常州市天宁区常州市实验初级中学2022年中考化学一模试题（含解析）

这是一份常州市天宁区常州市实验初级中学2022年中考化学一模试题（含解析），共31页。试卷主要包含了5 Ar=56， 下列能源属于可再生能源的是， 下列物质中属于钾肥的是， 下列实验仪器可以直接加热的是， 下列过程吸收热量的是等内容，欢迎下载使用。

常州市天宁区常州市实验初级中学2022年中考化学一模试题
可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1 Ar（C）=12 Ar（N）=14 Ar（O）=16 Ar（Na）=23 Ar（Mg）=24 Ar（S）=32 Ar（Cl）=35.5 Ar（Ca）=40 Ar（Fe）=56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列能源属于可再生能源的是
A. 地热 B. 煤炭 C. 石油 D. 天然气
2. 下列物质中属于钾肥的是
A. NH4NO3 B. Ca3(PO4)2 C. CO(NH2)2 D. K2SO4
3. 与空气相比较，人体呼出的气体中含量明显降低的是
A. 稀有气体 B. 水蒸气 C. 氧气 D. 二氧化碳
4. 下列实验仪器可以直接加热的是 （ 　）
A. 试管 B. 烧杯 C. 锥形瓶 D. 量筒
5. 足球烯分子形似足球（下图），化学式是C60。从物质分类看，足球烯属于

A. 单质 B. 氧化物
C. 有机物 D. 化合物
6. 下列生活中常见的变化没有氧气参加的是
A. 电灯发光 B. 煤气燃烧 C. 食物腐烂 D. 金属锈蚀
7. 下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是
A. 塑料 B. 合金 C. 合成纤维 D. 合成橡胶
8. 下列过程吸收热量的是
A. 汽油燃烧 B. 烧碱溶解 C. 碳酸钙分解 D. 浓硫酸稀释
9. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A. 石墨用作电池的电极 B. 活性炭用于净水
C. 干冰应用于人工降雨 D. 镁粉用作制造照明弹
10. 我国的5G通信芯片主要由氮化镓材料制成，下图是镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是

A. 镓属于非金属元素 B. 镓原子核内有31个中子
C. 镓的相对原子质量为69.72g D. 镓原子核外有31个电子
11. 下列物质露置在空气中，质量会减少的是
A. 生石灰
B. 苛性钠
C. 浓硫酸
D. 浓盐酸
12. 下列实验方法正确的是
A. 用加碘食盐鉴别淀粉和葡萄糖 B. 用燃烧法区分棉线和羊毛线
C. 用酚酞试液区分盐酸和NaC1溶液 D. 用H2SO4除去NaCl溶液中的Na2CO3
13. 实验室用燃烧法测定空气中氧气的体积分数，使用红磷而不使用木炭的原因是
A. 红磷容易燃烧 B. 红磷燃烧的产物不会污染空气
C. 木炭燃烧的产物为气体 D. 红磷能完全消耗集气瓶中的氧气
14. 下列实验方法正确的是
A. 用10mL量筒量取5.25mL的水
B. 用明矾对自来水进行杀菌消毒
C. 用活性炭使硬水转化为软水
D. 用紫色石蕊试液区分CO2和N2
15. NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下。下列说法不正确的是

A. “”表示氮分子
B. 反应前后各元素的化合价没有变化
C. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成
D. 参加反应的H2与生成的NH3个数比为3:2
16. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的一组是
A. 酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-
B. 无色溶液中：K+、Na+、、Fe3+
C. pH=11的溶液中：、K+、、Cl-
D. 含有大量的溶液中：K+、Ag+、、H+
17. 化学中有很多“守恒”。下面描述中对各种守恒的“解释”错误的是
A. 原子守恒——化学反应前后各原子的数目不变
B. 元素守恒——化学反应前后各元素的质量不变
C. 溶质守恒——溶液在稀释前后溶质的体积不变
D. 电荷守恒——化学反应前后得失电子数目不变
18. 某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。先挤压右侧滴管，使液体A与固体D接触，产生大量气泡，同时微热燃烧管，观察到纸屑先于木屑燃烧，然后挤压左侧滴管滴下液体，也产生气泡，同时纸屑和木屑均熄灭。下列说法正确的是

A. 该实验可证明纸屑的着火点高于木屑
B. 该装置的优点有：操作简单、节约药品、现象明显
C. 实验过程中产生的CO，可以通入足量的氢氧化钠溶液中进行尾气处理
D. 液体B和固体C一定是稀盐酸和石灰石（或大理石）
19. 甲、乙、丙三种物质转化关系：，往装有甲溶液的容器中不断通入CO2，依次发生了①、②反应，同时测定容器中液体的透光强度（液体越浑浊，透光强度越小），结果如图所示。下列分析错误的是

