2023长沙雅礼中学高三上学期12月第四次月考试题化学含解析

雅礼中学2023届高三月考试卷（四）

化  学

可能用到的相对原子质量：H~1  C~12  O~16  Na~23  Mn~55  Fe~56  Cu~64

第Ⅰ卷（选择题共46分）

一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是（    ）

A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料

B．2020年12月3日，在月球表面成功展开的五星红旗的主要材料芳纶属于合成纤维

C．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料

D．2022冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素

2．下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．氮原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形

B．HCN的电子式：

C．键线式为的有机物存在顺反异构

D．基态氮原子价电子的轨道表示式：

3．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（    ）

A．向150mL的稀硝酸中加入6.4g铜

B．标准状况下，将1g铁片投入15mL的硫酸中

C．用50mL浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

D．Pa、500℃和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨

4．已知：①  ；

②  ；

③  ；

④  ；

⑤ 

下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（    ）

A． B． C． D．

5．超酸是石油重整中常用的催化剂，实验室常以、和HF为原料，通过反应：、制备。其制备的实验装置如图所示。已知：的熔点73.4℃，沸点223.5℃，易水解；的熔点3.5℃，液态在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法不正确的是（    ）

A．装置Ⅰ中的a为冷凝水的进水口

B．装置Ⅱ的主要作用是吸收和空气中的水蒸气

C．制备完成后，可直接常压蒸馏分离除去

D．由制备时，因涉及HF而不能选用玻璃仪器

6．某小组实验验证“”为可逆反应。

实验Ⅰ：将溶液与溶液（pH=1）等体积混合发生反应，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。

实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入一定量的溶液（pH=1），固体完全溶解。则下列说法一定错误的是（    ）

A．Ⅰ中加入NaCl固体，平衡逆向移动

B．Ⅱ中不能用溶液代替溶液

C．该反应平衡常数

D．Ⅱ中加入KSCN溶液，溶液呈血红色，表明该化学反应为可逆反应

7．一种提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．过程Ⅰ中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶5

B．的空间结构为正四面体形

C．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的均为氧化还原反应

D．流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P

8．已知在298K、101kPa下，合成氨反应的能量变化图如下图所示（图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）。则下列说法中，正确的是（    ）

A．图中决速步骤的反应方程式为

B．该合成氨历程中最大能垒（活化能）

C．合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大化学反应速率

D．该反应为放热反应，所以反应中温度越低越好

9．正高碘酸是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取的实验流程如下图所示：

下列说法正确的是（    ）

A．电解过程中阳极周围溶液的pH增大

B．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C．“反应3”的滤液中含有、NaI等

D．“反应4”为非氧化还原反应

10．某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是（    ）

A．由①②可知，②中溶液呈蓝色是与水分子作用的结果

B．由④可知，与可能会结合产生黄色物质

C．由③④可知，的浓度对铜盐溶液的颜色有影响

D．由②③④可知，溶液一定为绿色

二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）

11．几种离子晶体的晶胞如下图所示，则下列说法正确的是（    ）

A．熔沸点：NaCl<CsCl

B．在NaCl晶胞中，距离最近且等距的数目为12

C．若ZnS的晶胞边长为apm，则与之间最近距离为

D．上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl

12．一定条件下合成乙烯：。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是（    ）

A．M点的正反应速率可能小于N点的逆反应速率

B．若投料比，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%

C．250℃，催化剂对平衡转化率的影响最大

D．当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

13．将NaCl和两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（    ）

A．整个过程中电极反应与不可能同时发生

B．电解至C点时，加入适量固体即可使电解质溶液恢复至原来的浓度

C．AB段表示电解过程中，由于被还原而导致溶液pH增大

D．原混合溶液中NaCl和的物质的量浓度之比恰好为2：1

14．实验小组分别利用温度和pH传感器探究和的性质。实验过程如下：

下列说法错误的是（    ）

A．实验Ⅰ中溶解是吸收热量的物质是

B．实验Ⅱ中滴加溶液的烧杯中离子反应为

C．实验Ⅱ中滴加蒸馏水作对照，可说明滴加溶液的烧杯中未参与反应

D．实验Ⅱ中滴加溶液的烧杯中参加反应的离子只有和

第Ⅱ卷（非选择题共54分）

三、非选择题（本题共4小题，共54分。）

15．（16分）钼酸锂主要用于化工、缓蚀剂、电极材料、金属陶瓷、电阻器材料、制冷等领域，通过如下图流程，以钼矿（主要成分是，还有杂质CuO、FeO等）为原料可制备钼酸锂：

