高考化学一轮复习精讲精练第07讲 离子共存 离子的检验和推断（精练）（2份打包，解析版+原卷版，可预览）

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第7讲 离子共存 离子的检验和推断
1．(山西省晋城一中模拟)下列关于物质或离子检验的推断正确的是(　　)
A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO
C．用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中含有Na＋，无K＋
D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－
【答案】B
【解析】A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，错误；B项，能与Ba2＋反应生成沉淀的可能是CO、SO、SO，先加入盐酸无明显现象，可以排除CO、SO的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含有SO，正确；C项，玻璃中含有钠离子，故用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明原溶液中含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，错误。
2．(安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是(　　)
A．遇KSCN变红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－
B．某无色溶液中：OH－、K＋、HClO、Ba2＋
C．0.1 mol/L Na2S溶液中：K＋、NH、NO、Al3＋
D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、CO、SO
【答案】A
【解析】遇KSCN变红色的溶液中有Fe3＋，Fe3＋、Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－之间相互不反应，能大量共存，A项正确；OH－和HClO发生反应而不能大量共存，B项错误；Na2S溶液中S2－和Al3＋会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时，CO会和H＋反应，不能大量共存，D项错误。
3．(江苏省宿迁一中一模)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(　　)
A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO
B．加入KSCN显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、HCO
C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NO、HCO
D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Mg2＋、NO、SO
【答案】A
【解析】滴加甲基橙显红色的溶液呈酸性，在酸性条件下Ba2＋、K＋、Cl－、NO能大量共存，A项正确；加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋与HCO能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，B项错误；c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液呈碱性，OH－与HCO反应生成CO和H2O，C项错误；常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下NH、Mg2＋都能与OH－反应，D项错误。
4．(江西临川区一中高三调研)对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是(　　)
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH
【答案】D
【解析】A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在Mg2＋，不一定含有Al3＋，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有CO，不一定含有Cl－，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有Ag＋，不一定含有SO，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨，证明原溶液中一定存在NH，正确。
5．(湖北省武汉二中模拟)下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是(　　)
A．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
B．用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO－＋Ca2＋===(C17H35COO)2Ca↓
C．常温下，在＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO、HCO能大量共存
D．在NaClO溶液中：SO、OH－、Cl－、K＋能大量共存
【答案】B
【解析】将磁性氧化铁溶于氢碘酸生成FeI2、I2和H2O，反应的化学方程式为Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O，离子方程式为Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O，A项错误；C17H35COO－与硬水中的Ca2＋形成难溶于水的(C17H35COO)2Ca，B项正确；AlO能与HCO反应生成Al(OH)3和CO，不能大量共存，且常温下，＝0.1mol·L－1的溶液呈碱性，HCO在碱性溶液中不能大量存在，C项错误；NaClO具有强氧化性，SO具有还原性，在NaClO溶液中SO不能大量存在，D项错误。
6．(吉林省白城一中模拟)下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)
A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－
B．常温下，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO、CO
C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－
D．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－
【答案】A
【解析】B项，SO、CO会与Ca2＋生成沉淀而不能大量共存；C项，SCN－和Fe3＋会发生络合反应而不能大量共存；D项，H＋、Fe2＋、NO会发生氧化还原反应而不能大量共存。
7．(福建省漳州一中模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．无色透明溶液：Al3＋、NH、Cl－、S2－
B．中性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO、NO
C.＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、CO
D．0.1 mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SO、SCN－
【答案】C
【解析】Al3＋与S2－能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A项错误；Al3＋、Fe2＋不能在中性溶液中大量存在，B项错误；常温下，＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈碱性，Na＋、K＋、SiO、CO能大量共存，C项正确；ClO－会将Fe2＋氧化为Fe3＋，生成的Fe3＋会与SCN－反应，D项错误。
8．(江西省萍乡一中模拟)某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是(　　)
A．Al3＋、Mg2＋、SO
B．Mg2＋、CO、I－
C．Al3＋、SO、I－
D．Al3＋、Br－、SO
【答案】A
【解析】根据①可判断溶液中有Br－和CO，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②可判断溶液中无SO；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成了IO，致使溶液不变蓝色。
9．(湖南株洲二中质量检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．能使石蕊显红色的溶液：K＋、Mg2＋、HCO、SO
B．水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：NH、Fe2＋、NO、Cl－
C.＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO
D．加入铝片能放出H2的溶液：Na＋、CH3COO－、Cu2＋、SO
【答案】C
【解析】能使石蕊显红色的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，A错误；水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液可能呈强酸性或强碱性，酸性条件下NO将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋和NO(H＋)不能大量共存，碱性条件下NH、Fe2＋不能大量存在，B错误；＝1012的溶液呈酸性，K＋、Fe3＋、Cl－、SO相互之间不反应，能大量共存，C正确；加入铝片能放出H2的溶液可能呈酸性或强碱性，酸性条件下CH3COO－与H＋反应生成弱电解质CH3COOH，碱性条件下Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误。
10．(海南三亚中学模拟)某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
Ⅰ
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
Ⅱ
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置
CCl4层呈橙红色
Ⅲ
取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
Ⅳ
将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
下列结论正确的是(　　)
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥
D．不能确定的离子是①③⑥
【答案】A
【解析】根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO，则一定不存在Ba2＋；在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2＋；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na＋；步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在Br－，氯气与Br－反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤Ⅲ不能说明有SO存在，因为该溶液中一定存在SO，加入氯水后SO被氧化为SO，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；步骤Ⅳ不能确定Cl－的存在，因为加入的氯水中含有Cl－。因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在的离子是②⑦，不能确定的离子是③⑥，故A正确。
11．(广东省惠州一中模拟)某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2＋、Na＋、NH、H＋、Cl－、I－、SO、SO八种离子中的几种(不考虑水的电离)，溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L－1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是(　　)
A．肯定不含Cl－ B．肯定不含H＋
C．肯定不含NH D．肯定含有SO
【答案】C
【解析】向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色，说明该溶液中含有还原性离子SO。相应地，不含有与SO发生反应的Ba2＋、H＋。溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L－1，c(SO)＝0.1 mol·L－1，为了满足电荷守恒，肯定含有Na＋、NH，c(Na＋)＝c(NH)＝0.1 mol·L－1，肯定不含Cl－、I－、SO。
12．（江苏省泰州市模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1 mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、NO3-
B．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Na＋、NH4+、H＋、SO42-
C．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、OH－
D．0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液：NH4+、Na＋、Cl－、HCO3-
【答案】A
【解析】A.该组离子与H2SO4不发生反应，该组离子之间也不反应，所以该组离子在H2SO4溶液中能大量共存，A项正确；B.AlO2-与H+能发生反应AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，所以H+在NaAlO2溶液中不能大量共存，B项错误；C.SO32-具有还原性，ClO-具有氧化性，SO32- 和ClO-之间能发生氧化还原反应，所以ClO-在Na2SO3溶液中不能大量共存，C项错误；D.Ba(OH)2与HCO3-发生反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓
+2H2O+CO32-，所以HCO3-在Ba(OH)2溶液中不能大量共存，D项错误。
13．（山东省德州市模拟）常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是（ ）
A．通入SO2气体：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-
B．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．0.1mol/L的明矾溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3-
D．mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、Fe2+、I-
【答案】D
【解析】A.SO2具有还原性，与ClO-在溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B.中性溶液中：Mg2+、Fe3+会形成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误；C.在明矾溶液中，Al3+与HCO3-会发生双水解反应，形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误；D.mol/L的溶液显酸性，在酸性溶液中，H+与选项离子不能发生任何反应，可以大量共存，D正确。
14．（江苏省启东中学模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-
B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－
C．＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-
D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-
【答案】D
【解析】A. 使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3-、Mg2＋不能大量存在 ，且ClO－与HSO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；C. ＝0.1 mol·L－1的溶液中c(H+)=10-1mol/L，为强酸性溶液，HCO3-不能大量存在，选项C错误；D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-、HCO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。
15．(山东省菏泽一中模拟)在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。
实验及操作
现象
装置
试管
滴管






饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)
先滴加1.0 Ml 0.5 mol·L－1 NaOH溶液；再滴加1.0 mol·L－1 H2SO4溶液
Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀
0.1 mol·L－1 AlCl3溶液
Ⅱ.加碱时________；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
0.1 mol·L－1
Ⅲ.加碱时________；加酸后得到棕黄色溶液
Fe(NO3)2溶液
Ⅳ.加碱时溶液变为无色；加酸后________________________________________________________________________
新制饱和氯水
________________________________________________________________________
(1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：
________________________________________________________________________。
(2)Ⅱ中加碱时出现的现象是________________________________________________
________________________________________________________________________，
说明溶液中发生反应的离子方程式是________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Ⅲ中加碱时出现的现象是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是_______________________________________________
________________________________________________________________________，
用离子方程式解释产生此现象的原因：_______________________________________
________________________________________________________________________。
(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。
实验及操作
现象
装置
试管
滴管

0.1mol·L－1
Fe(NO3)2
溶液
先滴加1.0 mol·L－1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液
Ⅴ.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化
①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：
向1.0 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液中__________________________________________
________________________________________________________________________，
如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)
②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种：
a．________________________________________________________________________；
b．________________________________________________________________________。
【答案】(1)2H＋＋SiO===H2SiO3↓
(2)先出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(3)先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
(4)无色溶液变为浅黄绿色　ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
(5)①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸　②a.酸性条件下，溶液中的Fe2＋被NO氧化　b．溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化
【解析】(2)Ⅱ中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝，在过量氢氧化钠作用下氢氧化铝溶解，出现的现象是先产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，发生反应的离子方程式是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(3)Ⅲ中加碱时生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，出现的现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅黄绿色，这是因为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(5)①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种：a.酸性条件下，溶液中的Fe2＋被NO氧化；b.溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化。