A. 甲可能是NaOH B. 乙难溶于水
C. QM段对应的反应是② D. E F对应的液体物质组成不同
20. 实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中 氢元素的质量分数为0.8％，碳元素的质量分数为2.4％。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为
A. 80％ B. 66.7％ C. 40％ D. 18.8％
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、（本题包括4小题，共20分）
21. 用化学符号表示：
（1）金刚石________；
（2）氢氧根离子________；
（3）最简单的有机物________；
（4）4个磷原子________。
22. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：。
（1）反应前后化合价降低的元素是________。
（2）将该反应中的反应物进行简单分类，则下面横线上的物质是（填物质名称）：单质________，非金属氧化物_______。
（3）废旧的银锌电池不能随意丢弃，主要原因是_______。
23. 第24届冬季奥运会于2022年2月4日至20日在北京举行。
（1）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料。氢气存储进高压燃料罐时，体积大幅度缩小，该现象可用微粒观点解释为________；火炬燃烧时发生反应的化学方程式是_______。火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是_____。
（2）冬奥场馆提供的直饮水经二氧化氯（ClO2）消毒处理。在一定条件下，二氧化氯与氰化氢（HCN）反应（未配平）的微观示意图如下：

“”表示的物质的化学式为________，反应生成的N2与CO2的质量比为______。
24. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

（1）_______℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为________，该溶液是_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）：
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）______m（乙）（填“>”“=”或“<”）。
（4）保持温度不变，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液混合（甲与乙不反应）后得到的溶液是 （填序号）。
A. 甲的饱和溶液和乙的饱和溶液 B. 甲的不饱和溶液和乙的饱和溶液
C. 甲的饱和溶液和乙的不饱和溶液 D. 甲的不饱和溶液和乙的不饱和溶液
三、（本题包括5小题，共40分）
25. 用以下实验装置进行制取气体的实验。


（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为_______，利用D装置收集氧气时，发现所得氧气不纯，可能原因是______；用F装置收集氧气，检验氧气集满的方法是______。
（3）用C装置制取氧气，反应一段时间后关闭弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是：_____（用字母X、Y、Z进行排序）。

（4）实验室将B、E装置连接可用于制取二氧化碳。制取4瓶气体，至少需要含杂质20%的大理石多少克？______（该条件下二氧化碳的密度是2.2g/L）
26. 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

已知：；。
（1）虚线框处宜选择的装置是________（填“甲”或“乙”）；
（2）实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________，发生反应的化学方程式是________。
（3）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用溶质质量分数为7.3%的盐酸与固体反应至固体恰好完全溶解，经测定发现溶液中大量存在的阳离子只有Fe2+，说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确并说明理由：_________。
27. 碱式硫酸铁【Fe(OH)SO4】是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4

（1）反应I包括、、_________和。
（2）加入少量碳酸氢钠的目的是使溶液中的Al2(SO4)3转化为沉淀，为减少原料损失、保证产品纯度，并便于操作，溶液pH可容许的范围为________；该工艺中“搅拌”的作用是_______。
（3）反应Ⅱ中H2SO4和NaNO2的最佳投料质量比为_______。
28. 过氧化镁（化学式是MgO2）在医学上可作为“解酸剂”，过氧化镁产品中常混有MgO。
【实验目的】测定某过氧化镁样品中MgO2的质量分数。
【实验原理】过氧化镁与稀盐酸反应：，同时放出大量热。
【查阅资料】
Cu(OH)2等难溶性碱受热时能分解成对应的金属氧化物和水。
【实验装置】

【实验步骤】
①检查装置气密性，良好；
②称取0.70g样品，与少量MnO2粉末混合均匀后装入锥形瓶，如图1搭好装置；
③调节量气管高度，使左右两侧水面相平；
④打开分液漏斗活塞，将稀盐酸全部滴入锥形瓶后立即关闭活塞；
⑤等锥形瓶中无气泡冒出时，调节量气管使左右两侧液面相平，立即读数；
⑥对锥形瓶中剩余物进行相关操作。
【交流反思】
（1）完成步骤①最简单的操作和现象是________。
（2）步骤②中混入二氧化锰的作用可以用化学方程式表示为________。
【数据处理】
（3）反应前后量筒内液面如图2所示，则实验收集到气体体积为_______mL。
（4）用气体体积计算时，所得样品中MgO2的质量分数偏大，可能原因是______。
A.锥形瓶中无气泡产生时立即读数
B.读数时，调节量气管高度，使左右两侧水面相平
C.实验开始前，量气管内空气未排尽
（5）若步骤⑥的相关操作是：过滤，向滤液中滴加NaOH溶液至沉淀完全，再过滤、洗涤，将滤渣充分灼烧，最终得到0.54g固体。则样品中过氧化镁的质量分数是______%。
29. 兴趣小组的同学通过实验探究热水壶底部水垢的主要成分。
【提出问题】硬水煮沸后的白色固体（水垢）中含有什么物质？
【查阅资料】
Ⅰ.硬水中含有一定量的 Ca(HCO3)2 和 Mg(HCO3)2，加热时趋于生成溶解度更小的物质。 有关物质的溶解性：
物 质
Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2
CaCO3
MgCO3
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
微溶
Ⅱ. Mg(OH)2 和 MgCO3 受热分解均分别生成对应的两种氧化物。
【猜想】水垢的主要成分一定含有不溶的Mg(OH)2 和________，可能含有微溶的Ca(OH)2和______。
【实验】
（1）初步探究白色固体成分
①甲同学取白色固体少许，加入适量水充分溶解，在上层清液中滴加________溶液（选 填序号），没有白色沉淀生成，说明水垢中无 Ca(OH)2；
a. 碳酸钠 b.氯化钾 c.碳酸钾
②另取白色固体加入稀盐酸，观察到有气泡产生，甲同学认为还含有 MgCO3，其他同学否定了他的结论，理由是__________。
③已知Ca(HCO3)2 受热分解与碳酸氢钠受热分解类似，请写出Ca(HCO3)2 受热分解的化学方程式___________________。
（2）为进一步确定白色固体的成分，乙同学称取 20g 白色固体，设计如下实验：

