高考化学一轮复习精讲精练第03讲 物质的量 气体摩尔体积（精练）（2份打包，解析版+原卷版，可预览）

第3讲   物质的量 气体摩尔体积

1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能会降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是  (　　)

A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1

B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子

C．BPA属于有机化合物

D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L

2．下列叙述中错误的是  (　　)

A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1

B．等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同

C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023

D．摩尔是物质的量的单位

3．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（   ）

A．摩尔质量    B．物质的量    C．化合价    D．质量分数

4．下列说法正确的是（   ）

A．1 mol氢约含有6.02×1023个粒子                 B．H2的摩尔质量是2 g

C．1mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA    D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量

5．下列说法中正确的是  (　　)

A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定

B．不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同

C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

D．22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含分子数相同

6．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2 三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是（  ）

A．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)      B．p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2)

C．p(H2)＞p(O2) ＞p(Ne )    D．p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2)

7．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)

A．臭氧的摩尔质量是48g

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2

C．48g臭氧的体积为 22.4L

D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

8．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是

A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1

9．温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是

A．两容器中气体的质量相等          B．两容器中气体的分子数目相等

C．两容器中气体的氧原子数目相等    D．两容器中气体的密度相等

9．下列叙述中正确的是  (　　)

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同

②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同

③28 g CO的体积为22.4 L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③　　　　　　 B．②⑤⑥

C．②③⑥ D．④⑤⑥

10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是 (　　)

A.若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个

B.①和②中气体的质量之比为1∶8

C.H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应

D.两容器的温度和压强均相同

11.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是              (　　)

A.充入的CO分子数比CO2分子数少

B.甲容器的体积比乙容器的体积小

C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小

D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

12.标准状况下有以下四种气体:①6.72 L CH4;②3.01×1023个HCl分子;③13.6 g H2S;④0.2 mol NH3。下列关系不正确的是              (　　)

A.体积:④<①<③<②

B.质量:④<①<③<②

C.物质的量:①<②<③<④

D.氢原子数:②<④<③<①

13.同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是 (　　)

A.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37

B.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37

C.若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35

D.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10

14.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是(　　)

A.同温同压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数

B.温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数

C.相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数

D.同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数

15.如图所示，在相同温度下，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)

(1)开始时左右两室分子数__________(填“相同”或“不相同”)。 

(2)反应前后NO室压强______(填“增大”或“减小”)。 

(3)最终容器内密度与原来__________(填“相同”或“不相同”)。 

(4)最终容器内__________(填“有”或“无”)O2存在。  

16.长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)+O2(g)==X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物 X2的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L-1，则:

(1)反应前O2的体积(标准状况下)为________，其物质的量为________mol。 

(2)X2的摩尔质量为________，Y元素的名称是______________________。 

(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。 

17.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算:

(1)0.2 g H2含有________个氢原子。 

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。 

(3)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3+)=0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO42-)=________。 

(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。 

(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。 

18.(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比为________。 

(2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为________。 

(3)同温同压同体积的12C18O和 14N2具有电子数之比为________。 

(4)28 g14N2所含的原子数为________NA。 

(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为________。 

(6)将19.4 g CO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6 L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为________，CO2与水蒸气的物质的量之比为________。