(通用版)高考化学二轮复习专题测试五化学反应与能量(含解析)

这是一份(通用版)高考化学二轮复习专题测试五化学反应与能量(含解析)，共13页。试卷主要包含了制取H2和CO通常采用，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A．两步反应均为吸热反应
B．加入催化剂会改变反应的焓变
C．三种化合物中C最稳定
D．A→C反应中ΔH＝E1－E2
答案 C
解析 由题图可知，A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A项错误；催化剂不能改变反应的焓变，B项错误；能量越低越稳定，C项正确；A→C反应中ΔH＝E1＋E3－E2－E4，D项错误。
2．下列电化学实验装置能达到实验目的的是( )
答案 A
解析 电解饱和NaCl溶液时铁棒应作阴极，碳棒作阳极，B错误；在电解镀铜时，铜片作阳极，待镀金属作阴极，C错误；构成原电池时，Fe棒作负极，FeCl3溶液应在右侧烧杯中，发生还原反应，D错误。
3．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3；S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH5；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
答案 C
解析 ①中两反应都为放热反应，ΔH131.4
D．若C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH1；CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH2，则ΔH1＋ΔH2＝＋131.4 kJ·ml－1
答案 B
解析 题给反应是吸热反应，A正确；B项，热化学方程式的计量数表示物质的量，每生成1 ml H2放热131.4 kJ，错误；C项，水由气体变为液体时放出热量，所以Q>131.4，正确；由盖斯定律可知D正确。
5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1。醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 ml·L－1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下。则下列有关说法正确的是( )
A．Ⅰ是稀硝酸与NaOH反应
B．Ⅱ是醋酸溶液与NaOH反应
C．b是5.73
D．Ⅲ是浓硫酸与NaOH反应
答案 C
解析 醋酸电离吸收热量，浓硫酸稀释并电离放出热量，所以三种酸中和NaOH稀溶液都生成0.1 ml水，浓硫酸放出热量最多，大于5.73 kJ，稀硝酸放出热量为5.73 kJ，醋酸放出热量小于5.73 kJ。
6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持
稳定的放电电压。高铁电池的总反应：
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是( )
A．放电时负极反应：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
B．充电时阳极反应：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeOeq \\al(2－,4)＋4H2O
C．放电时每转移3 ml电子，正极有1 ml K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
答案 C
解析 高铁电池放电时，负极发生氧化反应：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2，正极发生还原反应：2FeOeq \\al(2－,4)＋8H2O＋6e－===2Fe(OH)3＋10OH－。充电时，阳极发生氧化反应：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－===2FeOeq \\al(2－,4)＋8H2O，阴极发生还原反应：3Zn(OH)2＋6e－===3Zn＋6OH－。A、B、D均正确；放电时，每转移3 ml电子，正极有1 ml K2FeO4被还原，C错误。
7．标准状况下，用惰性电极电解200 mL NaCl、CuSO4的混合溶液，阴、阳两极所得气体的体积随时间变化如图所示，则原溶液c(CuSO4)为( )
A．0.10 ml/L B．0.15 ml/L
C．0.20 ml/L D．0.25 ml/L
答案 A
解析 溶液中的阳离子在阴极上的放电顺序为Cu2＋、H＋，溶液中的阴离子在阳极上的放电顺序为Cl－、OH－，所以图中曲线Ⅰ呈现的是阴极反应产生的气体体积与时间的关系；图中曲线Ⅱ呈现的是阳极反应产生的气体体积与时间的关系。由曲线Ⅱ可知，阳极在t2时刻前产生0.01 ml 氯气和0.005 ml氧气，共转移电子0.04 ml，所以阴极在t2时刻前放电的Cu2＋的物质的量为0.02 ml，原溶液中c(CuSO4)＝eq \f(0.02 ml,0.2 L)＝0.10 ml/L。
8．半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：
SiO2(s)(石英砂)＋2C(s)===Si(s)(粗硅)＋2CO(g)
ΔH1＝＋682.44 kJ/ml
Si(s)(粗硅)＋2Cl2(g)===SiCl4(l) ΔH2＝－657.01 kJ/ml
SiCl4(l)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Si(s)(纯硅) ΔH3＝－625.63 kJ/ml
生产1.00 kg纯硅放出的热量约为( )
A．21.44 kJ B．600.20 kJ
C．21435.71 kJ D．1965.10 kJ
答案 C
解析 首先将由石英砂制纯硅的途径表示如下：
根据盖斯定律：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－600.20 kJ/ml，生成1.00 kg纯硅放出热量为eq \f(1000 g,28 g/ml)×600.20 kJ/ml≈21435.71 kJ。
9．下列说法正确的是( )
A．任何酸与碱发生中和反应生成1 ml H2O的过程中，能量变化均相同
B．对于反应SO2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)SO3(g) ΔH＝－Q kJ·ml－1，增大压强平衡右移，放出的热量增大，ΔH减小
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－a kJ·ml－1，
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－b kJ·ml－1，则a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·ml－1，
②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·ml－1，
则C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ·ml－1
答案 D
解析 因弱酸或弱碱电离吸热，故强酸和强碱发生中和反应与弱酸和弱碱发生中和反应生成1 ml H2O时能量变化不同，A错误；反应热ΔH的数值与化学平衡的移动无关，B错误；H2O(g)→H2O(l)放热，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)放热多，故a