碱石灰的主要成分是固体 CaO 和 NaOH 的混合物。
①反应前，先通一段时间的空气，目的是______________。
②实验中 E 装置的作用是____________________。
③充分反应后，测得 C 增重 1.8g，D 中增重 6.6g。20g 白色固体中 Mg(OH)2 的质量是_____g。
【结论】该白色固体中氢氧化镁与碳酸钙的质量比为_________。

答案与解析
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列能源属于可再生能源的是
A. 地热 B. 煤炭 C. 石油 D. 天然气
【答案】A
【解析】
【详解】煤、石油、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，地热能属于可再生能源。
故选A。
2. 下列物质中属于钾肥的是
A. NH4NO3 B. Ca3(PO4)2 C. CO(NH2)2 D. K2SO4
【答案】D
【解析】
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、含有氮元素，所以属于氮肥。故A错误；
B、含有磷元素，所以属于磷肥。故B错误；
C、含有氮元素，所以属于氮肥。故C错误；
D、含有钾元素，所以属于钾肥。故D正确。
故选D。
3. 与空气相比较，人体呼出的气体中含量明显降低的是
A. 稀有气体 B. 水蒸气 C. 氧气 D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】呼吸作用消耗氧气，呼出二氧化碳，故与空气相比较，人体呼出的气体中含量明显降低的是氧气。
故选C
4. 下列实验仪器可以直接加热的是 （ 　）
A. 试管 B. 烧杯 C. 锥形瓶 D. 量筒
【答案】A
【解析】
【详解】A、试管可以直接加热，符合题意；
B、烧杯可以间接加热，垫上石棉网加热，不符合题意；
C、锥形瓶可以间接加热，垫上石棉网加热，不符合题意；
D、量筒不可以加热，不符合题意。
故选A。
5. 足球烯分子形似足球（下图），化学式是C60。从物质分类看，足球烯属于

A. 单质 B. 氧化物
C. 有机物 D. 化合物
【答案】A
【解析】
【详解】足球烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故选A。
6. 下列生活中常见的变化没有氧气参加的是
A. 电灯发光 B. 煤气燃烧 C. 食物腐烂 D. 金属锈蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A、电灯发光，只是能量的转变，没有氧气参加，属于物理变化，符合题意；
B、煤气燃烧，是煤气与氧气发生的剧烈的氧化反应，不符合题意；
C、食物腐烂，是食物与氧气发生的缓慢氧化，不符合题意；
D、金属锈蚀是金属与氧气发生的缓慢氧化，不符合题意。
故选A。
7. 下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是
A. 塑料 B. 合金 C. 合成纤维 D. 合成橡胶
【答案】B
【解析】
【详解】塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料。
故选B。
8. 下列过程吸收热量的是
A. 汽油燃烧 B. 烧碱溶解 C. 碳酸钙分解 D. 浓硫酸稀释
【答案】C
【解析】
【详解】A、汽油燃烧放出大量的热，不符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放出大量的热，不符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应过程中吸收热量，符合题意；
D、浓硫酸溶于水，放出大量的热，不符合题意。
故选C。
9. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A. 石墨用作电池的电极 B. 活性炭用于净水
C. 干冰应用于人工降雨 D. 镁粉用作制造照明弹
【答案】D
【解析】
【详解】A、石墨具有良好的导电性，故可用作电池的电极，导电性属于物理性质；
B、活性炭用于净水，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，吸附性属于物理性质；
C、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
D、镁粉用作制造照明弹，是因为镁燃烧，发出耀眼白光，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质。
故选D。
10. 我国的5G通信芯片主要由氮化镓材料制成，下图是镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是

