河北省邯郸市丛台区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】

邯郸市丛台区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷

一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共 40分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）

1. 生活中的下列变化，属于物理变化的是

A. 蜡烛燃烧 B. 干冰升华 C. 醋的酿造 D. 铁钉生锈

2. 9月29日，宁波一家日用品加工企业的香水灌装车间起火，车间员工的一系列错误行为让原本很容易扑灭的小火扩散，酿成19人死亡、3人受伤的悲剧，如果掌握一些灭火措施和安全知识，可以减少悲剧的发生。下列说法你认为错误的是

A. 酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭

B. 香水、酒精、油等燃料着火时最好用水扑灭

C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭

D. 发现厨房内天然气管道漏气，应立即关闭气阀并轻轻开窗通风

3. 下图所示的实验操作与方法正确的是

A. 检查装置气密性 B. 过滤

C. 点燃酒精灯 D. 称量氯化钠

4. 镁元素和钙元素的本质区别是（　　）

A. 电子数不同 B. 质子数不同

C. 中子数不同 D. 相对原子质量不同

5. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是

A. 煤 B. 天然气 C. 汽油 D. 氢气

6. 氢气作为21世纪极具开发前景的新能源之一，理由是

①燃烧热值高  ②原料资源丰富  ③储存和运输时安全性高  ④燃烧产物无污染

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

7. 下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是

A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同

C. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物 D. 水、汽油、酒精都可以作溶剂

8. 金银花是在预防新冠肺炎时用到的一味传统中药，其中起抗菌杀毒作用的有效成分是绿原酸和异绿原酸（化学式为C25H24O12）。下列对异绿原酸描述正确的是

A. 异绿原酸属于氧化物

B. 异绿原酸中氢、氧元素的质量比是2:1

C. 异绿原酸中氢元素的质量分数最小

D. 异绿原酸由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成

9. 将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是

A. 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%

B. 蜡烛燃烧需要氧气

C. 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气

D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%

10. 世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（C22H29FO3）可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是

A. 地塞米松分子由4种元素组成

B. 地塞米松由22个碳原子，29个氢原子，1个氟原子和3个氧原子构成

C. 地塞米松中碳元素的质量分数最大

D. 地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22：3

11. 下列叙述错误的是____。

A．用排气法收集二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口验满

B．用一氧化碳还原氧化铁，应先通一会儿一氧化碳，再加热

C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，只要导管口有气泡产生就立即收集

D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中留少量水或铺少量的细沙

12. 常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（　　）

A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等

B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大

C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液

D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

13. 用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是

A. 大理石和稀盐酸

B. 二氧化锰和过氧化氢溶液

C. 锌粒和稀盐酸

D. 生石灰和水

14. 除去下列物质（括号内为杂质）中少量杂质的方法正确的是

A. CaCl2溶液（稀盐酸）   加过量CaCO3粉末，过滤

B. CO2（CO）    通入氧气点燃

C. Cu（C）     在空气中灼烧

D. CuSO4溶液（FeSO4）   加足量锌粉，过滤

15. 下列根据某些性质区分一些常见物质的方法正确的是

A. 空气和氮气：带火星的木条

B. 硬水和软水：肥皂水

C. 二氧化锰粉末和炭粉：观察颜色

D. 银片和铜片：加入稀硫酸

16. 尿素【CO(NH2)2】是一种常用的氮肥。尿素受热分解生成有一种刺激性气味的气体，该气体可能是

A. N2 B. CO C. NH3 D. SO2

17. 下列实验设计不能达到实验目的的是

A. 验证质量守恒定律 B. 探究水的组成

C. 比较铜、银的金属活动性 D. 证明铁生锈需要水

18. 已知下列反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是

A. 锌+硫酸铜→铜+硫酸锌

B. 锌+稀盐酸→氯化锌+氢气

C. 蜡烛+氧气二氧化碳+水

D. 铁+氧气四氧化三铁

19. 下列图像与对应的叙述相符合的是

A. 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

B. 高温灼烧一定质量的大理石

C. 将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应

D. 在密闭容器中点燃镁条，原子总数随时间变化

20. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是

A 滤渣中一定有银，没有铜和锌

B. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜

二.填空题(共6题，总计 35分)

21. 用化学符号填空

（1）保持二氧化碳化学性质的最小粒子______。

（2）3个硝酸根离子______。

（3）地壳中含量最多的元素______。

（4）5个铁原子______。

（5）氧气中氧元素的化合价______。

（6）氢氧化钙______。

（7）空气中含量最多的物质______。

22. “天宫课堂”中王亚平老师展示了如何在太空中饮用再生水。获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过___________方法制得纯水并加以利用；第二种方法是通过“萨巴蒂尔”反应，即在催化剂存在的条件下，使二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为___________。

