河北省唐山市曹妃甸区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】

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唐山市曹妃甸区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共 40分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列变化中，属于物理变化的是A. 粮食酿酒 B. 纸张燃烧 C. 酒精挥发 D. 铁生锈2. “改善环境质量，建设美丽南阳”是我们]共同的责任。下列做法有利于保护环境的是A. 生活垃圾分类处理B. 就地焚烧农作物秸秆C. 工业废水直接排放D. 废旧电池丢入下水道3. 下列实验操作正确的是A. 加热液体 B. 量取液体C. 闻气味 D. 称量固体4. 今年世界水日的主题为“珍惜水、爱护水”。下列说法正确的是A. 浮有冰水属于混合物B. 某物质燃烧生成水，则该物质中一定含有氢元素C. 硬水和软水可用食盐水来区分D. 水电解时产生氢气和氧气的质量比为2:15. 从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是（　　）A. 端午时节粽子飘香——分子在不停地运动B. 干冰升华变为气体，所占体积变大——气体分子变大C. 晴天湿衣服比阴天干得快——晴天气温高，分子运动速率快D. 6000L氧气加压后可装入容积40L的钢瓶中——分子间有间隔6. 已知碘原子的相对原子质量为127，其原子核内有74个中子，则碘原子核外的电子数为A. 74 B. 53 C. 54 D. 727. 民间常用川乌、草乌泡制药酒。川马、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11),药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法正确的是（   ）A. 乌头碱分子由四种元素组成B. 乌头碱分子中C、H元素的质量比为34:47C. 乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2OD. 每个乌头碱分子由93个原子构成8. 下列说法正确的是A. 氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的燃料B. 合金的熔点一般比组成它们的纯金属更高C. 用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应D. 净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏9. 除去下列物质（括号内为杂质）中少量杂质的方法正确的是A. CaCl2溶液（稀盐酸）   加过量CaCO3粉末，过滤B. CO2（CO）    通入氧气点燃C. Cu（C）     在空气中灼烧D. CuSO4溶液（FeSO4）   加足量锌粉，过滤10. 线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是A. 乙试管中植物油的作用是隔绝空气B. 实验表明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果C. 乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水D. 只有甲试管中的铁钉有明显锈迹11. 将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是A. 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%B. 蜡烛燃烧需要氧气C. 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%12. 在反应中，已知4.8gA完全分解生成0.9gC和2.2gD，又知C的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为A. 14B. 17C. 32D. 3413. 10月16日神州十三号载人飞船发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为A. +1 B. +2 C. +3 D. +414. 水与我们的生活息息相关，下列关于水的叙述正确的是A. 硬水通过活性炭吸附后可变为软水B. 过滤可除去水中的色素、悬浮的杂质等C. 如果将无色透明水样蒸干后有固体析出则这种水样中一定含有杂质D. 明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附细菌、病毒等而起到杀菌作用15. 芒果中含有芒果苷(化学式为C19H18O11)，芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法错误的是A. 由三种元素组成 B. 相对分子质量为422gC. 质量分数最大的是碳元素 D. 该分子中氢、氧原子个数比为18：1116. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与其用途相匹配的是A. 氧气具有助燃性，用作火箭发射的燃料 B. 焊锡熔点低，用于焊接金属C. 石墨是黑色质软的固体，用于制作电池电极 D. 二氧化碳能与水反应，用于灭火17. 实验课上，同学们设计了如下四个实验，其中能达到目的是A. 实验室制取氢气B. 白磷在水中燃烧C. 防止铁丝生锈D. 测定空气里氧气含量18. 火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为：。则X的化学式为A. O2 B. SO2 C. NO2 D. N219. 识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映其对应关系的是A. 加热一定质量的KMnO4固体制取氧气 B. 镁带在密闭容器中燃烧C. 完全分解等质量的过氧化氢 D. 将水通电电解一段时间20. 取镁、铝两种金属的混合物12.6g，加入到一定量的稀硫酸中恰好完全反应，反应后溶液质量增加了11.4g。将反应后的溶液蒸发结晶、干燥，所得固体质量为A. 24.0g      B. 36.6g        C. 70.2g          D. 82.4g 二.