A. 镓属于非金属元素 B. 镓原子核内有31个中子
C. 镓的相对原子质量为69.72g D. 镓原子核外有31个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=31，元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数=相对原子质量-质子数≈70-31=39，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镓的相对原子质量为69.72，不符合题意；
D、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=31，符合题意。
故选D。
11. 下列物质露置在空气中，质量会减少的是
A. 生石灰
B. 苛性钠
C. 浓硫酸
D. 浓盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、生石灰氧化钙和空气中水蒸汽反应生成氢氧化钙，质量增大，A错。
B、苛性钠吸水，还可以吸收空气中二氧化碳，质量增大，B错。
C、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水蒸气质量增大，C错。
D、浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，D正确。
故选：D。
12. 下列实验方法正确的是
A. 用加碘食盐鉴别淀粉和葡萄糖 B. 用燃烧法区分棉线和羊毛线
C. 用酚酞试液区分盐酸和NaC1溶液 D. 用H2SO4除去NaCl溶液中的Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A.碘遇淀粉变蓝，但加碘食盐中不含碘单质，不能用于鉴别淀粉和葡萄糖，该选项方法不正确；
B.棉花和羊毛线灼烧时，有烧纸的气味的是棉花，有烧焦羽毛的气味是羊毛线，故可用燃烧法鉴别，该选项方法正确；
C.盐酸与NaCl溶液都不能使酚酞变色，不能用酚酞鉴别，该选项方法不正确；
D.碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，用硫酸除去氯化钠溶液中的碳酸钠，会引入新杂质硫酸钠，该选项方法不正确；
故选B。
13. 实验室用燃烧法测定空气中氧气的体积分数，使用红磷而不使用木炭的原因是
A. 红磷容易燃烧 B. 红磷燃烧的产物不会污染空气
C. 木炭燃烧的产物为气体 D. 红磷能完全消耗集气瓶中的氧气
【答案】C
【解析】
【分析】实验室用燃烧法测定氧气的含量，使用红磷而不使用木炭，是因为红磷本身是固体,能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，压强几乎没有变化，不能用来测定空气中氧气含量。
【详解】A、红磷、木炭都容易燃烧，故A选项错误；
B、红磷燃烧的产物是五氧化二磷，会污染空气，故B选项错误；
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，压强几乎没有变化，不能用来测定空气中氧气含量，故C选项正确；
D、红磷、木炭足量时，都能完全消耗集气瓶中的氧气，故D选项错误。
故选C。
14. 下列实验方法正确的是
A. 用10mL量筒量取5.25mL的水
B. 用明矾对自来水进行杀菌消毒
C. 用活性炭使硬水转化为软水
D. 用紫色石蕊试液区分CO2和N2
【答案】D
【解析】
【详解】A、10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取5.25mL的水，错误；
B、明矾只能除去悬浮性杂质，无法杀菌消毒，错误；
C、活性炭无法使硬水转化为软水，错误；
D、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，氮气不能使其变红，正确。
故选D。
15. NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下。下列说法不正确的是

A. “”表示氮分子
B. 反应前后各元素的化合价没有变化
C. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成
D. 参加反应的H2与生成的NH3个数比为3:2
【答案】B
【解析】
【分析】由N2和H2为反应物合成NH3的微观示意图知，该反应的化学方程式为： 。
【详解】A、由微观示意图和分子结构模型知，“” 表示氮分子，故A不符合题意；
B、由该反应的化学方程式知，两种反应物是单质，生成物是一种化合物，因此反应前后各元素的化合价一定发生变化，故B符合题意；
C、由该反应的微观变化过程知，过程中有“NH”“NH2”原子团生成，故C不符合题意；
D、由该反应的化学方程式知，参加反应的H2与生成的NH3个数比为3:2，故D不符合题意。
故选B。
16. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的一组是
A. 酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-
B. 无色溶液中：K+、Na+、、Fe3+
C. pH=11的溶液中：、K+、、Cl-
D. 含有大量的溶液中：K+、Ag+、、H+
【答案】A
【解析】
【详解】A、酸性溶液中，Mg2+、Na+、、Cl- 相互不发生反应，且不与氢离子反应，能大量共存，故正确；
B、铁离子为黄色，无色溶液中不存在Fe3+，故错误；
C、pH=11的溶液为碱性溶液，则pH=11的溶液中：与氢氧根离子反应生成氨气和水，不能共存，故错误；
D、碳酸根离子和Ag+生成白色沉淀、和氢离子生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故错误。
故选A。
17. 化学中有很多“守恒”。下面描述中对各种守恒的“解释”错误的是
A. 原子守恒——化学反应前后各原子的数目不变
B. 元素守恒——化学反应前后各元素的质量不变
C. 溶质守恒——溶液在稀释前后溶质的体积不变
D. 电荷守恒——化学反应前后得失电子数目不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故原子守恒，不符合题意；
B、化学反应前后元素守恒，即化学反应前后元素的种类、质量不变，不符合题意；
C、稀释前后，溶质的质量不变，其体积会发生变化，符合题意；
D、化学反应前后电子守恒，即化学反应前后得失电子数目相同，不符合题意。
故选C。
18. 某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。先挤压右侧滴管，使液体A与固体D接触，产生大量气泡，同时微热燃烧管，观察到纸屑先于木屑燃烧，然后挤压左侧滴管滴下液体，也产生气泡，同时纸屑和木屑均熄灭。下列说法正确的是

