高考化学二轮复习突破题专题03阿伏加德罗常数（知识过关）（2份打包，解析版+原卷版，可预览）

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专题03 阿伏加德罗常数（知识过关）
一、试题分析
阿伏伽德罗常数的考查，涉及各种微粒数目的计算（分子数、原子数、质子数、电子数等），氧化还原反应中电子得失数目，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。
二、试题导图










三、必备知识
1、整体与部分的关系
命题角度
举例
判断正误
注意事项
1. 求粒子数
①1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA
（×）
要注意溶质中和溶剂中都含有的微粒；要注意是离子还是官能团
②1 L 0.1 mol·L－1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA
（×）
③1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
（×）
④1 mol —OH中含有的电子数为10NA
（×）
⑤1 mol OH－中含有的电子数为10NA
（√）
⑥1 mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
（×）
2. 求化学键数目
①0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA
（×）
1 mol Na2O2、CaC2中含O 、C分别是1 mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1 mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA ；1 mol S8含8 mol S—S键；1 mol金刚石(晶体硅)中含有2 mol C—C(Si—Si)键；1 mol SiO2含有4 mol Si—O键
②1 mol苯中含有的碳碳双键数为3NA
（×）
③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA
（√）
④1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA
（×）
⑤1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
（√）
⑥1 mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4NA
（×）
⑦氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA
（×）

2、已知物质的质量(或物质的量)求微粒个数
命题角度
举例
判断正误
注意事项
1. 纯净物
①18 g H2O含有的分子数为NA
（√）
①单一纯净物直接计算
②因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)分别计算
②2 g H2含有的原子数为2NA
（√）
③18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
（×）
④0.1 mol 11B中，含有0.6NA个中子
（√）
2. 混合物
①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
（√）
①（√）实验式相同的混合物，按最简式来计算(如乙烯和丙烯、乙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH2)
②实验式不同的物质要分别计算
③注意整体和部分的关系
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
（√）
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
（√）
④1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA
（√）
⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
（√）
⑥160 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为2NA
（√）

3、常考陷阱
命题角度
举例
判断正误
注意事项
（1）溶液体积未知
①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023
（×）
溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算
②0.1 mol·L－1NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA
（×）
③0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
（×）
④0.1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA
（×）
⑤pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
（×）

（2）标准状况下与非标准状况下的陷阱
①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
（×）
气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、HF等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA
（×）
③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子
（×）
④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子
（×）
⑤标准状况下，22.4 L苯中含有6NA个碳原子
（×）

（3）不能完全反应的陷阱
①2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA
（×）
可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全
②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3
（×）
③50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
（×）
④含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
（×）
⑤密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
（×）
⑥1 mol H2和1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为2NA
（√）
（4）弱电解质的电离盐类水解
①1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
（×）
弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底
②1 L 0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为0.1NA
（×）
③1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA
（×）

4、电子转移数的计算
举例
判断正误
注意事项
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA
（×）
要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子
②铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA
（×）
③1 mol氯气溶于水，转移的电子数为NA
（×）
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA
（×）
⑤3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
（×）
⑥1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
（×）
⑦KIO3＋6HI==KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA
（×）