填空题(共6题，总计 35分)21. 化学与人类生活、生产息息相关，请回答下列问题。（1）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能。（2）二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价为_________。（3）餐后喝可乐打嗝，这说明气体溶解度与_______有关。（4）火箭的燃烧剂中含有煤油等物质。煤、石油和________是常见的化石能源。22. 化学与生活联系紧密。（1）我国的四大发明之一的黑火药的主要成分是硝酸钾（KNO3），硫，木炭粉，在密闭的空间点燃条件下反应而爆炸，生成硫化钾（K2S），氮气，二氧化碳，则反应的化学方程式为___________。（2）生活中常用的“84”消毒液的主要成分次氯酸钠（NaClO），其氯元素的化合价为___________。（3）人们利用植物的秸秆，种子发酵生成乙醇，既保护环境又产生可再生资源。乙醇是一种常见的比较环保燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为___________。23. 在高温条件下，碳单质不仅能与金属氧化物反应，还能与非金属氧化物反应，碳与二氧化碳反应的化学方程式为___________；潜水员戴的呼吸面具中装有过氧化钠（Na2O2），它能吸收人体呼出的二氧化碳，其反应原理是，则X的化学式为___________。24. 我国宣布将于2060年前实现碳中和目标。为此，一方面可通过植树造林等途径抵消排放的二氧化碳；另一方面可减少化石燃料，包括煤、石油和___________的使用比重，增大__________等其他能源的使用；其中氢燃料电池所发生的化学反应类似于氢气燃烧，该反应的化学方程式___________。25. 如图是金属性质的一些基本实验。（1）实验1：将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上有明显划痕，说明______。（2）实验2：在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未看到“剧烈燃烧，火星四射”现象，你认为可能的原因是______（答出一条即可），该实验中铁丝绕成螺旋状的目的是______。（3）实验3：当观察到______现象，验证了三种金属的活动性。26. X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）（1）若X、Y的组成元素完全相同；Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为_________；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是________。（2）若X为固体单质：Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y转化为Z的化学方程式为________。三.实验探究题(共3题，总计20分)27. 通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下图回答相关问题。（1）写出图中标有序号①的仪器名称________。（2）实验室欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置和收集装置是_________；若选择F装置收集氧气，气体应从(填端口字母)_______端进入。（3）实验室欲制取二氧化碳，反应原理用化学方程式表示为________。用D装置收集二氧化碳，验满的方法是_______。28. 甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。（1）B中反应的化学方程式是___________；此处出现的现象是___________。（2）实验过程中，D处点燃的目的是___________。（3）对该实验的分析正确的是___________(选填编号)。a.实验结束时应先熄灭B处酒精灯b.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等c.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化（4）甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，因为___________。29. 学校化学探究小组为研究影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素，于是进行了以下探究：【提出问题】石灰石与稀盐酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】猜想：可能与温度有关；猜想2：可能与石灰石形状有关。【设计实验】（1）小明设计的实验方案：实验时，小明同时将注射器内足量稀盐酸全部推出后，观察到下图1所示现象，于是他得出粉末状石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论，写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式______，班级同学通过讨论对小明设计的实验方案提出质疑，请你指出小明设计方案的不科学之处是______。（2）小明按照图2所示实验装置进行实验，并比较收集60mL二氧化碳的时间。实验编号温度/℃石灰石颗粒大小、3g稀盐酸浓度/%收集60mL二氧化碳的时间/s①20块状1084②20粉状1043③40块状1068④40粉状1032①C装置应该选择______（填“C1”或“C2”）。②通过对比实验①②，得出的结论是______；若比较温度对该反应的影响，可以通过实验______（写实验编号）对比。【拓展延伸】（3）除了上述比较的方法外，还有比较快慢的方法是______。（4）为探究二氧化碳的性质，小英同学设计了如图所示的装里（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出）①棉球b和c均不变红，这是因为：______。②棉球d比a先变红，说明：______。四.计算题(共5分)30. 实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应原理为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。某同学取锌粒13g，加入200g稀硫酸中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后溶液的质量为212.6g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