A. 该实验可证明纸屑的着火点高于木屑
B. 该装置的优点有：操作简单、节约药品、现象明显
C. 实验过程中产生的CO，可以通入足量的氢氧化钠溶液中进行尾气处理
D. 液体B和固体C一定是稀盐酸和石灰石（或大理石）
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验中同时加热观察到纸屑先于木屑燃烧，故证明纸屑的着火点低于木屑，选项错误；
B、微型装置有很多有点如使用药品少，节约药品，装置简单便于操作，现象明显等，选项正确；
C、实验过程中若产生一氧化碳，应点燃处理或是用气囊收集，一氧化碳不与氢氧化钠反应，故氢氧化钠无法处理尾气，选项错误；
D、B和C混合后纸屑和木屑均熄灭，说明生成的可以是不可燃、不助燃的二氧化碳气体，但不一定是碳酸钙和稀盐酸反应产生的，也可能是碳酸钠和稀盐酸等，选项错误；
故选：B。
19. 甲、乙、丙三种物质转化关系：，往装有甲溶液的容器中不断通入CO2，依次发生了①、②反应，同时测定容器中液体的透光强度（液体越浑浊，透光强度越小），结果如图所示。下列分析错误的是

A. 甲可能是NaOH B. 乙难溶于水
C. QM段对应的反应是② D. E F对应的液体物质组成不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、EQ段透光强度不断在减小，说明反应①生成沉淀，如果甲为NaOH ，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有生成沉淀，所以甲不能是NaOH ，故A分析错误；
B、EQ段适光强度在减小，说明发生反应①，说明生成的乙是沉淀，故B分析正确；
C、QM段透光强度在增大，说明生成的沉淀不断溶解，发生反应②，故C分析正确；
D、E对应的液体含有没有反应完的甲，F点对应的液体含有生成的丙，所以E、F对应的液体组成不同，故D分析正确。
故选A。
20. 实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中 氢元素的质量分数为0.8％，碳元素的质量分数为2.4％。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为
A. 80％ B. 66.7％ C. 40％ D. 18.8％
【答案】C
【解析】
【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
【详解】氧化钙与水反应生成的氢氧化钙中含有氢元素，氢元素的质量分数为0.8％；生成的碳酸钙中含有碳元素，碳元素的质量分数为2.4％。设变质后的固体的质量为100g，则氢元素质量为，碳元素质量为，
设含有氢氧化钙、碳酸钙质量分别为a、b,反应的氧化钙质量分别为x、y






则变质后的固体中没变质的氧化钙的质量为，变质的氧化钙的质量为，变质前的氧化钙的总质量为，已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为，故选C。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、（本题包括4小题，共20分）
21. 用化学符号表示：
（1）金刚石________；
（2）氢氧根离子________；
（3）最简单的有机物________；
（4）4个磷原子________。
【答案】（1）C （2）OH-
（3）CH4 （4）4P
【解析】
【小问1详解】
金刚石由碳原子构成，化学式为C；
【小问2详解】
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢氧根离子表示为：OH-；
【小问3详解】
最简单的有机物为甲烷，化学式为CH4；
【小问4详解】
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故4个磷原子表示为：4P。
22. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：。
（1）反应前后化合价降低的元素是________。
（2）将该反应中的反应物进行简单分类，则下面横线上的物质是（填物质名称）：单质________，非金属氧化物_______。
（3）废旧的银锌电池不能随意丢弃，主要原因是_______。
【答案】（1）银##Ag
（2） ①. 锌、银 ②. 水
（3）银、锌是重金属，易造成环境污染
【解析】
【小问1详解】
反应前后氢、氧元素的化合价不变，而反应前锌的化合价是0价，银的化合价为+1价，反应后锌的化合价为+2价，银的化合价为0价，则反应前后化合价降低的元素是银。
【小问2详解】
单质是指只含一种物质的纯净物，该反应中的银、锌属于单质；氧化物是指含有两种元素，一种元素为氧元素的化合物，该反应中的氧化银、水属于氧化物，且水属于非金属氧化物。
【小问3详解】
银、锌是重金属，易造成环境污染，则废旧的银锌电池不能随意丢弃。
23. 第24届冬季奥运会于2022年2月4日至20日在北京举行。
（1）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料。氢气存储进高压燃料罐时，体积大幅度缩小，该现象可用微粒观点解释为________；火炬燃烧时发生反应的化学方程式是_______。火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是_____。
（2）冬奥场馆提供的直饮水经二氧化氯（ClO2）消毒处理。在一定条件下，二氧化氯与氰化氢（HCN）反应（未配平）的微观示意图如下：

