
B．1 mol C(金刚石)中含有C—C键的数目为2NA
C．1.0 L 0.1 mol/L Na2S溶液中含有的S2－数目为0.1NA
D．4.4 g CO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
【答案】D
【解析】A.过氧化钠和水反应时，增重的是生成水的氢气的质量，即1 mol Na2O2～1 mol H2O～增重1 mol H2的质量～转移1 mol电子，故当增重2 g即1 mol氢气的质量时，反应转移1 mol电子即NA个，故A正确；B.金刚石中，每个C形成的共价键为×4＝2，则1 mol金刚石形成的共价键为1 mol×2＝2 mol，故B正确；C.S2－是弱酸根，在溶液中会水解，故此溶液中硫离子的个数小于0.1NA，故C错误；D.CO2和N2O的摩尔质量均为44 g/mol，故4.4 g混合物的物质的量为0.1 mol，且两者均含3个原子，故0.1 mol混合物中含有原子为0.3NA个,故D错误。
2．[2019·四川省内江市高考一模，9]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100 g 46%的乙醇水溶液中，含O—H键的数目为NA
B．1 L 0.50 mol/L的硝酸铵溶液中，含氮原子的数目为NA
C．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数目为2NA
D．1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数目为NA
【答案】B
【解析】A.乙醇水溶液中，除了乙醇外，水也含O—H键。100 g 46%的乙醇溶液中乙醇的质量为46 g，物质的量为1 mol，则含1 mol O—H键；而水的质量为54 g，物质的量为3 mol，故含6 mol O—H键，故此混合物中共含7NA条O—H键，故A错误；B.溶液中硝酸铵的物质的量n＝cV＝1 L×0.5 mol/L＝0.5 mol，而硝酸铵中含2个N原子，故0.5 mol硝酸铵溶液中含有的N原子为NA个，故B正确；C.NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡；2NO2N2O4，导致分子数变少，即小于2NA个，故C错误；D.甲烷和氯气反应生成CH3Cl、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的反应是同时发生的，且不能进行彻底，故反应生成的CH3Cl的物质的量小于1 mol，即个数小于NA个，故D错误。
3.[2018·浙江选考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.10 g的2HO中含有的质子数与中子数均为5NA
B.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C.26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA
D.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
【答案】B
【解析】 A.10 g 2HO的物质的量为0.5 mol，含有的质子数与中子数均为5NA，A项正确；B.因S＋O2SO2，故32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为4NA，B项错误；C.因C2H2与C6H6的最简式均为CH，故26 g二者的混合气体中含有2 mol C—H键，含C—H键的数目为2NA，C项正确；D.因NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120 g·mol－1，故120 g二者的固体混合物中含有的阳离子数为NA，D项正确。
4．[2019·四川省成都市高新区高考一诊试卷]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L－1 NaClO溶液中含有阴离子的数目小于NA
B．Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2，转移电子数目为2NA
C．密闭容器中1 mol H2(g)与1 mol I2(g)反应制备HI(g)，生成2NA个H—I键
D．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
【答案】B
【解析】 A.NaClO溶液中，Na＋的个数为NA，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)知此溶液中阴离子个数大于NA个，故A错误；B.Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2，氧元素由－1价变为0价，故当生成1 mol氧气时反应转移2NA个电子，故B正确；C.氢气和I2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应生成的H—I键小于2NA，故C错误；D.标况下，HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。
5．[2019·乐山沫若中学入学考试]下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.2NA
③5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA
④常温常压下，16 g O2和O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
A．①②③④ B．②③⑥⑦
C．②④⑤ D．②③④⑤
【答案】C
【解析】①1 mol甲基(—CH3)中含有9 mol电子，所含的电子数为9NA，故①错误；②0.2 g氢气的物质的量为0.1 mol，生成0.1 mol氢气转移了0.2 mol电子，根据电子守恒，则电路通过电子0.2NA，故②正确；③5.6 g铁粉的物质的量为0.1 mol，0.1 mol铁与足量硝酸反应失去0.3 mol电子；若硝酸不足，则反应生成亚铁离子，0.1 mol铁失去0.2 mol电子，所以反应失去的电子不一定是0.3NA，故③错误；④常温常压下，16 g O2和O3所含的氧原子的质量为16 g，含有1 mol氧原子，含有的原子数为NA，故④正确；⑤1 mol C10H22分子中含有9 mol碳碳键、22 mol碳氢键，总共含有31 mol共价键，含有的共价键总数为31NA，故⑤正确；⑥1 mol Cl2发生反应时，如果与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，1 mol氯气反应转移了1 mol电子，故⑥错误；⑦标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4 L水的物质的量，故⑦错误；根据以上分析，正确的为：②④⑤。
