新高考化学三轮复习选择题专项练八(含解析)

选择题专项练(八)

 (建议用时：10分钟)

1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　)

A．电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法

B．水垢中的CaSO4可用醋酸除去

C．糖类、油脂、蛋白质都可以水解

D．沾附水滴的铁质餐具生锈主要是化学腐蚀所致

2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是(　　)

A．简单离子半径大小：W>Y>Z>X

B．丁是含有共价键的离子化合物

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z

D．W的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离

3．根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是(　　)

4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．60 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有的数目为NA

B．电解精炼铜时阳极消耗64 g Cu，则电路中通过的电子数为2NA

C．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1NA

D．22.4 L(标准状况)1­己烯中含有的碳碳双键数目为NA

5．某有机物的结构简式如图，它常用于制香料或用作饮料酸化剂，下列说法正确的是(　　)

A．该有机物能发生氧化反应，氧化产物能发生银镜反应

B．该有机物分子内所有碳原子可能在同一平面内

C．该有机物能溶于水，相同分子间在一定条件下能相互反应生成高聚酯

D．1 mol该有机物与足量的Na反应可生成 44.8 L H2

6．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

A．25 ℃，pH＝2的CH3COOH溶液中，由水电离的OH－浓度为10－2 mol·L－1

B．向1 L 1 mol·L－1的KOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾(氯酸为强酸)的混合溶液：c(K＋)＋c(H＋)＝6c(ClO)＋2c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)

C．向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液中一定不变

D．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

7．共享单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，锂离子电池反应原理为LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，装置示意图如图所示。

下列说法错误的是(　　)

A．充电时，阴极质量增加，发生还原反应

B．充电时，电路中每有1 mol电子通过，则有1 mol Li＋通过聚合物电解质膜

C．该锂离子电池放电时，化学能转化为电能

D．放电时，正极的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋

选择题专项练(八)

1．解析：选A。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，A项正确；CH3COOH与CaSO4不反应，B项错误；糖类中的单糖不能发生水解反应，C项错误；沾附水滴的铁质餐具在空气中主要发生电化学腐蚀，D项错误。

2．解析：选B。丁为淡黄色固体，且为二元化合物，故丁是Na2O2；己是红棕色气体，故己是NO2；丙与单质乙反应得到NO2，故乙是O2，丙是NO，甲是NH3，戊是H2O。由以上分析及X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素可知，X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na。Na＋半径比O2－、N3－的半径小，A错误；Na2O2中Na＋与O是通过离子键结合在一起的，O内氧原子间是靠共价键结合在一起的，B正确；非金属性：O>N，则热稳定性：H2O(g)>NH3，C错误；NaOH抑制水的电离，D错误。

3．解析：选B。K4Fe(CN)6溶液中存在K＋和[Fe(CN)6]4－，而不存在Fe2＋，故根据实验现象无法比较Ksp(FeS)和Ksp(CuS)的相对大小，A项错误；根据实验现象可知，生成的白色絮状沉淀为Al(OH)3，则结合质子(H＋)的能力：AlO>CO，B项正确；盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中含有H＋和NO，相当于含有HNO3，HNO3能将SO2氧化为SO，故滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，从而说明氧化性：HNO3>H2SO4，事实上Cu2＋不能氧化SO2，C项错误；有机相呈橙红色，说明反应中有Br2生成，KBrO3中溴元素由＋5价被还原至0价，说明Cl2是还原剂，表现出还原性，故根据该实验无法比较Cl2、Br2的氧化性强弱，D项错误。

4．解析：选A。乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，且均含结构，故60 g(1 mol)乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有1 mol，A项正确；电解精炼铜时，阳极除Cu失电子外，还有杂质金属失电子，B项错误；溶液体积未给出，无法计算OH－数目，C项错误；标准状况下，1­己烯为液体，D项错误。

5．解析：选C。该有机物中的羟基能被氧化为羰基，含有羰基的物质不能发生银镜反应，A项错误；结合CH4为正四面体结构可知，该有机物中所有碳原子不可能共平面，B项错误；该有机物含有羟基和羧基，能溶于水，相同分子间能发生缩聚反应生成高聚酯，C项正确；羧基和羟基均能与金属Na反应，1 mol该物质能与4 mol Na反应生成2 mol H2，但没有给出气体所处的条件，故无法确定其体积，D项错误。

6．解析：选B。25 ℃，pH＝2的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝10－2 mol·L－1，则由水电离的c(OH－)＝＝10－12 mol·L－1，A项错误；反应后的溶液中，根据电荷守恒和得失电子守恒分别有c(K＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(ClO)＋c(OH－)和c(Cl－)＝5c(ClO)＋c(ClO－)＋c(HClO)，两式联立，得c(K＋)＋c(H＋)＝6c(ClO)＋2c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)，B项正确；若向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中＝保持不变，但若向AgCl、AgBr的不饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则发生改变，C项错误；向CH3COOH溶液中加入少量水，能促进CH3COOH的电离，溶液中n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，结合＝可知，增大，D项错误。

7．解析：选D。充电时，阴极的电极反应式为6C＋xLi＋＋xe－===LixC6，阴极质量增加，发生还原反应，A正确；充电时，电路中每有1 mol电子通过，则有1 mol Li＋由装置左侧通过聚合物电解质膜移向右侧，B正确；该锂离子电池放电时，化学能转化为电能，C正确；放电时，正极应该是Li1－xCoO2得电子发生还原反应，D错误。