“”表示的物质的化学式为________，反应生成的N2与CO2的质量比为______。
【答案】（1） ①. 分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 ②.
③. 清除可燃物
（2） ①. HCN ②. 7:22
【解析】
【小问1详解】
分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，故氢气存储进高压燃料罐时，体积大幅度缩小；
氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是：清除可燃物；
【小问2详解】
反应物为二氧化氯和氰化氢，每个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成，故表示氯原子， 表示氧原子，生成物中含氮气和二氧化碳，每个氮分子由2个氮原子构成，故 表示氮原子，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故表示碳原子，则 表示氢原子。
每个由1个氢原子、1个碳原子、1个氮原子构成，故化学式为：HCN；
由图可知，该反应为二氧化氯和氰化氢在一定条件下反应生成二氧化碳、氮气和氯化氢，该反应的化学方程式为：，故反应生成氮气和二氧化碳的质量比为：28：（44×2）=7:22。
24. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

（1）_______℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为________，该溶液是_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）：
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）______m（乙）（填“>”“=”或“<”）。
（4）保持温度不变，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液混合（甲与乙不反应）后得到的溶液是 （填序号）。
A. 甲的饱和溶液和乙的饱和溶液 B. 甲的不饱和溶液和乙的饱和溶液
C. 甲的饱和溶液和乙的不饱和溶液 D. 甲的不饱和溶液和乙的不饱和溶液
【答案】（1）20 （2） ①. 20% ②. 不饱和
（3）> （4）D
【解析】
【小问1详解】
根据曲线可知， 时，甲和乙的溶解度相等。
【小问2详解】
时，乙的溶解度为40g，故40g乙能全部溶解到160g水中，故溶质质量分数 故①填20%；
时，乙的溶解度为40g，故40g乙能溶解到100g水中达到饱和，现在是160g水，故②填不饱和溶液；
【小问3详解】
将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至，甲受温度影响较大，故甲析出的晶体多，故填>；
【小问4详解】
甲的饱和溶液和乙的饱和溶液混合，相当于溶质不变，溶剂多了，故都为不饱和溶液，故选D。
三、（本题包括5小题，共40分）
25. 用以下实验装置进行制取气体的实验。


（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为_______，利用D装置收集氧气时，发现所得氧气不纯，可能原因是______；用F装置收集氧气，检验氧气集满的方法是______。
（3）用C装置制取氧气，反应一段时间后关闭弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是：_____（用字母X、Y、Z进行排序）。

（4）实验室将B、E装置连接可用于制取二氧化碳。制取4瓶气体，至少需要含杂质20%的大理石多少克？______（该条件下二氧化碳的密度是2.2g/L）
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①.
②. 集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出，就开始收集 ③. 将带火星的木条放在n端，木条复燃，说明已经集满
（3）ZYX （4）解：所需制取二氧化碳的质量为：2.2g/L×0.25L×4=2.2g
设至少需要含杂质20%的大理石的质量为x

x=6.25g
答：至少需要含杂质20%的大理石的质量为6.25g

【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
利用D装置即排水法收集氧气时，收集的氧气不纯，可能是集气瓶中未装满水，也可能是未等气泡连续均匀冒出，就开始收集；
用F装置收集氧气，氧气的密度比空气大，应从m端通入，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在n端，木条复燃，说明已经集满；
【小问3详解】
用C装置制取氧气，反应一段时间后关闭弹簧夹，反应生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，故试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，故多孔隔板处依次观察到的现象是：ZYX；
【小问4详解】
见答案。
26. 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

已知：；。
（1）虚线框处宜选择的装置是________（填“甲”或“乙”）；
（2）实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________，发生反应的化学方程式是________。
（3）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用溶质质量分数为7.3%的盐酸与固体反应至固体恰好完全溶解，经测定发现溶液中大量存在的阳离子只有Fe2+，说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确并说明理由：_________。
【答案】（1）乙 （2） ①. 黑色固体逐渐变红 ②.

（3）不正确，因为如果铁过量，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁
【解析】
【小问1详解】
铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，氢气的密度比空气小，故应选择乙装置；
【小问2详解】
铜能与氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故现象为：黑色固体逐渐变红；该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
如果铁过量，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故不能说明该固体中不含+3价的铁。
27. 碱式硫酸铁【Fe(OH)SO4】是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4