23. 2022年7月17日以来，我省多地遭遇极端暴雨天气。连续暴雨会使空气中湿度增大，容易导致家具发霉、食物变质。因此在暴雨过后，要注意除湿，其中活性炭除湿剂是利用活性炭的____________性；固体氧化钙也能用来除湿，其原理是____________（用化学方程式表示）。

24. 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、石油和______。

（2）利用石油中各成分______的不同，可炼制得到汽油、煤油等不同产品。

（3）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，写出乙醇燃烧的化学方程式______。

（4）随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发新能源，请写出一种新能源______。

25. 水是人类宝贵的自然资源。

（1）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是______（填序号）。

A. 大量使用化肥农药

B. 工业废水处理达标后排放

C. 使用含磷洗衣粉

D. 生活污水直接排放

（2）根据甲、乙两个图回答问题：

①试管b产生的气体是______。该实验的符号表达式为______，该实验得出了水是由______组成的结论。

②图乙是检验氢气纯度的操作，点燃时若发出尖锐爆鸣声，说明氢气______。

（3）自来水生产过程中先用______的方法除去水中不溶性杂质，然后利用活性炭的______性除去水中的颜色和异味。

（4）硬水对我们的生活存在着很大的影响，要证明某水样品是硬水还是软水，可向其中加入一定量的______。我们在生活中常用______的方法将硬水转化为软水。

26. A~F和X都是初中化学中常见物质，其中A、D都是无色气体，组成的元素种类相同，D的相对分子质量比A多16；B、E是红色固体。它们的转化关系如下图所示。

（1）写出化学式：A___________，B___________。

（2）写出反应②的化学方程式：___________，基本反应类型是___________。

三.实验探究题(共3题，总计20分)

27. 实验室制取气体所需的装置如图所示。

（1）写出仪器名称：a______，b______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，符号表达式为______，若要收集到干燥的氧气，选择收集装置是______（填序号），其验满方法为______。

（3）用装置E收集氧气时，下列实验操作正确的是______（填序号）。

A. 加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中

B. 加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体

C. 待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上

D. 排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出

（4）实验室中可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气。氨气极易溶于水，且密度小于空气。实验室中制取氨气的发生和收集装置为______（填序号）。

28. 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

请回答下列问题：

（1）该实验中红磷需稍过量，目的是 _______________ 。

（2）步骤②集气瓶中的现象是 _________ ，步骤③中打开止水夹后观察到的现 ______ ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为 __________ 。

（3）该实验可推论出氮气 _______ （填“易”或“难”）溶于水和其化学性质 ________ （填“活泼”或“不活泼”）的结论。

29. 学校化学探究小组为研究影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素，于是进行了以下探究：

【提出问题】石灰石与稀盐酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】猜想：可能与温度有关；

猜想2：可能与石灰石形状有关。

【设计实验】（1）小明设计的实验方案：实验时，小明同时将注射器内足量稀盐酸全部推出后，观察到下图1所示现象，于是他得出粉末状石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论，写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式______，班级同学通过讨论对小明设计的实验方案提出质疑，请你指出小明设计方案的不科学之处是______。

（2）小明按照图2所示实验装置进行实验，并比较收集60mL二氧化碳的时间。

①C装置应该选择______（填“C1”或“C2”）。

②通过对比实验①②，得出的结论是______；若比较温度对该反应的影响，可以通过实验______（写实验编号）对比。

【拓展延伸】

（3）除了上述比较的方法外，还有比较快慢的方法是______。

（4）为探究二氧化碳的性质，小英同学设计了如图所示的装里（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出）

①棉球b和c均不变红，这是因为：______。

②棉球d比a先变红，说明：______。

四.计算题(共5分)

30. 湿法炼铜为我国首创。早在西汉时期，就有从胆矾水溶液中置换出铜的记载，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。若采用此法炼制128t铜，需要消耗铁的质量是多少？

邯郸市丛台区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷

参考答案及解析

一.选择题

1.【答案】：B

【解析】：A、蜡烛燃烧，有二氧化碳和水等新物质生成，属于化学变化；

B、干冰升华，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；

C、醋的酿造，有新物质醋酸生成，属于化学变化；

D、铁钉生锈，发生缓慢氧化，有新物质氧化铁生成，属于化学变化。

故选B。

2.【答案】：B

【解析】：A、酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭，采用隔离氧气的方法进行灭火，选项说法正确；