请回答下列问题：

（1）Mo位于元素周期表的第五周期ⅥB族，则Mo属于______（填标号）元素。

A．短周期 B．副族 C．过渡金属 D．48号

（2）气体X是一种有毒气体，其化学式是______。

（3）“碱浸”前需对粗进行粉碎，这一操作的目的是______。

（4）“转化”操作中加入双氧水的目的是将其中少量的氧化为，该反应的离子方程式是______。

（5）“合成”的温度是1000~1200℃，则气体Y中含有、、______（填化学式）

（6）电解溶液制备。工业上，通常以软锰矿（主要成分是）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的，此反应化学方程式为______。用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解溶液可制备。上述过程用流程图表示如下：

则D的化学式为______；阳极的电极反应为______。

16．（14分）硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光（AIE）效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：

（1）Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为______。

（2）的沸点低于，其原因是______。

（3）关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有______（填标号）。

A．Ⅰ中仅有σ键 B．Ⅰ中的Se-Se为非极性共价键

C．Ⅱ易溶于水 D．Ⅲ中原子的杂化轨道类型有sp与

E．Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大

（4）Ⅳ中具有孤对电子的原子有______。

（5）研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠（）可减轻重金属铊引起的中毒，的空间结构为______。

（6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为______。

②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为______nm（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。

17．（12分）近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程。

（1）利用制取甲醇：在1L的容器中，选择合适的催化剂进行反应：  。改变表中条件，测得如下数据：

①若在时，假设经过5分钟即达到化学平衡，则0~5分钟这段时间用的变化量表示的化学反应速率为______；

②在时，此时的平衡转化率为______（计算结果保留1位小数）；

③若，则______60%（填“<”“=”或“>”），结合相关数据计算，写出具体推理过程：______。

（2）利用烯烃催化制取甲醇。其制取过程中发生如下反应：

Ⅰ． 

Ⅱ． 

Ⅲ． 

若反应Ⅰ、Ⅲ的vantHoff实验数据如下图所示（vantHoff经验公式，为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数）。根据题意及下图则有：

______（用含和的计算式表示），反应Ⅲ的C=______。

18．（12分）奥拉帕尼是一种多聚ADP聚糖聚合酶抑制剂，可以通过肿瘤DNA修复途径缺陷，优先杀死癌细胞。其中一种合成方法如下：

回答下列问题：

（1）化合物A中的官能团有______（写名称）。

（2）化合物D可能发生的反应有______（填标号）。

A．加成反应 B．酯化反应 C．水解反应 D．消去反应

（3）化合物A与足量新制氢氧化铜反应的化学方程式为______。

（4）已知由B生成D的过程分两步进行：第①步：B+C→M；第②步：M→D+W。则M一个分子中含有的碳原子数目为______个，W的结构简式为______。

（5）符合下列条件的F的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。

a．能发生银镜反应 b．含有碳碳双键 c．具有一结构片段

雅礼中学2023届高三月考试卷（四）

化学参考答案

一、选择题（本题包括10小题，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．B【解析】碳纤维为无机非金属材料，A错误；芳纶属于有机合成纤维，B正确；碳化硅特种陶瓷材料是一种新型无机非金属材料，C错误；碲为主族元素，不属于过渡元素，D错误。

2．C【解析】基态氨原子的价电子排布式为，其电子云轮廓图可能为球形或哑铃形，故A错误；HCN是共价化合物，故B错误；中有碳碳双键，且双键两边基团不一致，所以存在顺反异构，故C正确；基态氮原子的价电子不包括1s轨道的电子，且2p轨道的三个电子应在不同轨道，且自旋方向相同，故D错误。

3．A【解析】铜与稀硝酸反应生成、NO和水，反应的方程式为，稀硝酸的物质的量为，而铜的物质的量为，所以硝酸过量，加入6.4g铜能完全消耗，故A正确；的硫酸为浓硫酸，标准状况下，铁片与浓硫酸发生钝化，所以铁片不可能完全反应，故B错误；二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故C错误；氮气与氢气的反应为可逆反应，氮气不可能完全反应，故D错误。