（1）反应I包括、、_________和。
（2）加入少量碳酸氢钠的目的是使溶液中的Al2(SO4)3转化为沉淀，为减少原料损失、保证产品纯度，并便于操作，溶液pH可容许的范围为________；该工艺中“搅拌”的作用是_______。
（3）反应Ⅱ中H2SO4和NaNO2的最佳投料质量比为_______。
【答案】（1）
（2） ①. 4.47.5 ②. 加快反应速率，利于沉淀物沉降
（3）98:69
【解析】
【分析】由流程可知，废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）加入硫酸，得到硫酸亚铁、硫酸铝，加入碳酸氢钠使溶液中的Al2(SO4)3转化为沉淀除去铝元素，硫酸亚铁溶液加入硫酸、NaNO2反应生成硫酸铁和硫酸钠、NO、H2O，减压蒸发、过滤得到产品。
【小问1详解】
废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）加入稀硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；
【小问2详解】
由流程可知，过滤除去滤渣后得到硫酸亚铁溶液，铝元素沉淀；结合表格可知，氢氧化铁的沉淀范围为7.59.7，氢氧化铝的沉淀范围为3.44.4，故使溶液中的Al2(SO4)3转化为沉淀，为减少原料损失、保证产品纯度，溶液pH可容许的范围为4.47.5；该工艺中“搅拌”的作用是加快反应速率，利于沉淀物沉降；
【小问3详解】
由流程可知，硫酸亚铁和硫酸、NaNO2反应生成硫酸铁和硫酸钠、NO、H2O，反应为2H2SO4+2FeSO4+2NaNO2=Fe2(SO4)3+Na2SO4+2NO↑+2H2O；由化学方程式体现的质量关系可知，反应Ⅱ中H2SO4和NaNO2的最佳投料质量比为（2×98）：（2×69）=98:69。
28. 过氧化镁（化学式是MgO2）在医学上可作为“解酸剂”，过氧化镁产品中常混有MgO。
【实验目的】测定某过氧化镁样品中MgO2的质量分数。
【实验原理】过氧化镁与稀盐酸反应：，同时放出大量热。
【查阅资料】
Cu(OH)2等难溶性碱受热时能分解成对应的金属氧化物和水。
【实验装置】

【实验步骤】
①检查装置气密性，良好；
②称取0.70g样品，与少量MnO2粉末混合均匀后装入锥形瓶，如图1搭好装置；
③调节量气管高度，使左右两侧水面相平；
④打开分液漏斗活塞，将稀盐酸全部滴入锥形瓶后立即关闭活塞；
⑤等锥形瓶中无气泡冒出时，调节量气管使左右两侧液面相平，立即读数；
⑥对锥形瓶中剩余物进行相关操作。
【交流反思】
（1）完成步骤①最简单的操作和现象是________。
（2）步骤②中混入二氧化锰的作用可以用化学方程式表示为________。
【数据处理】
（3）反应前后量筒内液面如图2所示，则实验收集到气体体积为_______mL。
（4）用气体体积计算时，所得样品中MgO2的质量分数偏大，可能原因是______。
A.锥形瓶中无气泡产生时立即读数
B.读数时，调节量气管高度，使左右两侧水面相平
C.实验开始前，量气管内空气未排尽
（5）若步骤⑥的相关操作是：过滤，向滤液中滴加NaOH溶液至沉淀完全，再过滤、洗涤，将滤渣充分灼烧，最终得到0.54g固体。则样品中过氧化镁的质量分数是______%。
【答案】 ①. 关闭分液漏斗的活塞，调节量气管的高度，观察液面差，一段时间不变 ②. ③. 150.0 ④. A ⑤. 80
【解析】
【详解】交流反思：
（1）步骤①为检查装置的气密性，步骤①最简单的操作和现象为：关闭分液漏斗的活塞，调节量气管的高度，观察液面差一段时间不变，说明气密性良好；故填：关闭分液漏斗的活塞，调节量气管的高度，观察液面差一段时间不变；
（2）过氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和过氧化氢，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
数据处理：
（3）由图2中反应前后量筒内液面，体积差为154.0mL－4.0mL=150.0mL，则实验收集到气体体积为150.0mL；故填：150.0；
（4）A、锥形瓶中无气泡产生时立即读数，此时装置未冷却，气体处在膨胀状态，使得气体的体积变大，所以会导致结果偏大，故选项A正确；
B、读数时，调节量气管高度，使左右两侧液面相平，主要的目的是平衡气压，读数更准确，故选项B不正确；
C、该实验是通过反应生成气体，装置内压强增大，从而测定气体的体积，实验开始前，量气管内空气未排尽，对实验结果没有影响，故选项C不正确。
故填A；
（5）该实验中发生反应为：，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，即，加入氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应：，氢氧化镁受热分解：，由化学方程式可知，最后固体减少的质量为反应生成氧气的质量，故生成氧气的质量为：0.70g-0.54g=0.16g，由化学方程式可得关系式：2MgO2～O2；
解：设样品中过氧化镁的质量分数是x