唐山市曹妃甸区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷参考答案及解析一.选择题 1.【答案】：C【解析】：A.粮食酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，选项A错误。    B.纸张燃烧，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，选项B错误。        C.酒精挥发，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C正确。    D.铁生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，选项D错误。故选：C。2.【答案】：A【解析】：A、实行垃圾分类回收再利用既能节约资源，又能减少环境污染，有利于保护环境；正确；B、秸秆露天焚烧会产生大量的烟尘和有害气体，造成空气污染，不利于保护环境；错误；C、工业废水处理达标后再排放可以防止水体污染，有利于保护环境；错误；D、废旧电池丢入下水道会造成土壤污染和水体污染，不利于环境保护；错误；故选A。2.【答案】：D【解析】：A、试管内液体的体积最好不要超过试管体积的1/3，且切不可把大拇指按在短柄上，以免造成试管脱落，故操作错误。B、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，故操作错误。C、应该是“招气入鼻”法闻气味，故操作错误。D、称量固体药品时，左放物质，右放砝码（即“左物，右码”），故操作正确。故选：D。4.【答案】：B【解析】：A、冰是固态的水，则浮有冰的水中只含有水一种物质，属于纯净物，选项错误；B、某物质燃烧生成水，由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类保持不变，则该物质中一定含有氢元素，选项正确；C、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以硬水和软水可用肥皂水来区分，选项错误；D、水电解时产生氢气和氧气的体积比为2：1，选项错误，故选B。5.【答案】：B【解析】：A、分子在不停地运动，引起粽香的分子四处扩散，从而粽子飘香，不符合题意；B、由于分子间有间隔，干冰升华变为气体，是分子间的间隔变大，分子的体积没有变化，符合题意；C、由于分子是运动的，温度升高运动的速率加快，晴天比阴天温度高，所以，晴天湿衣服比阴天干得快，不符合题意；D、由于分子间有间隔，加压时间隔变小．所以，6000L氧气加压后可装入容积40L的钢瓶中，不符合题意。故选B。6.【答案】：B【解析】：在原子中，质子数=核外电子数，碘原子的相对原子质量为127，其原子核内有74个中子，，碘原子的质子数为，则碘原子核外的电子数为53，故选B。7.【答案】：D【解析】：A、分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故A 错误；B、由化学式可知，乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47，而不是元素的质量比，故B 错误；C、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，根据质量守恒定律可知，乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的化合物，故C 错误；D、由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成的，共含93个原子，故D 正确。故选D。8.【答案】：D【解析】：A、氧气能支持燃烧，作助燃剂，不能作燃料，故A错误；B、合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低，故B错误；C、用墨绘制的古画经久不变色，说明常温下碳的化学性质很稳定，不容易发生反应，而不是不与任何物质反应，故C错误；D、净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏，故D正确。故选D。9.【答案】：A【解析】：A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法不正确；C、C和Cu在空气中灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不正确；D、锌与硫酸铜、硫酸亚铁都能反应生成硫酸锌，能把杂质除去，也会把原物质除去，且引入新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不正确。故选A。10.【答案】：C【解析】：A、乙试管中植物油的作用是隔绝空气，防止氧气溶于水中，说法正确；B、实验中，甲试管中的铁钉与氧气、水同时接触，发生了锈蚀；乙试管中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀；丙试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀。实验表明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，说法正确；C、由以上分析可知，乙丙两支试管中的铁钉都没有锈蚀，不能说明铁生锈需要水，且变量为两个，无法做对比，说法错误；D、由以上分析可知，只有甲试管中的铁钉有明显锈迹，说法正确。故选C。11.【答案】：D【解析】：A、由图可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%，不符合题意；B、蜡烛燃烧过程中，氧气含量逐渐降低，说明蜡烛燃烧需要氧气，不符合题意；C、由图可知，氧气体积分数降到16%时，故蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，不符合题意；D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛熄灭后，容器中氧气含量占16%，其它气体占84%，其它气体包括氮气、二氧化碳、水蒸气等，故二氧化碳体积分数不可能为84%，符合题意。故选D。12.【答案】：B【解析】：生成B的质量为：