6.[2020·绍兴市期末考试]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.56 g Fe 与1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为3NA
B.分子数为0.1NA的CH4和NH3混合气体，含有的共用电子对数为0.4NA
C.25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有0.02NA 的OH－
D.常温常压下，22 g D3O＋中含有10NA个电子
【答案】D
【解析】A.56 g Fe铁和1 mol氯气反应时，铁过量，由于反应后氯元素变为－1价，故1 mol氯气转移2 mol电子即2NA个，故A错误；B.1个氨气分子和1个甲烷分子含有共用电子对数不同，无法计算0.1 mol混合物含有的共用电子对数，故B错误；C.pH＝12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.01 mol·L－1，故1 L溶液中氢氧根的个数为0.01NA个，故C错误；D.22 g D3O＋的物质的量为＝1 mol，而1 mol D3O＋中含10 mol电子，故含10NA个电子，故D正确。
7.[2020·成都模拟]用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，16 g O2作氧化剂时转移电子数一定为2NA
B.0.2 mol NH3与0.3 mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA
C.1 mol CH3COOH与1 mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA
D.0.1 mol C2H6O分子中含C—H键数目可能为0.5NA
【答案】D
【解析】A.如0.5 mol O2与金属钠加热反应生成Na2O2，转移电子数目为NA，A错误；B.根据4NH3＋5O24NO＋6H2O，0.2 mol NH3与0.3 mol O2反应，O2剩余，则生成的NO部分与O2反应生成NO2，所以最终生成的NO的分子数小于0.2NA，B错误；C.酯化反应是可逆反应，1 mol CH3 COOH与1 mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数小于NA，C错误；D.C2H6O可能为乙醇(C2H5OH)，也可能为甲醚(CH3OCH3)，0.1 mol C2H5OH分子中含C—H键数目为0.5NA，D正确。
8．[2019·太原名校高三上学期定时训练]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．苯与液溴反应生成1 mol溴苯，消耗NA个Br2
B．0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NA
C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D．标准状况下，2.24 L SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1NA
【答案】A
【解析】A.苯与液溴发生取代反应，生成1 mol溴苯同时生成1 mol HBr，A项正确；B.氯酸钾和浓盐酸发生归中反应，氯酸钾中的氯元素由＋5价变为0价，故0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸完全反应后转移电子数为0.5NA，B项错误；C.NaHSO4在溶液中能完全电离为Na＋、H＋和SO，且水也能电离出H＋，故1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子的个数大于0.2NA，C项错误；D.二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，不能进行彻底，即0.1 mol SO2和足量O2充分反应，生成SO3的分子数小于0.1NA，D项错误。
9．[2019·名师名校原创预测卷(八)]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.2 g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.1NA
B．标准状况下，2.24 L一氯甲烷含C—H键的数目为0.3NA
C．K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1 g氯气，则氯气分子数为0.1NA
D．常温下，5.6 g Fe加入到过量浓硫酸中，转移的电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】随着反应的进行，浓硝酸逐渐变为稀硝酸，所以3.2 g Cu参加反应生成的NO2分子数小于0.1NA，A错误；标准状况下，一氯甲烷为气体，又1个CH3Cl分子中含3个C—H键，故2.24 L一氯甲烷中含有的C—H键数为0.3NA，B正确；K35ClO3和浓H37Cl反应制取氯气的方程式为K35ClO3＋6H37Cl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O，生成的氯气中35Cl和37Cl的个数比为1∶5，则Cl2的相对分子质量为73.3，故生成的7.1 g氯气的分子数不为0.1NA，C错误；常温下，5.6 g Fe加入到过量浓硫酸中发生钝化，D错误。
10.[2019·宜宾模拟]检查司机是否酒后驾车的反应原理是C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.1 mol C2H5OH中含OH－数目为0.1NA
B.25 ℃时，pH＝1的H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.1NA
C.1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2NA
D.生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2NA
【答案】C
【解析】A.C2H5OH是非电解质，官能团是—OH，不含OH－，A错误；B.H2SO4溶液体积未知，故无法计算H＋的数目，B错误；C.1.8 g H2O即为0.1 mol，一个H2O分子中含有两对共用电子对，故1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2NA，C正确；D.根据已知反应，生成2 mol CO2时转移12 mol电子，但题中未指明4.48 L CO2气体是否为标准状况，故无法求得其物质的量，D错误。
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