x=80%。
29. 兴趣小组的同学通过实验探究热水壶底部水垢的主要成分。
【提出问题】硬水煮沸后的白色固体（水垢）中含有什么物质？
【查阅资料】
Ⅰ.硬水中含有一定量的 Ca(HCO3)2 和 Mg(HCO3)2，加热时趋于生成溶解度更小的物质。 有关物质的溶解性：
物 质
Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2
CaCO3
MgCO3
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
微溶
Ⅱ. Mg(OH)2 和 MgCO3 受热分解均分别生成对应的两种氧化物。
【猜想】水垢的主要成分一定含有不溶的Mg(OH)2 和________，可能含有微溶的Ca(OH)2和______。
【实验】
（1）初步探究白色固体成分
①甲同学取白色固体少许，加入适量水充分溶解，在上层清液中滴加________溶液（选 填序号），没有白色沉淀生成，说明水垢中无 Ca(OH)2；
a. 碳酸钠 b.氯化钾 c.碳酸钾
②另取白色固体加入稀盐酸，观察到有气泡产生，甲同学认为还含有 MgCO3，其他同学否定了他的结论，理由是__________。
③已知Ca(HCO3)2 受热分解与碳酸氢钠受热分解类似，请写出Ca(HCO3)2 受热分解的化学方程式___________________。
（2）为进一步确定白色固体的成分，乙同学称取 20g 白色固体，设计如下实验：

碱石灰的主要成分是固体 CaO 和 NaOH 的混合物。
①反应前，先通一段时间的空气，目的是______________。
②实验中 E 装置的作用是____________________。
③充分反应后，测得 C 增重 1.8g，D 中增重 6.6g。20g 白色固体中 Mg(OH)2 的质量是_____g。
【结论】该白色固体中氢氧化镁与碳酸钙的质量比为_________。
【答案】 ①. CaCO3 ②. MgCO3 ③. AC ④. 碳酸钙与稀盐酸反应也产生气泡 ⑤. ⑥. 排尽装置内空气中的二氧化碳和水，减少误差 ⑦. 防止外界空气中的二氧化碳和水进入D中，减少误差 ⑧. 5.8 ⑨. 58:100（或29:50）
【解析】
【详解】[猜想]：通过表格可知，不溶物为氢氧化镁和碳酸钙，微溶无为碳酸镁和氢氧化钙。则可以分析出水垢中一定含有不溶的氢氧化镁和碳酸钙，可能含有微溶的氢氧化钙和碳酸镁。故答案为：CaCO3、MgCO3；
（1）①甲同学取白色固体少许，加入适量的水充分溶解，在上层清液中滴加碳酸钾或碳酸钠溶液，没有白色沉淀生成，证明没有氢氧化钙。因为氢氧化钙中的钙离子会和碳酸钾或碳酸钠中的碳酸根离子结合，生成碳酸钙沉淀。所以通过此实验可以证明出，白色固体不含氢氧化钙。故答案为：A或C；
②通过猜想可知，粉末中一定含有碳酸钙，可能含有碳酸镁。加入的稀盐酸会和碳酸钙、碳酸镁都会反应生成二氧化碳，有气体产生，所以无法证明一定含有碳酸镁。因为若不含有碳酸镁，也能观察到同样的现象。故答案为：碳酸钙与稀盐酸反应也产生气泡；
③碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳。则碳酸氢钙受热也会分解为对应的碳酸盐，即碳酸钙、水和二氧化碳。故答案为：；
（2）通过实验信息可知，将固体物质加热，通过测定生成物的质量从而计算反应物的质量。根据题意可知，氢氧化镁受热分解的方程式为：，碳酸镁受热分解的方程式为：，碳酸钙受热分解的方程式为：。C装置中盛放的无水硫酸铜可以检测生成水的质量，D装置中的碱石灰可以检测生成的二氧化碳的质量。A、E装置中的碱石灰作用是吸收空气中的水分和二氧化碳，防止干扰实验。
①反应前，应该先通入一段时间的空气，目的是排尽装置内空气中的二氧化碳和水，避免对实验造成干扰，减小误差。故答案为：排尽装置内空气中的二氧化碳和水，减少误差；
②通过分析可知，实验需要通过测定D装置增加的重量从而推测固体的成分。若没有E装置，则空气中的水分和二氧化碳会进入实验装置中，从而影响实验的测定，造成误差。故答案为：防止外界空气中的二氧化碳和水进入D中，减少误差；
③充分反应后，测得C增重1.8g，则说明生成水的质量为1.8g。而三种物质中，只有氢氧化镁受热分解能生成水，则证明白色固体中含有氢氧化镁。D中增重6.6g，则说明生成二氧化碳的质量为6.6g，白色固体中含有碳酸盐。
设20g白色固体中，氢氧化镁的质量为x。

解得x=5.8g。故答案为：5.8；
[结论]：设碳酸钙生成二氧化碳的质量为a1，碳酸镁生成二氧化碳的质量为a2，碳酸钙质量为y，则碳酸镁的质量为（20g-5.8g-y）。

解得：y=……①

解得：14.2g-y=……②
则联立①、②得：①+②：14.2g=+……③
由根据题意可知，共计生成二氧化碳的质量为6.6g，则a1+a2=6.6g……④
解得a1=4.4g，a2=2.2g。
所以混合物中，碳酸钙的质量为：，碳酸镁的质量为：20g-5.8g-10g=4.2g。
所以白色固体中氢氧化镁与碳酸钙的质量比为：5.8g:10g=58:100=29:50。故答案为：58:100（或29:50）。