4.8g-0.9g-2.2g=1.7g
设B的相对分子质量为x。 x=17
故选B。13.【答案】：B【解析】：NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素化合价为-2价，设Ni元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有 x+(+3)×2+(-2)×4=0，得x=+2价；故选B。14.【答案】：C【解析】：A、活性炭只能吸附颜色和异味，不能将水软化，错误；B、过滤可以出去不溶性杂质，不能吸附颜色和异味，错误；C、如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质，正确。D、明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质，但不能吸附细菌、病毒等，也起不到杀菌的作用，错误。故选C。15.【答案】：B【解析】：A. 芒果苷的化学式为C19H18O11，由化学式可知芒果苷由C、H、O三种元素组成，故A选项正确；B. 相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故B选项错误；C. 芒果苷（化学式为C19H18O11）中，C、H、O的质量比为，可知其中质量分数最大的时碳元素，故C选项正确；D. 由化学式可知，该分子中氢、氧原子个数比为18：11，故D选项正确。故选B。16.【答案】：B【解析】：A、氧气具有助燃性，用作火箭发射的助燃剂，不是燃料，选项A错误；B、多数合金的熔点低于组成它的成分金属，所以焊锡熔点低，用于焊接金属，选项B正确；C、石墨是黑色质软的固体，用于用于制铅笔芯，选项C错误；D、二氧化碳能与水反应，用于制作碳酸饮料，二氧化碳密度比空气大，不助燃且不可燃，可用于灭火，选项D错误。故选：B。17.【答案】：C【解析】：A、氢气的密度比空气小，用向下排空气法收集，且长颈漏斗末端要伸入液面以下，防止气体逸出，故A不正确；B、在冷水中温度达不到白磷的着火点，则白磷在冷水中不能燃烧，故B不正确；C、铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果，干燥的空气中铁不生锈，故C正确；D、实验是测定空气中氧气约占空气的体积分数，且缺少止水夹，故D不正确。故选C。18.【答案】：D【解析】：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。故选：D。19.【答案】：A【解析】：A.高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体质量减小，但是固体中的钾元素和锰元素的质量不变，即固体中钾、锰元素的质量比不变，始终是一条直线，正确；B.镁燃烧生成氧化镁，由于反应是在密闭容器中进行的，所以反应前后物质的总质量不变，错误；C.过氧化氢分解生成水和氧气，分解等质量的过氧化氢，加入二氧化锰的过氧化氢分解速率快，说明二氧化锰对过氧化氢具有催化作用，但是最终生成氧气的质量都是相等的，错误；D.水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，生成氢气和氧气的质量比为1：8，错误；故选A。20.【答案】：C【解析】：镁、铝两种金属的混合物12.6g，加入到一定量的稀硫酸中恰好完全反应，反应后溶液质量增加了11.4g，说明生成氢气质量12.6g-11.4g=1.2g，硫酸中氢元素和硫酸根质量比为2：96=1：48，故和金属结合的硫酸根质量1.2g×48=57.6g，反应后的溶液蒸发结晶、干燥，所得固体质量为57.6g+12.6g=70.2g，故选：C。二. 填空题21.【答案】： （1）乳化    （2）+4    （3）温度    （4）天然气【解析】：【小问1详解】洗涤剂具有乳化作用，能够乳化油污，可用于清洗餐具上的油污，故填乳化。【小问2详解】化合物中，氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+（-2）×2=0，x=+4，故填+4。【小问3详解】体内的温度高于体外的温度，餐后喝可乐打嗝，说明温度升高，气体的溶解度减小，即气体溶解度与温度有关，故填温度。小问4详解】化石燃料包括煤、石油和天然气，故填天然气。22.【答案】：（1）    （2）+1价    （3）【解析】：【小问1详解】硫，木炭粉，在密闭的空间点燃条件下反应而爆炸，生成硫化钾（K2S），氮气，二氧化碳，故填：。【小问2详解】钠元素+1价，氧元素-2价，设氯元素化和价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，，故填：+1价。【小问3详解】乙醇燃烧生成二氧化碳和水，故填：。23.【答案】：①.     ②. O2【解析】：高温条件下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式：；由反应的化学方程式，反应前后钠原子都是4个，碳原子都是2个，反应前氧原子是8个，根据反应前后原子种类、数目不变，反应后氧原子应该也是8个，其中2个包含在未知物质中，则每个X分子由2个氧原子构成，X的化学式是O2。24.【答案】：①. 天然气    ②. 风能（合理即可）    ③. 【解析】：化石燃料包括煤、石油、天然气；为实现碳中和，一方面可通过植树造林等途径抵消排放的二氧化碳；另一方面可减少化石燃料的使用比重，增大风能、太阳能等其他能源的使用；氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：。25.【答案】： （1）黄铜比纯铜硬度大（答出合金的硬度大于其组分金属的硬度也可给分）    （2）    ①. 铁丝未打磨光亮，铁丝表面有铁锈（或氧气浓度低）    ②. 