B、香水、酒精、油等燃料着火时，不能用水灭，因为油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，选项说法不正确；

C、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，这是采用隔离氧气的方法进行灭火，选项说法正确；

D、发现厨房内天然气管道漏气，应立即关闭气阀并轻轻开窗通风，是为了降低空气中的天然气浓度，防止遇到明火发生爆炸，选项说法正确。

故选B。

2.【答案】：A

【解析】：A、烧杯中的玻璃导管有气泡产生，则装置气密性良好；故选项正确。

B、过滤实验，需要玻璃棒引流；故选项错误。

C、酒精灯禁止对燃；故选项错误。

D、托盘天平称量药品质量时，左物右码；故选项错误。

故选：A。

4.【答案】：B

【解析】：元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，质子数不同，元素种类不同；

故选B。

5.【答案】：D

【解析】：煤和汽油燃烧可生成造成温室效应的二氧化碳、可吸入颗粒物、可形成酸雨的气体，不符合要求。天然气可生成温室效应的二氧化碳，不符合要求。氢气燃烧只生成水，无污染，为最理想的能源。所以应选D项。

6.【答案】：B

【解析】：①氢气作为一种新能源，它具有燃烧热值高有优点。此项正确。
②可用电解水的方法制取氢气，自然界中的水资源是比较丰富的，此项正确。
③氢气为可燃性气体，易发生爆炸，此项不正确。
④氢气燃烧后会生成水，不产生污染。此项正确。所以应选B项。

7.【答案】：C

【解析】：A、由表格中信息可知，碘易溶于汽油，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，选项正确；

B、碘易溶于汽油、可溶于酒精、难溶于水，说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，选项正确；

C、溶液都是均一、稳定的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，选项错误；

D、碘能溶于汽油、酒精，汽油、酒精都可以作溶剂，水可溶解许多物质，是最常见的溶剂，选项正确。

故选C。

8.【答案】：C

【解析】：A、由化学式可知，异绿原酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；

B、异绿原酸中氢、氧元素的质量比为：24：（16×12）=1:8，不符合题意；

C、异绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×25）：24：（16×12）=25:2:16，故氢元素的质量分数最小，符合题意；

D、异绿原酸由异绿原酸分子构成，每个异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成，不符合题意。

故选C。

9.【答案】：D

【解析】：A、由图可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%，不符合题意；

B、蜡烛燃烧过程中，氧气含量逐渐降低，说明蜡烛燃烧需要氧气，不符合题意；

C、由图可知，氧气体积分数降到16%时，故蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，不符合题意；

D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛熄灭后，容器中氧气含量占16%，其它气体占84%，其它气体包括氮气、二氧化碳、水蒸气等，故二氧化碳体积分数不可能为84%，符合题意。

故选D。

10.【答案】：C

【解析】：A、 分子由原子构成，物质由元素组成，地塞米松由碳、氢、氟、氧四种元素组成，错误；

B、分子由原子构成，物质由元素组成，1个地塞米松分子由22个碳原子，29个氢原子，1个氟原子和3个氧原子构成，错误；

C、地塞米松中碳、氢、氟、氧元素质量比为(12×22):(1×29):(19×1):(16×3)，碳元素占比最大，所以地塞米松中碳元素的质量分数最大，正确；

D、地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为(12×22):(16×3)≠22：3，错误。

故选:C。

11.【答案】：C

【解析】：用向上抛弃空气法收集二氧化碳验满的方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭证明已经收集满了，A正确；用一氧化碳还原氧化铁，应先通一会儿一氧化碳，再加热，目的是排尽玻璃管内的空气防止爆炸，B正确；加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，要等气泡连续且均匀冒出时开始收集，C错误；做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中留少量水或铺少量的细沙，目的是防止生成物温度过高溅落在集气瓶中使集气瓶炸裂，D正确。故选C。

12.【答案】：B

【解析】：A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；

B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；

C、实验2后，甲中溶液为氯化钠不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；

D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。

13.【答案】：D

【解析】：A、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成了气体，气球鼓起，一段时间后不会恢复原状，不符合题意；

B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，生成了气体，气球鼓起，一段时间后不会恢复原状，不符合题意；

C、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，生成了气体，气球鼓起，一段时间后不会恢复原状，不符合题意；

D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球鼓起，待完全反应后，逐渐冷却至室温，气球恢复原状，符合题意。