四、高考回顾
1．（2019全国2卷）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【答案】B
【解析】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确；
B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；
C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；
D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；答案选B。
2．（2019全国3卷）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
【答案】B
【解析】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；
答案选B。
3．（2018全国1卷）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
【答案】B
【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。
4．（2018全国2卷）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【解析】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。
5．（2017新课标2卷）阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
【答案】D
【解析】A、NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。
6．（2017新课标3卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol的中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键
【答案】A
【解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1mol11B含有0.6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2．24L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。答案选A。
五、预测2020
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
B．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
【答案】D
【解析】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；
B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；
C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子数为NA，C项正确；D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，D项错误。故答案选D。
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，8g O2含有4NA个电子
B．1L 0.1mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
【答案】A
【解析】8gO2为0.25mol，所以含有0.5mol的O原子，一个氧原子有8个电子，所以共含有4mol的电子，A正确；氨水是弱电解质不能完全电离，所以B错误；标况下盐酸是液态，所以C错误；1mol钠完全反应失去1mol电子，的错误；故选A。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA
B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
【答案】D
【解析】A、由选项可知1 mol S8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，故选项A正确。B、H218O和2H2O的相对分子质量均为20，质子数均为10，2g该混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数为NA，选项B正确；C、1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故选项C正确；D、标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
B．1L0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
D．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
【答案】D
【解析】A．标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇中碳氢键的数目，A错误；B．1L0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，溶剂水中还含有大量氧原子，B错误；C．KI与FeCl2在溶液中不反应，C错误；D．乙醇的分子式可写作C2H4·H2O，所以0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，D正确，答案选D。
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　)
A．1 mol NH含有的电子数为10NA
B．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
C．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－
D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
【答案】A
【解析】A项、1molNH4+中含有的电子10mol，含有的电子数为10NA，故A正确；B项、氯气与水的反应是可逆反应，因此标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故B错误；C项、一水合氨为弱碱，在溶液中只能部分电离，则1 L 0.1 mol·L－1氨水中含有的OH－小于0.1mol，含有OH－离子数目小于0.1NA，故C错误；D项、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应，50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目小于0.46NA ，故D错误。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 0. 1 mol·L－1NaC1O溶液中含有的ClO一数目为NA
B．1 mol Fe在1 mol C12中充分燃烧，转移的电子数目为3 NA
C．标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA
D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA
【答案】D
【解析】A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于部分次氯酸根离子水解，则溶液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol，含有ClO-的数目小于NA，A项错误；B.1molFe在1molCl2中充分燃烧，生成氯化铁，铁过量，转移电子数2NA，B项错误；C．标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C项错误；D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n== 2 mol，即2 NA个，D项正确；
7．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2 L 0.5mol•L−1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中，催化剂作用下2mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
【答案】C
【解析】A.一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量=18g/20g/mol=0.9mol，18gH2O的物质的量=18g/18g/mol=1mol，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9NA、NA，结合分子构成知，二者的质子数分别是9NA、10NA，故A错误；B.n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2NA，故B错误；C.过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素的化合价为-1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0-（-1）]=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2NA，故C正确；D.SO2和O2反应方程式为2SO2+O22SO3，根据反应方程式知，该反应为可逆反应，2molSO2与1molO2充分反应生成的SO3小于2mol，所以产物分子数小于2NA，故D错误。
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3 胶体后生成NA个胶体粒子
B．1.8g的NH4+中含有的电子数为NA
C．常温常压下，32g O2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NA
D．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
【答案】B
【解析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3 胶体后形成的胶粒的个数小于NA个，故A错误；B、1.8g的NH4+的物质的量==0.1mol，含有的离子数是0.1NA，每个离子中含有10个电子，所以1.8g的NH4+中的含有NA个电子，故B正确；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含2mol氧原子即2NA个，故C错误；D、铁和硝酸反应后最终可能变为+3价，也可能变为+2价，故5.6g铁即0.1mol铁反应后转移的电子数不一定为0.3NA个，故D错误。
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA
D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
【答案】C
【解析】A、乙烯的结构简式为CH2=CH2，1mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4mol，故A说法正确；B、甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为－4价，CO2中C的化合价为＋4价，因此1mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8mol，故B说法正确；C、乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H＋物质的量小于0.1mol，故C说法错误；D、1molCO含有质子物质的量为(6＋8)mol=14mol，1molN2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，故D说法正确。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9NA
B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
C．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA
D. 0.1 mol·L－1氯化铜溶液中氯离子数为0.2NA
【答案】B
【解析】1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD－含有9NA中子，17 g —OH所含的中子数为8NA，A项错误；1 mol Na2O2中含有3 mol离子，1 mol Na2S中也含有3 mol离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3NA，B项正确； 1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为＝0.1 mol，8.8 g乙酸乙酯中共用电子对数为1.4NA，C项错误；由于没有提供体积，无法求算 0.1 mol·L－1氯化铜溶液中氯离子的个数，D项错误。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．1 mol乙烯分子含有2NA个碳碳双键
C．标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含NA个原子
D．标准状况下，22.4 L Cl2与足量Fe和Cu的混合物点燃，则反应转移的电子数为2NA
【答案】D
【解析】根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可知，23 g(1 mol)Na与足量H2O反应完全后可生成0.5 mol H2，故A项错误；1个乙烯分子含有1个碳碳双键，则1 mol乙烯分子含有NA个碳碳双键，B项错误；N2、H2均为双原子分子，故1 mol N2和H2的混合气体中含2NA个原子，C项错误；Cl2的物质的量为1 mol，与足量Fe和Cu的混合物点燃，反应转移2 mol电子，D项正确。
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25 ℃时，1 L pH＝11的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.001NA
B．28 g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA
C．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有的数目小于NA
D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
【答案】A
【解析】25 ℃时，pH＝11的CH3COONa溶液中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，CH3COONa溶液中水的电离受到促进，则1 L pH＝11的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.001NA，A项正确；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，28 g混合气体中含2 mol CH2，共含6 mol原子，B项错误；C项未给出溶液体积，无法确定的数目，C项错误；根据Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O可知，1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子，D项错误。