增大铁丝的受热面积，使燃烧更充分    （3）试管①中无明显变化，试管②中铁表面出现紫红色物质，溶液由蓝色慢慢变成浅绿色【解析】：【小问1详解】将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上有明显划痕，说明黄铜硬度大，故填“黄铜比纯铜硬度大”；【小问2详解】铁丝在氧气中燃烧，未看到“剧烈燃烧，火星四射”现象，可能是参加反应的铁丝未打磨光亮，表面有铁锈不能与氧气充分接触，或氧气浓度太低等因素，故填“铁丝未打磨光亮，表面有铁锈（或氧气浓度低）”；实验中铁丝绕成螺旋状，可以增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧，故填“增大铁丝的受热面积，使燃烧更充分”；【小问3详解】依据金属活动性，位于前面的金属能把位于后面金属从盐溶液中置换出来，实验三试管①中无明显现象，可验证活动性Cu>Ag；实验三试管②中铁表面出现紫红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，可验证活动性Fe>Cu，从而得出三种金属的活动性Fe>Cu>Ag，故填“试管①中无明显现象，试管②中铁表面出现紫红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色”。26.【答案】： ①.     ②. 分子的构成不同    ③. 【解析】：（1）Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，Z是氧气，三种物质均含有同一种元素，则X、Y中均含氧元素，X、Y的组成元素完全相同，且X能生成氧气和Y，Y与氧气可以互相转化，则X是过氧化氢，Y是水，则X转化为Y的化学方程式为：，过氧化氢和水的性质差异的原因是：分子的构成不同。（2）Y可以用于灭火，Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，则Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，X为固体单质，则X是碳单质，则Y转化为Z的化学方程式，。三.实验探究题27【答案】：（1）试管    （2）    ①. BC或BD    ②. b
（3）    ①. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑    ②. 将燃着的木条放在瓶口处，若木条熄灭，则满【解析】：【小问1详解】据图可知，仪器①的名称是试管；【小问2详解】选择发生装置应考虑反应物的状态和反应条件，高锰酸钾为固体，反应条件为加热，所以发生装置选择B，收集装置考虑的因素为密度和溶解性，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以收集装置可选C或D；收集氧气用向上排空气法，所以应将氧气送到集气瓶的底部，所以若选择F装置收集氧气，气体应从b端进入；【小问3详解】实验室用石灰石（或大理石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸混合制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；验满方法为将燃着的木条放在瓶口处，若木条熄灭，则满。28【答案】：（1）①.     ②. 黑色的粉末逐渐变成红色    （2）防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境    （3）ac    （4）为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO，C中的澄清石灰水不变浑浊【解析】：【小问1详解】B处为一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为；此处出现的现象为黑色粉末逐渐变成红色。【小问2详解】一氧化碳是有毒的气体，点燃能够防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境。【小问3详解】a. 实验结束时应先熄灭B处酒精灯，继续通一氧化碳，防止反应生成的铜被氧化，故a选项正确；b. C中增加的质量为二氧化碳的质量，B中固体减小的质量为氧元素的质量，二者不相等，故b选项错误；c. 反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化，故c选项正确。故选ac。【小问4详解】省略A可达到同样的目的，因为为了排进装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO，C中的澄清石灰水不变浑浊。29【答案】：①.
    ②. 没有控制变量    ③. C1    ④. 在其他条件相同的情况下，石灰石颗粒越小，反应速率越快    ⑤. ①③或②④    ⑥. 比较相同时间内收集到的CO2体积    ⑦. 二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色    ⑧. 二氧化碳的密度比空气大【解析】：设计实验：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，反应的化学方程式为：；由于实验中未说明石灰石是否相同，稀盐酸浓度未知，所以该结论不成立，原因是没有控制变量；故填：没有控制变量（合理即可）；（2）①C2中导管伸入量筒太长，会造成测量气体的体积偏大；故填：C1；②通过实验中①②对比，温度相同，稀盐酸浓度相同，而粉末状的反应的快，所以得出的结论是在其他条件相同的情况下，石灰石颗粒越小，反应速率越快；若比较温度对该反应的影响，选择的实验组，应温度不同，其它因素均相同，故可以通过实验①③或②④对比；故填：在其他条件相同的情况下，石灰石颗粒越小，反应速率越快；①③或②④；（3）除了上述比较的方法外，还有的比较快慢的方法是比较相同时间内收集到的CO2体积（合理即可）；（4）①b、c棉球不变红，是因为二氧化碳不能使紫色石蕊变色；故填：二氧化碳不能使紫色石蕊变色；②棉球d比a先变红，是因为二氧化碳的密度比空气大；故填：二氧化碳的密度比空气大。四.计算题30【答案】：9.8%【解析】：解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量=13g＋200g-212.6g=0.4g设稀硫酸中H2SO4的质量为x，则有所用稀硫酸中溶质的质量分数=；答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。