4．B【解析】等量的S具有的能量：，则等量的完全燃烧生成放出的热量多，故，A正确；等量的完全燃烧生成放出的热量比不完全燃烧生成放出的热量多，则，B错误；根据盖斯定律，由③―②可得⑤，则有，C正确；根据盖斯定律，由③×3―⑤×2可得④，则，D正确。

5．C

6．D【解析】Ⅰ中加入NaCl固体，与银离子反应生成AgCl，使逆向移动，故A正确；酸性溶液中硝酸根离子可氧化Ag，则Ⅱ中不能用溶液代替溶液，故B正确；K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，纯固体不能代入K的表达式中，则该反应平衡常数K，故C正确；Ⅱ中可能溶液过量，则加入KSCN溶液，溶液呈血红色，不能表明该化学反应为可逆反应，故D错误。

7．C【解析】由图可知，过程Ⅰ中，和溶液反应生成和，该反应中Cu由+2价降低到+1价，P由0价部分升高到+5价，部分降低到―3价，生成1个，化合价共降低6价，为还原产物，生成1个，化合价共升高5价，为氧化产物，根据化合价升降相等可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：5，故A正确；中P原子的价层电子对数为，中心原子为杂化，无孤电子对，所以的空间结构为正四面体形，故B正确；由图可知，过程Ⅱ为和之间的复分解反应，属于非氧化还原反应，根据A中分析可知，过程Ⅰ为氧化还原反应，过程Ⅲ中，焦炭转化为CO，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，故C错误；由图可知，流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P，未成对电子数为3，故D正确。

8．A【解析】决速步骤为活化能最大的步骤，由图可知，历程中最大能垒（活化能）的步骤为，故A正确；由图可知，历程中最大能垒（活化能）的步骤为，该步骤的活化能为，故B错误；合成氨工业中采用循环操作，可以提高氮气和氢气的利用率，故C错误；温度越低，反应速率越慢，催化剂的活性也与温度有关，所以反应中温度不是越低越好，故D错误。

9．B【解析】本题以制取的实验流程为素材，考查元素化合物知识，意在考查推理能力。电解过程中阳极反应为，阳极周围溶液的pH减小，A项错误；由可知，B项正确；“反应3”同时生成和，C项错误；由可知，D项错误。

10．D【解析】实验①②可知，无水是白色的，加入水后溶液呈蓝色，这说明②中溶液呈蓝色是与水分子作用的结果，故A正确；向③中溶液加入足量NaCl固体后，底部的NaCl固体表面变为黄色，说明与可能会结合产生黄色物质，故B正确；②中加少量NaCl溶液后③溶液为蓝色，③中蓝色溶液加入足量NaCl固体后④溶液为黄色，说明不相同，铜盐溶液的颜色不同，故C正确；②溶液中加少量NaCl溶液后溶液依然为蓝色，说明溶液不一定为绿色，故D错误。

二、不定项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项正确。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）

11．BD【解析】NaCl和CsCl都是离子晶体，半径小于半径，半径越小，离子间的离子键越强，熔沸点越高，因此熔沸点：，A错误；由图可知，在NaCl晶胞中，距离最近且等距的数且为12，B正确；ZnS的晶胞边长为apm，与之间的最近距离为体对角线的，因此为，C错误；ZnS中阳离子配位数为4，NaCl中阳离子配位数为6，CsCl中阳离子配位数为8，因此阳离子的配位数大小关系为，D正确。

12．AB【解析】化学反应速率随温度的升高而加快，由图可得，催化剂的催化效率在温度高于250℃时随温度的升高而降低，所以M点的正反应速率有可能小于N点的逆反应速率，故A项正确；设开始投料为4mol，则为1mol，在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%，列三段式得：

所以乙烯的体积分数为，故B项正确；催化剂不影响平衡转化率，只影响化学反应速率，故C项错误；根据图像，当温度高于250℃，升高温度，二氧化碳的平衡转化率降低，则说明平衡逆向移动，但催化剂与化学平衡没有关系，并不是平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低，故D项错误。