故选D。

14.【答案】：A

【解析】：A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法不正确；

C、C和Cu在空气中灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不正确；

D、锌与硫酸铜、硫酸亚铁都能反应生成硫酸锌，能把杂质除去，也会把原物质除去，且引入新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不正确。

故选A。

15.【答案】：B

【解析】：A、空气和氮气都不能使带火星的木条复燃，现象相同，不能鉴别，故选项方法不正确；

B、取样加入肥皂水，生成泡沫少的是硬水，产生泡沫多的是软水，加入肥皂水能鉴别，故选项方法正确；

C、二氧化锰粉末和炭粉都是黑色粉末，不能通过观察颜色鉴别，故选项方法不正确；

D、银片和铜片都不能与稀硫酸反应，现象相同，不能鉴别，故选项方法不正确。

故选B。

16.【答案】：C

【解析】：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、N、H、O，故生成的有刺激性气味的气体可能是氨气，氮气、一氧化碳是无味的，反应物中不含硫元素，不可能生成二氧化硫。

故选C。

17.【答案】：A

【解析】：A.碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，没有在密闭装置中反应，反应后天平不平衡，所以无法验证质量守恒定律。

B.水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，所以可以用于探究水的组成。

C.加入硝酸银溶液比较铜、银的金属活动性，铜能够与硝酸银溶液反应，说明铜比银活泼，所以可以达到实验目的。

D.采用控制变量法证明铁生锈需要水，实验可以达到目的。

故选：A。

18.【答案】：D

【解析】：A.锌+硫酸铜→铜+硫酸锌，生成物有两种，不属于化合反应。

B.锌+稀盐酸→氯化锌+氢气，生成物有两种，不属于化合反应。

C.蜡烛+氧气二氧化碳+水，两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应。

D.铁+氧气四氧化三铁，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。

故选：D。

19.【答案】：D

【解析】：A、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，一开始溶液就有质量，所以图像中一开始的溶液质量不是0，故A错误；

B、高温灼烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙为固体，所以反应后固体质量不能为0，故B错误；

C、将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属的相对原子质量越小，生成的氢气量越多，所以反应后金属镁生成的氢气量大于金属铁，故C错误；

D、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变、原子个数不变，故D正确。

故选D。

20.【答案】：B

【解析】：锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应一定发生。如锌有剩余再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。溶液仍为蓝色，说明有硝酸铜剩余。

则滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜。

滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有硝酸银。

故选B。

二. 填空题

21.【答案】： （1）CO2    （2）
（3）O   

（4）5Fe    （5）
   

（6）Ca(OH)2
（7）N2

【解析】：【小问1详解】

分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，符号为CO2。

【小问2详解】

离子符号前加数字表示多个离子，3个硝酸根离子表示为。

【小问3详解】

地壳中含量最多的元素是氧元素，符号O。

【小问4详解】

元素符号前加数字表示多个原子。5个铁原子表示为5Fe。

【小问5详解】

单质中元素化合价为0，标在元素正上方。氧气中氧元素的化合价表示为。

【小问6详解】

氢氧化钙中钙元素为+2价，氢氧根为-1价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，所以氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2。

【小问7详解】

空气中含量最多的物质是氮气，化学式为N2。

22.【答案】：①. 蒸馏    ②.

【解析】：蒸馏可除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯水，因此获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过蒸馏方法制得纯水并加以利用；

二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为：。

23.【答案】：①. 吸附    ②.

【解析】：活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附有毒有色等物质，故填吸附性；

固体氧化钙也能用来除湿，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：

24.【答案】：（1）天然气    （2）沸点   

（3）   

（4）风能、太阳能等（答案合理即可给分）

【解析】：【小问1详解】

化石燃料包括煤、石油和天然气；

【小问2详解】

利用石油中各成分沸点的不同，可炼制得到汽油、煤油等不同产品；

【小问3详解】

乙醇燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；

【小问4详解】

人类正在开发的新能源有风能、太阳能等。

25.【答案】： （1）B   

（2）    ①. 氧气##O2    ②. H2OH2＋O2    ③. 氢元素、氧元素    ④. 不纯   

（3）    ①. 过滤    ②. 吸附   

（4）    ①. 肥皂水    ②. 煮沸

【解析】：【小问1详解】

A、大量使用化肥农药，污染水资源，此选项错误；

B、工业废水处理达标后排放，保护水资源，此选项正确；

C、使用含磷洗衣粉，污染水资源，此选项错误；

D、生活污水直接排放，污染水资源，此选项错误。

故选B。

【小问2详解】

电解水实验，负极产生氢气，正极产生氧气，试管b与正极相连，故试管b产生的气体是氧气；水在通电的条件下生成氢气和氧气，符号表达式为H2OH2＋O2；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验得出了水是由氢元素、氧元素组成的结论；检验氢气纯度的操作，点燃时若发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，若声音较小则表示较纯。

