高考化学一轮复习精讲精练第04讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制（精练）（2份打包，解析版+原卷版，可预览）

第4讲   一定物质的量浓度的溶液及其配制

1．下列图示表示过滤的是（   ）

A． B． C． D．

2．用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是(　　)

①250 mL容量瓶　②托盘天平　③烧瓶　④胶头滴管

⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦试管　⑧药匙

A．①④⑤⑥　　　　　　 B．①②④⑤

C．①②④⑤⑥⑧ D．全部

3．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是  (　　)

A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器

B．容量瓶可以用来加热

C．能用容量瓶长期贮存配制好的溶液

D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是  (　　)

A．1 L该溶液中含有0.3NA个K＋

B．1 L该溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA

C．2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1

D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1

5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是

A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量

B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移

C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出

D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用

6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是(　　)

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶

C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

7．美国UNC化学教授Thomas J. Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为                            (　　)

A．N×10－2 mol·L－1   B. mol·L－1

C. mol·L－1   D. mol·L－1

8．配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是  (　　)

A．称取10.6 g无水碳酸钠，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6 g无水碳酸钠，置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

9．把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为                            (　　)

A．(10b－5a) mol·L－1 B．(2b－a) mol·L－1

C. mol·L－1   D. mol·L－1

10．用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，下列操作正确的是                            (　　)

A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容

11．现有五瓶溶液：①10 mL 0.60 mol/L NaOH 水溶液；②20 mL 0.50 mol/L H2SO4水溶液；③30 mL 0.40 mol/L HCl 水溶液；④40 mL 0.30 mol/L CH3COOH 水溶液；⑤50 mL 0.20 mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是                                                        (　　)

A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤

C．⑤>④>③>②>① D．②>③>④>①>⑤

12．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 (　　)

A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数

B．稀释搅拌时有液体飞溅

C．定容时仰视容量瓶刻度线

D．定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线

13．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是                            (　　)

A．溶质的质量分数w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol/L

C．溶液中c(OH－)＝ mol/L＋c(H＋)

D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w

14．下列说法中正确的是  (　　)

A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4溶液与100 mL H2O混合后，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1

B．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1HCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍为3 mol·L－1

C．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数变为10%

D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数变为10%

15.现要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 (　　)

A.称量时，左盘高，右盘低

B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.原容量瓶洗净后没有干燥

D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

16.下列关于物质的量浓度表述正确的是 (　　)

A.0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9 mol

B.10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1

C.用1 L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L-1

D.50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L-1 MgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度相等

17．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

(1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是________、________。

(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。

(4)将1 g不纯的NaOH样品(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。

18．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为____________mol·L－1(结果保留1位小数)。

(2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

19.在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算:

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________________、

____________________。

(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积的最多不超过_______mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。

20.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常在稀释体积为原来的100倍后使用。请填写下列空白。

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1。 

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)= mol·L-1。 

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是(填字母)。 

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 mol·L-1。 

②需用浓硫酸的体积为mL。