13．A【解析】根据图像所示，AB段相当于电解氯化铜溶液，BC段相当于电解硫酸铜溶液，CD段相当于电解水。根据分析，氯离子反应完，铜离子还有剩余，所以整个过程中两电极反应：，不可能同时出现，故A正确；根据以上分析，电解至C点时，在电解液中应加入固体和CuO固体，故B错误；根据分析，AB段因为铜离子水解使溶液显酸性，随着电解的进行，铜离子的浓度降低，酸性减弱，pH将增大，故C错误；因为由第二阶段阳极氢氧根离子失电子的同时，阴极仍然为铜离子得电子，所以原混合溶液中NaCl和的浓度之比不是2：1，故D错误。

14．D【解析】由图示可知，碳酸氢钠固体溶解时，溶液温度略有下降，说明碳酸氢钠的溶解过程吸热，碳酸钠固体溶解时，溶液温度升高，说明碳酸钠的溶解过程放热，故A正确；实验Ⅱ中滴加溶液的烧杯中钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，离子方程式为，故B正确；实验Ⅱ中，澄清石灰水中滴加溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合，可知未参与该反应，故C正确；实验Ⅱ中，溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，参与反应的离子有、和，故D错误。

三、非选择题（本题共4小题，共54分。）

15．（16分，每空2分）（1）BC  （2）  （3）增大接触面积，加快浸出速率

（4）  （5）

（6）  KOH 

【解析】钼矿（主要含，还有杂质CuO、FeO），通入氧气“焙烧”，与反应生成和，FeO生成、，加入溶液进行“碱浸”生成，加入双氧水将其中少量的氧化为，过滤除去CuO、、，滤液中加入、沉钼，生成，过滤，得到，滤液含有的主要溶质为硝酸钠，再加入高温合成最终得到，据此分析回答。

（1）Mo为42号元素，位于元素周期表的第五周期ⅥB族，则Mo属于副族、过渡金属元素。

（2）气体X为，是一种有毒气体。

（3）“碱浸”前需对粗进行粉碎，这一操作的目的是增大接触面积，加快浸出速率。

（4）“转化”操作中加入双氧水的目的是将其中少量的氧化为，该反应的离子方程式是。

（5）和碳酸锂反应得到钼酸锂，同时生成、，根据反应物成分含有铵根离子，则还会生成。

16．（14分，每空2分）（1）  （2）两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高

（3）BE  （4）O、Se  （5）正四面体形   （6）①  ②

【解析】（1）基态硫原子价电子排布式为，Se与S同族，Se为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为。

（2）的沸点低于，其原因是两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高。

（3）Ⅰ中有键，还有大键，故A错误；Se―Se是同种元素形成的，因此为非极性共价键，故B正确；烃都是难溶于水，因此Ⅱ难溶于水，故C错误；Ⅲ中碳原子杂化类型为，而硫原子、氮原子的杂化类型为，故D错误；根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大，故E正确；综上所述答案为BE。

（4）根据题中信息Ⅳ中O、Se都有孤对电子，C、H、S都没有孤对电子。

（5）中Se价层电子对数为，其空间结构为正四面体形。

（6）①根据晶胞结构得到K有8个，有个，则X的化学式为。

②设X的最简式的式量为，晶体密度为，设晶胞参数为anm，得到，解得，X中相邻K之间的最短距离为晶胞参数的一半即。

17．（12分，每空2分）（1）①0.12   ②16.7%  

③>  当时，浓度熵，反应正向进行，故达到平衡后

（2）   30

【解析】（1）时起始投料，平衡转化率为60%，则转化了0.6mol，由三段式：

容器体积为1L，则此时依据反应速率计算公式可以得出0~5分钟这段时间用的变化量表示反应速率为，同时时平衡常数；当时，浓度熵，反应正向进行，达到平衡后。

（2）由盖斯定律可知，反应Ⅱ，则；对于反应Ⅲ，将、分别代入到中得到①、34②，联立①②式解得。

18．（12分，每空2分）（1）醛基、羧基  （2）AC

（3）

（4）18    （5）8

【解析】（4）B→D的过程为，过程分两步，第一步：

，第二步：。因此可知M一个分子中含有碳原子数目为18个，W为。

（5）F为，依据设问要求，能发生银镜反应说明有醛基，还需含有碳碳双键及—片段。

结合F的结构及分子式，将醛基设为取代基X，—片段设为取代基Y，则剩余结构为采用“定一动一”模式，则有三种定法，对应3、2、3三种取代位置，同分异构体数目为8。