【小问3详解】

过滤能除去水中不溶性杂质，活性炭具有吸附性，能除去水中的颜色和异味。

【小问4详解】

水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水。用肥皂水检验是硬水还是软水；天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。我们在生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水。

26.【答案】： （1）    ①. CO    ②. Fe2O3   

（2）  ①.     ②. 置换反应

【解析】：【小问1详解】

由分析知，A为CO，B为Fe2O3。

【小问2详解】

反应②为Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4与Cu，化学方程式为，是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应。

三.实验探究题

27【答案】：

（1）    ①. 酒精灯    ②. 集气瓶   

（2）    ①.     ②. D    ③. 将带火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，则已满    （3）AC   

（4）BC##CB

【解析】：

【小问1详解】

如图所示，仪器a是酒精灯，仪器b是集气瓶；

【小问2详解】

高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式是：；

要收集到干燥的氧气，应采用排空气法收集，由于氧气密度比空气略大，故采用向上排空气法收集，故选择收集装置：D；

氧气能使带火星的木条复燃，因此验满的方法是：将带火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，则已满；

【小问3详解】

A、加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，操作正确；

B、加热后，水中导管口开始有气泡时，此时的氧气中含有装置内的空气，不能立即收集气体，应待气泡连续均匀冒出时再收集，操作错误；

C、待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，防止氧气逸出空气进入，移出水槽，由于氧气密度比空气略大故正放在桌面上，操作正确；

D、排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出会使冷水倒流炸裂试管，故应先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，操作错误；

故选：AC；

【小问4详解】

实验室中可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气，反应物是固体，反应条件是加热应选用固体加热型装置，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度小于空气故可采用向下排空气法收集，故选：BC。

28【答案】：

①. 充分反应掉集气瓶中的氧气    ②. 红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量    ③.     ④. 水沿导管进入集气瓶中，约占集气瓶体积的五分之一    ⑤. 难    ⑥. 不活泼

【解析】：

实验的目的是测定空气中氧气含量，原理是消耗氧气使装置内外产生压强差，水被吸入占据氧气的空间，从而达到测定氧气的目的．
（1）红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗，故答案为将集气瓶中的氧气全部耗尽；
（2）步骤②集气瓶中的现象是：红磷燃烧放出大量白烟，同时释放出大量的热；由于红磷消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小，打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管倒流进入集气瓶中，约占集气瓶体积的五分之一，由此可得出氧气约占空气体积的五分之一，故答案为红磷燃烧放出大量白烟，同时释放出大量的热；水沿导管进入集气瓶中，约占集气瓶体积的五分之一；五分之一；
（3）在该实验中，剩余的气体主要是氮气，说明氮气难溶于水、化学性质不活泼等，故答案为难；不活泼；

29【答案】：

①.
    ②. 没有控制变量    ③. C1    ④. 在其他条件相同的情况下，石灰石颗粒越小，反应速率越快    ⑤. ①③或②④    ⑥. 比较相同时间内收集到的CO2体积    ⑦. 二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色    ⑧. 二氧化碳的密度比空气大

【解析】：

设计实验：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，反应的化学方程式为：；

由于实验中未说明石灰石是否相同，稀盐酸浓度未知，所以该结论不成立，原因是没有控制变量；故填：没有控制变量（合理即可）；

（2）①C2中导管伸入量筒太长，会造成测量气体的体积偏大；故填：C1；

②通过实验中①②对比，温度相同，稀盐酸浓度相同，而粉末状的反应的快，所以得出的结论是在其他条件相同的情况下，石灰石颗粒越小，反应速率越快；

若比较温度对该反应的影响，选择的实验组，应温度不同，其它因素均相同，故可以通过实验①③或②④对比；故填：在其他条件相同的情况下，石灰石颗粒越小，反应速率越快；①③或②④；

（3）除了上述比较的方法外，还有的比较快慢的方法是比较相同时间内收集到的CO2体积（合理即可）；

（4）①b、c棉球不变红，是因为二氧化碳不能使紫色石蕊变色；故填：二氧化碳不能使紫色石蕊变色；

②棉球d比a先变红，是因为二氧化碳的密度比空气大；故填：二氧化碳的密度比空气大。

四.计算题30【答案】：

112t

【解析】：

设：需消耗铁的质量为x。

x＝112t

答：需消耗铁的质量是112t。